一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1．下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的是分解反應(yīng)
B．制造“司母戊鼎”的青銅和舉世轟動(dòng)的“超級(jí)鋼”均屬于合金
C．“半江瑟瑟(碧綠色)半江紅”描述的是丁達(dá)爾效應(yīng)
D．詩(shī)句“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”涉及了化學(xué)變化
2．維生素C又稱(chēng)“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．可發(fā)生消去反應(yīng)和加聚反應(yīng)
C．與葡萄糖互為同分異構(gòu)體
D．服用補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e2＋)時(shí)，搭配維生素C效果更好
3．化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)習(xí)和表達(dá)的一種語(yǔ)言，下列化學(xué)用語(yǔ)或描述正確的是( )
A．基態(tài)硼原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：
B．碳化鈣的電子式：
C．1s22s22peq \\al(1,x)→1s22s22peq \\al(1,y)過(guò)程中形成的是吸收光譜
D．SOeq \\al(2－,3)的VSEPR模型：
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．常溫、常壓下，1.4 g環(huán)丁烷與環(huán)丙烷混合氣體中含有的氫原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣、氫氣和一氧化碳的混合氣體中含有2NA個(gè)原子
C．100 g 32%的甲醇溶液中含有的氫原子數(shù)為4NA
D．兩份質(zhì)量均為5.6 g的鐵粉分別與足量硫粉、碘單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
5．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )
A．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H＋＋OH－===H2O
B．Fe(OH)3固體溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
D．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O
6．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1 ml·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)
B．在0.1 ml·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)
C．在0.1 ml·L－1醋酸溶液中：SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Br－、H＋
D．在0.1 ml·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq \\al(2－,3)
7．工業(yè)上以銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te)為原料提取碲，涉及反應(yīng)：
①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O，②TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te。以下說(shuō)法正確的是( )
A．Cu2Te中Cu元素的化合價(jià)是＋2價(jià)B．反應(yīng)①中氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是TeO2
C．每制備1 ml Te理論上共轉(zhuǎn)移12 ml e－D．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺2>SO2>TeO2
8．鎵及其化合物可用于制取第三代半導(dǎo)體材料。Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。從某金屬?gòu)U渣(主要含Ga2O3、Fe2O3)中提取鎵并制備GaN的工藝流程如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ga2O3＋2NaOH===2NaGaO2＋H2O
B．濾渣的主要成分為Fe(OH)3
C．“電解”中金屬Ga在陰極析出
D．制備GaN的反應(yīng)中，NH3作氧化劑
9．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且可行的是( )
10．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．X的分子式為C12H16O3
B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化反應(yīng)
C．在催化劑的作用下，1 ml X最多能與1 ml H2加成
D．不能用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
11．穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒，消炎止痛之功效，被譽(yù)為天然抗生素藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．該物質(zhì)的分子式為C20H30O5
B．1 ml該物質(zhì)最多可與2 ml H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．等量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶2
D．該物質(zhì)能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
12．氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說(shuō)法不正確的是( )
A．過(guò)程Ⅰ中NO既作氧化劑又作還原劑
B．過(guò)程Ⅱ中每生成1 ml O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023
C．過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．整個(gè)過(guò)程中Ni2＋作催化劑
13．碳元素的單質(zhì)有多種形式，C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．C60、石墨互為同素異形體
B．1個(gè)金剛石晶胞中含有8個(gè)C原子
C．12 g石墨晶體中含有C—C的物質(zhì)的量為3 ml
D．加熱熔融石墨晶體既破壞共價(jià)鍵，又破壞分子間作用力
14．三氯乙烯(C2HCl3)是某市地下水中有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示，在該地下水中加入H2O2可將其中的三氯乙烯除去，發(fā)生的反應(yīng)如下：3H2O2＋C2HCl3===2H2O＋2CO2↑＋3HCl。常溫下，在某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得c(H2O2)隨時(shí)間的變化如表所示：
已知：在反應(yīng)體系中加入Fe2＋，可提高反應(yīng)速率。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．Fe2＋為該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)過(guò)程中可能產(chǎn)生O2
C．H2O2與CO2的空間結(jié)構(gòu)相同D．0～4 min內(nèi)，v(H2O2)＝0.125 ml·L－1·min－1
15． X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由其組成化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，Q原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑：W>Q>Z>Y>X
B．Z2X4中既有極性鍵，又有非極性鍵
C．電負(fù)性：Z>Q>Y
D．W、Q形成的二元化合物與X2Q、YQ2反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)
16.反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－620.9 kJ·ml－1分三步進(jìn)行，各步的相對(duì)能量變化如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示：
下列說(shuō)法正確的是( )
A．三步分反應(yīng)中決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅲ
B．過(guò)渡狀態(tài)a、b、c的穩(wěn)定性：b>c>a
C．Ⅰ、Ⅱ兩步的總反應(yīng)為CO(g)＋2NO(g) CO2(g)＋N2O(g) ΔH＝－513.5 kJ·ml－1
D．反應(yīng)Ⅲ的逆反應(yīng)活化能為554.9 kJ·ml－1
17．碳鏈的增長(zhǎng)是有機(jī)合成構(gòu)建碳骨架的重要任務(wù)之一，以丙烯為原料構(gòu)建碳骨架的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．M—H為總反應(yīng)的催化劑B．最終產(chǎn)物含1個(gè)手性碳原子
C．該歷程涉及π鍵的斷裂和生成D．該歷程總反應(yīng)原子利用率為100%
18．利用氣相沉積法制備TiN的反應(yīng)為2TiCl4(g)＋N2(g)＋4H2(g) 2TiN(s)＋8HCl(g) ΔH＝－346.2 kJ·ml－1。現(xiàn)將一定量的三種反應(yīng)物投入到密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中TiN的質(zhì)量(m)和反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(p)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．曲線(xiàn)Ⅰ表示的是TiN的質(zhì)量隨溫度變化曲線(xiàn)
B．曲線(xiàn)Ⅱ中a、b、c三點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K(b)＜K(c)
19．一種雙陰極微生物燃料電池裝置如圖所示。該裝置可以同時(shí)進(jìn)行硝化和反硝化脫氯，其中硝化過(guò)程中NHeq \\al(＋,4)被O2氧化。下列敘述正確的是( )
A．電池工作時(shí)，“厭氧陽(yáng)極”為正極，“缺氧陰極”和“好氧陰極”為負(fù)極
B．電池工作時(shí)，“缺氧陰極”電極附近的溶液pH減小
C．“好氧陰極”存在反應(yīng)：NHeq \\al(＋,4)－6e－＋8OH－===NOeq \\al(－,2)＋6H2O
D．“厭氧陽(yáng)極”區(qū)質(zhì)量減少28.8 g時(shí)，該電極輸出電子2.4 ml
20．常溫下，用0.10 ml·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 ml·L－1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖(忽略體積變化)。下列說(shuō)法正確的是( )
A．溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③
B．點(diǎn)①所示溶液中：c(CN－)＋c(HCN)c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
D．點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)>0.10 ml·L－1
二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)
21．(10分)某科研小組模擬工業(yè)尿素法生產(chǎn)硫酸肼(N2H6SO4)，并測(cè)量其純度，具體方案為在尿素溶液中逐滴滴入次氯酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，然后在催化劑存在的條件下反應(yīng)制得肼，利用氮?dú)獯党龌旌衔镏械碾?，用硫酸吸收肼制備硫酸肼。制備?shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
已知：①肼是一種無(wú)色、易溶于水的液體，沸點(diǎn)為113.5 ℃，長(zhǎng)期暴露在空氣中或短時(shí)間受高溫作用會(huì)爆炸分解。
②硫酸肼為無(wú)色無(wú)味鱗狀結(jié)晶或斜方結(jié)晶，微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有機(jī)溶劑，有還原性。
③密度：ρ(硫酸肼)>ρ(二氯乙烷)>ρ(稀硫酸)。
回答下列問(wèn)題：
(1)盛裝尿素溶液的裝置名稱(chēng)為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)肼不足量時(shí)可以得到酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
(2)反應(yīng)前應(yīng)先通入一段時(shí)間氮?dú)?，其目的為_(kāi)____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)制備肼的離子方程式為_(kāi)________________________________。
(4)裝置B中二氯乙烷的作用為_(kāi)____________________________________________；
使用冰水浴的作用為_(kāi)_____________________________________________________。
(5)裝置B反應(yīng)完全后需經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作得到硫酸肼，洗滌過(guò)程中最好選擇________作洗滌劑(填字母)。
A．冷水 B．熱水
C．無(wú)水乙醇 D．飽和食鹽水
22．(10分)實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，及少量的Fe2＋、Mn2＋)為原料制備堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2]的實(shí)驗(yàn)流程如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)已知S2O2－8中含有1個(gè)過(guò)氧鍵(—O—O—)，則其中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)_____，“氧化除錳”操作中生成MnO2和SOeq \\al(2－,4)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)驗(yàn)證加入“試劑X”之前的溶液中不含F(xiàn)e2＋的實(shí)驗(yàn)方案是_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)為提高堿式碳酸鋅的產(chǎn)量，試劑X可以選擇______________；常溫下，調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中鐵元素完全沉淀，則理論上pH的最小值為_(kāi)_____________{當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10－5 ml·L－1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全；常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38}。
(4)ZnCO3·2Zn(OH)2可用于制備ZnSO4·7H2O晶體，具體操作為將ZnCO3·2Zn(OH)2溶于足量稀硫酸，______________，洗滌、低溫干燥，即可得到ZnSO4·7H2O晶體。
23．(14分)隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。
Ⅰ.以CO2和NH3為原料合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。
(1)上述反應(yīng)中，有利于加快NH3反應(yīng)速率的措施是________(填字母，下同)，有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是________。
A．高溫低壓 B．低溫高壓
C．高溫高壓 D．低溫低壓
(2)研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其熱化學(xué)方程式如下：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH1＝－159.5 kJ·ml－1
第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2＝＋72.5 kJ·ml－1
則合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.以CO2和CH4催化重整制備合成氣的反應(yīng)為CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2 ml的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。
(3)若反應(yīng)在恒溫、恒壓密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A．反應(yīng)速率：2v正(CO2)＝v逆(H2)
B．同時(shí)斷裂2 ml C—H和1 ml H—H
C．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
(4)由圖可知，Y點(diǎn)速率v正________(填“>”“N>O，故A錯(cuò)誤；肼分子是含有氮?dú)錁O性鍵和氮氮非極性鍵的共價(jià)化合物，故B正確；同周期主族元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，則三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C，故C錯(cuò)誤；氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)都沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，均是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
16. D 17． B
18．C
解析 依據(jù)起點(diǎn)的縱坐標(biāo)及曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)可知，曲線(xiàn)Ⅰ呈上升趨勢(shì)，曲線(xiàn)Ⅱ先升后降，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆移，TiN的質(zhì)量減小，所以曲線(xiàn)Ⅰ表示的是壓強(qiáng)隨溫度的變化，曲線(xiàn)Ⅱ表示的是TiN的質(zhì)量隨溫度的變化，故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)之后，TiN的質(zhì)量減小，b點(diǎn)為恰好達(dá)到平衡的點(diǎn)，a點(diǎn)還未達(dá)到平衡，c點(diǎn)是在b點(diǎn)基礎(chǔ)上升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；由圖可知a、b、c三點(diǎn)體系內(nèi)固體質(zhì)量大小關(guān)系是m(b)＞m(c)＞m(a)，依據(jù)質(zhì)量守恒，則氣體質(zhì)量大小關(guān)系為m(b)＜m(c)＜m(a)，結(jié)合化學(xué)方程式可知，當(dāng)氣體質(zhì)量越大時(shí)，氣體的物質(zhì)的量就越小，根據(jù)M＝eq \f(m,n)可知M(a)＞M(c)＞M(b)，故C正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，a、b、c三點(diǎn)的溫度依次升高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以K(b)＞K(c)，故D錯(cuò)誤。
19 .D
解析 如圖所示，電池工作時(shí)，“厭氧陽(yáng)極”上，C6H12O6失去電子生成CO2和H＋，電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，為負(fù)極；“缺氧陰極”上，NOeq \\al(－,3)得到電子生成NO2，NO2再轉(zhuǎn)化為N2，電極反應(yīng)式分別為NOeq \\al(－,3)＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O,2NO2＋8e－＋8H＋===N2↑＋4H2O；“好氧陰極”上，O2得到電子生成H2O，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，同時(shí)O2還能氧化NHeq \\al(＋,4)生成NOeq \\al(－,2)，NOeq \\al(－,2)還可以被O2氧化為NOeq \\al(－,3)，反應(yīng)方程式分別為2NHeq \\al(＋,4)＋3O2===2NOeq \\al(－,2)＋2H2O＋4H＋，2NOeq \\al(－,2)＋O2===2NOeq \\al(－,3)，“缺氧陰極”和“好氧陰極”上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，A、C錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，“缺氧陰極”上消耗H＋，其附近的溶液pH增大，B錯(cuò)誤；“厭氧陽(yáng)極”的電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，每1 ml C6H12O6反應(yīng)，消耗6 ml H2O，轉(zhuǎn)移24 ml電子，“厭氧陽(yáng)極”區(qū)質(zhì)量減少288 g，故“厭氧陽(yáng)極”區(qū)質(zhì)量減少28.8 g時(shí)，該電極輸出電子2.4 ml，D正確。
20．D
解析 根據(jù)電荷守恒，點(diǎn)②中存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，點(diǎn)③中存在c(CN－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由于兩點(diǎn)的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na＋)不等，c(H＋)相等，因此陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯(cuò)誤；點(diǎn)①所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN、NaCl，存在元素守恒：c(CN－)＋c(HCN)＝2c(Cl－)，故B錯(cuò)誤；點(diǎn)②所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH＝5，說(shuō)明以醋酸的電離為主，因此c(CH3COO－)＞c(Cl－)，故C錯(cuò)誤；點(diǎn)④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05 ml·L－1，則c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05 ml·L－1，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.05 ml·L－1，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因此c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)，則c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)＝0.05 ml·L－1＋0.05 ml·L－1－c(CH3COO－)＋c(H＋)＝0.10 ml·L－1－c(H＋)＋c(OH－)＋c(H＋)＝0.10 ml·L－1＋c(OH－)＞0.10 ml·L－1，故D正確。
二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)
21．(1)三頸燒瓶（1分） N2H6(HSO4)2（1分）
(2)趕走裝置中的空氣，避免空氣中氧氣與肼反應(yīng)（2分）
(3)ClO－＋2OH－＋CO(NH2)2eq \(=====,\s\up12(催化劑),\s\d4(△))N2H4＋Cl－＋COeq \\al(2－,3)＋H2O（2分）
(4)防倒吸，同時(shí)使產(chǎn)物硫酸肼脫離反應(yīng)混合液（1分） 防止肼因溫度高而爆炸分解，同時(shí)利于產(chǎn)物硫酸肼析出（1分）（合理即可）
(5)C （2分）
22．(1)＋6 （1分）Mn2＋＋S2Oeq \\al(2－,8)＋2H2O===MnO2↓＋2SOeq \\al(2－,4)＋4H＋（2分）
(2)取少量溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明溶液中不含F(xiàn)e2＋（2分）
(3)ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等 （1分） 3 （2分）
(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（2分）
23．(1)C （1分）B （1分）
(2)2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝－87 kJ·ml－1 （2分）
(3)ABD （2分）
(4)> < （2分）
(5)eq \f(4,9)peq \\al(2,2)（2分）
(6)11.2 （2分）2CO2＋12e－＋12H＋===C2H4＋4H2O（2分）
24． (1)對(duì)
(2) 2＋O2eq \(――→,\s\up12(Cu/Ag),\s\d4(△))2＋2H2O（2分，其他每空1分）
(3)取代反應(yīng)
(4)
A.過(guò)濾
B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
C.測(cè)定醋酸溶液的pH
D.吸收HCl
時(shí)間/min
0
2
4
6
8
…
c(H2O2)/(ml·L－1)
1.20
0.90
0.70
0.60
0.55
…

相關(guān)試卷

河南省安陽(yáng)市林州市晉豫名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（Word版附解析）：

這是一份河南省安陽(yáng)市林州市晉豫名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（Word版附解析），共18頁(yè)。試卷主要包含了選擇題的作答，非選擇題的作答，下列實(shí)驗(yàn)中選用儀器不合理的是，下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

河南省安陽(yáng)市林州市晉豫名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題：

這是一份河南省安陽(yáng)市林州市晉豫名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題，共18頁(yè)。試卷主要包含了選擇題的作答，非選擇題的作答，下列實(shí)驗(yàn)中選用儀器不合理的是，下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

河南省安陽(yáng)市林州市晉豫名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題：

這是一份河南省安陽(yáng)市林州市晉豫名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題，文件包含2025屆高三年級(jí)10月份聯(lián)考化學(xué)答案HNpdf、化學(xué)pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共9頁(yè)， 歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

河南省安陽(yáng)市林州市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（Word版附解析）

河南省安陽(yáng)市林州市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（Word版附解析）
河南省安陽(yáng)市林州市第一中學(xué)2024-2025高三上學(xué)期8月月考化學(xué)試題（Word版附解析）

河南省安陽(yáng)市林州市第一中學(xué)2024-2025高三上學(xué)期8月月考化學(xué)試題（Word版附解析）
河南省安陽(yáng)市林州市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期8月月考化學(xué)試題（解析版）

河南省安陽(yáng)市林州市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期8月月考化學(xué)試題（解析版）
河南省安陽(yáng)市林州市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期8月月考化學(xué)試題（原卷版）

河南省安陽(yáng)市林州市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期8月月考化學(xué)試題（原卷版）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部