煙臺(tái)市中英文高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考 化學(xué)試題

這是一份煙臺(tái)市中英文高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考 化學(xué)試題，共14頁。試卷主要包含了選擇題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、選擇題（1-10為單選，每題只有一個(gè)選項(xiàng)；11-15為不定項(xiàng)選擇，每題1-2個(gè)選項(xiàng)）
1．利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是
A．能利用甲制備氫氧化亞鐵沉淀
B．能利用乙得出如下結(jié)論，氧化性：KMnO4>Cl2>S
C．能利用丙制備無水MgCl2
D．能利用丁制備并收集氨氣
2．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
3．與生成硫酸氫甲酯的反應(yīng)為 ，水可以作為該反應(yīng)的催化劑，有水條件下部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中“…”表示粒子間的靜電作用。
下列說法正確的是
A．上述反應(yīng)歷程可說明
B．將反應(yīng)的活化能降到了3.66eV
C．反應(yīng)物間形成靜電作用均有助于增大體系相對(duì)能量，使反應(yīng)更容易進(jìn)行
D．過渡狀態(tài)I到過渡狀態(tài)II發(fā)生的是化學(xué)變化
4．Ag+氧化能力與Fe3+相近，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究Ag+與I-的反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)①：向0.01ml/LAgNO3溶液中滴等體積等濃度的KI溶液，析出棕黃色沉淀，溶液仍無色；
實(shí)驗(yàn)②：向0.01ml/LKI溶液中滴等體積等濃度的AgNO3溶液，析出棕黃色沉淀，溶液仍無色；
實(shí)驗(yàn)③：設(shè)計(jì)如下電裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，右側(cè)石墨電極表面有灰黑色固體析出；
實(shí)驗(yàn)④：用0.01ml/L硝酸代替AgNO3溶液，電流表指針也偏轉(zhuǎn)。
下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①可知，若用Fe3+與I-反應(yīng)將生成FeI3
B．實(shí)驗(yàn)①和②可知，兩溶液間反應(yīng)，互相滴加現(xiàn)象一定相同
C．實(shí)驗(yàn)③和④可知，在實(shí)驗(yàn)③中是Ag+和共同氧化了I-
D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，Ag++I-=AgI的反應(yīng)速率大于2Ag++2I-=2Ag+I2的速率
5．某學(xué)生對(duì)與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．漂粉精的有效成分為，可用于游泳池的消毒
B．可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ中白霧是否含有HCl
C．現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色是因?yàn)殡S著酸性增強(qiáng)漂粉精中的成分反應(yīng)生成
D．現(xiàn)象ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
6．聚合硫酸鐵(SPFS)是水處理中重要的絮凝劑，SPFS可以表示為。下圖是以廢鐵屑為原料制備SPFS的一種工藝流程，下列說法錯(cuò)誤的是
A．酸浸槽中加入的酸最好是稀硫酸
B．每生成1mlSPFS消耗
C．在聚合釜中，隨著水的加入中變小
D．減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是蒸發(fā)溫度低，SPFS不易分解
7．某小組同學(xué)用下圖裝置，利用六水合硫酸亞鐵銨溶液、氨水和草酸氫鉀溶液為原料，制備三草酸合鐵酸鉀晶體，并測定產(chǎn)品的純度。
實(shí)驗(yàn)步驟如下。
①制備三草酸合鐵酸鉀晶體：利用如圖裝置，采用水浴加熱，制取沉淀；向制好的沉淀中緩慢倒入草酸氫鉀溶液，不斷攪拌至溶液呈透明的翠綠色，即可得到產(chǎn)物溶液。
②測定三草酸合鐵酸鉀晶體的純度：小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取了產(chǎn)品，配成了溶液，取該溶液于錐形瓶中，加入少量稀硫酸，滴入二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至紫紅色，進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液(已知在酸性介質(zhì)中被還原為，雜質(zhì)不與標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng))。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說法正確的是
A．持續(xù)升溫可以提高的沉淀速度
B．制備沉淀時(shí)，應(yīng)該先滴加溶液，再滴加氨水
C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡會(huì)使產(chǎn)品純度偏高
D．由翠綠色溶液得三草酸合鐵酸鉀晶體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、干燥
8．Cl2O是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl2O。
已知：
①，合適反應(yīng)溫度為；副反應(yīng)：。
②常壓下，Cl2沸點(diǎn)，熔點(diǎn)；Cl2O沸點(diǎn)，熔點(diǎn)。
③在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。
下列說法正確的是
A．調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣體中Cl2和N2的比例越高越好
B．將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱
C．反應(yīng)停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品中的Cl2含量，在氯氣未發(fā)生冷凝時(shí)抽氣
D．裝置之后需要加一個(gè)裝有CaCl2的球形干燥管，并再接一個(gè)盛裝澄清石灰水的尾氣處理裝置
9．我國技術(shù)人員利用微電解器實(shí)現(xiàn)了不添加化學(xué)試劑軟化冷卻水，同時(shí)制備溶液用于循環(huán)冷卻水的殺菌消毒。微電解器結(jié)構(gòu)如圖1所示，電解過程中陰、陽極室溶液pH變化如圖2所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
Cl
A．a(chǎn)電極反應(yīng)式為
B．冷卻水在陰極室的停留時(shí)間會(huì)影響軟化效果
C．電解過程中，陽極室可能會(huì)生成和的混合物
D．陰極室中的和通過離子交換膜到達(dá)陽極室實(shí)現(xiàn)軟化
10．環(huán)己烯是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備流程如下。下列說法正確的是
已知：環(huán)己醇和環(huán)己烯常溫下都為液體；環(huán)己烯密度，能與水形成共沸物。
A．環(huán)己醇環(huán)上的一氯代物有3種
B．操作依次是蒸餾、過濾、蒸餾
C．濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇而不用濃硫酸的原因可能為濃硫酸易使原料炭化，產(chǎn)生，導(dǎo)致污染
D．分離出有機(jī)相后，需加入無水氯化鈣干燥，在操作3之前的“過濾”操作也可省去不做
11．可用于“接觸法”制，因在催化劑表面與接觸得名，部分反應(yīng)過程如圖1。也可以利用電化學(xué)原理來制備硫酸，如下圖2(質(zhì)子交換膜僅允許通過)。
下列說法正確的是
A．和都屬于酸性氧化物，通入溶液中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
B．“接觸法”中增大的濃度可明顯提高的生成速率和的平衡轉(zhuǎn)化率
C．圖2中正極區(qū)溶液pH可能不變
D．若的通入速率(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為維持濃度不變，理論上左側(cè)水流入速率為
12．已知制備的反應(yīng)為，保持總壓強(qiáng)不變，向反應(yīng)器充入一定量和，發(fā)生上述反應(yīng)．測得平衡轉(zhuǎn)化率與投料比[]（溫度不變）、溫度倒數(shù)（投料比不變）關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．其他條件不變，達(dá)平衡后充入氬氣，平衡不移動(dòng)
B．曲線①代表平衡轉(zhuǎn)化率與投料比關(guān)系
C．一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量不變
D．若當(dāng)投料比為2、溫度為時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率為，則體積分?jǐn)?shù)為
13．以磷礦石[為主，含少量Si、Al、Fe等元素]為原料，電爐法制磷酸的流程如圖。有關(guān)說法正確的是
已知：
①磷礦石的含磷量>25%為高品位礦(以計(jì))。
②電爐主反應(yīng)為
A．“爐渣”中除含還可能含有
B．“電除塵器”除塵利用了膠體的聚沉
C．可以破壞礦石結(jié)構(gòu)，起到助熔劑的作用
D．1噸磷礦石制得98%的濃磷酸400kg，制備過程損耗率為15%，則該礦石不是高品位
14．恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕，測定結(jié)果如圖2。
下列說法正確的是
A．AB段越大，析氫速率越大
B．其他條件不變，增大空氣中氧氣濃度，析出質(zhì)量減少
C．BC段正極反應(yīng)式主要為
D．DE段溶液基本不變，可能的原因：相同時(shí)間內(nèi)，消耗的量與產(chǎn)生的量基本相同
15．將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1 ml CO2和0.18 ml H2，在乙中充入0.2 ml CO2和0.36 ml H2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．曲線X表示的是容器甲中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化
B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)＜2P總(狀態(tài)Ⅲ)
C．將狀態(tài)Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器升溫到T2K，可變成狀態(tài)Ⅱ
D．T2 K時(shí)，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1ml，反應(yīng)將向正方向進(jìn)行
二、解答題
16．礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦(主要成分為)的利用有火法和電解法等。
已知：①；
②電解前后總量不變；③易溶于水。
請(qǐng)回答：
(1)根據(jù)富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結(jié)果，中硫元素體現(xiàn)的性質(zhì)是 (選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”、“熱穩(wěn)定性”之一)。產(chǎn)物B中有少量，該物質(zhì)可溶于濃鹽酸，元素轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；從該反應(yīng)液中提取的步驟如下：加熱條件下，加入 (填一種反應(yīng)試劑)，充分反應(yīng)，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，得到產(chǎn)品。
(2)下列說法正確的是_______。
A．電解池中發(fā)生的總反應(yīng)是(條件省略)
B．產(chǎn)物B主要是鉛氧化物與鋅氧化物
C．化合物C在水溶液中最多可中和
D．的氧化性弱于
(3)D的結(jié)構(gòu)為(或)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)先除去樣品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X為何種元素。
①實(shí)驗(yàn)方案：取D的溶液，加入足量溶液，加熱充分反應(yīng)，然后 ；
②寫出D(用表示)的溶液與足量溶液反應(yīng)的離子方程式 。
17．三氯化鉻(CrCl3)為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，能溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。
(1)某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中錐形瓶內(nèi)裝有CCl4，其沸點(diǎn)為76.8℃。
實(shí)驗(yàn)前先加熱裝置A，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式： ，實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)產(chǎn)生該氣體，該氣體的作用為 。
(2)裝置D中還會(huì)生成光氣(COCl2)，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)從安全角度考慮，A-E實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的不足是： 。
(4)為進(jìn)一步探究CrCl3的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴0.1ml/LCrCl3溶液，并用4滴2ml/L酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1ml/L KMnO4溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。
①濃度對(duì)反應(yīng)的影響
CrCl3與KMnO4在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個(gè)原因是離子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是 ，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
②CrCl3與KMnO4的用量對(duì)反應(yīng)的影響
對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將Cr3+氧化為，與KMnO4最佳用量比為 。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測的原因是 。
18．氫能源具有廣泛的應(yīng)用前景，甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一，涉及反應(yīng)如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列問題：
(1)為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，其定義為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成1ml該物質(zhì)的焓變。對(duì)于穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)，其為零。部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表。
[已知： ]。
(2)某溫度下，和按投料比加入容積2L的密閉容器中催化重整制取高純氫，初始?jí)簭?qiáng)為，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，(S表示選擇性，)，則分壓為 ，反Ⅱ的 (保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)；在該溫度下的平衡體系升溫，隨著溫度的升高，的轉(zhuǎn)化率先減小后增大的原因可能是 。
(3)用CaO可以去除。體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。從時(shí)開始，體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率降低。此時(shí)CaO消耗率約為，大部分已失效，原因是 。
(4)在一定條件下，選擇合適的催化劑發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：，調(diào)整CO和初始投料比，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。
已知：反應(yīng)速率，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。A、B、D、E四點(diǎn)中溫度最高的是 ，在C點(diǎn)所示投料比下，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到時(shí)， 。
19．鈀(Pd)見一種銀白色過渡金屬，質(zhì)軟、有良好的延展性和可塑性，他鍛造、壓延和拉絲。塊狀金屬鈀能吸收大量氫氣，使體積顯著脹大、變脆乃至破裂成碎片。一種從廢鈀催化劑(雜質(zhì)主要含有機(jī)物、活性炭及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收鈀和類芬頓催化劑的工藝流程如圖所示：
已知：①常溫下，鈀不溶于鹽酸；Pd易被氧化為難溶于酸的而失去催化活性；
②陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為、(R—表示樹脂的有機(jī)成分)；
③常溫下，；；；當(dāng)溶液中某離子濃度小于等于時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全；
④是一種二元強(qiáng)酸，在溶液中存在配位平衡： ；在水中溶解度小。
回答下列問題：
(1)廢鈀催化劑“焙燒”時(shí)，先通入空氣進(jìn)行逆流式焙燒，其主要目的是 ，再通入甲酸繼續(xù)焙燒的目的是 。
(2)“酸浸”過程需要升高溫度至70℃左右，則主要反應(yīng)的離子方程式為 ，實(shí)現(xiàn)浸取Pd的同時(shí)，還可能會(huì)存在的缺陷是 。
(3)“洗脫”時(shí)，加入最佳“試劑Y”的名稱是 ，“洗脫液”中要加入過量的目的是 。
(4)“還原”過程中，不生成污染環(huán)境的氣體，則被氧化的元素與被還原的元素物質(zhì)的量之比為 。
20．使用廢炭再生的“綠色甲醇”作為燃料，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)內(nèi)的零排放。
I．將工業(yè)廢氣中的。加氫制甲醇是“碳中和”的一個(gè)重要研究方向。在催化劑作用下主要發(fā)生如下反應(yīng)：
①
②
③
已知甲醇的選擇性。
(1) kJ/ml，反應(yīng)③的自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填“低溫”或“高溫”)。
(2)恒溫恒容條件下，原料氣、與物質(zhì)的量濃度之比1：3投料時(shí)，已知初始?jí)簭?qiáng)為4MPa，，控制合適的條件(不考慮反應(yīng)③)。
i．下列有關(guān)說法正確的是 。
A．反應(yīng)過程中
B．容器的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，兩反應(yīng)都達(dá)到平衡
C．加入反應(yīng)①的催化劑，可提高平衡時(shí)甲醇的選擇性
D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)①②的正、逆反應(yīng)的速率都減小
ii．若平衡時(shí)甲醇的選擇性為60%，平衡轉(zhuǎn)化率為50%，該條件下反應(yīng)②的 (保留三位小數(shù))。
II．恒壓時(shí)，將3ml和1ml充入密閉溶器中進(jìn)行上述反應(yīng)。
(3)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率、選擇性、CO選擇性，隨溫度T變化如圖甲所示：
圖中表示的是曲線 。
(4)為了探究原料氣中混入CO氣體對(duì)反應(yīng)的影響，測得平衡時(shí)、平衡時(shí)物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量之比γ隨原料氣中的變化如圖乙所示。
圖中隨著的增大，降低而γ升高的原因是 。
III．新能源的利用對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和也有重要意義。第二代鈉離子電池是以硬碳()為基底材料的嵌鈉硬碳()和錳基高錳普魯士白為電極的一種新型二次電池。在充放電過程中，在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。其工作原理如圖所示。
(5)若用該鈉離子電池給鉛酸蓄電池充電，普魯士白電極連接 (填“Pb”或“”)。鈉離子電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
A．可用裝置①檢驗(yàn)氣體中含SO2和SO3
B．可用裝置②制備HCl
C．可用裝置③測量反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積
D．可用裝置④證明氯化銀溶解度大于硫化銀
操作
現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水
部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
?。好嫔戏匠霈F(xiàn)白霧；
ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
KMnO4的用量(滴數(shù))
在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象
25℃
90~100℃
1
紫紅色
藍(lán)綠色溶液
2~9
紫紅色
黃綠色溶液，且隨KMnO4滴數(shù)增加，黃色成分增多
10
紫紅色
澄清的橙黃色溶液
11~23
紫紅色
橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨KMnO4滴數(shù)增加，沉淀增多
24~25
紫紅色
紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀
物質(zhì)
煙臺(tái)市中英文學(xué)校高三化學(xué)9月化學(xué)月考試題參考答案：
1．B
【詳解】A．用裝置甲制備氫氧化亞鐵時(shí)，應(yīng)該將鐵和稀硫酸放在左邊試管，將氫氧化鈉溶液放在右邊試管，反應(yīng)時(shí)，先打開止水夾，用鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置中的空氣排盡，然后關(guān)閉止水夾，利用反應(yīng)生成的氫氣增大左邊試管的壓強(qiáng)，利用壓強(qiáng)將硫酸亞鐵溶液壓入右邊試管中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液在無氧環(huán)境中反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，則氧化性：KMnO4>Cl2，氯氣通入硫化鈉溶液生成S單質(zhì)，氯氣為氧化劑，S單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>S，故B項(xiàng)正確；
C．MgCl2能水解，在加熱時(shí)應(yīng)通入干燥的HCl，防止MgCl2的水解，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．裝置丁氯化銨分解生成氨氣和氯化氫氣體，生成氨氣和氯化氫氣體在常溫下反應(yīng)生成氯化銨，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
2．B
【詳解】A．二氧化硫可以使品紅溶液褪色，故可以使用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，但三氧化硫也被品紅溶液吸收，不能檢驗(yàn)三氧化硫，A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸和氯化鈉反應(yīng)生成揮發(fā)性氯化氫氣體，B正確；
C．用排液體法測量氣體體積，伸入量筒的導(dǎo)管盡可能伸入到底部，題中所給裝置，伸入量筒的導(dǎo)管太短，C錯(cuò)誤；
D．向硝酸銀溶液滴加幾滴NaCl溶液，硝酸銀過量，再滴加幾滴Na2S溶液，S2?與過量Ag+反應(yīng)生成Ag2S，即題中不能比較兩者溶解度大小，D錯(cuò)誤；
3．D
【詳解】A．有水條件下部分反應(yīng)歷程如圖所示，部分歷程，不能判斷，A錯(cuò)誤；
B．將反應(yīng)的活化能從3.66eV降到了-2.96eV，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物間形成靜電作用均有助于增大體系相對(duì)能量，使反應(yīng)不容易進(jìn)行，C錯(cuò)誤；
D．過渡狀態(tài)I到過渡狀態(tài)II發(fā)生化學(xué)鍵變化，是化學(xué)變化，D正確；
4．D
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①中有棕黃色沉淀，溶液無色，說明未將氧化，由于，和的氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生，而與不能生成沉淀，兩者更易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．兩溶液間反應(yīng)，互相滴加現(xiàn)象與反應(yīng)物性質(zhì)有關(guān)，互滴現(xiàn)象并不一定相同，如氯化鋁與NaOH溶液互滴時(shí)，氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；反滴時(shí)開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)③右側(cè)石墨電極表面有灰黑色固體析出，可知生成了Ag，即銀離子得電子氧化了，沒有與反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)④在酸性條件下可氧化碘離子，故C錯(cuò)誤；
D．由實(shí)驗(yàn)①②可知，產(chǎn)生棕黃色沉淀，說明反應(yīng)速率大于2Ag++2I-=2Ag+I2的速率，故D正確；
5．B
【詳解】A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能用于殺菌消毒，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，可用于游泳池的消毒，A正確；
B．白霧里可能有氯氣生成，氯氣也能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，且能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙褪色，會(huì)干擾氯化氫的檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；
C．溶液變黃綠色的原因是因?yàn)殡S著酸性增強(qiáng)ClO－和Cl－在酸性條件下生成Cl2，C正確；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成沒有漂白性的鹽酸盒硫酸，離子方程式，D正確；
6．C
【分析】由題給流程可知，廢鐵屑在粉碎機(jī)中粉碎、過篩后加入硫酸酸浸，將氧化鐵和鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵和硫酸亞鐵，過濾得到含有硫酸鐵、硫酸亞鐵的濾液和固體殘?jiān)?，向?yàn)V液加入過氧化氫溶液或者通入氧氣，將溶液中硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸溶液和水使溶液中的鐵離子部分水解生成SPFS，減壓蒸發(fā)得到SPFS固體。
【詳解】A．由SPFS固體中含有硫酸根離子可知，為了不引入其他雜質(zhì)，酸浸釜中加入的酸最好是硫酸，故A正確；
B．由分析可知，加入氧氣目的是將溶液中硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，鐵元素化合價(jià)升高1，由得失電子數(shù)目守恒可知，生成1mlSPFS時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量為，故B正確；
C．向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸溶液和水的目的是使溶液中的鐵離子部分水解生成SPFS，隨著水的加入，硫酸鐵溶液的濃度減小，鐵離子的水解程度增大，則中變大，故C錯(cuò)誤；
D．相對(duì)于常壓蒸發(fā)，，減壓蒸發(fā)可以降低蒸發(fā)溫度，防止溫度過高，SPFS受熱分解，故D正確；
7．B
【詳解】A．持續(xù)升溫會(huì)使分解、氨水揮發(fā)出氨氣，降低的沉淀速度，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．如果先加氨水后加溶液，可能會(huì)導(dǎo)致沒有完全被氧化，生成的三草酸合鐵酸鉀晶體不純凈，所以制備沉淀時(shí)，應(yīng)該先滴加溶液，再滴加氨水，故B項(xiàng)正確；
C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡會(huì)使產(chǎn)品純度偏低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由翠綠色溶液得晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
8．C
【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，Cl2和N2混合氣經(jīng)過裝置A干燥混合后，進(jìn)入含有HgO粉末的反應(yīng)柱中進(jìn)行反應(yīng)，在常溫下生成Cl2O，將產(chǎn)物通入裝置C中利用Cl2O沸點(diǎn)低的性質(zhì)冷凝分理出Cl2O，最后裝置D進(jìn)行尾氣處理。
【詳解】A．的作用是稀釋，在氣流速率一定的條件下，氯氣所占的比例越小，其轉(zhuǎn)化率越高，同時(shí)不足時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，因此混合氣中和的比例不是越高越好，故A錯(cuò)誤；
B．與反應(yīng)制備的合適反應(yīng)溫度為，因此該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，若對(duì)反應(yīng)柱加熱會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由題可知，沸點(diǎn)小于，在未發(fā)生冷凝時(shí)抽氣可以有效的去除產(chǎn)物中的，故C正確；D．和都不能直接排放于空氣中，因此需要進(jìn)行尾氣處理，但是不用澄清石灰水，因?yàn)槠錆舛忍?，?yīng)用溶液，同時(shí)需要防止溶液中水蒸氣進(jìn)入裝置中，因此需要在和尾氣處理裝置之間連接吸收水蒸氣的裝置，故D錯(cuò)誤；
9．D
【分析】a極為陰極，得電子，pH值增大到堿性，發(fā)生電極反應(yīng)為：；b為陽極，失電子，且pH由堿性減小到7左右，發(fā)生電極反應(yīng)為：，據(jù)此分析；
【詳解】A．a(chǎn)電極反應(yīng)式為，A正確；B．和為陽離子，通過離子交換膜向陰極移動(dòng)，通電后，在陰極室內(nèi)形成強(qiáng)堿性區(qū)域，有利于和形成沉淀，冷卻水在陰極室的停留時(shí)間會(huì)影響pH值，影響軟化效果，B正確；C．電解過程中，陽極室可能會(huì)生成和的混合物，電極反應(yīng)為：，，C正確；
D．和為陽離子，通過離子交換膜向陰極移動(dòng)，陽極室中的和通過離子交換膜到達(dá)陰極室實(shí)現(xiàn)軟化，D錯(cuò)誤；
10．C
【分析】環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯和水，環(huán)己烯不溶于水，飽和食鹽水溶解環(huán)己醇、氯化鐵，然后分液得到的水相中含有環(huán)己醇、氯化鐵，得到的有機(jī)相中含有環(huán)己烯，然后干燥、過濾、蒸餾得到環(huán)己烯。
【詳解】A．環(huán)己醇環(huán)上的等效氫有4種，環(huán)上的一氯代物有4種，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)合流程和分析，操作依次是蒸餾、分液、蒸餾，故B錯(cuò)誤；
C．環(huán)己醇為有機(jī)物，濃硫酸能使其碳化，并與C反應(yīng)生成導(dǎo)致污染，故不用濃硫酸做催化劑，故C正確；
D．加入無水氯化鈣后吸水變?yōu)榻Y(jié)晶水合物，如果不過濾掉，直接蒸餾可能會(huì)導(dǎo)致氯化鈣結(jié)晶水合物分解出水，環(huán)己烯能與水形成共沸物，故會(huì)影響產(chǎn)物的純度，故D錯(cuò)誤。
11．CD
【詳解】A．和都屬于酸性氧化物，通入溶液中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；
B．增大的濃度可明顯提高的生成速率，但平衡不移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；
C．通入O2一極是原電池的正極，電極反應(yīng)式為:O2-4e-+4H+＝2H2O，負(fù)極室中的H+通過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到正極，提供H+，同時(shí)左側(cè)有水流流入，pH可能不變，C正確；
D．電池的總反應(yīng)式為:2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4，1min內(nèi)2.24L，n(SO2)＝0.1ml，消耗水0.1ml，生成硫酸的質(zhì)量為:0.1mlx98g/ml＝9.8g，消耗水的質(zhì)量為:0.1ml×18g/ml＝1.8g，根據(jù)原H2SO4的濃度（50%）知需要稀釋用水9.8g因此共需水9.8g+3.6g =13.4g，D正確；
12．B
【詳解】A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡不移動(dòng)，故A正確；B．溫度不變，投料比越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小，曲線②代表平衡轉(zhuǎn)化率與投料比關(guān)系，投料比不變，降低溫度，平衡轉(zhuǎn)化率越大，曲線①代表平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．氣體平均摩爾質(zhì)量為，根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)后有固體存在，因此氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，則氣體平均摩爾質(zhì)量在改變，因此當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，達(dá)到平衡，故C正確；
D．用三段式計(jì)算：投料比為2，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則計(jì)算如下：
平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)為，故D正確；
13．AC
【詳解】A．根據(jù)題意，磷礦石[Ca5(PO4)3F為主，含少量Si、Al、Fe等元素，故“爐渣”中除含CaSiO3還可能含有Ca(AlO2)2，A正確；
B．“電除塵器”除塵利用了膠體的電泳，B錯(cuò)誤;
C．由已知反應(yīng)②可以看出，SiO2可以和礦石中某些物質(zhì)反應(yīng)，起到助熔劑的作用，C正確；
D．1噸磷礦石制得98%的濃磷酸400kg，制備過程損耗率為15%，則該礦石含磷量為：＞25%，則該礦石是高品位，D錯(cuò)誤；
14．BD
【分析】圖1中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，開始時(shí)pH較小，AB段溶液pH值增大，體系壓強(qiáng)增大，鐵主要發(fā)生析氫腐蝕；BD段溶液的pH值增加，體系壓強(qiáng)減小，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；DE段溶液pH基本不變，但壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生的Fe2+被O2氧化，pH基本不變可能的原因：相同時(shí)間內(nèi)，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量與4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3+8H+產(chǎn)生H+的量基本相同。
【詳解】A．鐵主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極，正極，越大，析氫速率越小，A錯(cuò)誤；B．鐵主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極，正極，當(dāng)氧氣濃度增大時(shí)，還會(huì)發(fā)生O2+4e-+4H+=2H2O，因此析出質(zhì)量減小，B正確；C．由圖可知BC段的pH為3-5，正極不能產(chǎn)生氫氧根，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，C錯(cuò)誤；
D．pH基本不變可能的原因：相同時(shí)間內(nèi)，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量與4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3+8H+產(chǎn)生H+的量基本相同，D正確；
15．BD
【詳解】A.由已知，結(jié)合圖象可得，恒溫恒容時(shí)，甲、乙兩平衡不等效，由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的瓜不，故壓強(qiáng)越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。在相同溫度下，乙的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，所以曲線X表示的是容器乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B.狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2mlCO2的曲線上，點(diǎn)III處于起始加入0.1mlCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III），選項(xiàng)B正確；
C. 由圖象可知，將狀態(tài)Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器升溫到T2K，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，只能得到狀態(tài)III而得不到狀態(tài)II，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D. T2 K時(shí)，乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率40%，平衡時(shí)CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)的濃度分別為0.12ml/L、0.12ml/L、0.04ml/L、0.12ml/L，K=，在相同溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)不變。向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1ml，Q=，反應(yīng)將向正方向進(jìn)行，選項(xiàng)D正確。
【點(diǎn)睛】本題通過圖象考查了影響平衡的因素分析判斷，題目難中等，關(guān)鍵看懂圖象，學(xué)會(huì)分析圖象的方法，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2mlCO2的曲線上，點(diǎn)III處于起始加入0.1mlCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)使體系的壓強(qiáng)會(huì)減小一些，故P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）。
16．(1) 還原性 Pb3O4+14HCl(濃)=+4H2O+Cl2↑ PbO或Pb(OH)2或PbCO3 (2)AB
(3) 加入足量Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有Cl-，反之則有F- H++SO3X-+3OH-=+X-+2H2O
【分析】
鉛鋅礦(主要成分為)富氧煅燒得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物，SO2與等物質(zhì)的量的ClF反應(yīng)得到化合物C，結(jié)構(gòu)簡式為，化合物C()水解生成液態(tài)化合物D(，X=F或Cl)和氣態(tài)化合物E(HCl或HF)。
【詳解】（1）根據(jù)富氧煅燒和通電電解的結(jié)果，中硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性。產(chǎn)物B中有少量，該物質(zhì)可溶于濃鹽酸，元素轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Pb3O4+14HCl(濃)=+4H2O+Cl2↑；根據(jù)可得反應(yīng)：，要從該反應(yīng)液中提取，則所加試劑應(yīng)能消耗H+使平衡逆向移動(dòng)，且不引入雜質(zhì)，則步驟為：加熱條件下，加入PbO或Pb(OH)2或PbCO3，充分反應(yīng)，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶；
（2）A． 根據(jù)圖示和已知②可知，電解池中陽極上Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+氧化PbS生成S、Pb2+和Fe2+，陰極上PbCl2生成Pb，發(fā)生的總反應(yīng)是：(條件省略)，A正確；
B． 據(jù)分析，鉛鋅礦(主要成分為)富氧煅燒得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物，則產(chǎn)物B主要是鉛氧化物與鋅氧化物，B正確；
C． 據(jù)分析，化合物C是，鹵素原子被-OH取代后生成H2SO4和HCl、HF，則化合物C在水溶液中最多可中和4mlNaOH，C錯(cuò)誤；
D． 的氧化性由+1價(jià)的Cl表現(xiàn)，Cl2的氧化性由0價(jià)的Cl表現(xiàn)，則ClF的氧化鋅強(qiáng)于，D錯(cuò)誤；
故選AB。
（3）
①D的結(jié)構(gòu)為(X=F或Cl)，加入足量NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)，生成Na2SO4和NaX，則實(shí)驗(yàn)方案為：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)，然后加入足量Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有Cl-，反之則有F-；
②D(用HSO3X表示)的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4和NaX，HSO3X為強(qiáng)電解質(zhì)，需要拆開，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++SO3X-+3OH-=+X-+2H2O。
17．(1) 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 排盡裝置中空氣、吹出CCl4或吹出CrCl3
(2)
(3)連接D、E的導(dǎo)管過細(xì)，易發(fā)生固體凝華堵塞或B裝置易倒吸
(4) 反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行 1∶1 高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
【分析】A中氨氣和氧化銅反應(yīng)：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，B裝置干燥氮?dú)?，C裝置產(chǎn)生CCl4蒸氣，D裝置中CCl4和Cr2O3反應(yīng)制備CrCl3，E裝置收集CrCl3，反應(yīng)結(jié)束前，應(yīng)先熄滅D裝置的酒精燈，后熄滅A裝置的酒精燈。
【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)前先加熱裝置A，CuO被NH3還原，生成Cu和N2等，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，實(shí)驗(yàn)前需排盡裝置內(nèi)的空氣，以防止生成的Cu被氧化，則過程中氮?dú)獾淖饔脼椋号疟M裝置中空氣或吹出CCl4或吹出CrCl3。
（2）裝置D中Cr2O3和CCl4反應(yīng)生成COCl2和CrCl3，則化學(xué)方程式為：。
（3）三氯化鉻易潮解，易升華，導(dǎo)管太細(xì)容易堵塞導(dǎo)管，則從安全角度考慮，A-E實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的不足是：連接D、E的導(dǎo)管過細(xì)，易發(fā)生固體凝華堵塞。
（4）①觀察不到離子的橙色的原因可能為兩個(gè)，一個(gè)是顏色被高錳酸根離子的顏色掩蓋了，另一個(gè)是沒有生成，即反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行；
②根據(jù)表格可知，當(dāng)酸性高錳酸鉀溶液用量為10滴時(shí)，得到的是澄清的橙黃色溶液，故欲將Cr3+氧化為，CrCl3與KMnO4最佳用量比為10 : 10=1∶1；這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，用量增大，可能是與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，則推測的原因是：高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
【點(diǎn)睛】KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能將Cl-、Br-、I-等氧化。
18．(1)
(2) 1.56 開始升溫時(shí)，以Ⅱ?yàn)橹?，該反?yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；再升溫，以反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ為主，兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升溫向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高
(3)CaO可以去除的反應(yīng)為：，生成的覆蓋在CaO的表面，減小了CaO與的接觸面積，導(dǎo)致吸收效率降低甚至失效
(4) B 5.0625
【詳解】（1）由題干表中數(shù)據(jù)可知， ，又知 ，故 ；
（2）和按投料比加入容積2L的密閉容器中催化重整制取高純氫，初始?jí)簭?qiáng)為，設(shè)，則，由平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，(S表示選擇性)，得，平衡時(shí)，容器中的，，由O守恒得，由H守恒得，則平衡時(shí)壓強(qiáng)，則分壓為，同理分壓為，的分壓為，的分壓為，反Ⅱ的，由于開始升溫時(shí)，以Ⅱ?yàn)橹?，該反?yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；再升溫，以反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ為主，兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升溫向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高，故在該溫度下的平衡體系升溫，隨著溫度的升高，的轉(zhuǎn)化率先減小后增大；
（3）由題干圖象可知，從t1時(shí)刻開始CaO消耗曲線的斜率明顯減小，故單位時(shí)間內(nèi)CaO的消耗速率降低，由于CaO+CO2=CaCO3，生成的CaCO3覆蓋在CaO的表面，減小了CaO與 CO2的接觸面積，導(dǎo)致吸收效率降低甚至失效；
（4）由題干信息可知，Ⅱ． 故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故可知B點(diǎn)溫度高于A點(diǎn)，而增大n(CO)：n(H2O)的比值，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故可知B點(diǎn)溫度高于D點(diǎn)高于E點(diǎn)，故最高為B點(diǎn)；C點(diǎn)數(shù)值為(1，60)，由三段式分析：，C點(diǎn)溫度下的平衡常數(shù)為，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，即k正x(CO)·x(H2O)=k逆x(CO2)·x(H2)，則，在達(dá)到平衡狀態(tài)為C點(diǎn)的反應(yīng)過程中，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到40%時(shí)，三段式分析：，則，，
19．(1) 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，除去有機(jī)物、碳，同時(shí)將金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氧化物 還原PdO，使后續(xù)酸浸能順利進(jìn)行
(2) 鹽酸揮發(fā)導(dǎo)致原料利用率降低且會(huì)生成污染性氣體
(3) 濃鹽酸 使得Pd元素轉(zhuǎn)化為而被分離出來
(4) 2:1
【分析】由流程可知，鈀催化劑通入空氣焙燒，再加入甲酸還原PdO為Pd，使后續(xù)酸浸順利，然后加入氯酸鉀和鹽酸進(jìn)行酸浸，鐵、銅轉(zhuǎn)化為氯化鐵、氯化銅，通過離子交換樹脂進(jìn)行離子交換，然后洗脫得到含Pb元素的洗脫液，加入氯化銨得到，加入肼還原得到Pd單質(zhì)；殘余液可以加入鐵置換出銅得到濾渣I，同時(shí)將鐵離子還原為亞鐵離子，濾液調(diào)節(jié)pH除去鋁離子得到濾渣Ⅱ，得到溶液通入氧氣氧化亞鐵離子得到；
【詳解】（1）先通入空氣進(jìn)行逆流式焙燒，其主要目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，除去有機(jī)物、碳，同時(shí)將金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氧化物；再通入甲酸繼續(xù)焙燒的目的是還原PdO，使后續(xù)酸浸能順利溶解Pd；
（2）“酸浸”過程需要升高溫度至70℃左右，主要反應(yīng)為鹽酸和氯酸鉀、Pd發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得Pd轉(zhuǎn)化為，同時(shí)氯酸根離子被還原為氯離子，離子方程式為，實(shí)現(xiàn)浸取Pd的同時(shí)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，且可能會(huì)和氯酸鉀發(fā)生氧化還原生成有毒的氯氣，故還可能會(huì)存在的缺陷是鹽酸揮發(fā)導(dǎo)致原料利用率降低且會(huì)生成污染性氣體；
（3）陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為、，由離子交換樹脂原料可知，“洗脫”時(shí)，加入最佳“試劑Y”的名稱是鹽酸，提高氯離子濃度，使得Pd元素進(jìn)入水層；在水中溶解度小，故“洗脫液”中要加入過量的目的是使得Pd元素轉(zhuǎn)化為而被分離出來；
（4）加入肼還原得到Pd單質(zhì)，“還原”過程中，不生成污染環(huán)境的氣體，則生成氣體為氮?dú)猓磻?yīng)中Pd化合價(jià)由+4變?yōu)?，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，肼中氮化合價(jià)由-2升高為0，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，由電子守恒可知，，故被氧化的元素與被還原的元素物質(zhì)的量之比為2:1；
20．(1) -90.4 低溫 (2) BD 0.105 (3)b
(4) 增大，與CO反應(yīng)的變多，與反應(yīng)的變少，所以降低，增大，更有利于反應(yīng)③的正向進(jìn)行，產(chǎn)生變多，所以升高 (5)
【詳解】（1）由蓋斯定律可知，；反應(yīng)③是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，當(dāng)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫；
（2）i．A．原料氣、與物質(zhì)的量濃度之比1：3投料時(shí)，已知初始，則初始，根據(jù)H元素守恒，反應(yīng)過程中，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①是氣體體積變化的反應(yīng)，容器的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，①達(dá)到平衡，則H2O的濃度不再變化，說明反應(yīng)②也達(dá)到平衡，故B正確；
C．加入反應(yīng)①的催化劑，反應(yīng)①的平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，不可提高平衡時(shí)甲醇的選擇性，故C錯(cuò)誤；
D．降低反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率都要減小，即反應(yīng)①②的正、逆反應(yīng)的速率都減小，故D正確；
答案為BD；
ii．根據(jù)已知條件列出“三段式”
甲醇的選擇性為，平街轉(zhuǎn)化率為，解得，，則平街壓強(qiáng)為，該條件下反應(yīng)②；
（3）由于，隨著溫度的升高，降低，所以表示的是曲線b；表示的是曲線c，反應(yīng)①、③均為熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)①、③逆向移動(dòng)，反應(yīng)②正向移動(dòng)，CO的選擇性變大，線c隨溫度的升高而升高；
（4）增大，與CO反應(yīng)的變多，與反應(yīng)的變少，所以降低；增大，更有利于反應(yīng)③的正向進(jìn)行，產(chǎn)生定多。所以γ升高；（5）給鉛酸蓄電池充電時(shí)，普魯士白為正極，連接鉛酸蓄電池的電極，負(fù)極為嵌鈉硬碳，電極及應(yīng)式為。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
D
B
C
B
C
D
C
題號(hào)
11
12
13
14
15





答案
CD
B
AC
BD
BD