一、單選題
1．AgCN與可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程中的C原子和N原子均可進(jìn)攻，分別生成腈和異腈兩種產(chǎn)物。通過量子化學(xué)計算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖（TS為過渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ為后續(xù)物）。
由圖示信息，下列說法錯誤的是( )
A.從生成和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.過渡態(tài)TS1是由的C原子進(jìn)攻的而形成的
C.Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱
D.生成放熱更多，低溫時是主要產(chǎn)物
2．對反應(yīng)（I為中間產(chǎn)物），相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，減小。基于以上事實，可能的反應(yīng)歷程示意圖（—為無催化劑，-為有催化劑）為( )
A.B.
C.D.
3．苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A.從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ
B.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物
C.由苯得到M時，苯中的大鍵沒有變化
D.對于生成Y的反應(yīng)，濃作催化劑
4．甲烷在某含催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.
B.步驟2逆向反應(yīng)的
C.步驟1的反應(yīng)比步驟2快
D.該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化
5．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是( )
A.B.
C.D.
6．催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程（如圖）中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時，下列說法不正確的是( )
A.使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行
B.反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，R的濃度增大
C.使用Ⅱ時，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡
D.使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大
7．一定條件下，1-苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：
反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)），下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ
B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ歷程Ⅰ
D.歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
9．“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究的離子鍵強弱，設(shè)計如圖所示的循環(huán)過程，可得為( )
A.B.C.D.
10．硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：
下列說法正確的是( )
A.不能被氧化B.溶液顯堿性
C.該制備反應(yīng)是熵減過程D.的熱穩(wěn)定性比的高
11．丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:。600℃，將一定濃度的與固定濃度的通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時間，流出的、CO和濃度隨初始濃度的變化關(guān)系如圖。
已知：①
②
③
下列說法不正確的是( )
A.
B.和變化差異的原因：
C.其他條件不變，投料比越大，轉(zhuǎn)化率越大
D.若體系只有和生成，則初始物質(zhì)濃度與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：
12．標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步
B. 反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在
C. 反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在
D. 反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變
13．相同溫度和壓強下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是( )
A.B.
C.D.
14．相同溫度和壓強下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是( )
A.B.
C.D.
二、填空題
15．溶液與 1.95 g 鋅粉在量熱計中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為20. 1℃，反應(yīng)后最高溫度為30.1℃。
已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計算：
（1）反應(yīng)放出的熱量 = J。
（2）反應(yīng)的 (列式計算）。
參考答案
1．答案：D
解析：A.由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，兩種路徑生成的產(chǎn)物的總能量均低于反應(yīng)物，故從生成和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A項正確；
B.與Br原子相連的C原子為，由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，過渡態(tài)TS1是由CN-的C原子進(jìn)攻的，形成碳碳鍵，B項正確；
C.由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，后續(xù)物Ⅰ、Ⅱ轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，分別斷開的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱，C項正確；
D.由于生成所需要的活化能高，反應(yīng)速率慢，故低溫時更容易生成，為主要產(chǎn)物，D項錯誤；
故選D。
2．答案：A
解析：提高反應(yīng)溫度，增大，說明反應(yīng)的平衡逆向移動，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，減小，說明S生成中間產(chǎn)物I的反應(yīng)平衡正向移動，屬于吸熱反應(yīng)，由此可排除C、D選項，加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間大幅縮短，即反應(yīng)的決速步驟的活化能下降，使得反應(yīng)速率大幅加快，活化能大的步驟為決速步驟，符合條件的反應(yīng)歷程示意圖為A，故A正確，故選A。
3．答案：C
解析：生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，A正確；根據(jù)前后結(jié)構(gòu)對照，X為米的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物，B正確；M的六元環(huán)中與相連的C為雜化，苯中大鍵發(fā)生改變，C錯誤；苯的硝化反應(yīng)中濃作催化劑，D正確。
4．答案：C
解析：A.由能量變化圖可知，，A項正確；
B.由能量變化圖可知，步驟2逆向反應(yīng)的，B項正確；
C.由能量變化圖可知，步驟1的活化能，步驟2的活化能，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應(yīng)比步驟2慢，C項錯誤；
D.該過程甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，屬于加氧氧化，該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化，D項正確；
故選C。
5．答案：B
解析：由題圖可知，生成Y的速率大于生成Z的速率，則第一步反應(yīng)的活化能比第二步反應(yīng)的活化能小，C項、D項錯誤；結(jié)合均小于0可知，兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則能量：X>Y>Z，A項錯誤，B項正確。
6．答案：C
解析：由歷程圖可知，使用Ⅰ和Ⅱ，R轉(zhuǎn)化為M經(jīng)歷兩步，M轉(zhuǎn)化為P又經(jīng)歷了兩步，所以反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，A項正確；由歷程圖可知，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，R的濃度增大，B項正確；由歷程圖可知，使用Ⅱ時，第一步反應(yīng)的活化能在所有反應(yīng)中最大，反應(yīng)速率慢，反應(yīng)體系達(dá)平衡慢，C項錯誤；由歷程圖可知，使用Ⅰ時，R轉(zhuǎn)化為M速率較快，而M轉(zhuǎn)化為P速率較慢，所以反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D項正確。
7．答案：C
解析：反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)（焓變?yōu)樨?fù)值），根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)榉磻?yīng)Ⅰ和Ⅲ的焓變之和，故反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ，A正確；由圖可知，開始階段主要生成產(chǎn)物Ⅰ，說明反應(yīng)Ⅰ的速率快，故反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ

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