考生注意：
1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。
3．考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷，草稿紙上作答無效。
4．本卷命題范圍：選擇性必修1專題1、專題2．
5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)，社會發(fā)展等息息相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A.在潮濕的空氣中，純鐵比生鐵更容易生銹
B.將滹沱河特大橋的橋墩鋼鐵與外接電源正極相連以減緩橋梁的腐蝕
C.工業(yè)上電解熔融的來制備鋁
D.鋅錳干電池工作時(shí)，存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能的過程
2．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.晶體中含有個(gè)陽離子
由乙烷和丙烯組成的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為
C.含有中子數(shù)為
D.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為
3．將溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿出現(xiàn)棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.鐵片腐蝕過程最終生成的鐵銹為
B.液滴之下氧氣含量少，鐵片作負(fù)極，發(fā)生的氧化反應(yīng)為
C.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為
D.鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域是生銹最多的區(qū)域
4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
A.已知，則氫氣的燃燒熱為
B.一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱，其熱化學(xué)方程式為
C.已知，則
D.已知 （白磷，s） （紅磷，s），則白磷比紅磷穩(wěn)定
5．研究發(fā)現(xiàn)，在飲用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到預(yù)防齲齒的作用，這是因?yàn)榉x子能與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為。下列說法正確的是（ ）
A.中子數(shù)為17的磷原子： B.的電子式為
C.氧是第二周期第ⅣA族元素 D.中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵
6．，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通人惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉(zhuǎn)化率的是（ ）
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥
7．一定溫度下，向容積恒為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 B.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，
C.，用B表示的平均反應(yīng)速率為 D.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
8．我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可充電的電池，工作原理如圖所示。放電時(shí)，與C均沉積在碳納米管中，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為
B.放電時(shí)，轉(zhuǎn)移，碳納米管電極增重
C.充電時(shí)，電源b極為正極，向鈉箔電極移動
D.放電時(shí)，電池的總反應(yīng)式為
9．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
10．Ni可活化制得，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是（ ）
A.Ni是該反應(yīng)的催化劑，參與反應(yīng)的過程 B.總反應(yīng)的
C.總反應(yīng)的速率由“中間體2→中間體3”決定 D.該反應(yīng)過程中分別有碳?xì)滏I，碳碳鍵的斷裂和形成
11．在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)的平衡變化圖像如下（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量α表示平衡轉(zhuǎn)化率），據(jù)此分析，下列說法正確的是（ ）
A.在圖像Ⅰ中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.在圖像Ⅰ中，若，則此反應(yīng)的
C.在圖像Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D.在圖像Ⅲ中，若，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
12．一定條件下存在反應(yīng)：，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ﹑Ⅲ，在Ⅰ中充入和，在Ⅱ中充入和，在Ⅲ中充入和，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少
D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和小于1
13．如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖，裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許通過。電池充，放電的化學(xué)方程式為。當(dāng)閉合K時(shí)，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是（ ）
A.裝置（Ⅰ）中從右到左通過離子交換膜
B.電極A的電極反應(yīng)式為
C.電極X的電極反應(yīng)式為
D.每有通過離子交換膜，電極X上就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體
14．向一恒容密閉容器中充入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)速率：
B.
C.點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：
D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（15分）I．實(shí)驗(yàn)室用溶液與溶液進(jìn)行測定反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示，得到表中的數(shù)據(jù)?；卮鹣铝袉栴}：
溶液比熱容溶液的密度為．（已知：反應(yīng)放出的熱量）
（1）圖中實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________。
（2）通過計(jì)算，寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。
（3）反應(yīng)熱的文獻(xiàn)值為，你認(rèn)為測得的熱量數(shù)值偏小的可能原因是_______ （填字母）。
A.量熱計(jì)的保溫效果不好
B.酸堿溶液混合不迅速
C.實(shí)驗(yàn)中，測量酸液的初始溫度后，使用同一支溫度計(jì)直接測量堿液的初始溫度
D.用量筒量取酸和堿溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
（4）相同條件下，你認(rèn)為與中和反應(yīng)的和HCl與中和反應(yīng)的相比，_________ （填“”“”或“一樣”）大，原因是_________。
Ⅱ．為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色，停止實(shí)驗(yàn)后觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子（）在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及資料信息，回答下列問題：
（5）可用堿性甲烷燃料電池作為該電解裝置的外加電源，寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________。
（6）電解過程中，X極附近溶液的堿性_________（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）。
（7）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為和____________。
16．（14分）某粗鹽溶液中除泥沙外，還含有等雜質(zhì)離子，粗鹽提純后可以通過侯氏制堿法和氯堿工業(yè)制取多種重要工業(yè)產(chǎn)品。下圖是有關(guān)工藝流程，為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。
回答下列問題：
（1）環(huán)節(jié)Ⅰ中A、C依次應(yīng)加入的物質(zhì)為、_______，加入D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。（2）環(huán)節(jié)Ⅱ中為了產(chǎn)生更多沉淀，應(yīng)先通入過量的氣體E為__________（填化學(xué)式），再通入_________（填“少量”或“過量”）的F，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。熱分解時(shí)需用到的儀器為______（填字母）。
A.表面皿 B.蒸發(fā)皿 C.培養(yǎng)皿 D.坩堝
（3）環(huán)節(jié)Ⅲ在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________，電解一段時(shí)間后加適量__________可以使電解液恢復(fù)到電解前的濃度；產(chǎn)生的氣體2可以與所得燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)制取消毒液，化學(xué)方程式為____________________。
17．（15分）回答下列問題：
（1）電解NO制備的工作原理如圖1所示，其中陽極的電極反應(yīng)式為______________，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為，需補(bǔ)充物質(zhì)A，則A可以是_____________。
（2）圖2為電解精煉銀的示意圖，___________ （填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________________________。
（3）1L某溶液中含有的離子如下表：
用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有通過時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是__________（填字母）。
A.電解后溶液呈酸性 B.
C.陽極生成 D.陰極析出的金屬是銅和鋁
（4）我國科研工作者提出通過陰離子交換膜及合適的催化劑，先使電催化轉(zhuǎn)化為乙烯，乙烯再與另一電化學(xué)體系結(jié)合制備高附加值的環(huán)氧乙烷（）的工作原理如圖3所示。
①制備環(huán)氧乙烷電化學(xué)體系中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該過程陽極的電極反應(yīng)式為___________。
②電極H上生成16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 時(shí)，理論上可得到環(huán)氧乙烷的質(zhì)量為____________。
18．（14分）減弱溫室效應(yīng)的方法之一是將回收利用，科學(xué)家研究利用回收的制取甲醛，反應(yīng)的
熱化學(xué)方程式為。
回答下列問題：
（1）已知：①．
②相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
則________。
（2）一定條件下，將的混合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。
①下列不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填字母，下同）。
a.容器內(nèi)氣體密度保持不變 b.的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變 d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②下列措施既能提高的轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率的是__________
a.升高溫度 b.使用高效催化劑
c.縮小容器體積 d.擴(kuò)大容器體積
e.及時(shí)將產(chǎn)物分離出體系
（3）實(shí)驗(yàn)室在2L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬上述合成HCHO的實(shí)驗(yàn)。
I．時(shí)，將和混合氣體充入容器中，后達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為50%。
①用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____________.
②時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。
Ⅱ．時(shí)，向容器中充入一定量的和的混合氣體，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為1.2kPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HCHO的分壓與起始的關(guān)系如圖所示：
③當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再向容器中充入和，使二者分壓均增大0.05kPa，則達(dá)到新平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”“減小”或“不變”）。
④當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，HCHO的分壓可能是圖像中的點(diǎn)________（填“D”“E”或“F”）。
六校聯(lián)盟2024年11月期中聯(lián)考·高二化學(xué)
參考答案、提示及評分細(xì)則
15．（15分，除特殊說明外，每空2分）
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）
（2）
（3）ABC
（4）；是弱酸，電離要吸熱
（5）
（6）增強(qiáng)
（7）
解析：（2）由分析可知。醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成放出的熱量為，則生成放出的熱量為即寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；
（4）由于醋酸是弱酸，要電離，電離是一個(gè)吸熱的過程。導(dǎo)致與中和反應(yīng)的大于HCl與中和反應(yīng)的；
（6）電解的過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為，則陰極附近氫氧根離子濃度增大。X極附近溶液的堿性增強(qiáng)；
（7）鐵是活潑金屬，電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則發(fā)生的電極反應(yīng)式為和。
16．（14分。除特殊說明外，每空2分）
（1）（1分）； 、
（2）（1分）；過量（1分）；
（或）；D（1分）
（3）或；HCl；
解析：（1）由分析可知。環(huán)節(jié)Ⅰ中A、B、C依次應(yīng)加入的物質(zhì)為，試劑D為鹽酸，鹽酸和過量的氫氧化鈉，過量的碳酸鈉反應(yīng)，離子方程式為、；
（2）氨氣在水中的溶解度大，故先通入過量的氣體E為；再通入過量二氧化碳；對應(yīng)的反應(yīng)為；加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，加熱固體物質(zhì)應(yīng)該用坩堝。故選D；
（3）電解氯化鈉溶液時(shí)，在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為或；在陽極氯離子失去電子生成氣體2為氯氣。氯氣與所得燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)制取消毒液?；瘜W(xué)方程式為。
17．（15分。除特殊說明外，每空2分）
（1）；或氨水
（2）a；
（3）A
（4）① ② （3分）
解析：（1）根據(jù)電子守恒可知，總反應(yīng)為，要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為，需補(bǔ)充或氨水；
（2）電解精煉銀時(shí)，粗銀做陽極。所以粗銀與電源正極相連，即與電源正極相連的a極為粗銀；與電源負(fù)極相連的b極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成的紅棕色氣體是，電極反應(yīng)式為；
（3）在陰極上放電時(shí)轉(zhuǎn)移，放電完畢后，放電轉(zhuǎn)移，陽極首先由放電轉(zhuǎn)移生成氯氣，放電完畢后，水電離的氫氧根繼續(xù)放電：，由電極反應(yīng)式可知，又轉(zhuǎn)移的生成。即生成的氫離子比消耗的氫離子多，則電解后溶液呈酸性，故A正確；溶液中電荷守恒，即，由表格可知，各離子濃度均為，代入可得，故B錯(cuò)誤；電解時(shí)陽極首先發(fā)生。但是溶液中氯離子的物質(zhì)的量為，所以生成的氯氣不可能是故C錯(cuò)誤；離子放電順序：，則陰極析出的金屬沒有鋁，故D錯(cuò)誤；
（4）①分析題給裝置，可知制備環(huán)氧乙烷電化學(xué)體系為電解池。在電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙烯失去電子，與電解質(zhì)中的陰離子結(jié)合生成環(huán)氧乙烷和水。電極反應(yīng)式為；
②轉(zhuǎn)化為乙烯，碳元素化合價(jià)降低。得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。G極的電極反應(yīng)式為；H極的電極反應(yīng)式為。電極H上生成16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，即生成的物質(zhì)的量為。轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為，則生成乙烯的物質(zhì)的量為，生成環(huán)氧乙烷的物質(zhì)的量為，理論上可得到環(huán)氧乙烷的質(zhì)量為。
18．（14分，每空2分）
（1）
（2）①ac ②c
（3）① ②1 ③增大 ④F
解析：（1）根據(jù)反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能，反應(yīng)的，而由蓋斯定律，反應(yīng) 與反應(yīng)相減即可得到目標(biāo)反應(yīng)，故；
（3）①根據(jù)題意列三段式如下：
轉(zhuǎn)化率，解得，；
②；
③時(shí)，容器內(nèi)氣體起始壓強(qiáng)為1.2kPA，當(dāng)時(shí)，，則，，由圖像可知，平衡時(shí)，列三段式如下：
．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再向容器中充入和，使二者分壓均增大0.05kPA，，平衡正向移動，則的轉(zhuǎn)化率增大；
④結(jié)合圖像分析，當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料，達(dá)到平衡時(shí)生成物的百分含量最大，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后。HCHO的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)小于C點(diǎn)。故可能是圖像中的點(diǎn)F。選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
向溶液中加人溶液充分反應(yīng)后用苯萃取2~3次，取水層滴加KSCN溶液觀察溶液顏色變化
化學(xué)反應(yīng)有一定限度
B
向盛有水溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化
具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化
的氧化性比的強(qiáng)
D
分別取硫酸、氫氧化鋇兩溶液在量熱器中充分反應(yīng)，測定反應(yīng)前后最大溫度差
測定中和熱
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度/℃
終止溫度/℃
溫度差平均值/℃
醋酸
溶液
1
20.2
20.3
23.3
——
2
20.3
20.5
23.4
3
20.5
20.6
23.5
離子
物質(zhì)的量濃度/（）
1
1
a
1
化學(xué)鍵
鍵能/（）
498
436
464
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
C
D
B
D
B
C
B
C
C
D
D
D
A

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