相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 P 31 Na 23 S 32
第I卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題共20小題。每小題2分，共40分，只有一個選項符合題目要求。）
1．下列不屬于分離混合物的方法是 （ ）
A．過濾 B．分液C．搖勻D． 蒸餾
2．區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是 （ ）
A．觀察外觀B．丁達爾效應(yīng) C．布朗運動D．電泳
3．在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是 （ ）
A．氧化物 化合物 B．化合物 電解質(zhì) C．溶液 膠體 D．溶液 分散系
4．下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是 （ ）
A．食用油和酒精 B．碘和四氯化碳 C．淀粉液和泥沙 D．汽油和水
5．現(xiàn)僅有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三腳架、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和圓底燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是（ ）
A．過濾B．蒸發(fā)C．萃取D．分液
6、ＮA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ）.
A、２.３克Na+變成Na時，失去的電子數(shù)為０.１ＮA
B、０.２ＮA個H2SO4 分子與1H3PO4 含有相同的氧原子數(shù)
C、氮氣所含的原子數(shù)為2ＮA
D、ＮA個氧分子與ＮA個氫分子的質(zhì)量比為８：１
7. 在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等物質(zhì)的量AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）.
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
8．下列說法正確的是 ( )
A. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
B. 兩個等容容器，一個盛NO，另一個盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同
C.將98 g H2SO4溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 ml/L
D.等物質(zhì)的量的O2和O3其質(zhì)量相等
A．950mL， B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意規(guī)格，
10．標準狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）
A． ml—1B．ml—1C． ml—1 D． ml—1
11．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是 （ ）
A．摩爾質(zhì)量g/ml B．氣體摩爾體積L/ml
C．溶解度L/100g D．密度g/cm3
12．下列化合物中，只能在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 （ ）
A．NaClB．H2SO4C．NH3D．CaO
13．同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是 （ ）
△
△
A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．2KNO3 2KNO2+O2↑D．NH4NO3 N2O↑+2H2O
14．某溶液中有Cu2+、SO、Cl—、NO，若先向其中加入足量Ba（OH）2溶液，再加入足量稀鹽酸，則原溶液中的離子大量減少的是 （ ）
A．Cu2+B．SOC．Cl—D．NO
15．下列幾種計量儀器：①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④容量瓶 ⑤溫度計。其中無零刻度的是 （ ）
A．②③④B．②④C．①④D．①③④
16．黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑被還原的元素是
A．只有NB．只有SC．只有CD．N和S
17．實驗中的下列操作正確的是 （ ）
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2 溶于水，可將含有Ba（NO3）2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
18．能用H+＋OH-＝H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是 （ ）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng) D．稀硝酸與氫氧化鋁反應(yīng)
192SO4溶液和22SO4溶液注入500 mL容量瓶中，再加水至刻度線，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 （ ）.
A、0.265ml/L B、0.525ml/L C、0.16
20.下列有關(guān)說法正確的是 （ ）
A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)
B．電離出氫離子的化合物是酸
C．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
二、選擇題（本題共5小題。每小題2分，共10分，有一個或兩個選項符合題目要求。）
21．根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I—=2Fe2++I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是 （ ）
A. Br— ＞Fe2+ ＞ I— B. I—＞ Fe2+＞ Br—
C. Br—＞ I—＞ Fe2+ D. Fe2+ ＞ I— ＞ Br—
2SO3溶液30ml，恰好將0.002ml XO4—還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
23．下列各組離子在水溶液里能大量共存，但用鹽酸酸化卻不能大量共存的離子組是
A．Fe2+、K+、NO、Ag+B．Mg2+、Na+、CO、SO
C．NH、Al3+、Cl—、NOD．Na+、K+、SO、Cl—
24．對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是 （ ）
A．不可能是氧化還原反應(yīng)B．只能是復(fù)分解反應(yīng)
C．可能是置換反應(yīng)D．可能是化合反應(yīng)
25．下列離子方程式正確的是 （ ）
A．向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2 Ca 2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O
B．將鹽酸溶液滴加到石灰石中CO+2H+=CO2↑+H2O
C．將少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中2H++SO+2OH—+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D．將鐵粉加入到AgNO3溶液中Fe+Ag+=Ag+Fe2+
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
三、填空題（本題八個小題，共50分）
26.（8分）NH3的摩爾質(zhì)量為 ，一個NH3分子的質(zhì)量是 (用含NA的式子表示)，1.204×1024個NH3分子物質(zhì)的量為 ，所含電子的物質(zhì)的量為 ，共含 個氫原子。同溫同壓下相同體積的NH3和H2S分子數(shù)之比為 ，原子數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 。
27．（6分）下列各組物質(zhì)，其中有一種與其它三種的類別不同，請在橫線上填出名稱和
原因：

（3）食鹽、醋酸、氨氣、硫酸
28.（6分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鈉溶液與鹽酸混合：
②氫氧化鐵溶于稀鹽酸：
③氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：
29. （6分） 用雙線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空。
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氧化劑是__________；被氧化的元素是 ；氧化產(chǎn)物是 。轉(zhuǎn)移電子是0.6摩爾時生成NO 摩爾。
30、（3分）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體 ②干冰 ③液態(tài)的醋酸 ④銅 ⑤BaSO4固體
⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3，請回答下列問題（填序號）：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是： ；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是： ；
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是： ；
31、（12分）右圖為病人輸液用的葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）注射液標簽
5﹪葡萄糖注射液
500ml
性狀:本品為無色或幾乎無色的透明液體,味甜.
規(guī)格:500ml, 25g
貯藏:密閉保存.
上的部分內(nèi)容。（該注射液就是葡萄糖的水溶液）
試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
⑴該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為 ml·L-1 。
⑵取用任意體積的該葡萄糖溶液時，下列物理量中不隨所取體
積的多少而變化的是 。
A、溶液中C6H12O6的物質(zhì)的量 B、溶液的質(zhì)量分數(shù)
C、溶液中C6H12O6的物質(zhì)的量濃度 D、溶液的密度
⑶某學(xué)生欲用葡萄糖和蒸餾水配制標簽上顯示的注射液1000ml，回答下列問題：
①該學(xué)生需要稱取 g葡萄糖粉末進行配制。
②請寫出該實驗的實驗步驟
計算 ， ， 溶解 ， ， 洗滌 ， ， 搖勻 。
在溶解中為了溶解得更快，通?？梢圆扇〉拇胧┦? 。
③所需主要儀器之一為：容量瓶 （規(guī)格： ），使用時的第一步操作是 。
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。
I、稱量粉末時物體和砝碼位置放反了（ ）
II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（ ）
Ⅲ、若容量瓶帶有少量蒸餾水（ ）
32、(4分)選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。
A、萃取分液法 B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法
（1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3） 分離水和四氯化碳的混合物；
（4） 分離四氯化碳（沸點為°C）和甲苯（沸點為°C
已知四氯化碳和甲苯互溶。
溶液
沉淀1
+A
沉淀2
溶液
+B
+C
沉淀3
Ba2+,Cu2+,Ag+
33、（5分）如圖：某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。（寫出最佳答案）
（1）沉淀的化學(xué)式是：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 。
（2）寫出混合液+A的離子方程式：

寫出溶液+B的離子方程式：

高一化學(xué)期中測試答案
26、17g/ml 17/NA g 2ml 10ml 6NA 1:1 4:3 1:2
27、（1）Na2CO3 它是鹽，其它都是氧化物
（2）H2 它是單質(zhì)，其它是混合物
（3）氨氣，它是電解質(zhì)，其它是電解質(zhì)
28、略
29、雙線橋略，
30、4、8；1、3、5、8；2、6、7
31、（1）0.278 （2）B C D (3) 稱量 轉(zhuǎn)移 定容 攪拌 1000ml 檢漏
（4）B、B、C
32、F、C、A、E

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