北京市對外經(jīng)濟貿(mào)易大學(xué)附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 我國在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉()的全合成。下列說法不正確的是
A. 淀粉的分子式為
B. 由等物質(zhì)合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成
C. 玉米等農(nóng)作物通過光合作用能將轉(zhuǎn)化為淀粉
D. 該成就能為氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段
2. 下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是
A. 乙烯分子中C原子雜化軌道示意圖：
B. HCl的共價鍵的電子云輪廓圖：
C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：
D. 基態(tài)原子的價層電子排布式：
3. 酸性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說法正確的是
A. 石墨作電池的負(fù)極材料B. 電池工作時，向負(fù)極方向移動
C. 發(fā)生氧化反應(yīng)D. 鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為
4. 對濃度均為0.1ml/L的①溶液、②溶液，下列判斷不正確的是
A. 向①中滴加石蕊溶液，溶液變紅，說明是弱電解質(zhì)
B. 向②中滴加石蕊溶液，溶液變藍(lán)，說明是弱電解質(zhì)
C. 向①中滴加溶液，產(chǎn)生氣泡，說明
D. ①、②中均有
5. 下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是
A. 向稀硫酸中加入銅粉無現(xiàn)象，再加入固體，產(chǎn)生無色氣體
B. 向水中加入固體，產(chǎn)生無色氣體
C. 向碘水中通入氣體，碘水顏色變淺
D. 向溶液中通入氣體，生成黑色沉淀
6. 如圖為氟利昂()破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正確的是
A. 過程I需要吸收能量
B. 過程II可表示為
C. 過程III中只有新化學(xué)鍵形成
D. 上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞的催化劑
7. 金屬鉀可以與水(滴加酚酞溶液)劇烈反應(yīng)，下列說法不正確的是
A. 溶液變紅，證明生成了堿性物質(zhì)
B. 鉀浮在液面上并燃燒，與其密度及反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)
C. 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，說明鉀的金屬性比鈉強
D 金屬鉀與水發(fā)生反應(yīng)前后化學(xué)鍵類型不變
8. 下列說法中不正確的是
A. 酸性：
B. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，久置，在接觸處鐵易生銹
C. 與分解溫度相比，的分解溫度更高是由于分子間氫鍵的作用
D. 向某溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，滴加幾滴氯水變紅色，證明原溶液中有
9. 將Cl2通入過量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉。下列解釋事實的方程式中，不正確的是
A. 生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
B. 漂白粉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O
C. 漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D. 漂白粉溶液加入適量醋酸在短時間內(nèi)能達(dá)到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO
10. 堿金屬單質(zhì)M和反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. CsCl晶體是共價晶體
B.
C. 若M分別為Na和K，則：Nap2
B. 其他條件相同時，隨溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
D. 500℃、p1條件下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定為
13. 用圖所示裝置探究銅絲(下端卷成螺旋狀)與過量濃硫酸的反應(yīng)。
現(xiàn)象：試管①中液面上方有白霧，底部有灰白色固體。
下列實驗不合理的是
A. 浸溶液的棉團用于吸收多余的
B. 加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀能提高的生成速率
C. ②中用石蕊溶液驗證水溶液的酸性，③中用品紅溶液驗證的生成
D. 冷卻后，將①中物質(zhì)倒入盛有水的另一支試管，以確認(rèn)的生成
14. 用體積相同的15ml·L-1HNO3、4ml·L-1HNO3分別將兩份等質(zhì)量的銅片完全溶解，發(fā)生如下反應(yīng)：
①4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所得溶液為綠色
②8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所得溶液為藍(lán)色
用注射器分別?、?、②中的少量溶液，夾上彈簧夾，完成如下實驗：
下列分析正確的是
A. ①中產(chǎn)生NO2，②中產(chǎn)生NO，說明氧化性：稀HNO3>濃HNO3
B. 溶解等量的Cu，消耗HNO3(濃)的物質(zhì)的量多于HNO3(稀)
C. I中溶液上方呈紅棕色是因為發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2
D. 向外拉動注射器活塞時，①中溶液顏色不會發(fā)生變化
第二部分(非選擇題，共58分)
15. NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。
（1）以H2、N2合成NH3，F(xiàn)e是常用的催化劑。
①基態(tài)Fe原子的電子排布式為___________。
②實際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下：
i.兩種晶胞所含鐵原子個數(shù)比為___________。
ii.圖1晶胞的棱長為apm(1pm=1×10-10cm)，則其密度ρ=___________g·cm-3。
③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是___。
（2）化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是_____。
②反應(yīng)時，向飽和NaCl溶液中先通入______。
③NaHCO3分解得Na2CO3?？臻g結(jié)構(gòu)為________。
（3）NH3、NH3BH3(氨硼烷)儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。
①NH3的中心原子的雜化軌道類型為___________。
②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是___________。
③比較熔點：NH3BH3___________CH3CH3(填“＞”或“＜”)。
16. 氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______。
（2）從煙氣吸收中得到，如下圖所示。
①溶液呈堿性的原因：_______。
②加熱解吸，產(chǎn)物中含有，用化學(xué)方程式說明原因：_______。
③取解吸產(chǎn)物的溶液，_______(填操作和現(xiàn)象)，證明產(chǎn)物中含。
（3）反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量的存在下會分成兩層——含低濃度的層和含高濃度的HI層。
①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是_______(選填序號)。
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加前，溶液和HI溶液不互溶
c．在HI溶液中比在溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是_______。
③經(jīng)檢測，層中。其比值大于2的原因是_______。
（4）反應(yīng)II：。它由兩步反應(yīng)組成：
i．；
ii．分解。
、X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時，ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
①X代表的物理量是_______。
②判斷、的大小關(guān)系，并簡述理由：_______。
17. 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示：
相關(guān)金屬離子［］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
（1）“濾渣1”含有S和_______；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（2）“氧化”中添加適量的的作用是將_______。
（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，“除雜1”的目的是除去和，“濾渣3”的主要成分是_______。
（4）“除雜2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度過高，沉淀不完全，原因是_______。
（5）寫出“沉錳”的離子方程式_______。
18. 某小組探究CuSO4溶液、FeSO4溶液與堿的反應(yīng)，探究物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。將一定濃度CuSO4溶液，飽和FeSO4混合溶液加入適量氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗，紅褐色沉淀含F(xiàn)e(OH)3。
（1）分析Fe(OH)3產(chǎn)生的原因：O2氧化所致。
驗證：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后有紅褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的離子方程式是___________。
②產(chǎn)生紅褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。電極反應(yīng)式：還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-。氧化反應(yīng)：___________。
（2）提出問題：產(chǎn)生Fe(OH)3的原因可能是Cu2+氧化所致。
驗證如下(溶液A：飽和FeSO4溶液+CuSO4溶液；已排除空氣的影響)：
①I中可能產(chǎn)生Cu，運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)生Cu的合理性：___________。
②檢驗：濾出I中不溶物，用稀H2SO4溶解，未檢出Cu。分析原因：
i.I中未生成Cu。
iiI中生成了Cu。由于___________(用離子方程式表示)，因此未檢出Cu。
（3）設(shè)計實驗(III)確認(rèn)CuSO4的作用(已排除空氣的影響)，裝置示意圖如下所示。
①補全電化學(xué)裝置示意圖___________。經(jīng)檢驗，實驗中產(chǎn)生了Fe(OH)3、Cu。
②II、III中均含Cu2+。III中產(chǎn)生了Cu，II中未產(chǎn)生Cu，試解釋原因___________。
（4）CH3CHO分別與AgNO3溶液、銀氨溶液混合并加熱，CH3CHO與AgNO3溶液混合物明顯現(xiàn)象，但與銀氨溶液混合能產(chǎn)生銀鏡。試解釋原因：___________。
19. 實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。
②將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。_______
③C中得到紫色固體和溶液，C中Cl2發(fā)生反應(yīng)有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。
（2）探究K2FeO4的性質(zhì)
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：
Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。
②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是________________。
③資料表明，酸性溶液中的氧化性＞，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性＞。若能，請說明理由；若不能，進一步設(shè)計實驗方案。理由或方案：________________。I
向外拉動注射器活塞
①中液面上方呈紅棕色，……
II
②中無明顯變化
元素
H
B
N
電負(fù)性
2.1
2.0
3.0
金屬離子
開始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
62
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
序號
實驗
試劑
現(xiàn)象
I
氨水
生成沉淀，一段時間后，產(chǎn)生紅褐色沉淀和灰黑色固體物質(zhì)
II
水
溶液無明顯變化
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

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