2022-2024年三年高考真題分類匯編（全國通用）化學專題08化學反應速率與化學平衡（Word版附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

考法01 化學反應速率
1. (2024·安徽卷)室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO42-的影響因素，測得不同條件下SeO42-濃度隨時間變化關系如下圖。
下列說法正確的是
A. 實驗①中，0~2小時內平均反應速率v(SeO42-)=2.0ml·L-1·h-1
B. 實驗③中，反應的離子方程式為：2Fe+SeO42-+8H+=2Fe3++Se+4H2O
C. 其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率
D. 其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO42-的去除效果越好
2. (2024·江蘇卷)下列說法正確的是
A. 豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能
B. 與反應中，Ag催化能提高生成的選擇性
C. 制反應中，能加快化學反應速率
D. 與反應中，能減小該反應的焓變
3. (2024·甘肅卷)下列措施能降低化學反應速率的是
A. 催化氧化氨制備硝酸時加入鉑B. 中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶
C. 鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋D. 石墨合成金剛石時增大壓強
4．（2023·山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑如下：

已知反應初始E的濃度為0.10ml?L-1，TFAA的濃度為0.08ml?L-1，部分物種的濃度隨時間的變化關系如圖所示，忽略反應過程中的體積變化。下列說法正確的是

A．t1時刻，體系中有E存在
B．t2時刻，體系中無F存在
C．E和TFAA反應生成F的活化能很小
D．反應達平衡后，TFAA的濃度為0.08ml?L-1
5．（2023·廣東卷）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應。反應歷程(下圖)中，M為中間產物。其它條件相同時，下列說法不正確的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行
B．反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大
C．使用Ⅱ時，反應體系更快達到平衡
D．使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大
6．（2023·遼寧卷）一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應，(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．(Ⅲ)不能氧化
B．隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小
C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存
D．總反應為：
7．（2023·浙江卷）一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應如下：

反應過程中該炔烴及反應產物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應I、Ⅲ為放熱反應)，下列說法不正確的是
A．反應焓變：反應I>反應Ⅱ
B．反應活化能：反應I②
C. 平均速率(異山梨醇)
D. 反應②加入催化劑不改變其平衡轉化率
13. (2024·山東卷)逆水氣變換反應：。一定壓力下，按，物質的量之比投料，，溫度時反應物摩爾分數(shù)隨時間變化關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，溫度時反應速率常數(shù)k分別為。下列說法錯誤的是
A.
B. 溫度下達平衡時反應速率的比值：
C. 溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變
D. 溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數(shù)與溫度時相同
14. (2024·江蘇卷)二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(忽略其他副反應)為：
①
②
、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是
A. L4處與L5處反應①的平衡常數(shù)K相等
B. 反應②的焓變
C. L6處的的體積分數(shù)大于L5處
D. 混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于的生成速率
15. (2024·浙江卷6月)二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應：
I．
II．
向容積為的密閉容器中投入和，不同溫度下，測得時(反應均未平衡)的相關數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正確的是
注：乙烯選擇性
A. 反應活化能：
B. 時，反應I的平均速率為：
C. 其他條件不變，平衡后及時移除，可提高乙烯的產率
D. 其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉化率
16. (2024·湖南卷)恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應：
主反應：
副反應：
在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產物的分布分數(shù)隨投料比x(物質的量之比)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 投料比x代表
B. 曲線c代表乙酸的分布分數(shù)
C. ，
D. L、M、N三點的平衡常數(shù)：
17．（2023·北京卷）下列事實能用平衡移動原理解釋的是
A．溶液中加入少量固體，促進分解
B．密閉燒瓶內的和的混合氣體，受熱后顏色加深
C．鐵鋼放入濃中，待不再變化后，加熱能產生大量紅棕色氣體
D．鋅片與稀反應過程中，加入少量固體，促進的產生
18．（2023·湖南卷）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．
B．反應速率：
C．點a、b、c對應的平衡常數(shù)：
D．反應溫度為，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)
19．（2023·山東卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內，存在平衡關系：；；；；，平衡常數(shù)依次為。已知、，、隨的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A．線表示的變化情況
B．隨增大，先增大后減小
C．
D．溶液中I元素與元素的物質的量之比始終為
20．（2022·天津卷）向恒溫恒容密閉容器中通入2ml 和1ml ，反應達到平衡后，再通入一定量，達到新平衡時，下列有關判斷錯誤的是
A．的平衡濃度增大B．反應平衡常數(shù)增大
C．正向反應速率增大D．的轉化總量增大
21．（2022·重慶卷）兩種酸式碳酸鹽的分解反應如下。某溫度平衡時總壓強分別為p1和p2。
反應1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa
反應2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa
該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯誤的是
A．反應2的平衡常數(shù)為4×106Pa2B．通入NH3，再次平衡后，總壓強增大
C．平衡后總壓強為4.36×105PaD．縮小體積，再次平衡后總壓強不變
22．（2022·江蘇卷）乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應為，，在、時，若僅考慮上述反應，平衡時和CO的選擇性及的產率隨溫度的變化如圖所示。
CO的選擇性，下列說法正確的是
A．圖中曲線①表示平衡時產率隨溫度的變化
B．升高溫度，平衡時CO的選擇性增大
C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉化率
D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產率
23．（2022·江蘇卷）用尿素水解生成的催化還原，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應為，下列說法正確的是
A．上述反應
B．上述反應平衡常數(shù)
C．上述反應中消耗，轉移電子的數(shù)目為
D．實際應用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小
24．（2022·浙江卷）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是
A．實驗①，，
B．實驗②，時處于平衡狀態(tài)，
C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大
D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大
25．（2022·北京卷）某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉化為。原理示意圖如下。
已知：
下列說法不正確的是
A．溫度升高時不利于吸附
B．多孔材料“固定”，促進平衡正向移動
C．轉化為的反應是
D．每獲得時，轉移電子的數(shù)目為
26．（2022·遼寧卷）某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應2X(s) Y(g)+2Z(g)，有關數(shù)據(jù)如下：
下列說法錯誤的是
A．時，Z的濃度大于
B．時，加入，此時
C．時，Y的體積分數(shù)約為33.3%
D．時，X的物質的量為
27．（2022·湖南卷）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．B．氣體的總物質的量：
C．a點平衡常數(shù)：D．反應速率：
28．（2022·廣東卷）恒容密閉容器中，在不同溫度下達平衡時，各組分的物質的量(n)如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應的
B．a為隨溫度的變化曲線
C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動
D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉化率增大
29．（2022·江蘇卷）乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應為，，在、時，若僅考慮上述反應，平衡時和CO的選擇性及的產率隨溫度的變化如圖所示。
CO的選擇性，下列說法正確的是
A．圖中曲線①表示平衡時產率隨溫度的變化
B．升高溫度，平衡時CO的選擇性增大
C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉化率
D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產率
30．（2022·海南卷）某溫度下，反應CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是
A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大
B．加入催化劑，平衡時的濃度增大
C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應方向移動
D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉化率增大
31．（2022·浙江卷）AB型強電解質在水中的溶解(可視作特殊的化學反應)表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強電解質，下列說法正確的是
A．ΔH和ΔS均大于零
B．ΔH和ΔS均小于零
C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零
D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零考點
三年考情（2022-2024）
命題趨勢
考點1 化學反應速率與化學平衡
◆化學反應速率：2024安徽卷、2024江蘇卷、2024甘肅卷、2023廣東卷、2023山東卷、2023遼寧卷、2023浙江卷、2022廣東卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷
◆化學平衡：2024黑吉遼卷、2024山東卷、2024江蘇卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023山東卷、2022天津卷、2022重慶卷、2022江蘇卷、2022浙江卷、2022北京卷、2022遼寧卷、2022湖南卷
選擇題中對于化學反應速率和化學平衡內容的考查不算太多，這是因為在主觀題中，化學反應速率和化學平衡才是考查的重頭戲。隨著新高考單科卷的實行，選擇題題量大增，有關化學反應速率和化學平衡試題的考查在選擇題中開始有所增加，考查的核心知識還是有關化學反應速率的比較、計算和影響因素的判斷，化學平衡常數(shù)、轉化率、物質的濃度的計算，以及平衡移動原理的分析等，常結合坐標圖像或表格進行考查。
實驗序號
水樣體積/mL
納米鐵質量/mg
水樣初始pH
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
溫度()
400
500
600
乙烷轉化率()
2.2
9.0
17.8
乙烯選擇性()
92.6
80.0
61.8
時間段/
產物Z的平均生成速率/
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10

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