云南省云南師范大學附屬中學2024-2025學年高三上學期高考適應(yīng)性月考卷（五）化學-試卷下載-教習網(wǎng)

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。
【解析】
1．可降解塑料聚乳酸，能減少白色污染，A正確。汽油不能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，也不溶于碳酸鈉溶液，不能用熱的純堿溶液清洗衣物上的汽油污漬，B錯誤。氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙，故氯堿工業(yè)中，可用濃氨水檢查氯氣管道是否泄漏，C正確。汽車防凍液的主要成分為乙二醇，羥基間可以形成分子間氫鍵，D正確。
2．1ml甲基含有的電子數(shù)為9NA，A錯誤。N2分子的結(jié)構(gòu)式為NN，B錯誤?；鶓B(tài)N原子的價電子排布式為2s22p3，C正確。偏二甲肼作火箭的燃料，N2O4作氧化劑，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無污染的N2，反應(yīng)的化學方程式為C2H8N2＋2N2O4=2CO2＋3N2＋4H2O，D錯誤。
3．NaOH溶液呈堿性，可用于吸收酸性氣體，A正確。MgO的熔點較高，工業(yè)上電解熔融的MgCl2冶煉單質(zhì)Mg，B錯誤。鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，可用于焊接鐵軌，C正確。廚房中使用的小蘇打為水解顯堿性，可用作清潔劑，D正確。
4．一般來說，同一周期主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但N的2p軌道半充滿，第一電離能大于相鄰元素，故第一電離：CI2，A錯誤。溶液中加入后體系中剩余大量的，加硝酸中和氫氧化鉀，再加入硝酸銀，生產(chǎn)白色沉淀即為，B正確。向溶液中滴加，因為過量，因此有剩余不能說明該反應(yīng)是有限度的，C錯誤。向雞蛋清的水溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加蒸餾水，沉淀溶解，這是蛋白質(zhì)的鹽析，D錯誤。
13．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和體心的鈉原子個數(shù)為8×+1=2，位于面上的氯原子個數(shù)為12×=6，則晶胞的化學式為NaCl3，A正確。由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的A和位于面對角線上的B的原子分數(shù)坐標分別為(0，0，0)、(，0，)，則晶胞的邊長為1，位于面上的C的原子分數(shù)坐標為(0，，)，B正確。由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的鈉原子與位于面對角線上的氯原子距離最近，則晶胞中與鈉原子距離最近的氯原子個數(shù)為12，C錯誤。由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中氯原子構(gòu)成的多面體共有12個頂點，每個頂點為5個三角形所共有，則每個三角形平均占有的頂點為3×，所以多面體包含三角形的面的數(shù)目為=20，D正確。
14．由題可知，，加NaOH溶液后，Cu2+先沉淀，F(xiàn)e2+后沉淀，兩者的pM隨pH的變化關(guān)系應(yīng)是平行線，曲線①表示滴定CuSO4溶液的pM變化關(guān)系，曲線②表示滴定FeSO4溶液的pM變化關(guān)系，A正確。根據(jù)曲線③pM=0的點可計算HX的電離常數(shù)Ka=1×10?5，B正確。根據(jù)Ksp可知難溶于HX溶液中，而易溶于HX溶液中，C正確。a點，和相等，根據(jù)Fe(OH)2的Ksp和HX的電離平衡常數(shù)可求得pH=8，D錯誤。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（除特殊標注外，每空2分，共14分）
（1）不再有氣泡產(chǎn)生時（1分）
（2）排除裝置中的二氧化碳、水蒸氣對實驗的干擾
（3）否（1分）濃硫酸、無水氯化鈣不能除去空氣中的二氧化碳
（4）C3(OH)2(CO3)2
（5）①飽和碳酸氫鈉溶液（合理答案給分）
③ ④B
【解析】(4)n(H2O)＝＝0.01 ml，n(CO2)＝＝0.02 ml，由C元素守恒知，該樣品物質(zhì)的量為0.01 ml，H元素物質(zhì)的量為0.02 ml，則b為2，C元素質(zhì)量為3.31 g?0.02×17?0.02×60＝1.77g，C的物質(zhì)的量為0.03ml，故堿式碳酸鈷的化學式為C3(OH)2(CO3)2。
16．（除特殊標注外，每空2分，共15分）
（1）ⅦB（或Ⅶ副）（1分） SiO2（1分） Fe(OH)3（1分） CaF2（1分）
（2） + 5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O
（3）3×10?6
（4）2（1分）
（5）O2
（6）八面體間隙
【解析】（2）根據(jù)提示寫出： + 5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O 。
（3）=2.7×10?11，帶入數(shù)據(jù)=3×10?6 。
（4）“合成MnO2”是硫酸錳作還原劑，K2S2O8作氧化劑，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)：MnSO4＋K2S2O8＋2H2O===MnO2↓＋K2SO4＋2H2SO4。
（5）二氧化錳與碳酸鋰混合反應(yīng)生成LiMn2O4，LiMn2O4中Mn的化合價有+3價、+4價兩種，可知發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化錳作氧化劑，則化合價升高的只能是?2價氧元素，故產(chǎn)物中還有氧氣。
17．（除特殊標注外，每空2分，共14分）
（1）②（1分） +177（1分）不變（1分）增大（1分）
（2）①4 ml/L ②增大
（3）①0.1 1 ②0.8NA
【解析】（1）反應(yīng)②的活化能210 kJ·ml?1大于反應(yīng)①的活化能177 kJ·ml?1 ，故反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定；ΔH=?300kJ/ml?(?477kJ/ml) = +177 kJ/ml；增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的數(shù)目，但活化能不變，活化分子百分數(shù)不變，增大濃度可加快反應(yīng)速率。
（2）① C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)
起始（ml/L） 4 3 0 0 0
變化（ml/L） 2 2 2 2 2
平衡（ml/L） 2 1 2 2 2
Kc=4 ml/L。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，其他條件不變時，改為在恒壓密閉容器中反應(yīng)，相當于減壓，平衡正向移動，平衡時C2H6的轉(zhuǎn)化率增大。
（3）①A、B、C、D均為惰性電極，甲槽電解KCl和CuSO4的混合溶液，陽極上離子放電順序為Cl－>OH－>，陰極上離子放電順序為Cu2＋>H＋>K＋，開始階段陰極上析出Cu，陽極上產(chǎn)生Cl2，則題圖（b）中曲線Ⅰ代表陰極產(chǎn)生氣體體積的變化，曲線Ⅱ代表陽極產(chǎn)生氣體體積的變化。陽極上發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl－?2e－=Cl2↑、4OH－?4e－=2H2O＋O2↑，由曲線Ⅱ可知，Cl－放電完全時生成224 mL Cl2，根據(jù)Cl原子守恒可知，溶液中c(KCl)＝＝0.1ml·L?1；陰極上發(fā)生的反應(yīng)依次為Cu2＋+2e－=Cu、2H＋+2e－=H2↑，由曲線Ⅱ可知Cu2＋放電完全時，陽極上產(chǎn)生224 mL Cl2和112 mL O2，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01 ml×2＋0.005 ml×4＝0.04 ml，據(jù)得失電子守恒可知，n(Cu2＋)＝0.04 ml×＝0.02 ml，故混合液中c(CuSO4)＝＝0.1 ml·L?1。電解CuSO4溶液時，Cu2＋在陰極放電，水電離的OH－在陽極放電，電解的總離子方程式為2Cu2+＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H+。析出0.64 g Cu(即0.01 ml)時，生成H2SO4的物質(zhì)的量也為0.01 ml，pH=1。②加入0.2ml Cu(OH)2相當于加入0.2 ml CuO和0.2 ml H2O，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2ml×2＋0.2ml×2＝0.8ml，即0.8NA個電子。
18．（除特殊標注外，每空2分，共15分）
（1）sp2（1分） 8
（2）消去反應(yīng)（1分）氧化反應(yīng)（1分）
（3）13
（4）
（5）苯甲酸
（6）題號
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
B
D
A
B
A
題號
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
C
C
B
C
D