一、選擇題
1．下列說(shuō)法中正確的是( )
A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．吸熱反應(yīng)只有在點(diǎn)燃條件下才能發(fā)生
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小而決定的
【答案】 D
2．下列變化為放熱反應(yīng)的是( )
A．H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－44.0 kJ/ml
B．2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；ΔH＝＋14.9 kJ/ml
C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)
D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
【答案】 D
3．(2009·山東省棗莊市高三第一學(xué)期期末檢測(cè))根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)；
ΔH＝－Q1kJ·ml－1
2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)；
ΔH＝－Q2kJ·ml－1
2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)；
ΔH＝－Q3kJ·ml－1
對(duì)Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系的判斷正確的是( )
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
【答案】 A
4．100 g碳粉燃燒所得氣體中，CO占eq \f(1,3)，CO2占eq \f(2,3)體積，且C(s)＋eq \f(1,2)CO2(g)===CO(g)；ΔH＝－110.35 kJ·ml－1
CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－282.57 kJ·ml－1
與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是( )
A．392.92 kJ B．2489.44 kJ
C．784.92 kJ D．3274.3 kJ
【答案】 C
5．分析下圖所示各物質(zhì)能量變化關(guān)系，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A．C(金剛石)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝a kJ·ml－1(a0)
C．C＋O2===CO2(g)；ΔH＝c kJ·ml－1(c>0)
D．C(金剛石)===C(石墨)；ΔH4＝d kJ·ml－1(d>0)
【答案】 A
6．阿伏加德羅常數(shù)為NA，則關(guān)于C2H2(g)＋eq \f(5,2)O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ·ml－1的下列說(shuō)法中，正確的是( )
A．有10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300 kJ的能量
B．有2 NA個(gè)CO2(氣態(tài))和NA個(gè)H2O(液態(tài))生成時(shí)，放出1300 kJ的能量
C．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量
D．有2NA個(gè)C2H2反應(yīng)且為氣態(tài)時(shí)，放出1300 kJ的能量
【答案】 B
7．(2008·廣東廣州4月)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ·ml－1
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)；ΔH＝－31.0 kJ·ml－1
則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于( )
A．－317.3 kJ·ml－1 B．－379.3 kJ·ml－1
C．－332.8 kJ·ml－1 D．317.3 kJ·ml－1
解析：根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)(1)－(2)得到相應(yīng)的反應(yīng)，ΔH＝－348.3 kJ·ml－1－(－31.0 kJ·ml－1)＝－317.3 kJ·ml－1
答案：A
8．(2008·廣東東莞5月)中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是( )
A．用NaOH和HCl反應(yīng)測(cè)得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反應(yīng)熱
B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開(kāi)來(lái)的可能性
C．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)分析分子的穩(wěn)定性
D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱
解析：分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)部共價(jià)鍵有關(guān)系，而沸點(diǎn)數(shù)據(jù)只與分子間作用力有關(guān)系，不能用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來(lái)分析分子的穩(wěn)定性。
答案：C
9．(2008·天津?yàn)I海新區(qū)5月)2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料—丙烷(C3H8)，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221.5 kJ·ml－1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的中( )
A．奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?br>B．丙烷的沸點(diǎn)比正丁烷高
C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極
D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－2221.5 kJ·ml－1
解析：根據(jù)能量守恒定律得出A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量小于正丁烷的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)是正丁烷的沸點(diǎn)高；C項(xiàng)，燃料電池中通入可燃性氣體的一極應(yīng)為負(fù)極；所謂燃燒熱是指1 ml可燃燒氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而D項(xiàng)中的H2O是氣態(tài)，不是穩(wěn)定氧化物。
答案：A
10．(2008·海南化學(xué))白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·ml－1、P—O b kJ·ml－1、P===O c kJ·ml－1、O===O d kJ·ml－1
根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是( )
A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·ml－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·ml－1
C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·ml－1 D．(4c＋5d－4c－12b)kJ·ml－1
解析：化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為(6a＋5d)kJ，化學(xué)鍵生成放出的能量為(12b＋4c)kJ。
答案：A
11．(2009·重慶)下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0kJ/ml(燃燒熱)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3kJ/ml(中和熱)
C．S(s)＋O2(g)SO2(g)；ΔH＝－296.8kJ/ml(反應(yīng)熱)
D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋/ml(反應(yīng)熱)
解析：A項(xiàng)：燃燒熱強(qiáng)調(diào)生成穩(wěn)定的氧化物，其中水應(yīng)為H2O(l)；B項(xiàng)：中和熱為放熱，ΔH為“－”；D項(xiàng)：未注明反應(yīng)物，生成物的狀態(tài)。
答案：C
12．(2009·天津)已知：(1)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ/ml
(2)Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋eq \f(1,2)O2(g)；ΔH＝－226kJ/ml
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是( )
A．CO的燃燒熱為283kJ
B．圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/ml
D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×1023
解析：A中單位錯(cuò)，應(yīng)為kJ·ml－1；B中始態(tài)應(yīng)為2CO＋O2，終態(tài)為CO2；C中因CO2(s)===CO2(g)；ΔH>0，故該反應(yīng)的放熱減少，ΔH增大；D項(xiàng)，由eq \f((1)＋(2)×2,2)得CO(g)＋Na2O2(g)===Na2CO3(s)；ΔH＝eq \f(－566－226×2,2)kJ·ml－1＝－509kJ·ml－1，即放熱509kJ時(shí)有1 ml CO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。
答案：C
13．(2009·全國(guó)卷Ⅱ)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·ml－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·ml－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )
A．11 B．13 C．14 D．23
解析：n(混)＝eq \f(112L,22.4L·ml－1)＝5 ml，設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則有
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＋y＝5 ml,\f(571.6,2)kJ·ml－1×x＋890kJ·ml－1×y＝3695kJ))
解出x＝1.25 ml，y＝3.75 ml，eq \f(x,y)＝eq \f(1,3)。
答案：B
14．(2009·華南師大附中模擬)下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者小于后者的一組是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1；
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH1
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)；ΔH2
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1 ml SO2和1 ml O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為O1、O2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH2
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④
答案：A
15．(2009·臨沂模擬)如圖，a曲線是198K、101kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是( )
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3；ΔH＝－92kJ·ml－1
B．b曲線是升高溫度時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D．在198K、體積一定的條件下，通入1 ml N2和3 ml H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 ml N2和6 ml H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ則184>Q2>2Q1
答案：D
16．(2009·惠州模擬)0.3 ml硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出熱量。下列判斷正確的是( )
A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
B．在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝＋2165kJ/ml
D．每生成18 g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 ml電子
答案：B
二、非選擇題
17．(2009·寧夏、遼寧)2SO2(g)＋O2(g)eq \(,\s\up7(催化劑),\s\d5(Δ))2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示。已知1 ml SO2(g)氧化為1ml SO3(g)的ΔH＝－99kJ·ml－1。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？__________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？__________________，理由是__________________；
(2)圖中ΔH＝__________kJ·ml－1；
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________；
(4)如果反應(yīng)速度v(SO2)為0.05 ml·L－1·min－1，則v(O2)＝__________ml·L－1·min－1、v(SO3)＝__________ml·L－1·min－1；
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·ml－1，計(jì)算由S(s)生成3 ml SO3(g)的ΔH(要求計(jì)算過(guò)程)。
解析：(1)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，催化劑能降低活化能使E值減??；(2)圖示為2 ml SO2反應(yīng)的情況；(3)四價(jià)釩化合物為VO2；(4)依計(jì)量數(shù)之比可推出；(5)依蓋期定律推出。
答案：(1)反應(yīng)物能理 生成物能量 沒(méi)有影響 降低 催化劑能降低活化能使E值減小
(2)－198
(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2、4VO2＋O2===2V2O5

(5)S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH1＝－296kJ·ml－1、
SO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===SO3(g)；ΔH＝－99kJ·ml－1、
3S(s)＋eq \f(9,2)O2(g)===3SO3(g)；ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1185kJ·ml－1
18．(2009·海淀)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 ml/L NaOH溶液和0.50 ml/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50 ml/L NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體__________g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：__________。
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·ml)：________________________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br>②近似認(rèn)為0.50 ml/L NaOH溶液和0.50 ml/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
答案：Ⅰ (2)a、b、e
Ⅱ.(1)eq \f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝eq \f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(e)；ΔH＝－57.3kJ·ml－1
(2)① ②－53.5 kJ·ml－1 ③a、c、d名稱
托盤天平(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
儀器
序號(hào)
a
b
c
名稱
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器
序號(hào)
d
e
f
溫度
]
實(shí)驗(yàn) 次數(shù)
起始溫度T1/℃
終止溫度T2/℃
溫度差平均值(T2－T1)℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
2
3
4
3

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