本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 O—16 Na—23 C—12 Cl—35.5 Au--197 Se-79
一、單選題（每小題3分，共42分）
1．化學與生活、材料、技術等密切相關，在我國古代典籍中也涉及到較多的化學知識。下列敘述不正確的是（ ）
A．“溫泉水滑洗凝脂”，宜豐潭山天沐溫泉是中國珍貴的國寶級泉質(zhì)，具有高含量的、對人體有益的偏硅酸和鍶元素。偏硅酸通常簡稱為硅酸，是一種可溶性的弱酸
B．萬載被譽為“花炮之鄉(xiāng)”，唐朝煉丹家清虛子撰寫了《太上圣祖金丹秘訣》，其中的“伏火礬法”是世界上關于火藥的最早文字記載。生產(chǎn)花炮所用的原料火藥中的KNO3在反應中起氧化劑的作用
C．奉新是明代著名科學家宋應星的故鄉(xiāng)，其著的《天工開物》中記載“貴者垂衣裳，煌煌山龍，以治天下。賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，以自別于禽獸。是故其質(zhì)則造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛?！逼渲袞牎⒙?、苘、葛的主要成分都屬于纖維素
D．高安被譽為“釉面磚王國”，高安在宋朝時期就開始了陶瓷生產(chǎn)。精美的陶瓷主要由無機非金屬材料制成
2．反應是我國科學家發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法。下列有關說法正確的是（ ）
A．氯離子的結構示意圖為 B．NaClO的電子式為
C．CO是非極性分子 D．CO2的結構式為
3. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如右圖所示）。下列敘述錯誤的是（ ）
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
4．標準狀況下，34 g CO和CO2混合氣體的體積為22.4 L，關于該混合氣體有下列的說法：①混合氣體中兩種氣體的分子個數(shù)比為5∶3 ②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比為35∶33 ③混合氣體中碳和氧的原子個數(shù)比為8∶11 ④混合氣體的密度約為1.52 g·L－1，其中正確的是( )
A．只有① B．只有② C．只有①和④ D．①②③④都正確
5. 以“全氫電池”為電源直接電解氯化鈉溶液制備和HClO的裝置如圖所示(工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和)。下列說法錯誤的是（ ）
A. “全氫電池”的總反應為非氧化還原反應
B. “全氫電池”的雙極膜中產(chǎn)生的向左移動
C. 陽極區(qū)發(fā)生的電報反應為
D. 理論上，雙極膜中2ml 解離時，電解池陽極區(qū)減少1ml陽離子(忽略HClO的電離)
6. 某有機物結構如圖所示，下列有關該有機物的說法錯誤的是（ ）
A. 分子中所有碳原子可能共平面
B. 分子中碳原子的雜化方式有兩種
C. 該有機物能使稀酸性溶液褪色
D. 該有機物在一定條件下與氫氧化鈉發(fā)生反應，最多消耗
7.有科學研究提出：鋰電池負極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水與含LiH的Li負極材料反應，通過測定可以獲知。
已知： △HW>Z
D．W簡單氣態(tài)氫化物溶液和最高價氧化物對應水化物溶液，都能溶解Y最高價氧化物對應水化物
11．恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應：
主反應：
副反應：
在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．投料比x代表
B．曲線c代表乙酸的分布分數(shù)
C．，
D．L、M、N三點的平衡常數(shù)：
12．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、PbO和Pb，還有少量FeO、、等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。
已知：①濾液1的主要成分是；
②一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：
下列說法錯誤的是（ ）
A．“水洗”的主要目的是除去硫酸
B．“酸浸”時，參加兩個氧化還原反應
C．“濾渣”的主要成分是和
D．“濾液2”中的金屬陽離子為
13．可用作熒光粉的基質(zhì)、光導體材料。其晶胞如圖所示：
下列說法錯誤的是（ ）
A．晶胞中的配位數(shù)為4
B．垂直于晶胞對角面(平面)的投影為
C．晶胞中甲的原子分數(shù)坐標為，則乙的原子分數(shù)坐標為
D．晶胞棱長為，則晶體的摩爾體積
14. 常溫下pH=3的NaHR溶液稀釋過程中、、與關系如圖所示。已知，的分布系數(shù)，。下列說法正確的是（ ）
A. 曲線代表 B.
C. a點溶液的pH=4.3 D. b點溶液中，
二、解答題（共58分）
15．（每空2分，共16分）
氯金酸晶體(HAuCl4?4H2O，Mr=412)用途廣泛，黃金深加工中氯金酸的制備往往為第一步反應。某化學實驗小組設計用雙氧水、氯化氫與金粉反應制備氯金酸，并探究其分解產(chǎn)物。
I.氯金酸晶體的制備
制備氯金酸的裝置如圖甲所示。檢查裝置氣密性，向三頸燒瓶中加入金粉，通過儀器b向三頸燒瓶中加入30%的雙氧水，保持反應裝置的溫度為40℃，再向三頸燒瓶中通入HCl，一段時間后得到金黃色氯金酸溶液，將反應液經(jīng)一系列操作可得橘黃色氯金酸晶體。

(1)儀器a的化學名稱為 ，其作用為 。
(2)實驗室利用圖乙裝置制備HCl氣體，在該制備方法中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是 ；在恒壓滴液漏斗的下口連接有毛細玻璃管，這樣做的目的是 。
(3)寫出三頸燒瓶里發(fā)生反應的化學方程式為 。
(4)“一系列操作”含有過濾操作，該操作所需要的硅酸鹽儀器有 。
Ⅱ.氯金酸晶體的熱分解
研究表明HAuCl4?4H2O(Mr=412)熱分解得到Au的過程可分為四步，某實驗小組取一定質(zhì)量的HAuCl4?4H2O樣品進行熱重分析，固體質(zhì)量損失率(×100%)隨溫度變化的曲線如圖所示：

(5)在130.7℃～142.6℃時，質(zhì)量損失率為8.86%，可能損失的物質(zhì)是 (填化學式)。
(6)寫出247.4℃～344.5℃時，發(fā)生反應的化學方程式 。
16．（每空2分，共14分）
硒和碲是重要的稀散元素，都可以作為半導體材料。一種從碲堿渣（碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素）分離硒回收碲的工藝流程如下：
已知：①水浸液的主要成分為、及少量可溶性的銅、鉛化合物等。
②為兩性氧化物，微溶于水。
③亞硒酸為二元弱酸，
回答下列問題：
(1)基態(tài)Se原子價電子排布式為 。
(2)“除雜渣”的主要成分為 。
(3)“中和”時控制pH為4～5，生成沉淀，若硫酸過量，將導致Te的回收率下降的原因是 。
(4)“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2，此時溶液中 。
(5)“沉硒”時生成了一種無污染的單質(zhì)氣體，寫出“沉硒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式 。
(6)碘量法測定“粗硒”中硒的含量，過程如下：
取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反應生成，再加熱至90℃使過量的硝酸揮發(fā)；繼續(xù)向溶液中加入過量的KI溶液，生成Se和；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000ml/L溶液滴定（）。重復上述操作2次，消耗的溶液的平均體積為12.50mL。①判斷滴定至終點的方法是 。
②該粗硒的純度為 。
17.（每空2分，共14分）
、常用于制造農(nóng)藥等，磷在氯氣中燃燒生成這兩種鹵化磷。回答下列問題：
（1）已知：①
② ()
則 ___ ____。
（2）實驗測得的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關)，速率常數(shù)k與活化能的經(jīng)驗關系式為(R、C為常數(shù)，為活化能，T為熱力學溫度)。
①一定溫度下，向密閉容器中充入適量和，實驗測得在催化劑Cat1、Cat2作用下，與的關系如圖所示。催化效能較高的是___ ____(填“Cat1”或“Cat2”)，判斷依據(jù)是___ ____。
②將和充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生上述反應，達到平衡時，為，如果此時移走和，在相同溫度下再達到平衡時的物質(zhì)的量為x，則x為___ ____(填標號)。
A． B． C． D．
（3）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0ml，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
①反應在前150s的平均反應速率___ 。
②相同溫度下，起始時向該2.0L恒容密閉容器中充入1.0ml、0.40ml和0.40ml，反應達到平衡前_______(填“>”或“

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