2022年吉林省長(zhǎng)春十11高一化學(xué)上學(xué)期期中考試?yán)頃?huì)員獨(dú)享

這是一份2022年吉林省長(zhǎng)春十11高一化學(xué)上學(xué)期期中考試?yán)頃?huì)員獨(dú)享，共8頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，填空題，實(shí)驗(yàn)題，推斷題，附加題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分110分，測(cè)試時(shí)間100分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：S:32 N:14 H:1 O:16 Fe:56 Mg:24 C:12
Ⅰ卷選擇題（總計(jì)60分）
請(qǐng)將第Ⅰ卷的選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡的相應(yīng)位置。
一、選擇題（本題共20小題，每題3分，共60分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1.在物質(zhì)的分類中，前者包含后者的是
A.氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng) B.電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)
C.溶液，膠體 D.非金屬氧化物，酸性氧化物
2.下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．NH3的水溶液
3.(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷可能正確的是
A.CrO3 + NH3 + H2 B.Cr2O3 + NH3 + H2O
C.CrO3 + N2 + H2O D.Cr2O3 + N2 + H2O
4.下列有關(guān)膠體的敘述正確的是
C.涂料、顏料、墨水的制造，明礬凈水和膠體有關(guān)
A．除去淀粉膠體混有的氯化鈉：滲析
B．除去CO2中混有的CO：用石灰水洗氣
C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量的鹽酸后，過(guò)濾，洗滌
D．除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉：加適量的硝酸
A.將少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：H++SO42-+OH—+Ba2+=BaSO4↓+H2O
B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
C.向硫酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇：Ba2+ + 2OH- + SO42- +2H+ === BaSO4↓ + 2H2O
3COONa溶液中加入過(guò)量的鹽酸：CH3COO-- + H+ == CH3COOH
7.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
C．任何一個(gè)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
8.在無(wú)色透明的堿性溶液中下列各組離子能大量共存的是
+ , Cu2+ , Cl- , SO42- + , Mg2+ , NO3- , SO42-
+ , SO42- , Ca2+ , Cl- + , SO42- , CO32- , Cl-
9.根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I(xiàn)2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A.Br－、Fe2+、I－ B.I－、Fe2+、Br－
C.Br－、I－、Fe2+ D.Fe2+、I－、Br－
2S + H2SO4 = S↓ + SO2↑+ 2H2O中，若有32g硫生成則轉(zhuǎn)移電子為
11.已知氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚獾馁|(zhì)量是相同條件下等體積氫氣的質(zhì)量15倍，則混合氣中氮?dú)夂脱鯕獾馁|(zhì)量比為
A.1:1 B.7:8 C.8:7 D.無(wú)法計(jì)算
4x- + 3S2- + 16H+ ==2M3+ + 3S↓ + 8H2O 則MO4x-中的M的化合價(jià)為
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A.A
B.A
C.1mlFeCl3和水反應(yīng)制得的氫氧化鐵膠體所含膠粒數(shù)為NA
D.常溫常壓下，28g的一氧化碳?xì)夂偷獨(dú)獾幕旌蠚庵泻性訑?shù)為2NA
14.常溫下,下列三個(gè)反應(yīng)都向右進(jìn)行:2NaW +X2 = 2NaX +W2,2NaY +W2 = 2NaW +Y2，2KX +Z2 = 2KZ +X2，由此得出正確的結(jié)論是
-,Y -,Z -,W -中Z -還原性最強(qiáng) -+Y2 = 2Y -+Z2能進(jìn)行
2,Y2,Z2,W2中Z2氧化性最強(qiáng) ->Y –
15. 黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是
A.N B．C C．N和C D．N和S
16.已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水密度為/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氨水密度為/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無(wú)法估算
17.下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式 H+ + OH-- == H2O來(lái)表示的是
A．硫酸和氫氧化鋇溶液 B．醋酸溶液和氫氧化鈉溶液
C．鹽酸和氫氧化鎂 D．硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液
18.下列化學(xué)反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2的是
A．Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．Cu + 4HNO3 == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
C．CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑+ H2O D．3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
19.10月6日，瑞典皇家科學(xué)院宣布，美國(guó)科學(xué)家理查德·赫克和日本科學(xué)家根岸英一
及鈴木章共同獲得今年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。赫克、根岸英一和鈴木章通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，碳原
子會(huì)和鈀原子連接在一起，進(jìn)行一系列化學(xué)反應(yīng)。這一技術(shù)讓化學(xué)家們能夠精確有效地
制造他們需要的復(fù)雜化合物。氯氣(Cl2)和氧氣(O2)都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件
下它們都能跟甲烷(CH4)反應(yīng)。已知O2和CH4充分反應(yīng)后的生成物是CO2和H2O，由此推斷
Cl2和CH4充分反應(yīng)后的生成物是
A．CCl4和HCl B．CCl4和H2 C．CH2C12和H2 D．C和HCl
20.t℃時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量為A的某物質(zhì)的飽和溶液，其物質(zhì)的量濃度為Bml·L-1，密度為ρg·cm-3，則該物質(zhì)在t℃時(shí)溶解度為
A. g B. g
C. g D. g
Ⅱ卷 非選擇題（共40分+10分）
二、填空題（12分）
21.（8分）在 K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反應(yīng)中。
（1）用雙線橋表示該氧化還原反應(yīng)
（2） 元素被氧化， 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是
（3）此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12ml的電子，則生成氯氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
22.（4分）已知PbSO4沉淀既不溶于水也不溶于酸，但能溶于CH3COONH4溶液，向PbSO4沉淀加入CH3COONH4溶液，沉淀溶解得到無(wú)色溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：
PbSO4 + 2CH3COONH4 == （CH3COO）2Pb + (NH4)2SO4 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
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三、實(shí)驗(yàn)題（12分）
23.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO32- 、 SO42- 和 Cl- 。
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：
①稱取樣品，②溶解沉降,③ ，④ ，⑤冷卻結(jié)晶。
（2）用托盤天平稱量樣品時(shí)，若某同學(xué)把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)讀為(1克以下用游碼) ，則樣品的實(shí)際質(zhì)量為 。
（3）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有 生成，證明溶液中有碳酸根離子。
②在第二支試管里加入足量 后，再加入 ，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有硫酸根離子。（寫物質(zhì)名稱）
③在第三支試管里加適量的硝酸銀溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl-。你認(rèn)為該結(jié)論是否嚴(yán)密？ （填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”）為什么？
四、推斷題（16分）
24.（10分）有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO3－、Cl－、SO42－、CO32－中的某一種。
（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有A鹽溶液呈藍(lán)色。
（2）若向（1）的四支試管中分別加入鹽酸，則B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，C鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。根據(jù)（1）（2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題。
（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：
A： ，B： ，C： ，D：
（2）寫出C鹽和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
寫出A鹽和D鹽反應(yīng)的離子方程式：
寫出B鹽和D鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：
25.（6分）某有色溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，你認(rèn)為一定有的離子是 ，一定沒有的離子是 ，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子
是 。
五、附加題（10分）
26.已知反應(yīng)：2Fe2+ + Br2 == 2Fe3+ + 2Br- ; 2Br- + Cl2 == Br2 + 2Cl-回答下列問題
（1）FeCl2溶液中通入Cl2是否能發(fā)生反應(yīng) （填“能”或“不能”），若能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
（2）向2L2溶液中通入標(biāo)況下的Cl2 22.4L,則被氧化的Br-的物質(zhì)的量為 ml，寫出該反應(yīng)總的離子方程式：
（3）寫出向FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2的離子方程式：
一、選擇題（本題共20小題，每題3分，共60分）
二、填空題（12分）
21.（8分）（1）（3分）K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O
（2）（每空1分） Cl； K2Cr2O7 Cl2
（3）（2分） 134.4
22.（4分）PbSO4 + 2CH3COO- == （CH3COO）2Pb + SO42-
三、實(shí)驗(yàn)題（12分）
23.（12分）
（1）（每空2分）過(guò)濾 ；蒸發(fā) （2）（2分） （3）（每空1分）①無(wú)色無(wú)味氣體 ②鹽酸；氯化鋇 ③（1分）不嚴(yán)密；（2分）硫酸根和碳酸根干擾
四、推斷題（16分）
24.（10分）
（1）（每空1分）A CuSO4 B AgNO3 C Na2CO3 D BaCl2
（2）（每空2分）C鹽和鹽酸反應(yīng)的離子方程式2H+ + CO32- ==H2O + CO2↑
A鹽和D鹽反應(yīng)的離子方程式 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
B鹽和D鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式2AgNO3 + BaCl2 == 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
25.（6分）（每空2分）一定有的離子是Cu2+、、Cl-,一定沒有的離子是CO32-、OH-、Ag+,還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是H+
五、附加題（10分）
26. （10分）（每空2分）
(1)能 ；2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
(2) 1ml ；2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 ==2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
(3) 2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 ==2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
A
D
C
D
B
B
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
D
C
D
C
D
D
A
C