山東省煙臺市中英文學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題

這是一份山東省煙臺市中英文學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題，共11頁。試卷主要包含了單選題，不定項選擇，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．下列操作或行為符合安全要求的是
A．將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．如果發(fā)生氯氣泄露，可用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風(fēng)口或地勢高的地方撤離
C．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)
D．實驗中當(dāng)有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中
2．用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(部分夾持裝置省略)，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br>A．用圖甲所示裝置制備Fe(OH)2
B．用圖乙所示裝置干燥、收集并吸收多余的CO2
C．用圖丙所示裝置驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
D．用圖丁所示裝置驗證Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)
3．僅用下表提供的儀器(夾持及固定儀器任選)能完成相應(yīng)實驗的是
A．AB．BC．CD．D
4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．將0.1ml FeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
B．0.1ml/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個
C．常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
D．0.1ml Na2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子
5．納米亞硫酸鹽除二氧化氮氣體的轉(zhuǎn)化機理如圖所示．下列說法錯誤的是
A．階段Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式：
B．1 ml參加反應(yīng)生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．整個過程中NO2為反應(yīng)的氧化劑
D．還原性：＞HNO2
6．下列離子方程式正確的是
A．碳酸氫鈉溶液中加入足量的鹽酸：
B．中投入固體：
C．向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：
D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
7．有下列三個反應(yīng)：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I－=2Fe2++I2；③C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O；下列說法正確的是
A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是 Fe3+、I2、CCl2
B．還原性： I－>Fe2+>C2+
C．根據(jù)反應(yīng)①②可以推測反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2 不能發(fā)生
D．在反應(yīng)③中當(dāng)HCl 做還原劑，在反應(yīng)過程中全部被氧化
8．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶于1L水中配成密度為ρg?cm-3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為ml/L
B．1.5ml/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為0.5ml/L
C．實驗室需要配置100mL1.00ml/LNaCl溶液應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱量食鹽5.85g
D．10g98%的硫酸(密度為1.84g?cm-3)與10mL18.4ml/L的硫酸濃度相同
9．已知反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，②S2-＋I(xiàn)2=2I-＋S↓，③2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-，④2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)2.判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱，正確的是
A．Cl2>Br2>Fe3＋>I2>SB．S2->I->Fe2＋>Br->Cl-
C．S>I2>Fe3＋>Cl2>Br2D．S2->Fe2＋>I->Br->Cl-
10．常溫時在剛性容器內(nèi)部有一個可滑動的活塞將容器分成左右兩室。左室充入1 ml N2，右室充入H2和O2的混合氣體，活塞恰好停留在容器左側(cè)四分之一處(如圖)，然后點燃H2和O2的混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來的溫度，活塞恰好停在容器的中間，忽略水的體積，下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)前，右室充入H2與O2共3 ml
B．反應(yīng)完畢后，恢復(fù)至原來溫度，左室的壓強變?yōu)樵瓉淼囊话?br>C．反應(yīng)完畢后，右室剩余氣體中含有1 ml原子
D．反應(yīng)前，H2與O2的體積比是4∶5或7∶2
二、不定項選擇（1-2個正確選項）
11．某地區(qū)的霧霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等離子。某同學(xué)收集霧霾樣品，經(jīng)必要的預(yù)處理配成試樣溶液，設(shè)計如下實驗探究其中含有的離子。
①取一定體積的溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，同時得到無色氣體。
②另取一定體積的溶液，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。
下列判斷錯誤的是
A．操作①中產(chǎn)生的無色氣體為CO2B．可能含有CO
C．肯定含有 Mg2+、SO、HCOD．一定不存在 Ba2+、Fe3+、Cl-
12．下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是
A．Cl2→Cl-B．H2→HClC．CaCl2→CaCO3D．Fe3＋→Fe2＋
13．實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作、現(xiàn)象如圖所示，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價變化如表所示。(已知：為橙色，為黃色，為綠色，深藍(lán)色溶液中生成了)下列說法正確的是
A．過程中，鉻元素被氧化，中的氧為價
B．過程中，溶液中鉻元素被氧化
C．過程中，總反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O
D．過程中，元素被氧化，可能是溶解的氧氣或剩余的所致
14.已知酸性H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列敘述中正確的是( )
A.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水褪色
B.能使酚酞顯紅色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32-
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
15．某化學(xué)實驗小組為探究的氧化過程，進(jìn)行如下實驗：
利用如圖裝置制得后，將切換為空氣，白色絮狀渾濁逐漸變?yōu)榛揖G色(綠銹：)；繼續(xù)通空氣，綠銹逐漸變?yōu)辄S色固體，停止通空氣；補充適量并調(diào)整溫度，黃色固體轉(zhuǎn)化為黑色磁性物質(zhì)．下列說法錯誤的是
A．綠銹中二價鐵與三價鐵的個數(shù)比為
B．白色渾濁逐漸變?yōu)榛揖G色時反應(yīng)的離子方程式為：
C．綠銹變?yōu)辄S色固體過程中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
D．黃色固體轉(zhuǎn)化為黑色磁性物質(zhì)的過程中，溶液堿性減弱
三、填空題
16．研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價值，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
(1)我國四大發(fā)明之一的火藥是由硫磺粉、硝酸鉀、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在該反應(yīng)的生成物中，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是 (填化學(xué)式，下同)。屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是 ，還原產(chǎn)物是 ；當(dāng)3.2gS參與反應(yīng)時，生成的氣體質(zhì)量為 g。
(2)K2FeO4是高效、綠色的水處理劑，其原理如圖所示。
①從物質(zhì)的類別來看，高鐵酸鉀(K2FeO4)屬于 (“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。
②從元素的化合價角度來看，K2FeO4中鐵的化合價為 價，則過程a中K2FeO4體現(xiàn)了 (填“氧化”或“還原”)性，活細(xì)菌發(fā)生了 反應(yīng)。
(3)純堿和小蘇打是日常家庭廚房中的常見用品，從物質(zhì)的類別來看，均屬于鹽類。若取適量小蘇打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
17．．某小組同學(xué)制備碘酸鹽（）并探究其性質(zhì)。
資料：①可與溶液反應(yīng)生成和。
②碘酸鈣 []為難溶于水、能溶于硝酸的白色固體。
③的氧化性，的還原性與溶液的酸堿性無關(guān)：與氧化性隨溶液酸性增強而增強（X為、或I）。
實驗裝置如圖（加熱與夾持裝置略）
步驟：I.打開A中分液漏斗活塞，加熱固底燒瓶；一段時間后，B中溶液由無色變?yōu)樽攸S色。
II.將B中棕黃色溶液倒入燒杯中，再加入溶液，燒杯中溶液由棕黃色變?yōu)闊o色。
（1）A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為____。
（2）C裝置發(fā)生的離子方程式為____。
（3）取少量步驟Ⅱ后所得無色溶液，加入過量鹽酸和，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈淺黃色，下層呈紫色。甲同學(xué)得出結(jié)論：在酸性條件下可以氧化為。
①乙同學(xué)認(rèn)為上述結(jié)論不合理，可能原因如下：
原因一：空氣中在酸性條件下將溶液中的氧化，離子方程式為____。
原因二：____（填化學(xué)式）在酸性條件下將溶液中的氧化。
②為了進(jìn)一步證明在酸性條件下可氧化為，完成如下實驗：
ⅰ.另取與（3）等量的步驟Ⅱ后所得無色溶液，加入稍過量固體，振蕩，充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液X和沉淀Y。
ⅱ.向無色溶液X，加入與（3）等量的鹽酸和，振蕩后靜置，溶液分層，上、下層均幾乎無色。
ⅲ.取少量洗滌后的沉淀Y加入稀，固體溶解，繼續(xù)加入少量KI溶液，溶液呈黃色。
ⅳ.……
a.由實驗ⅰ、ⅱ得出結(jié)論：____。
b.由實驗ⅲ和ⅳ得出結(jié)論：在酸性條件下可以氧化為。補全實驗ⅳ的操作和現(xiàn)象____。
（4）根據(jù)實驗ⅲ得出：氧化性____（填>或Fe2+，根據(jù)反應(yīng)①可知，還原性：Fe2+＞Cl-，根據(jù)反應(yīng)③可知，還原性：Cl-＞C2+，B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)①②可知，氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，說明反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2 能發(fā)生，C錯誤；
D．在反應(yīng)③中當(dāng)HCl 做還原劑，6mlHCl中只有2mlHCl作還原劑，生成1ml氧化產(chǎn)物氯氣，D錯誤；
8．D【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣()溶于1L水中配成密度為ρg?cm-3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為 c ，A錯誤；
B．1.5ml/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為4.5ml/L，B錯誤；
C．托盤天平的分度值為0.1g，故不能準(zhǔn)確稱取5.85g，C錯誤；
D．98%的硫酸(密度為1.84g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度為： ，D正確；
9．A【詳解】反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性：Br2＞Fe3+，反應(yīng)S2-＋I(xiàn)2=2I-＋S↓中，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為S，所以氧化性I2＞S，反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2，反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2，綜上，氧化性順序為Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S，故選A。
10．C【詳解】A．溫度、壓強相等時，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，左室充入1mlN2，則右室充入H2與O2的混合氣體為3ml，A正確；
B．反應(yīng)完畢后，恢復(fù)至原來溫度，左室的體積變?yōu)樵瓉淼亩?，壓強變?yōu)樵瓉淼囊话?，B正確；
C．反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞恰好停在中間，說明反應(yīng)后氮氣和右室剩余氣體的物質(zhì)的量相等，右室剩余1ml氫氣或氧氣，兩者均為雙原子分子，右室剩余氣體中含有2 ml原子，C錯誤；
D．所以剩余氣體的物質(zhì)的量為1ml，；假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氫氣物質(zhì)的量為×2=ml，則氧氣物質(zhì)的量為3ml-ml=ml，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣體積之比=ml∶ml=4∶5；假設(shè)氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氧氣的物質(zhì)的量為=ml，則氫氣的物質(zhì)的量為：3ml-ml=ml，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣的體積之比=ml∶ml=7∶2；反應(yīng)前H2與O2的體積比為4∶5或7∶2，D正確；
11．BD【詳解】加入足量BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，可能是BaSO4或者BaCO3，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，說明沉淀是BaSO4，沒有BaCO3,則原溶液中有，沒有，因為有，則原溶液中沒有Ba2+，滴加足量鹽酸還得到無色氣體，因為沒有，一定有，產(chǎn)生的無色氣體是CO2，則原溶液中沒有Fe3+(雙水解)；加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，切加足量鹽酸，沉淀全部溶解，說明沉淀是Mg(OH)2，則原溶液中有Mg2+，綜之，原溶液中一定有、、Mg2+、一定沒有、Ba2+、Fe3+,可能有Na+、Cl-
【點睛】離子共存問題要遵循：肯定性原則，否定性原則，進(jìn)出性原則，電中性原則
12．D【詳解】A． Cl2→Cl-，化合價降低，但氯氣和水發(fā)生歧化反應(yīng)，氯元素化合價既升高又降低，不需要加入還原劑，A錯誤；
B ．H2→HCl，化合價升高，需要加入氧化劑，B錯誤；
C ．CaCl2→CaCO3，鈣離子化合價未變，未發(fā)生氧化還原，C錯誤；
D． Fe3＋→Fe2＋，化合價降低，需要加入還原劑，D正確；
13．CD【詳解】A．0～5s過程中，溶液中Cr元素的化合價都呈+6價，發(fā)生的離子反應(yīng)為：，中的氧為價和-1價，A錯誤；
B．實驗開始至30s，溶液中鉻元素降低，被還原，B錯誤；
C．過程中，總反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O，C正確；
D．過程中，元素化合價升+3價升高到+6價，失電子被氧化，由Cr3+轉(zhuǎn)化為，可能是溶解的氧氣或剩余的所致，D正確；
14.A 因為氧化性:Br2>Fe3+,所以向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液,Fe2+與Br2反應(yīng)使溴水褪色,故A正確;使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,溶液中存在大量的OH-,OH-與Fe3+反應(yīng)不能大量共存,故B錯誤;碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-,故C錯誤;向FeI2溶液中滴加少量氯水,先氧化I-,反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2 I2+2Cl-,故D錯誤。
15．BC【詳解】A．設(shè)綠銹中二價鐵與三價鐵的個數(shù)分別為a、6-a，根據(jù)化合價可知，2a+3×(6-a)=12×1+2，a=4，則二價鐵與三價鐵的個數(shù)比為，A正確；
B．結(jié)合A分析，白色渾濁逐漸變?yōu)榛揖G色時反應(yīng)為被氧氣氧化為，且中的6個鐵中2個三價鐵為氧化產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒可知，離子方程式為：，B錯誤；
C．中的6個鐵中2個三價鐵、4個二價鐵，氧氣氧化其生成，氧氣為氧化劑、為氧化產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C錯誤；
D．黃色固體轉(zhuǎn)化為黑色磁性物質(zhì)的過程中轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵，反應(yīng)過程中亞鐵離子、氫氧根離子被消耗：，溶液堿性減弱，D正確；
16．(1) CO2 K2S 和 16
(2) 鹽 +6 氧化 氧化反應(yīng) (3)
【詳解】（2）①從物質(zhì)的類別來看，高鐵酸鉀()由K+、構(gòu)成，屬于鹽。
②根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，中鐵的化合價為+6價，過程a中Fe元素化合價降低被還原，體現(xiàn)了氧化性，活細(xì)菌發(fā)生了氧化反應(yīng)；
17.答案：（1）
（2）
（3）；HClO；酸性條件下空氣中的氧氣或次氯酸未將碘離子氧化生成碘單質(zhì)；繼續(xù)加入過量的氯化鈣溶液，不產(chǎn)生白色沉淀或產(chǎn)生很少白色沉淀
（4）