天津市南開中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（含答案）

這是一份天津市南開中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（含答案），共10頁。試卷主要包含了選擇題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
Ⅰ卷(共計36分)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56
一、選擇題(每小題只有一個最佳選項，共12小題)
1. 下列有關(guān)敘述正確的是
A. 和是同一種核素
B. 和互為同素異形體
C. 由于氫鍵的作用，的穩(wěn)定性強于
D. 在中，作配體的是氮原子
2. 下列表示正確的是
A. 的價層電子對互斥(VSEPR)模型：
B. 的電子式：
C. 聚丙烯的鏈節(jié)為：
D. 的名稱：乙二酸乙二酯
3. 下列操作能促進水的電離且使溶液中的是
A. 將水加熱煮沸B. 向水中加入一小塊鈉
C. 向水中加入D. 向水中加入
4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是
A. X能與多種非金屬元素形成共價鍵B. 簡單離子半徑：
C. 第一電離能：D. 電負(fù)性：
5. 下列反應(yīng)的離子方程式表述正確的是
A. 惰性電板電解飽和食鹽水：
B. 沉淀溶于氨水：
C. 溶液顯酸性的原因：
D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的總反應(yīng)式：
6. 下列物質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是
A. 它們化學(xué)性質(zhì)完全相同
B. 等質(zhì)量的它們充分燃燒會產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氣體
C. 它們的碳原子均為雜化
D. 分子中僅含鍵
7. 一定條件下存在反應(yīng)：，其正反應(yīng)放熱。圖1、圖2表示起始時容器甲、丙體積都是V，容器乙、丁體積都是；向甲、丙內(nèi)都充入和并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入和并保持絕熱(即與外界無熱量交換)，在相同溫度下開始反應(yīng)，并分別達到平衡狀態(tài)。
下列說法不正確的是
A. 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙
B. 平衡常數(shù)K：甲丙乙
C. 所需時間t：丙丁
D. 若想使甲達到與乙相同的平衡狀態(tài)，可以向內(nèi)推動活塞
8. 以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清潔燃料電池，下列說法正確的是
A. 放電過程中，K+均向負(fù)極移動
B. 放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小
C. 消耗等質(zhì)量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料電池的理論放電量最大
D. 消耗1mlO2時，理論上N2H4—O2燃料電池氣體產(chǎn)物體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L
9. 銅催化乙炔選擇性氫化制1，3―丁二烯的反應(yīng)機理如圖所示(吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率
B. 若原料用丙炔，則會有2種分子式為的有機物生成
C. 增大的表面積，可加快反應(yīng)速率；提高的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 轉(zhuǎn)化成過程中，有非極性鍵的斷裂和形成
10. 間接電解法合成苯甲醛的原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電解過程中氫離子從左室向右室遷移
B. “氧化池”中發(fā)生反應(yīng)：
C. 電解結(jié)束后，電解池陰極區(qū)溶液升高(忽略溶液體積變化)
D. 氧化池中產(chǎn)生的苯甲醛進入電解池對a極反應(yīng)會產(chǎn)生影響
11. 碳酸氫銨在食品工業(yè)中常用于制作蓬松的面點和糕點。室溫下，通過下列實驗來探究的性質(zhì)：
實驗1：測得溶液的
實驗2：向濃度溶液中加入足量，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
實驗3：濃度均為溶液和溶液等體積混合，有晶體析出，過濾
下列說法正確的是
A. 實驗1可以用試紙進行測定
B. 由實驗1可得：
C. 實驗2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
D. 實驗3中析出的晶體為
12. 常溫下，將溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的與的關(guān)系如圖所示。已知代表或。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ代表隨的變化曲線，
B. 水的電離程度：
C. 滴定到b點時，溶液中
D. 當(dāng)剛好被中和時，溶液中：
Ⅱ卷(共64分)
二、填空題(共4題，共64分)
13. 2024年2月24日，中國載人月球探測任務(wù)新飛行器命名為“夢舟”，月面著陸器命名為“攬月”，登陸月球成為中國人探索太空的下一個目標(biāo)。月壤中存在天然的銅、鐵、鈦等礦物顆粒，回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu+的價層電子排布圖為___________。
（2）配合物中，中心原子的VSEPR模型名稱為___________。
1中含有σ鍵的數(shù)目為___________。
（3）亞鐵氰化鉀別名黃血鹽，化學(xué)式為，加入食鹽中可防止食鹽板結(jié)。其中K、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大順序為___________(用元素符號表示)。
（4）鈦溶于鹽酸制得的三氯化鈦，其晶體有兩種異構(gòu)體：(綠色)、(紫色)，等物質(zhì)的量的兩者分別與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為___________。
（5）Fe-Mg合金是儲氫密度很高的材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置。
①該Fe-Mg合金中，每個Fe原子周圍與它最近且相等距離的Mg原子有___________個，Mg原子與它最近且相等距離的Fe原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為___________。
②要儲存1kgH2至少需要___________kg該Fe-Mg合金。
14. 鹽酸芬戈莫德(H)是一種治療多發(fā)性硬化癥的新型免疫抑制劑，以下是其中一種合成路線(部分反應(yīng)條件已簡化)
已知：
（1）由B生成C的反應(yīng)類型為___________；G中官能團的名稱為___________。
（2）已知由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式___________。
（3）由D生成E的反應(yīng)目的是___________。
（4）寫出由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
（5）試劑X的結(jié)構(gòu)式為___________。
（6）在C的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的可能結(jié)構(gòu)共有___________種(不含立體異構(gòu))
(a)含有苯環(huán)和硝基；
(b)核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為。
上述同分異構(gòu)體中，硝基和苯環(huán)直接相連的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（7）參照上述反應(yīng)路線，完成下列合成路線___________。
15. 某小組探究氧化性、還原性的變化規(guī)律。
資料：
（1）制備：將溶于冰水中，產(chǎn)生少量氣泡，得溶液A。向A中加入過量稀，得溶液B。溶時用冰水，目的是___________。
（2）檢驗：向溶液A、B中分別滴加適量酸性溶液。
Ⅰ．B中產(chǎn)生氣泡，滴入的溶液紫色褪去，發(fā)生的兩個半反應(yīng)為：
發(fā)生還原反應(yīng)：；
發(fā)生氧化反應(yīng)：___________。
Ⅱ．A中滴入溶液紫色褪去，有棕褐色固體生成，產(chǎn)生大量氣泡。推測固體可能含，對其產(chǎn)生的原因提出猜想：
猜想1.有氧化性，能被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為___________。
猜想2.有___________性，能與反應(yīng)產(chǎn)生。
猜想3.……
（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中沒有產(chǎn)生棕褐色固體的原因，設(shè)計實驗如下：
ⅲ是ⅱ和ⅰ的對照實驗。
①X是___________(寫化學(xué)式)。
②a是溶液和溶液；b是___________。
③取ⅰ中棕褐色固體，滴加濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。
（4）向一定濃度的溶液中加入少量，迅速產(chǎn)生大量氣泡；隨后加入溶液，固體溶解，氣泡產(chǎn)生明顯減弱。寫出固體溶解的離子方程式___________。
（5）綜上，做氧化劑還是做還原劑，與___________等因素有關(guān)。
16. 根據(jù)要求回答下列問題：
（1）與比較，鍵角較小的是___________。
（2）熱分解處理的原理： 。不同溫度和壓強下，于恒容密閉容器中的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖所示。此反應(yīng)中的狀態(tài)為___________；___________0(填“>”或“ ③. 較高溫度
（3） ①. ②. ③. 序號
實驗
試劑
現(xiàn)象
ⅰ
a
生成棕褐色固體，產(chǎn)生大量氣泡
ⅱ
b
有少量氣泡
ⅲ
溶液
有少量氣泡