相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27
一、選擇題（每題3分，共75分）
1．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是( )
2．利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A．用甲裝置制備并收集CO2 B．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生
C．用丙裝置制備無(wú)水MgCl2 D．用丁裝置在鐵上鍍銅
3．在密閉容器中將2mlNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量(n) 的取值范圍是( )
A．n≥1 B．1 C．2≤nCO32-> HCO3->Al(OH)3
C．M點(diǎn)時(shí)A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g
D．原混合溶液中，CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2∶1
14．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是( )
A．按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氧化鐵
C．圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D．反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
15．明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過(guò)程如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用
B．從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe
C．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+
D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
16．以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：
已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．浸出鎂的反應(yīng)為
B．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行
C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl
D．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同
17．LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125 ℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
B．LiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·ml－1
C．1 ml LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 ml電子
D．LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí)，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑
18．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2
C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
19．利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污
B．步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D．步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
20．氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC12?2H2O 制備 CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用
B．途徑 2 中 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C．X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl2?2H2O 加熱過(guò)程可能的水解
D．CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
21．X、Y、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A．反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)
B．X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小
C．Na 著火時(shí)，可用甲撲滅
D．一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁
22．短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大， X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等， X、W 位于同族。Y 和 Z 的價(jià)電子數(shù)之和等于 R 和 T 的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽 Z2TY3 和 ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．X、Y、Z 不可能同存在于一種離子化合物中
B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y < Z < T
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：r(Y)> r(W)> r(Z)
D．Z、R 分別與 Y 形成的化合物中都只含離子鍵
23．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量，D是石油裂解氣的主要成分，E可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．D→E的化學(xué)方程式:2CH2=CH2+O22CH3CHO
B．A的分子式C6H12O6
C．①的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)
D．與B含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有2種
24．在 2019 年第十屆國(guó)際二次電池展中，一種以 Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]
B．充電時(shí)，Mg 箔接電源的正極
C．放電時(shí)，Na+通過(guò)離子交換膜從右室移向左室
D．放電時(shí)，外電路中通過(guò) 0.4ml 電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為 9.2g
25．用亞硫酸鹽（X）吸收煙氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．若X為(NH4)2SO3，圖中b點(diǎn)溶液中n(HSO)∶n(NH)=1∶3
B．若X為Na2SO3，當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=5.15
C．若X為(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈堿性，說(shuō)明水解程度：SO＞NH
D．若X為Na2SO3，當(dāng)吸收液pH=1.85時(shí)：c(Na+)=2c(HSO)+c(SO)
二、填空題（每空2分，最后一空3分，共25分）
26．以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為_(kāi)_____________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=（1—）×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于__________________。
②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_(kāi)______________（填化學(xué)式）。
（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
27．乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：
熱裂解反應(yīng)：CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+213.7 kJ·ml－1
脫酸基反應(yīng) CH3COOH(g)→2CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5 kJ·ml－1
（1）請(qǐng)寫(xiě)出CO與H2甲烷化的熱化學(xué)方程式__________________________________。
（2）在密閉溶液中，利用乙酸制氫，選擇的壓強(qiáng)為_(kāi)_______（填“較大”或“常壓”）。
其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：
①約650℃之前，脫酸基反應(yīng)活化能低速率快，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應(yīng)速率加快，同時(shí)_________________。
②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量的水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示：____________________。
（3）若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng)，溫度為T K時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為P kPa，熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%，脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%，乙酸體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）；脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp分別為_(kāi)_______________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
一、選擇題（25×3 = 75分，每題只有1個(gè)正確答案）
二、非選擇題 （每空2分，最后一空3分，共25分）
26．SO2+OH?HSO3? FeS2 硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中 NaAlO2 Al(OH)3 1∶16
27．2CO(g) +2H2(g)→ CH4(g) + CO2 (g) ?H= ?247.2 KJ·ml-1 常壓 熱裂解反應(yīng)正向移動(dòng)，而脫酸基反應(yīng)逆向移動(dòng)，故氫氣產(chǎn)率高于甲烷 CO(g) +H2O(g) ═ H2(g) + CO2 (g) 9.1% 0.8P
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
解釋
A
向溶液X中先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
B
分別將鎂粉和打磨后的鎂條放入滴有酚酞的蒸餾水中，加熱
鎂條表面出現(xiàn)紅色，鎂粉附近無(wú)現(xiàn)象
鎂粉吸附脫色
C
鋁片置于氫氧化鈉溶液中
白色渾濁
生成氫氧化鋁沉淀
D
氨水持續(xù)滴入硫酸銅溶液中
藍(lán)色絮狀沉淀后變?yōu)樯钏{(lán)色溶液
先生成氫氧化銅沉淀，后轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+
選項(xiàng)
儀器
現(xiàn)象預(yù)測(cè)
解釋或結(jié)論
A
試管1
有氣泡、酸霧,溶液中有白色固體出現(xiàn)
酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體
B
試管2
紫紅色溶液由深變淺，直至褪色
SO2具有還原性
C
試管3
注入稀硫酸后，沒(méi)有現(xiàn)象
由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng)
D
錐形瓶
溶液紅色變淺
NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液，NaHSO3溶液堿性小于NaOH
選項(xiàng)
條件
離子組
離子共存判斷及離子方程式
A
滴加氨水
Na+、Al3+、Cl—、NO3—
不能大量共存，Al3++3OH—＝Al(OH)3↓
B
由水電離出的c(H+)
＝1×10—13ml/L
Na+、NH4+、NO3—、AlO2—
能大量共存
NH4++H2O =NH3.H2O +H+
C
pH＝1的溶液
Fe2+、Al3+、MnO4—、SO42—
不能大量共存，
5Fe2++MnO4—+8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O
D
通入少量SO2氣體
K+、Na+、ClO—、SO42—
不能大量共存，2ClO—+ SO2+H2O＝2HClO+SO32—
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
C
A
B
C
D
A
D
C
D
B
D
題號(hào)
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
D
B
C
D
C
B
C
B
D
C
D

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