一、單選題
1．有一種在古籍里稱為“鋈”的銀白色銅合金，是古代云南、四川地區(qū)的特產(chǎn)，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬單質(zhì)，煉制時需要黑銅礦（主要成分是CuO）、硫化鎳礦（主要成分是Ni2S3）等多種礦物。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．鋈屬于金屬材料
B．鋈的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解
C．Ni2S3中鎳元素呈+3價
D．黑銅礦跟木炭共熱能生成單質(zhì)銅
2．化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示實驗方案。
下列說法不正確的是（ ）
A．由實驗甲可知金屬活動性：Al＞Cu
B．由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞Ag
C．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞Ag
D．實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究
3．銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3].若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣？”如圖所示實驗中，只需完成兩個實驗即可達(dá)到實驗?zāi)康模藘蓚€實驗是（ ）
A．①③B．②③C．②④D．③④
4．下列敘述正確的是（ ）
A．英國化學(xué)家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，弄清了燃燒的本質(zhì)
B．工業(yè)煉鐵的原理是在高溫的條件下，利用一氧化碳將鐵礦石中的鐵置換出來
C．含有同種元素且由一種物質(zhì)組成，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)
D．將煤砸成小塊可以使煤充分的燃燒，減少一氧化碳和二氧化硫的產(chǎn)生
5．下列圖像與對應(yīng)的敘述相符合的是（ ）
A．圖A是一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體
B．圖B是在某一密閉的裝置內(nèi)點燃白磷
C．圖C是將等質(zhì)量的Mg、Al分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)
D．圖D是分別向相同的CuSO4溶液（足量）中加入質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉
6．某實驗小組在相同條件下探究金屬與酸反應(yīng)的放熱情況，實驗裝置如圖1，實驗所用藥品如表。
溶液溫度隨反應(yīng)時間變化如圖2。下列分析正確的是（ ）
A．實驗①對應(yīng)圖2中曲線a
B．反應(yīng)結(jié)束后，實驗①和②有金屬粉末剩余
C．實驗③能產(chǎn)生0.2g氫氣
D．反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中的溶液都呈無色
7．金屬是重要的資源。下列有關(guān)金屬制備的說法錯誤的是（ ）
A．“濕法煉銅”的化學(xué)原理可以表示為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．電解氯化鎂可以制備金屬鎂，該反應(yīng)為分解反應(yīng)
C．金礦中的金是以單質(zhì)形式存在，用物理方法可以制得
D．工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
8．把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到Y(jié)（NO3）2溶液中，反應(yīng)關(guān)系如圖甲、乙、丙、據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（ ）
A．X>Z>M>YB．Y>M>Z>XC．X>Z>Y>MD．Z>X>M>Y
9．為驗證Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（ ）
A．Zn、Cu、FeCl2溶液B．ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液
C．Zn、Fe、CuCl2溶液、稀鹽酸D．ZnCl2溶液、Fe、Cu
10．“微觀﹣宏觀﹣符號”三重表征是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。如圖是金屬鈉投入水中所發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，以下解釋或說法錯誤的是（ ）
A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的微粒個數(shù)比2：3
B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．該反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生變化
D．反應(yīng)后的溶液呈堿性，因為溶液中存在OH﹣
11．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A．“烹膽礬則成銅”是物理變化
B．膽礬可用于配制波爾多液
C．膽礬可作為濕法冶銅的原料
D．“熬之則成膽礬”是蒸發(fā)結(jié)晶過程
12．請結(jié)合圖示分析，下列說法中正確的是（ ）
A．能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①的金屬也一定能和稀硫酸反應(yīng)
B．轉(zhuǎn)化②只能通過鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實現(xiàn)
C．通過與C或CO發(fā)生置換反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③
D．反應(yīng)④可用于工業(yè)除鐵銹，其現(xiàn)象可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色
13．一定質(zhì)量M、N兩種金屬，分別加入到相同質(zhì)量和相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。分析圖象得到的以下結(jié)論中錯誤的是（ ）
A．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N
B．兩種金屬的活動性：M>N
C．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=N
D．若兩種金屬在化合物中均顯+2價，則相對原子質(zhì)量：MX>YB．X>Y>ZC．Z>Y>XD．X>Z>Y
22．若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)錯誤的是( )。
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+CuD．Fe+MnSO4= FeSO4+Mn
23．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實驗，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如下圖所示)。則三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是( )。
A．乙>甲>丙B．乙>丙>甲C．丙>甲>乙D．丙>乙>甲
24．向含有FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粒，充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)上述現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是( )。
A．濾渣中只有CuB．濾渣中一定有Fe
C．濾渣中一定有ZnD．濾渣中一定有Cu、Fe、Zn
25．將一定量的鋅粉加入到過量的稀硫酸中，如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)Y的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系，則Y不可能是( )。
A．消耗的鋅粉B．剩余的稀硫酸
C．生成的氫氣D．生成的ZnSO4
26．下列說法正確的是( )。
A．AlCl3、CuCl2可用相應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)而制得：
B．Fe2(SO4)3、MgSO4可用相應(yīng)的金屬與稀硫酸反應(yīng)而制得
C．Fe的金屬活動性比Cu的強(qiáng)，能夠置換出鹽酸中的氫
D．實驗室欲制取H2，在沒有Zn、Fe的情況下，可以用Al、Cu等金屬代替
27．某校化學(xué)活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況進(jìn)行了如下實驗：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量濃度相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價的金屬硫酸鹽，反應(yīng)情況如圖所示。下列對該圖像的理解正確的是( )。
A．相對原子質(zhì)量：X>Y>ZB．金屬活動性由強(qiáng)到弱：X>Z>Y
C．金屬活動性由強(qiáng)到弱：X>Y>ZD．X、Y、Z可能依次是Mg、Zn、Fe
28．相同質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如下圖所示，其中正確的是( )
A．B．
C．D．
29．金屬鑭（La）的活動性比鋅強(qiáng)，它的氧化物的化學(xué)式為La2O3，La（OH）3不溶于水的堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此判斷下列幾組物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是（ ）
A．La（OH）3和HClB．La2O3和HCl
C．La和HClD．FeCl3和La（OH）3
30．等質(zhì)量等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是（ ）
A．B．
C．D．
實驗編組
等質(zhì)量稀硫酸
金屬粉末質(zhì)量
①
含H2SO4 9.8g
6.5g鐵
②
含H2SO4 9.8g
6.5g鋅
③
含H2SO4 9.8g
6.5鎂
11 金屬探究
深圳專用
一、單選題
1．有一種在古籍里稱為“鋈”的銀白色銅合金，是古代云南、四川地區(qū)的特產(chǎn)，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬單質(zhì)，煉制時需要黑銅礦（主要成分是CuO）、硫化鎳礦（主要成分是Ni2S3）等多種礦物。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．鋈屬于金屬材料
B．鋈的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解
C．Ni2S3中鎳元素呈+3價
D．黑銅礦跟木炭共熱能生成單質(zhì)銅
【答案】B
【解析】A. 由題意鋈是銅合金，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬單質(zhì)，純金屬與合金均屬于金屬材料，故正確，不符合題意；
B. 鋈的主要成分是銅、鋅、鎳等金屬單質(zhì)，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，則鋈的樣品在足量稀鹽酸中不能全部溶解，故錯誤，符合題意；
C. 由題意Ni2S3中硫元素的化合價為-2價，設(shè)鎳元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，有2x+3×(?2)=0，解得x=+3，故鎳元素呈+3價，故正確，不符合題意；
D. 氧化銅與木炭在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，黑銅礦的主要成分是CuO，因此黑銅礦跟木炭共熱能生成單質(zhì)銅，故正確，不符合題意。
故答案為：B。
2．化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示實驗方案。
下列說法不正確的是（ ）
A．由實驗甲可知金屬活動性：Al＞Cu
B．由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞Ag
C．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞Ag
D．實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究
【答案】D
【解析】金屬活動性順序中，排前置后。A.由實驗甲可知金屬活動性：Al＞Cu，A不符合題意；
B.由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞Ag，B不符合題意；
C.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞Ag，C不符合題意；
D.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2也能完成本實驗探究，D符合題意。
故答案為：D。
3．銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3].若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣？”如圖所示實驗中，只需完成兩個實驗即可達(dá)到實驗?zāi)康?，此兩個實驗是（ ）
A．①③B．②③C．②④D．③④
【答案】C
【解析】 ①因沒有水而不生銹， ②銅接觸水、二氧化碳、氧氣，會生銹，③沒有二氧化碳不會生銹， ④沒有氧氣不會生銹，所以 ②④結(jié)合可證明銅生銹需要氧氣；
故答案為：Ｃ
4．下列敘述正確的是（ ）
A．英國化學(xué)家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，弄清了燃燒的本質(zhì)
B．工業(yè)煉鐵的原理是在高溫的條件下，利用一氧化碳將鐵礦石中的鐵置換出來
C．含有同種元素且由一種物質(zhì)組成，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)
D．將煤砸成小塊可以使煤充分的燃燒，減少一氧化碳和二氧化硫的產(chǎn)生
【答案】C
【解析】A. 拉瓦錫是法國化學(xué)家，故錯誤，不符合題意；
B. 工業(yè)煉鐵的原理是在高溫的條件下，利用一氧化碳將鐵礦石中鐵還原出來，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故錯誤，不符合題意；
C. 單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，含同種元素且由一種物質(zhì)組成，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)，故正確，符合題意；
D. 煤砸成小塊，能增大與氧氣的接觸面積，能使煤充分的燃燒，能減少一氧化碳，但不能減少二氧化硫的產(chǎn)生，故錯誤，不符合題意。
故答案為：C。
5．下列圖像與對應(yīng)的敘述相符合的是（ ）
A．圖A是一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體
B．圖B是在某一密閉的裝置內(nèi)點燃白磷
C．圖C是將等質(zhì)量的Mg、Al分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)
D．圖D是分別向相同的CuSO4溶液（足量）中加入質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉
【答案】D
【解析】A. 接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量會逐漸增大，但是起始質(zhì)量不是0 ，直到溶液飽和后溶液質(zhì)量不再改變，所以圖像不是從原點開始，應(yīng)將原題中圖像沿縱軸向上平移一段，才能表示出正確的的變化過程，故A不符合題意；
B. 在密閉的裝置內(nèi)點燃白磷，白磷燃燒放熱，使容器內(nèi)氣體受熱膨脹，氣壓變大，白磷燃燒結(jié)束后，氣壓不再增大，溫度逐漸恢復(fù)至室溫，氣體收縮氣壓減小，而白磷燃燒消耗了容器內(nèi)的氧氣，所以最終容器內(nèi)氣壓小于反應(yīng)前氣壓，而原題圖像沒有表示出容器內(nèi)最終氣壓小于反應(yīng)前氣壓，故B不符合題意；
C. 鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及金屬與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如下：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑242、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑546182，即等質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量鋁比鎂的多，由于橫坐標(biāo)表示時間，縱坐標(biāo)表示氣體的質(zhì)量，所以用圖像表示時，應(yīng)該是鋁的圖像拐點比鎂的高，但由于鎂的活動性比鋁的強(qiáng)，所以鎂反應(yīng)時間比鋁的短，鋁的圖像的拐點靠后，故C不符合題意；
D. 硫酸銅分別與鋅、和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系如下：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu6516016164、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5616015264，由于在反應(yīng)過程中，沒有水參加反應(yīng)，也沒有水生成，所以溶劑質(zhì)量沒有改變，因此判斷反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化只需要看反應(yīng)前后溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況即可，鋅與硫酸銅反應(yīng)時，反應(yīng)前溶質(zhì)為硫酸銅，反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸鋅，根據(jù)化學(xué)方程式可以看出溶質(zhì)的質(zhì)量是增加的，故溶液質(zhì)量增加，同理，鐵與硫酸銅反應(yīng)后，溶液質(zhì)量是減小的；由于圖像反應(yīng)的是溶液質(zhì)量變化與時間的關(guān)系，而鋅反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的幅度要比鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小的幅度小，所以前者變化用時間少，后者用時間多，故D符合題意；
故答案為：D。
6．某實驗小組在相同條件下探究金屬與酸反應(yīng)的放熱情況，實驗裝置如圖1，實驗所用藥品如表。
溶液溫度隨反應(yīng)時間變化如圖2。下列分析正確的是（ ）
A．實驗①對應(yīng)圖2中曲線a
B．反應(yīng)結(jié)束后，實驗①和②有金屬粉末剩余
C．實驗③能產(chǎn)生0.2g氫氣
D．反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中的溶液都呈無色
【答案】C
【解析】A、由分析可知，實驗①對應(yīng)圖2中曲線c，故不符合題意；
B、根據(jù)上述分析得出反應(yīng)后鐵與鎂有剩余，對應(yīng)①③組數(shù)據(jù)，故不符合題意；
C、根據(jù)上述分析得出硫酸被完全反應(yīng)完，鎂有剩余，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出產(chǎn)生的氫氣量為0.2g，故符合題意；
D、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，硫酸亞鐵的溶液呈淺綠色，不符合題意；
故答案為：C；
7．金屬是重要的資源。下列有關(guān)金屬制備的說法錯誤的是（ ）
A．“濕法煉銅”的化學(xué)原理可以表示為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．電解氯化鎂可以制備金屬鎂，該反應(yīng)為分解反應(yīng)
C．金礦中的金是以單質(zhì)形式存在，用物理方法可以制得
D．工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
【答案】D
【解析】A、“濕法煉銅”是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，不符合題意；
B、電解氯化鎂生成鎂和氯氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；
C、金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，金礦中的金是以單質(zhì)形式存在的，可用物理方法制得，不符合題意；
D、一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，符合題意。
故答案為：D。
8．把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到Y(jié)（NO3）2溶液中，反應(yīng)關(guān)系如圖甲、乙、丙、據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（ ）
A．X>Z>M>YB．Y>M>Z>XC．X>Z>Y>MD．Z>X>M>Y
【答案】A
【解析】由金屬活動性順序可知，排在H前面的金屬能從稀酸中置換出H，放出H2，故可知X>H，Z>H，Y、M均弱于氫，再根據(jù)放氫氣的速率（即圖像斜率）可知金屬活動性X＞Z。X加入到Z (NO3)2溶液中能置換出Z，說明X>Z；M加入到Y(jié)NO3溶液中能置換出Y，說明M>Y。綜上所述，金屬活動性順序為X＞Z＞M＞Y，
故答案為：A。
9．為驗證Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（ ）
A．Zn、Cu、FeCl2溶液B．ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液
C．Zn、Fe、CuCl2溶液、稀鹽酸D．ZnCl2溶液、Fe、Cu
【答案】D
【解析】A. Zn可以和FeCl2溶液反應(yīng)，證明Zn的活動性強(qiáng)于Fe，Cu不能和FeCl2溶液反應(yīng)，證明Cu的活動性弱于Fe，故A不符合題意；
B. Fe可以和CuCl2溶液反應(yīng)，證明Fe的活動性強(qiáng)于Cu，F(xiàn)e不能和ZnCl2溶液反應(yīng)，證明Zn的活動性強(qiáng)于Fe，故B不符合題意；
C. Zn、Fe與稀鹽酸均能反應(yīng)，但Zn與稀鹽酸反應(yīng)速率較快，證明Zn的活動性強(qiáng)于Fe，另Fe能和CuCl2溶液反應(yīng)，證明Fe的活動性強(qiáng)于Cu，故C不符合題意；
D. Fe、Cu均不能和ZnCl2溶液反應(yīng)，所以無法驗證Fe、Cu的活動性順序，故D符合題意。
故答案為：D。
10．“微觀﹣宏觀﹣符號”三重表征是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。如圖是金屬鈉投入水中所發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，以下解釋或說法錯誤的是（ ）
A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的微粒個數(shù)比2：3
B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．該反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生變化
D．反應(yīng)后的溶液呈堿性，因為溶液中存在OH﹣
【答案】A
【解析】A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，參加反應(yīng)的物質(zhì)的微粒個數(shù)比為2：2=1：1，故A符合題意；
B、反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故B不符合題意；
C、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故C不符合題意；
D、反應(yīng)后生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，則反應(yīng)后的溶液呈堿性，因為溶液中存在OH﹣，故D不符合題意。
故答案為：A。
11．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A．“烹膽礬則成銅”是物理變化
B．膽礬可用于配制波爾多液
C．膽礬可作為濕法冶銅的原料
D．“熬之則成膽礬”是蒸發(fā)結(jié)晶過程
【答案】A
【解析】A、“烹膽礬則成銅”說明硫酸銅晶體受熱生成銅，發(fā)生化學(xué)變化，故A選項符合題意；
B、膽礬是硫酸銅晶體，與熟石灰可以配制波爾多液，故B選項不符合題意；
C、由“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，可知硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成銅，所以膽礬可作為濕法冶銅的原料，故C選項不符合題意；
D、由“熬之則成膽礬”可知蒸發(fā)水分，得到硫酸銅晶體，所以此過程為蒸發(fā)結(jié)晶，故D選項不符合題意。
故答案為：A。
12．請結(jié)合圖示分析，下列說法中正確的是（ ）
A．能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①的金屬也一定能和稀硫酸反應(yīng)
B．轉(zhuǎn)化②只能通過鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實現(xiàn)
C．通過與C或CO發(fā)生置換反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③
D．反應(yīng)④可用于工業(yè)除鐵銹，其現(xiàn)象可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色
【答案】A
【解析】A. 由于鐵位于氫的前邊，能將鐵置換出來的金屬位于鐵的前邊，所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①的金屬也一定能和稀硫酸反應(yīng)，故符合題意；
B. 轉(zhuǎn)化②不只有通過鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實現(xiàn)，鐵還能與稀硫酸等反應(yīng)也可生成硫酸亞鐵，故不符合題意；
C. 通過C發(fā)生置換反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，但CO與三氧化二鐵的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故不符合題意；
D. 由于氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水，反應(yīng)④中能觀察到溶液變?yōu)辄S色，故不符合題意。
故答案為：A。
13．一定質(zhì)量M、N兩種金屬，分別加入到相同質(zhì)量和相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。分析圖象得到的以下結(jié)論中錯誤的是（ ）
A．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N
B．兩種金屬的活動性：M>N
C．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=N
D．若兩種金屬在化合物中均顯+2價，則相對原子質(zhì)量：MN。B不符合題意。
C、根據(jù)圖像可知，兩種金屬最終生成氫氣的質(zhì)量相等，由于氫氣來自硫酸中的氫元素，所以兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量相等。C不符合題意。
D、由圖像可知，生成的氫氣質(zhì)量相等，硫酸完全反應(yīng)，金屬是過量的，不能確定兩種金屬的相對原子質(zhì)量的大小，所以D符合題意。
故答案為：D。
14．下列圖像分別與選項中的實驗現(xiàn)象及結(jié)果相對應(yīng)，其中正確的是（ ）
A．電解水
B．向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別滴加同濃度的稀硫酸至過量
C．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液
D．一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣
【答案】B
【解析】A.電解水生成氧氣和氫氣的質(zhì)量比為8:1，故A不符合題意；
B.鎂和鐵與酸反應(yīng)生成的化合物中金屬元素顯+2價；金屬質(zhì)量相同時、相對原子質(zhì)量小的生成氫氣多，故B符合題意
C.過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，氧氣的量與過氧化氫有關(guān)，隨著過氧化氫的增加，氧氣逐漸增加，故C不符合題意
D.氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈣析出，溶液質(zhì)量減小，故D不符合題意
故答案為：B
15．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Fe粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色的濾液．關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：
①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生； ②向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生；
③濾渣中一定有Ag； ④濾液中一定有Fe(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2．
以上說法中正確的個數(shù)為（ ）
A．1個B．2 個C．3個D．4個
【答案】A
【解析】 向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Fe粉，硝酸銀先和鎂反應(yīng)生成銀和硝酸鎂，當(dāng)鎂反應(yīng)完后，和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和鎂，充分反應(yīng)后，得到濾渣和淺綠色的濾液 ，說明鎂一定反應(yīng)完了，鐵可能反應(yīng)完全，也可能沒有反應(yīng)完，
①當(dāng)鐵恰好反應(yīng)完后，向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，故① 不符合題意； ② 當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完全，加入稀鹽酸，沒有沉淀生成，故不正確，③鎂和鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀，故正確，④鎂和硝酸銀先反應(yīng)，濾液中一定含有硝酸鎂，故錯誤
故答案為：A
16．下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）
A． 用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別在有、無催化劑的條件下制氧氣
B． 向等質(zhì)量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度的稀鹽酸
C． 通電電解水
D． 加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀
【答案】D
【解析】A、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，圖像不符合題意。
B、向等質(zhì)量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因鹽酸過量，鋁消耗鹽酸多，生成氫氣多，拐點高些，圖像不符合題意。
C、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣體積比是2:1，質(zhì)量比是1：8，圖像不符合題意。
D、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體中鉀元素質(zhì)量不變，圖像符合題意。
故答案為：D。
17．小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅棕色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是( )。
A．①③⑤B．②④⑤C．②⑤D．④⑤
【答案】C
【解析】 ①Cu是紅色的，不是紅棕色的，②Fe2O3是紅棕色的， ③Fe3O4和C, 是黑色的， ④Fe3O4、C和Fe是黑色的，⑤Fe2O3是紅棕色的，且含有鐵粉和活性炭。 故選C
故答案為：C
18．如圖所示，在盛水的試管中放一枚潔凈的鐵釘，用帶U形管的橡膠塞塞緊，∪形管內(nèi)水面處于同一高度，數(shù)天后觀察到U形管內(nèi)的水面高度( )。
A．a(chǎn)比b高B．b比a高
C．一樣高D．U形管的水從b管口全部溢出
【答案】A
【解析】鐵釘和空氣中的水和氧氣接觸會生銹，鐵釘生銹消耗試管中的氧氣，使得試管內(nèi)的壓強(qiáng)變小，在外界大氣壓的作用下，左邊液面上升，右邊液面下降
故答案為：A
19．下列有關(guān)工業(yè)煉鐵的主要原料中正確的一組是（ )。
①鐵礦石；②焦炭；③一氧化碳；①石灰石；⑤空氣。
A．①②⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④
【答案】B
【解析】工業(yè)煉鐵的主要原料中：
鐵礦石能夠提供鐵元素，是煉鐵的主要原料；
焦炭在點燃條件下和空氣或者氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能被焦炭還原成一氧化碳，一氧化碳能夠把鐵礦石中的鐵還原出來；
石灰石在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去二氧化硅；
空氣能夠提供氧氣；
工業(yè)煉鐵的主要原料包括鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣．
故答案為：B。
20．下列關(guān)于鐵的冶煉的說法錯誤的是( )。
A．把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐
B．石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變成爐渣
C．生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%
D．在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2O3作還原劑，被氧化
【答案】D
【解析】A. 把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐進(jìn)行煉鐵，故正確，不符合題意；
B. 石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變成硅酸鈣沉淀，形成爐渣，故正確，不符合題意；
C. 生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%，故正確，不符合題意；
D. 在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，被還原，故錯誤，符合題意；
故答案為：D。
21．X、Y、Z是三種二價金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性順序是( )。
①Z+YSO4=ZSO4+Y；
②X+YSO4=XSO4+Y；
③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑；
④X+H2SO4→不發(fā)生反應(yīng)。
A．Z>X>YB．X>Y>ZC．Z>Y>XD．X>Z>Y
【答案】A
【解析】①Z+YSO4=ZSO4+Y，說明Z的活動性比Y強(qiáng)；
②X+YSO4=XSO4+Y，說明X的活動性比Y強(qiáng)；
③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑，說明Z的活動性排在氫之前；
④X+H2SO4→不發(fā)生反應(yīng)，說明X的活動性排在氫之后，
所以三種金屬的活動性順序為Z>X>Y 。
故答案為：A.
22．若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)錯誤的是( )。
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+CuD．Fe+MnSO4= FeSO4+Mn
【答案】D
【解析】若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，說明錳的活動性比鐵強(qiáng)，那么ABC三選項正確，D選項錯誤。
故答案為：D。
23．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實驗，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如下圖所示)。則三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是( )。
A．乙>甲>丙B．乙>丙>甲C．丙>甲>乙D．丙>乙>甲
【答案】C
【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，丙可以從甲、乙的硫酸鹽溶液中把甲、乙置換出來，說明丙是活動性比甲、乙強(qiáng)；
甲可以從乙的硫酸鹽溶液中把乙置換出來，說明甲的活動性比乙強(qiáng)。
所以三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為丙>甲>乙 。
故答案為：C。
24．向含有FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粒，充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)上述現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是( )。
A．濾渣中只有CuB．濾渣中一定有Fe
C．濾渣中一定有ZnD．濾渣中一定有Cu、Fe、Zn
【答案】B
【解析】題目中三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為鋅、鐵、銅。
向含有FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粒，充分反應(yīng)后過濾，鋅先與硫酸銅反應(yīng)，硫酸銅完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸亞鐵反應(yīng)；所以反應(yīng)后的溶液中一定含有銅單質(zhì)；
根據(jù)再向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)后的溶液中含有活潑的金屬，可能鋅有剩余。那么濾渣中含有銅、鋅、鐵；也可能鋅把硫酸亞鐵中鐵置換出來，鋅就完全反應(yīng)，沒有剩余，此是濾渣中含有銅、鐵。
故答案為：B。
25．將一定量的鋅粉加入到過量的稀硫酸中，如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)Y的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系，則Y不可能是( )。
A．消耗的鋅粉B．剩余的稀硫酸
C．生成的氫氣D．生成的ZnSO4
【答案】B
【解析】鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣
A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗鋅粉的質(zhì)量會不斷增大，直到反應(yīng)結(jié)束，故A不符合題意
B.剩余稀硫酸的質(zhì)量不斷減小，直至不變，故B符合題意
C.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，生成氫氣的質(zhì)量不斷增大，直至反應(yīng)結(jié)束，故C不符合題意
D.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，生成硫酸鋅的質(zhì)量不斷增大，直至反應(yīng)結(jié)束，故D不符合題意
故答案為：B
26．下列說法正確的是( )。
A．AlCl3、CuCl2可用相應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)而制得：
B．Fe2(SO4)3、MgSO4可用相應(yīng)的金屬與稀硫酸反應(yīng)而制得
C．Fe的金屬活動性比Cu的強(qiáng)，能夠置換出鹽酸中的氫
D．實驗室欲制取H2，在沒有Zn、Fe的情況下，可以用Al、Cu等金屬代替
【答案】C
【解析】A.銅和稀鹽酸不反應(yīng)，故不能得到氯化銅，故A不符合題意
B.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故不能得到硫酸鐵，故B不符合題意
C.鐵的金屬活動性在氫之前，能和酸反應(yīng)生成氫氣，故C符合題意
D.銅的金屬活動性在氫之后，因此不能用銅和酸反應(yīng)制取氫氣，故D不符合題意
故答案為：C
27．某?；瘜W(xué)活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況進(jìn)行了如下實驗：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量濃度相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價的金屬硫酸鹽，反應(yīng)情況如圖所示。下列對該圖像的理解正確的是( )。
A．相對原子質(zhì)量：X>Y>ZB．金屬活動性由強(qiáng)到弱：X>Z>Y
C．金屬活動性由強(qiáng)到弱：X>Y>ZD．X、Y、Z可能依次是Mg、Zn、Fe
【答案】B
【解析】A. 等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量濃度相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價的金屬硫酸鹽， 則相對原子質(zhì)量大的生成的氫氣少，故三種金屬的相對原子質(zhì)量大小關(guān)系是Z＞Y＞X，故A不符合題意
B.根據(jù)圖像可知，X的圖像最陡，Z的圖像次之，則三種金屬的活動性順序為X＞Y＞Z，故B符合題意
C.根據(jù)圖像可知，X的圖像最陡，Z的圖像次之，則三種金屬的活動性順序為X＞Y＞Z，故C不符合題意
D. Mg、Zn、Fe 三種金屬的活動性順序為Mg＞Zn＞Fe，對應(yīng)X＞Y＞Z，故D不符合題意
故答案為：B
28．相同質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如下圖所示，其中正確的是( )
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】相同質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量稀鹽酸作用，由于稀硫酸過量，因此充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量大小由金屬決定，根據(jù)化學(xué)方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ,每56g鐵生成2g氫氣，又根據(jù)化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，每65g鋅生成2g氫氣，所以相同質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量稀鹽酸作用，鐵比鋅生成氫氣量多；根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系鋅>鐵，可判斷鋅與稀硫酸反應(yīng)快，鐵與稀硫酸反應(yīng)慢，鋅反應(yīng)完所用的時間短，圖像先出現(xiàn)拐點。
故答案為：C。
29．金屬鑭（La）的活動性比鋅強(qiáng)，它的氧化物的化學(xué)式為La2O3，La（OH）3不溶于水的堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此判斷下列幾組物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是（ ）
A．La（OH）3和HClB．La2O3和HCl
C．La和HClD．FeCl3和La（OH）3
【答案】D
【解析】A.La（OH）3屬于堿，能和HCl反應(yīng)生成LaCl3，不符合題意；
B.La2O3屬于金屬氧化物，根據(jù)酸的通性，它能和HCl反應(yīng)生成LaCl3，不符合題意；
C.金屬鑭（La）的活動性比鋅強(qiáng)，在金屬活動性順序中，排在氫前，故能與鹽酸反應(yīng)生成LaCl3，不符合題意；
D.La（OH）3是不溶于水的堿，不能和氯化鐵反應(yīng)，符合題意。
故答案為：D。
30．等質(zhì)量等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】等質(zhì)量等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣中的氫元素全部來自于硫酸溶質(zhì)，金屬分別都是足量的，所以生成的氫氣質(zhì)量相等（對應(yīng)同一縱坐標(biāo)）；又因為三種金屬分別與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，三種金屬的活動性：鎂>鋅>鐵，所以反應(yīng)速率鎂>鋅>鐵，反應(yīng)完所用的時間鎂最少，其次是鋅，最長是鐵（反應(yīng)結(jié)束的拐點對應(yīng)的橫坐標(biāo)：鎂

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