吉林省吉黑十校聯(lián)考2024~2025學年高一上學期11月期中化學試題-試卷下載-教習網(wǎng)

高一化學試卷
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章至第二章第二節(jié)。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：N14 O16 Na 23 S32 Cl 35.5 Fe 56
答
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
學校班級姓名
1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是
A.航天飛船內(nèi)安裝盛有過氧化鈉顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣 B.用小蘇打作食品膨松劑，主要原因是小蘇打受熱分解產(chǎn)生氣體 C.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射
彌封戰(zhàn)
D.維生素C 可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其具有強氧化性 2.下列物質(zhì)的分類正確的是
3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是
A.Ca(OH) B.CH?COOH C.蔗糖
D.SO?
4.在強酸性無色透明溶液中能大量共存的離子組合是
A.NHt、AP+、s}-、NO; B.K+、Na+、OH7、NO;
C.K+,NHT、MnO7、SO; D.Na+、K*、NO5、HCOz
【高一化學第1頁(共6頁)】
5.某溶液中可能含有的陰離子有SO-、Cl-、CO;等，為了檢驗其中是否含有SOi-,除了 BaCl?溶液外，還需要的試劑是
A.氫氧化鈉溶液 B. 鹽酸 C.稀硫酸 D.硝酸銀溶液
6.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是
A.O?→H?O B.Zn—H?
C.NaOH—→Na?CO?
A.H?SO? 與Ba(OHD)?溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H*+SOi-—BaSO↓+H?O
B.Ca(HCO?)?與過量澄清石灰水反應(yīng)：2Ca1++2HCO;+2OH-—2CaCO?↓+H?O
C.漂白粉溶于水后與CO? 反應(yīng)：CO?+2CIO-+H?O—COj-+2HC1O
D.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯
9.將一定量的Na?O?和NaHCO?混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固
10.亞氯酸鈉(NaClO?)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathiesn)法制備亞氯酸鈉的流程如圖：
下列說法正確的是
A.反應(yīng)①階段，還原劑和氧化劑的質(zhì)量之比為64:213
B.反應(yīng)②中CIO?作還原劑，被氧化
C.反應(yīng)②中的H?O:可用NaCIO,代替
D.NaHSO,在水溶液中的電離方程式為NaHSO,—Na++HSO, 【高一化學第2頁(共6頁)】
11.元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是
A.K?Cr?O,可作為氧化劑
B.反應(yīng)①表明Cr?O? 有酸性氧化物的性質(zhì)
C.反應(yīng)②利用了H?O? 的氧化性
D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化 12.已知有如下反應(yīng)
①2BrOj+Cl?—Br?+2CIO;
②CIOj+5Cl?+6H*—3Cl?4+3H?O ③3Cl?+I?+3H?O—10j+6CI-+6H+ 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是 A.Cl?在反應(yīng)①中作還原劑
B.Cl?在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.氧化性由強到弱的順序：ClOj>BrOj>10;>Cl? D.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：CIO;+I-—105+CI-
13.下列關(guān)于氯氣和氯水的說法錯誤的是
A.氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體
B.氧水放置數(shù)天后殺菌消毒、漂白能力幾乎不變但溶液酸性增強
C.新制氯水能殺菌消毒、漂白，是因為溶液中存在次氯酸
D.紅熱的鐵絲在Cl?中劇烈燃燒生成FeCl?
14.“價-類”二維圖是學習元素化合物知識的重要模型和工具。鈉及其部分化合物的“價-類”二
維圖如圖，下列說法正確的是
化合價
bc NaOH NCO,或NaHCO?
氫化物單質(zhì)氧化物物質(zhì)類別
A.NaOH可與Na?CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO?
B.NaHCO? 可用于治療胃酸過多
C.b和c均為淡黃色固體，且均可與水反應(yīng)
D.Na與O? 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為b還是c,主要取決于反應(yīng)溫度和O?的量
15.“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na:CO,)
吸收煙氣中的SO?,得到亞硫酸鈉(Na?SO?)粗品，其流程如圖：
含SO? 的煙氣 NaOH
【高一化學第3頁(共6頁)】
選項
堿
酸
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H,S?
NaOH
SO?
CO
B
Na?CO
HC
NnO,
Na,O
P?O
c
KOH
HNO
Na,PO
Ca0
CO?
D
Ba(OH)?
NaHSO
Ca(CIO):
CuO
CO?
光潔的銅絲
NaHCO
澄清石灰水
A.探究Na與水的反應(yīng) 是否放熱
B.制備CO?
C.觀察鈉元素的焰色
D . 比較Na;CO,,NaHCO的穩(wěn) 定性
體物質(zhì)剩余，剩余固體中一定含有
A.Na?CO?
C.Na?O?
B.NaOH
D.NaHCO?
已知：Na?SO? 具有較強的還原性，與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，可生成SO? 氣體。下列說法錯誤的是
A.實驗室進行過程①的操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
B. 加入NaOH 后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO7+OH-—SOj-+H?O
C. 由于制備Na?SO, 粗品的操作暴露在空氣中，使得粗品中含有少量Na?SO?
D. 向少量Na?SO? 粗品中加入過量稀硫酸，充分溶解后，再加入BaCl? 溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明Na?SO? 粗品中含有NaSO?
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. (14分)氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。請結(jié)合相關(guān)化學知識回答下列問題
(1)下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是 (填標號)。
A.燃料的燃燒
B.金屬的冶煉
C. 鋼鐵的銹蝕
D.鐘乳石的形成
(2)高鐵酸鈉(Na?FeO?) 是一種新型綠色消毒劑
①一種制備高鐵酸鈉反應(yīng)的離子方程式為3CIO-+10 0H~+2Fe2+—2FeO)-+3CI- +5H,O. 用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②已知：Na?FeO, 在處理飲用水的過程中鐵元素會被轉(zhuǎn)化為Fe+, 進而Fe3 在水中產(chǎn) 生Fe(OH), 膠體，F(xiàn)e(OH), 膠體具有吸附性。Na?FeO, 在處理飲用水的過程中發(fā)生 (填“氧化”“還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。
③如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么Cl? 、ClO?、Na?FeO? 三種消毒殺菌劑的消毒效率最高的是
(3)水體中大量存在的含氮(NOF、NOj 等)物質(zhì)會造成水體的富營養(yǎng)化。
①一種用于處理水中的NOz 的反應(yīng)為10AI+6NaNO?+4NaOH+18H?O—
10Na[AI(OH),]+3N,4, 其中被還原的元素是 (填元素符號)。若該反應(yīng)收集到5.6g 氮氣，則反應(yīng)過程中可以處理的NOj 的質(zhì)量是
②處理酸性水溶液中的NOF, 可向其中加入Fe+, 反應(yīng)后有NO 和Fe+ 生成。由此可知酸性條件下粒子的還原性強弱：___ >
17. (13分)金屬鈉和過氧化鈉保存不當在空氣中容易變質(zhì)，根據(jù)所學知識，回答下列問題
(1)寫出鈉與H?O 反應(yīng)的化學方程式：
(2)通常情況下自然界中 (填“有“或“沒有”)游離態(tài)(單質(zhì))的鈉，若將煤油單質(zhì)鈉長期置于空氣中，最終得到的白色粉末是 ,圖中鈉在
____
水和煤油的分界線處上下跳動，說明
【高一化學第4頁(共6頁)】
(3)某課外活動小組為了測定某過氧化鈉樣品的質(zhì)量分數(shù)，稱取了a g樣品，并設(shè)計如圖裝置進行實驗(假設(shè)C 中 Na?O? 完全反應(yīng))。實驗過程記錄如下：
a. 檢查裝置氣密性；
b. 往硬質(zhì)玻璃管中放入a g樣品，其他儀器中均加入足量的相應(yīng)試劑，往燒瓶中加入過
量鹽酸，立即發(fā)生反應(yīng)，將廣口瓶中的水排入量筒中；
c. 實驗結(jié)束后，測量量筒中收集到的水的體積，進行計算 ①寫出裝置A 和B 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
裝置A: ;裝置B:
②NaOH溶液的作用是
18. (14分)氧氣是一種重要的化工原料。用如圖裝置可制取氧氣，并對其性質(zhì)進行一系列的實
驗探究
濃鹽酸
錫粒
nO.
(稀
已知：金屬錫熔點為231℃,活動性與鐵相似；SnCl, 的沸點為114 ℃,SnCl, 易與水反應(yīng) 回答下列問題：
(1)裝有濃鹽酸的儀器的名稱是寫出裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
(2)利用純凈、干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl
①裝置C 中的試劑為 (填名稱)。
② 裝置 E 的作用是。
③裝置F 中裝有CaCl? 固體，其作用是 ___;裝置 G 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
④ 若往實驗結(jié)束后的裝置G中滴入濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象【高一化學第5頁(共6頁)】
19. (14分)按要求回答下列問題：
(1)某地有甲、乙兩個工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠污水不含相同離子):Ag+ 、Ba2+ 、Fe+ 、K+ 、cl- 、s:-、NO5 、OH-,經(jīng)測定甲廠污水呈強堿性。據(jù) 此判斷甲廠污水中除了OH- 外還含有的離子為。若將兩廠的污水按一定比例混合，過濾沉淀后污水就變?yōu)闊o色澄清且只含KNO? 的溶液，寫出生成AgCI沉淀的離子方程式
彌封線內(nèi) 不要答題
(2)a 、b,c.d 分別為Na?CO?、BaCl?、HCI、AgNO,四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表所示：
①則 a 是 (填化學式，下同)溶液，c是 _溶液。
②若將少量的b 滴加到d 中，寫出反應(yīng)的離子方程式：
(3)某溶液中可能含有NHZ、Ba+、Mg2+、Ag*、OH~、SO;-、CO} - 中的某幾種，現(xiàn)用該溶液進行如下實驗
①取少量原溶液，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象
②另取少量原溶液，加人足量濃NaOH 溶液，有白色沉淀生成
③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色、刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
由此推斷，原溶液中肯定含有的離子為 _(填離子符號，下同),肯定不含有的離子為 ,②中反應(yīng)的離子方程式為
【高一化學第6頁(共6頁)】
反應(yīng)物
a+b
c+d
a+d
a+e
b+d
現(xiàn)象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
無色氣體
高一化學試卷參考答案
1.D 2.C 3.D 4.A 5.B 6.D 7.A 8.D 9.A 10.A 11.D 12.C 13.B 14.B
15.D
16.(1)D(2 分 )
②還原(1分)
③ClO? (2 分 )
(3)①N(1 分);24.8(2分)
②Fe2+(2分);NO(2 分 )
17.(1)2Na+2H?O——2NaOH+H? 個(2分)
(2)沒有(1分);Na?CO?(2 分);鈉的密度比煤油大，比水小，與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生(2分)
(3)①CaCO?+2HCl——CaCl?+H?O+CO? 個(2分);NaHCO?+HCl—NaCl+H?O+ CO?個(2分)
②吸收過量的二氧化碳(2分)
18. (1)分液漏斗(2分);2MnO4+16H++10Cl-—2Mn2++5Cl? 個 + 8H?O(2 分 )
(2)①濃硫酸(2分)
②冷凝和收集SnCl? (2 分 )
③防止水蒸氣進入裝置E 中(2分);Cl?+2OH-—Cl-+ClO-+H?O(2 分 )
④有黃綠色氣體生成(若答“溶液出現(xiàn)黃綠色”也給分，2分)
19. (1)K+、Cl-、SO2-(錯寫不得分，漏寫得1分，2分);Ag++Cl-—AgCly(2 分 )
(2)①AgNO?(1 分);BaCl?(1 分 )
②CO3-+H+——HCO3(2 分 )
(3)NH4、Mg2+、SO4- (錯寫不得分，漏寫得1分，2分);Ba2+、Ag+、OH-、CO3- (錯寫不得分，漏寫得1分，2分);Mg2++2OH-——Mg(OH)?v(2 分 )
【高一化學 ·參考答案第1頁(共1頁)】

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