高二 化學(xué)
（滿分：100分 時(shí)間：75min）
（命題人：楊昌貴 審題人： ）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、O-16、Na-23
第I卷 單項(xiàng)選擇題（每題3分 共42分）
1．下列屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
A．純堿 B．氨水 C．冰醋酸 D．苛性鈉
2. 下列溶液因水解呈酸性的是（ ）
A. 稀H2SO4溶液 B. NaHSO4溶液 D. Na2CO3溶液 D. FeCl3溶液
3．下列電離方程式或水解反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．NaHCO3Na++H++ B．H3PO43H++
C．CO2- 3+2H2OH2CO3+2OH- D. Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
4.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列生活中的應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是（ ）
A. 利用FeCl3溶液腐刻電路銅板
B. 用熱的純堿（Na2CO3）溶液洗滌油污
C. 用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液制成泡沫滅火器
D. 使用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作自來水的凈水劑
5.下列溶液一定顯酸性的是（ ）
含有H+B．酚酞顯無色C．pH=6D．c(H+)>c(OH－)
6. 常溫下，0.01ml·L-1 NaOH溶液的pH約為（ ）
A．10B．11C．12D．13
7. 下列事實(shí)不能說明醋酸是弱酸的是（ ）
A．25℃時(shí)，0.1 ml?L-1的CH3COOH溶液的pH=2.8
B．10mL 1ml·L-1醋酸恰好與10mL 1ml·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
C．CH3COONa與H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH
D．鎂粉與同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液反應(yīng)，鹽酸中產(chǎn)生氣泡快
8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH =1的溶液中：
B．澄清透明溶液中：
C．滴加石蕊溶液顯紅色的水溶液中：
D．常溫下，在的溶液中：
9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（ ）
A．1L 0.1ml·L-1 CH3COOH溶液中所含的個(gè)數(shù)為0.1NA
常溫下，1L pH =1 鹽酸中，水電離出的H+個(gè)數(shù)為0.1NA
向含40g NaOH的NaOH溶液中，滴加醋酸溶液至中性時(shí)，溶液所含的個(gè)數(shù)為NA
向容器中加入1ml N2、3ml H2和適量催化劑，充分反應(yīng)后生成的NH3分子數(shù)為2NA
10. 常溫下，V1 L pH=1硫酸溶液和V2 L pH=13 KOH溶液混合后溶液的pH=2。忽略體積的變化，V1:V2為（ ）
A. 9:11 B. 11:9 C. 1:9 D. 9:1
11. 下列敘述不正確的是（ ）
A．0.1ml·L-1 CH3COONa溶液中，升高溫度，減小
B．向HF溶液中加水稀釋，HF和H2O的電離程度都增大
C. 0.1ml·L-1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固體，減小
D. 保持溫度不變，向HF溶液中通入少量HCl氣體，HFH+ + F- 逆向移動(dòng)，減小
下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
工業(yè)合成氨發(fā)生的反應(yīng)為N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH < 0。其中丙圖是恒溫恒容條件下，t1時(shí)刻加入H2的變化圖，且每個(gè)圖像的自變量只有一個(gè)。下列圖像不符合實(shí)際的是（ ）
常溫下，分別向10mL pH =1的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋，稀釋后兩種溶液的pH隨溶液體積V(aq)的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
稀釋前，鹽酸的物質(zhì)的量濃度比醋酸的大
曲線II為鹽酸的pH隨V(aq)的變化示意圖
醋酸的電離程度：c點(diǎn)溶液大于d點(diǎn)溶液
a點(diǎn)溶液的pH=2
第II卷 非選擇題（4個(gè)大題 共58分）
（每空2分 共16分）下表是常見弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)，根據(jù)要求回答下列問題：
上述5種弱酸中，酸性最弱的是 （填化學(xué)式），H2CO3在水溶液種的電離方程式為 。
常溫下，向NaOH通入一定量的SO2。
①若反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)只有Na2SO3，該溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），
原因是 （用離子方程式表示）。
②若反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)只有NaHSO3，該溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），
原因是 。
③若反應(yīng)后=60，溶液的pH = 。
向NaClO溶液通入少量CO2所發(fā)生的離子方程式為 。
（每空2分 共14分）下圖是溶液中c(H+)和c(OH-)變化情況，根據(jù)要求回答下列問題。
（1）T （填>、 c(CH3COO-)
c. 2c(Na+) = c(CH3COOH)+c(CH3COO-) d. Ka(CH3COOH) > 1×10-7
（每空2分 共14分）草酸（化學(xué)式：H2C2O4）是一種酸性清洗劑，同時(shí)具有較強(qiáng)的還原性，容易被氧化劑氧化。為了測(cè)定某清洗劑草酸的含量(假設(shè)其他成分不參與反應(yīng))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①量取10.00mL 該清洗劑，配置成100mL溶液，再量取20.00mL置于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。
②檢漏后，洗滌堿式滴定管，并裝入0.2000ml·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液至0刻度線以上2~3cm，排好氣泡后調(diào)整液面，
記下滴定管液面讀數(shù)V1。
③滴定至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)V2，重復(fù)上述操作3次。
步驟①中用 （填儀器名稱）量取20.00mL所配置的草酸溶液。
指出步驟②錯(cuò)誤（或缺少）的操作： 。
步驟③如何確定滴定終點(diǎn)？ 。
讀取V2時(shí)，第1次的液面如下圖所示，此次V2的讀數(shù)為 mL，三組數(shù)據(jù)如下表所示，則清洗劑中，
草酸的濃度為 ml·L-1 。
實(shí)驗(yàn)也可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸的濃度，兩者發(fā)生氧化
還原反應(yīng)，把這種測(cè)定方法叫做氧化還原滴定法。用酸性KMnO4溶液
滴定草酸溶液時(shí)，酸性KMnO4溶液應(yīng)該用右圖的儀器 （填
A或B）來盛裝；滴定時(shí)不需要加入指示劑，確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。
18.（每空2分 共14分）將CO2轉(zhuǎn)化為更有價(jià)值的化工原料，正成為科學(xué)家們研究的一個(gè)重要領(lǐng)域。回答下列問題：
I.在活性Fe粉的催化下將CO2加氫轉(zhuǎn)化為CO，經(jīng)歷的兩個(gè)基元反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)②：FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2；
在不同溫度時(shí)K1、K2的數(shù)值如下表：
（1）700℃時(shí)總反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K = ，該總反應(yīng)為 （填
“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
II. CO2加氫可制得CH3OH，已知如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
③ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 = +41kJ·ml-1
④ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH4 = -90 kJ·ml-1
（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 的反應(yīng)為 ΔH = ；關(guān)于該反應(yīng)的自發(fā)況描述
正確的是 。
a.高溫自發(fā) b.低溫自發(fā) c.任意溫度都自發(fā) d.任意溫度都不自發(fā)
（3）恒溫恒容條件下，下列說法能說明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a. 混合氣體的密度保持不變 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
c. 3v正(H2)= v逆(CH3OH) d.同一段時(shí)間內(nèi)，消耗1ml CO2的同時(shí)生成3ml H2
（4）某溫度下，在2L的恒容密閉容器中，加入0.4ml CO2和0.8ml H2發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反應(yīng)開始2min后達(dá)到平衡且CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為25%。 則2min內(nèi)用CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)= ,該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。A.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液
B.用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH
C. 蒸發(fā)AlCl3溶液制
無水AlCl3
D.制備Fe(OH)3膠體
弱酸
HF
HClO
HNO2
H2CO3
H2SO3
Ka（或Ka1）
6.3×10-4
4.0×10-8
5.6×10-4
4.5×10-7
1.4×10-2
Ka2
4.7×10-11
6.0×10-8
次 數(shù)
V1/mL
V2/mL
消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
第1次
0.00
?
?
第2次
0.10
20.10
20.00
第3次
0.30
20.20
19.90
700℃
900℃
K1
1.5
2.0
K2
0.8
0.7

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