一、選擇題（每小題3分，每小題只有一個正確答案）
1．為防止缺碘，可在食鹽中加入少量KIO3。KIO3屬于
A．單質(zhì)B．氧化物C．酸D．鹽
2．下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種均能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是
A．B．C．D．
3．古籍中記載的下列事實或現(xiàn)象的形成，未涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．《本草綱目》：“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火”
B．《淮南萬畢術(shù)》：“曾青得鐵則化為銅”
C．《夢溪筆談》：“石穴中水所滴者皆為鐘乳”
D．《本草經(jīng)疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而無毒…若經(jīng)伏火…則毒等砒硇，服之必斃”
4．下列說法正確的是
A．氨水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
B．氯化鈉溶液在通電的條件下發(fā)生電離
C．氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)
D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)
5．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A． B．
C． D．
6．下列電離方程式正確的是
A．CaCl2=Ca2+ + B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- + H+
C．NaHSO4=Na++ H++ SOD．KMnO4=K+ +Mn7+ + 4O2-
7．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是
A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移
B．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑
C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：化合物本身是否能導(dǎo)電
D．純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)
8．下列反應(yīng)中，畫線物質(zhì)是還原劑的是
A．B．
C．D．
9．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是
A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液
D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸
10．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解鹽，具有很強的氧化性，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是
A．Cr2O3+N2+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2O D．CrO3+NO2+H2O
11．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為
12．下列離子能大量共存的是
A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl-
D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO
13．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：，則中的M的化合價是
A．+4B．+5C．+6D．+7
14．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是
A．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成：Ba2++=BaSO4↓
B．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+
D．硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
15．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)
①是溶液 ②是膠體 ③是濁液 ④不能透過濾紙 ⑤能透過濾紙 ⑥能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) ⑦靜置后，會析出黑色沉淀
A．②⑤⑥B．②⑥⑦C．①⑤D．③④⑦
16．下列反應(yīng)中H2O的作用與反應(yīng)中H2O的作用不同的是
A．B．
C．D．
17．下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
A．；
B．；
C．；
D．；
18．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A．H＋、I－、ClO－、Na＋B．Ag＋、、Cl－、K＋
C．K＋、Na＋、Ca2＋、D．Cu2＋、、、
19．已知：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； ② Cl2＋2FeCl2=2FeCl3； ③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是（ ）
A．氧化性：MnO > Fe3＋ >Cl2 B．還原性：Cl－ > I－ > Fe2＋> I2
C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性 D．由信息推測：Cl2＋2I－=2Cl－+ I2 反應(yīng)可以進行
20．某無色溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各離子數(shù)目均相等。取兩份溶液進行實驗：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀不溶解。
以下推測正確的是
A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－B．一定存在Na+、K+、
C．可能存在K+、、Cl－D．一定存在Na+、K+、
二、填空題（共40分）
21．（14分）用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。右圖是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖。已知：；；。請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：
（1）上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是 。
（2）F組物質(zhì)中除了Cl2外還有 (填化學(xué)式，下同)。
（3）A組中屬于電解質(zhì)的是 。
（4）已知Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：。
①該反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。
②用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。
________________________________________________________。
（5）氯化銨溶液常用于焊接。在焊接銅器時可用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)如下：________________________。配平此氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。
22．（14分）某工廠需要利用純凈的 NaCl 來制備 NaOH、氯氣等工業(yè)產(chǎn)品。現(xiàn)有一種工業(yè)鹽，主要成分是 NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以該工業(yè)鹽為原料設(shè)計精制NaCl 的流程如下：
已知：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。
（1）操作①為 ；操作③為 。
（2）試劑 1、試劑 2 分別為 、 (填化學(xué)式)；試劑均需過量的目的是 。
（3）經(jīng)過操作②所得的濾渣是 (填化學(xué)式)。
（4）調(diào)節(jié)溶液的 pH 時，通常使 pH 小于 7，其目的是 (用化學(xué)方程式表示)。
23．（12分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸 ② 小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為 。
（2）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH— = H2O，這兩種物質(zhì)的序號是 。
（3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為 。
（4）④與⑥反應(yīng)后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是（用化學(xué)式表示）
和 、 和 。
（5）實驗室用⑤制備膠體的離子方程式為 。純凈物
混合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
磷酸
冰水混合物
醋酸鉛
干冰
B
蒸餾水
蔗糖溶液
氧化鋁
二氧化硫
C
膽礬
氨水
鹽酸
銅
D
冰醋酸
食鹽水
氯化汞
石墨

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