相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 C-59
Ⅰ卷（選擇題）
單項選擇題（本題包13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列化學(xué)與生產(chǎn)生活相關(guān)的說法正確的是（ ）
A．海中校園中很多太陽能路燈，其感光板主要成分是二氧化硅
B．石油主要由各種烴組成的混合物，可以通過分餾的方法分離出
C．分離工業(yè)合成氨產(chǎn)品的方法是將氨氣液化
D．氨的催化氧化的適宜條件為高溫、高壓、催化劑
2．下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? ）
3．下列說法正確的是（ ）
A．與同濃度的溶液反應(yīng)時，稀硫酸中和熱的絕對值是鹽酸的兩倍
B．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

C．可能是吸熱反應(yīng)
D．中和熱實驗中，一次平行實驗需測兩次溫度
4．羰基硫（）能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，將和混合后在催化劑作用下，加熱發(fā)生反應(yīng)并達到平衡。若反應(yīng)前的物質(zhì)的量為10，達到平衡時的物質(zhì)的量為8，且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1．下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)前的物質(zhì)的量為7
B．增大壓強，化學(xué)平衡正向移動
C．增大濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．增大的比值，可以減小的轉(zhuǎn)化率
5．柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原法處理氮氧化物其工作原理為：將尿素水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當溫度高于160℃時尿素水解，產(chǎn)生，生成的與富氧尾氣混合后，在催化劑作用下，使氮氧化物得以處理。如圖為在不同投料比時轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。下列說法錯誤的是（ ）
A．投料比：曲線a大于曲線b
B．使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率
C．圖中溫度升高，轉(zhuǎn)化率升高的可能原因是氨氣釋放速度加快，催化劑活性增強
D．圖中溫度過高，轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是發(fā)生反應(yīng)
6．高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，濃度減小。下列說法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?br>B．恒溫恒容下，通入，壓強增大，反應(yīng)速率加快
C．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為
7．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①固體；②；③固體；④固體；⑤溶液；⑥溶液
A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．②③④
8．已知：
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）
A．的燃燒熱為
B．上圖可表示由生成的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C．
D．與反應(yīng)放出熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為
9．在催化劑存在下，和能同時發(fā)生兩個平行反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①
②
在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，相同反應(yīng)時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下：
下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)①中轉(zhuǎn)化為平衡轉(zhuǎn)化率增大
B．相同溫度下，選擇催化劑a有利于轉(zhuǎn)化為
C．反應(yīng)①正反應(yīng)的活化能：無催化劑>有催化劑b>有催化劑a
D．其他條件不變，當時，測得不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎相等，說明620K時以反應(yīng)②為主
10．燃煤電廠鍋爐尾氣（主要成分），可通過主反應(yīng) 除去；溫度高于300℃時會發(fā)生副反應(yīng)： 。在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應(yīng)相同時間，的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．升高溫度、增大壓強均可提高主反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率
B．
C．圖中X點所示條件下，反應(yīng)時間足夠長，的轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值
D．圖中Z點到W點的轉(zhuǎn)化率降低的原因是主反應(yīng)的平衡逆向移動
11．下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（ ）
A．檢驗離子B．定容
C．中和熱的測定D．測定化學(xué)反應(yīng)速率
12．已知： 。實驗測得速率方程為，（、為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)）。向2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，測得的體積分數(shù)與溫度和時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．正逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系為
B．a(chǎn)點的轉(zhuǎn)化率為80%
C．溫度下的溫度下的
D．化學(xué)反應(yīng)速率：c點的點的點的
13．一定溫度下，將1A和1B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)，時達到平衡，在、時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．若，則
B．若時刻升高了溫度，則該反應(yīng)的
C．若時刻后向體系中再充入A、B、C各1，則
D．保持溫度不變，起始時向該容器中充入1A和1B，加入2D，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率小于50%
Ⅱ卷（非選擇題）
14．（16分）（1）因下雨而推遲的海中運動會肯定沒有火炬?zhèn)鬟f活動，但火炬一般采用丙烷（）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成和1過程中的能量變化圖。
寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________。
②二甲醚（）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1二甲醚完全燃燒生成和液態(tài)水放出1455熱量。若1丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成和液態(tài)水共放出1645熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_______。
（2）試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：


若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中的反應(yīng)熱為________。
（3）已知：

則的________。
（4）用如圖所示的裝置測定中和熱。
實驗藥品：1000.50鹽酸、500.55 溶液、500.55氨水。
實驗步驟：略。
已知：，。回答下列問題：
①從實驗裝置上看，還缺少________。
②將濃度為0.50的酸溶液和0.55的堿溶液各50混合（溶液密度均為1），生成溶液的比熱容，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
某同學(xué)利用上述裝置做甲組實驗，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算________，測得中和熱的數(shù)值偏低可能的原因________。
A．測量完鹽酸的溫度再次測量溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈
B．做本實驗的當天室溫較高C．在量取鹽酸體積時俯視讀數(shù)
D．溶液一次性迅速倒入E．實驗裝置保溫隔熱效果差
兩組實驗結(jié)果差異的原因是________。
15．（15分）鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以鈷礦[主要成分是、、，還含及少量、、及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。
（1）一種鈷的氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為________。
（2）利用鈷礦制取鉆的氧化物的主要步驟如下：
①浸取：用鹽酸和溶液浸取鈷礦，浸取液中含有、、、、、、等離子。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；寫出的空間構(gòu)型________
②除雜：向浸取液中先加入足量氧化，再加入調(diào)節(jié)除去、、。寫出在酸性條件下被氧化的離子方程式：________
③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑，發(fā)生反應(yīng)：。實驗測得：當溶液處于4.5~6.5范圍內(nèi)萃取率隨溶液的增大而增大（如圖2所示），其原因是________。向萃取所得有機相中加入，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是________。
④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入溶液，過濾、洗滌、干燥，得到晶體。稱取7.32g該晶體，在空氣中加熱一段時間后，得到和的混合物。稱量該混合物，質(zhì)量為3.16g，通過計算確定該混合物中和的質(zhì)量之比________。（寫出計算過程）
16．（14分）
Ⅰ．已知：
反應(yīng)的平衡常數(shù)為；
反應(yīng)的平衡常數(shù)為。
在不同溫度時、的值如下表：
（1）推導(dǎo)反應(yīng)的平衡常數(shù)K與、的關(guān)系式：________，判斷該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
Ⅱ．溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00，2.00，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 。部分實驗數(shù)據(jù)如表格所示。
（2）前500s反應(yīng)速率________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
（3）該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示。縱坐標可以表示的物理量有哪些_________。
a．Y的逆反應(yīng)速率b．M的體積分數(shù)
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量d．X的質(zhì)量分數(shù)
（4）反應(yīng)達到平衡后，若再加入3.00，3.00，下列說法正確的是________。
A．平衡不移動
B．重新達平衡后，M的體積分數(shù)小于50%
C．重新達平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.5倍
D．重新達平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等
E．重新達平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00，2.00，則達平衡后M的物質(zhì)的量濃度________1.5（填“>”、“=”或“

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