1. 下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】為強酸的酸式鹽，其在水中電離方程式為 ，故A錯誤；HCl在水溶液中電離出水合氫離子和氯離子，電離方程式為，故B正確；一水合氨是弱堿，部分電離出銨根和氫氧根離子，電離方程式為，故C錯誤；亞硫酸是二元弱酸，分兩步部分電離，電離方程式為、，故D錯誤；
故選B。
2. 下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】HNO3在水溶液中完全電離成H+和，HNO3屬于強電解質，CH3COOH在水溶液中部分電離成H+和CH3COO-，CH3COOH屬于弱電解質，葡萄糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，葡萄糖屬于非電解質，A項正確；NaCl在水溶液中完全電離成Na+和Cl-，NaCl屬于強電解質，NH3和CO2都屬于非電解質，B項錯誤；BaSO4和H2SO4都屬于強電解質，C2H5OH屬于非電解質，C項錯誤；鹽酸屬于混合物，鹽酸既不屬于電解質、也不屬于非電解質，H2O屬于弱電解質，D項錯誤；
答案選A。
3. 下列實驗操作能達到目的的是
A. 用TiCl4制備TiO2?xH2O時，加入大量的水并加熱
B. NaF溶液應保存在帶膠塞的玻璃瓶中
C. 分別將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體的成分相同
D. 配制SnCl2溶液，用冷水溶解SnCl2固體即可
【答案】A
【解析】TiCl4在溶液中發(fā)生水解，加入大量的水并加熱，促進TiCl4的水解，使水解趨于完全，用TiCl4制備TiO2?xH2O的反應可表示為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl，A項能達到目的；NaF溶液中存在水解平衡：F-+H2O?HF+OH-，HF能腐蝕玻璃，NaF溶液不能保存在玻璃瓶中，B項不能達到目；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼燒時Al(OH)3分解成Al2O3，AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒所得固體為Al2O3，Al2(SO4)3溶液中雖然也存在水解平衡，但水解生成的H2SO4不揮發(fā)，Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒所得固體為Al2(SO4)3，C項不能達到目的；SnCl2溶于水發(fā)生水解使所配溶液渾濁，應將SnCl2固體先溶解在濃鹽酸中，濃鹽酸抑制Sn2+的水解，再加水稀釋到所需濃度，同時Sn2+具有還原性，易被空氣中O2氧化，故還需向溶液中加入錫粒，防止Sn2+氧化變質，D項不能達到目的；
答案選A。
4. 利用下列實驗裝置進行的實驗或操作不能達到相應目的是
A. ①探究反應物的接觸面積對反應速率的影響
B. ②探究溫度對平衡的影響
C. ③除去堿式滴定管中的氣泡
D. ④測漂白精溶液的pH
【答案】D
【解析】①中只有CaCO3的表面積不相同，其它外界條件相同，可用于探究反應物的接觸面積對反應速率的影響，A正確；在燒瓶中存在NO2與N2O4的可逆反應，反應的起始狀態(tài)相同，氣體顏色相同，然后一個燒瓶放入熱水中，一個放入冷水中，看到熱水中氣體顏色變深，冷水中氣體顏色變淺，可知對于可逆反應：2NO2(g)N2O4(g)，升高溫度，化學平衡逆向移動，降低溫度，化學平衡正向移動，可用于探究溫度對化學平衡的影響，B正確；③中圖示符合堿式滴定管中氣泡排除方法的操作要求，C正確；漂白精具有強氧化性，會將pH氧化使其褪色，因此不能使用pH試紙測定溶液pH值，D錯誤；
故合理選項是D。
5. 下列轉化，在給定條件下能實現(xiàn)的是
①
②
③
④
A. ①③B. ①④C. ②③D. ①②
【答案】A
【解析】
①電解熔融NaCl可得到Cl2，Cl2與Fe加熱反應得到FeCl3，符合題意；
②直接將FeCl3溶液加熱蒸干，F(xiàn)eCl3水解得到氫氧化鐵，得不到無水FeCl3，不符合題意；
③KMnO4與濃鹽酸反應得到Cl2，Cl2與石灰乳反應得到漂白粉，符合題意；
④電解MgCl2(aq)得到Mg(OH)2、H2和Cl2，得不到Mg，不符合題意；
①③符合題意，故選A。
6. 鹽類水解在生產和生活中有著廣泛的應用，有關應用或說法與鹽類水解無關的是
A. NH4Cl溶液可用于除鐵銹
B. 用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
C. 用稀硫酸除去銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3
D. FeCl3溶液的配制：FeCl3晶體溶于濃鹽酸中，然后再加水稀釋到所需要的濃度
【答案】C
【解析】氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致其溶液呈酸性，離子方程式為：。酸和銹反應生成鹽和水，所以可以用氯化銨溶液除鐵銹，與鹽類水解有關，A不符合題意；用飽和溶液制備膠體，利用了水解原理，離子方程式為：，所以制備得到膠體，與水解有關，B不符合題意；用稀硫酸除去銅器表面銅綠，離子方程式為：，與水解無關，C符合題意；配制溶液，由于水解，離子方程式為：，會引起溶液部分沉淀，為抑制其水解，應該溶于鹽酸，使水解平衡逆向移動，再稀釋到所需要的濃度，D不符合題意；
故選C。
7. 下列有關水及水溶液的說法正確的是
A. 常溫下，向水中加入少量(s)，增大，水的電離平衡逆向移動，變小
B. 常溫下，pH=4的草酸與pH=10的氫氧化鉀溶液中水的電離程度相同
C. 95℃時，pH=13的NaOH溶液中，
D. 稀醋酸加水稀釋的過程中，醋酸的電離度逐漸增大，逐漸增大
【答案】B
【解析】常溫下，向水中加入少量(s)，增大，水的電離平衡逆向移動，只受溫度影響，不變，A錯誤；常溫下，pH=4的草酸中水電離出的c(H+)=c水(OH-)=10-4ml/L，pH=10的氫氧化鉀溶液中水電離出的c(H+)=10-4ml/L，水的電離程度相同，B正確；95℃時，不等于10-14，pH=13的NaOH溶液中，，C錯誤；稀醋酸在水溶液中存在電離平衡：，稀醋酸加水稀釋的過程中，醋酸的電離度逐漸增大，但減小，D錯誤；
故選B。
8. 常溫下，將一定濃度的NaOH溶液和氨水加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 兩溶液稀釋前的濃度相同
B. 曲線I是氫氧化鈉溶液，曲線II是氨水
C. a、b、c三點溶液的pH由大到小的順序為a>b>c
D. a點水電離出的氫離子濃度小于b點水電離出的氫離子濃度
【答案】D
【解析】稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于一水合氨為弱電解質，不能完全電離，則氨水濃度大于NaOH濃度，故A錯誤；開始時兩種溶液中離子濃度相同，加水稀釋促進一水合氨的電離，所以氨水中離子濃度大于NaOH，則稀釋后導電能力強的為氨水，所以曲線Ⅱ表示的是NaOH溶液的導電性與溶液體積的變化關系，故B錯誤；導電能力越大，說明離子濃度越大，堿性越強，pH越大，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為c>a>b，故C錯誤；a點離子濃度大于b點離子濃度，a點對水的電離抑制程度越大，則a點水電離出的氫離子濃度小于b點水電離出的氫離子濃度，故D正確；
故選D。
9. 合成氨反應是人工固氮的重要形式，該反應的熱化學方程式為 。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 每放出的熱量，生成的分子數(shù)目為
B. 與足量充分反應后轉移的電子數(shù)目為
C. 25℃時，的氨水中所含的數(shù)目為
D. 完全溶于足量稀鹽酸后所得的數(shù)目少于
【答案】B
【解析】
根據反應方程式可知，每放出的熱量，生成的分子數(shù)目為，A項正確；
與的反應為可逆反應，所以與足量充分反應后轉移的電子數(shù)目小于，B項錯誤；25℃時，的氨水中，所以該溶液中所含的數(shù)目為，C項正確；會水解，所以的數(shù)目少于，D項正確；
故選B。
10. 不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 若從a點到d點，可采用在水中加入堿的方法
B. b點對應的醋酸溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10?6ml?L-1
C. d點對應的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在
D. T℃時，0.05ml?L?1Ba(OH)2溶液的pH=11
【答案】D
【解析】a、d兩點溫度不同不同，在水中加入堿的方法不能從a點到d點，A錯誤；b點對應的溶液，、，醋酸抑制水電離，b點對應的醋酸中由水電離出的， B錯誤；d點溶液中，溶液呈堿性含有大量的，與NH、Fe3+均不能大量共存，C錯誤；T℃時，c點溶液中，，溶液中，，pH=11， D正確；
故選D。
11. 下列不能證明是弱電解質的是
A. 25℃時，溶液pH大于7
B. 用溶液做導電性實驗，燈泡很暗
C. 1 溶液中
D. pH=2的溶液稀釋100倍后，pH約為3
【答案】B
【解析】25℃時，亞硝酸鈉溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉為強堿弱酸鹽，所以能說明亞硝酸為弱酸，故A項不符合題意；溶液的導電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質，故B項符合題意；0.1ml?L-1HNO2溶液的，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡：，所以亞硝酸為弱電解質，故C項不符合題意；常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3，說明亞硝酸中存在電離平衡：，則亞硝酸為弱電解質，故D項不符合題意；
故本題選B。
12. 常溫下，下列各組離子在有關限定條件下的溶液中一定能大量共存的是
A. 水電離出的c(H+)=1×10?12ml?L-1的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 加入甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、CN-、、
D. 含有高錳酸根離子的溶液中：K+、、、
【答案】D
【解析】水電離出的c(H+)=1×10?12ml?L-1的溶液中，可能是酸溶液或堿溶液：與氫氧根反應或氫離子與反應，不能大量共存，故A不符合題意；的溶液為酸性溶液，與反應而不能大量共存，故B不符合題意；加入甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，與反應而不能大量共存，與發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C不符合題意；高錳酸根離子、K+、、、之間互不反應，能大量共存，故D符合題意；
答案選D。
13. 室溫下，相同條件下如下的四種溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的燒堿溶液。下列說法不正確的是
A. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)
B. 水電離的c(H+)：①=②=③=④
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：③>④>②>①
D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則V1>V2
【答案】A
【解析】氨水是弱堿只有部分電離，所以c(NH3·H2O)＞c(OH-)，氯化氫是強電解質，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3·H2O)＞c(HCl)，故若②③兩溶液等體積混合，氨水過量，所得溶液顯堿性，故溶液中c(OH-)＞c(H+)，A錯誤；①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c(H+)：①=②=③=④，B正確；根據稀釋定律可知，強酸強堿每稀釋10倍pH值向7靠近1個單位，弱酸弱堿每稀釋10倍pH向7靠近小于1個單位可知，分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH分別為：大于2小于3，等于3，大于11小于12，等于12，故pH的值大小為：③>④>②>①，C正確；V1L④與V2L①溶液混合后，若V1=V2即CH3COOH和NaOH恰好完全反應生成CH3COONa，由于CH3COO-水解使得溶液顯堿性，故若混合后溶液pH=7，則V1>V2，D正確；
故答案為：A。
14. 向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②氨氣、③氯化銨，并維持室溫，相關判斷正確的是
A. 加入①之后，氨水的電離平衡得到促進，c(OH-)增大
B. 加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)減小、增大
C. 加入②之后，氨水的電離平衡正移，NH3·H2O的電離程度增大
D. 加入③之后，c(NH3·H2O)增大，維持不變
【答案】D
【解析】在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+ OH-，然后根據平衡移動原理分析判斷。
在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+ OH-，加入①蒸餾水，對溶液起稀釋作用，導致電離平衡正向移動，稀釋后溶液中c(OH-)減小，A錯誤；在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+ OH-，加入①蒸餾水后，對溶液起稀釋作用，導致電離平衡正向移動，n(NH3·H2O)減小，n()增大，溶液導致溶液體積增大，且稀釋使溶液體積增大的倍數(shù)大于平衡移動使、OH-離子濃度增大的影響，因此溶液中c()減小，c(OH-)減小，c(NH3·H2O)減小，=，溫度不變，Kb不變，所以增大，B錯誤；在氨水中存在化學平衡：NH3+H2ONH3·H2O，向溶液中通入NH3，c(NH3·H2O)增大，電離平衡正向移動，但平衡移動趨勢是微弱的，最終NH3·H2O的電離程度減小，C錯誤；在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+ OH-，向其中加入NH4Cl，NH4Cl電離產生，使c()增大，電離平衡逆向移動，=。溫度不變，Kw、Kb不變，所以就不變，D正確；
故合理選項是D。
15. 下列關于溶液酸堿性說法正確的是
A. 25℃時，pH=3的H2SO4與pH=11的氨水等體積混合后，加入酚酞溶液為無色
B. 25℃時，1L pH=5的氯化銨溶液，由水電離出c(H+)=10-5ml?L-1
C. 的CH3COONa溶液與的NH3·H2O溶液中，水的電離程度相同
D. 用pH計測得飽和NaX溶液和飽和NaY溶液的pH：NaX>NaY，則酸性：HX”或“①>②>④ （4）①.酸度計 ②.<
（5）①.促進 ②.
【解析】
【小問1詳解】
常溫下，HCN的電離平衡常數(shù)Ka= 4.9×10-10。對于0.1 ml/L的HCN溶液，假如溶液中c(H+)為m ml/L，根據電離平衡常數(shù)的含義可知Ka== 4.9×10-10，解得m=7.6×10-6 ml/L，即c(H+)=7.0×10-6 ml/L；
【小問2詳解】根據電離平衡常數(shù)可知酸性：HCOOH＞HCN，所以根據復分解反應的強酸可以制取弱酸的規(guī)律可知：反應HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN能夠自發(fā)進行，A不符合題意；根據電離平衡常數(shù)可知酸性：HCN＞，所以根據復分解反應的規(guī)律可知：反應NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能夠自發(fā)進行，B符合題意；根據電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HCN，所以反應NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3可以自發(fā)進行，C不符合題意；根據電離平衡常數(shù)可知酸性：HCOOH＞H2CO3＞，所以反應HCOOH+CO=HCOO-+可以自發(fā)進行，D不符合題意；
故合理選項是B；
【小問3詳解】
①HCOONH4溶液發(fā)生雙水解，②NH4Cl溶液正常水解、③NH3·H2O溶液是電離產生銨根離子，電離是微弱的，④NH4HSO4中氫離子抑制銨根的水解，故銨根離子濃度相等溶質濃度由大到小的順序是③>①>②>④；
【小問4詳解】
pH為8.3，應該使用酸度計，廣泛pH試紙只能讀到整數(shù)；碳酸氫根電離先酸性，水解呈堿性，pH=8.3，呈堿性，說明水解大于電離。
【小問5詳解】
加入氯化鈣產生白色沉淀，說明鈣離子與碳酸氫根電離的碳酸根結合，促進碳酸氫根的電離；三價鐵離子與碳酸氫根發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵和二氧化碳，離子方程式為。
17. 請回答下列問題：
（1）室溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離的c(H+)=___________。
（2）已知：二元酸的電離方程式是：，，若溶液的，則溶液中___________(填“”或“=”)。
（3）室溫下，電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的物理量，請依據下表完成填空。
①等濃度的、和CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為___________(用化學式表示)。
②常溫下，溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據變大的是___________。
A． B． C． D． E．
③25℃時，若測得與的混合溶液的，則溶液___________。
④常溫下，將的弱酸HA溶液與的溶液等體積混合后，則___________。
⑤當時，將的溶液a L與的溶液b L混合，若所得混合液，則___________。
【答案】（1）1.0×10-5ml/L
（2）< （3）①.>> ②.BD ③.1.8 ④.0.1 ⑤.9：11
【解析】
【小問1詳解】
醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解促進水的電離，則pH為9的醋酸鈉溶液中水電離出的氫離子的濃度為1.0×10-5 ml/L，故答案為：1.0×10-5 ml/L；
【小問2詳解】
由題意可知，H2R在溶液中的第一步完全電離，第二步部分電離，第一步電離出的氫離子會抑制第二步電離，則H2R第二步電離出的氫離子濃度小于NaHR電離出的氫離子濃度，所以0.1ml/LH2R溶液中氫離子小于(0.1+a) ml/L，故答案為：

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