（考試時(shí)間共90分鐘）
相對(duì)原子質(zhì)量：C：12 H：1
第I卷（選擇題共40分）
一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共20分）
1. NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車尾氣污染，下列措施最合理的是
A. 增大壓強(qiáng)B. 降低壓強(qiáng)C. 使用催化劑D. 升高反應(yīng)溫度
2. 下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）
①反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0
②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔHΔH2
4. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是
A. 煅燒硫鐵礦時(shí)先將礦石粉碎B. 鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C. 開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
5. 一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料： ，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是
A. 恒溫恒容時(shí)，再充入一定量CO氣體，達(dá)到新平衡時(shí)增大
B. 恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
C. 恒溫恒容時(shí)，分離出部分MgO可提高的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，體積減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
6. 2.0mlPCl3和1.0mlCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.4ml，如果此時(shí)移走1.0mlPCl3和0.5mlCl2。在相同的溫度下再達(dá)到平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A. 0.40mlB. 0.20mlC. 小于0.20mlD. 大于0.20ml，小于0.40ml
7. 已知膽礬溶解于水時(shí)溫度降低，室溫時(shí)將1ml無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出的熱量為Q1 kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O CuSO4·(s)+5H2O(1) Q2kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為
A Q1＜Q2B. Q1>Q2C. Q1 = Q2D. 無法確定
8. ，合成氨時(shí)既要提高的平衡轉(zhuǎn)化率，又要加快反應(yīng)速率，下列可采取的辦法中有幾個(gè)正確
①加壓②升溫③及時(shí)從平衡混合氣中分離出④補(bǔ)充⑤使用催化劑
A. 3個(gè)B. 1個(gè)C. 2個(gè)D. 4個(gè)
9. 在某2 L恒容密閉容器中充入2 ml X(g)和1 ml Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大B. 升高溫度,平衡常數(shù)減小
C. W點(diǎn)時(shí) v正 = v逆D. W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同
10. 1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定
B. 與0℃相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率減小
C. 從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度
D. 升高溫度時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物中1，4-加成產(chǎn)物所占比例減少
二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）。
11. 利用甲烷可減少污染，反應(yīng)原理如下：。T℃時(shí)，將2ml 與1ml 的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示。
下列說法正確的是
A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)且c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡態(tài)
B. 若，則產(chǎn)生的量：ab段＜bc段
C. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小：
D. d點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
12. 標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)II、III為決速步
B. 反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在
C. 反應(yīng)結(jié)束后，溶液中不會(huì)存
D. 反應(yīng)I與反應(yīng)IV活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變
13. CO、、的燃燒熱分別為a、b、ckJ/ml(a、b、c>0)。等物質(zhì)的量的CO與氣體在下發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)速率，、為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓，。下列說法不正確的是
A. 氣體密度保持不變可用于判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B. 當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，
C. 乙醛的分解反應(yīng)的
D. 升高溫度，、均增大，若平衡逆向移動(dòng)，則增大的倍數(shù)>增大的倍數(shù)
14. 鉍基催化劑對(duì)電化學(xué)還原制取具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是
A. 使用兩種催化劑，更有利于的吸附
B. 電化學(xué)還原制取反應(yīng)的
C. 由生成的反應(yīng)為
D. 使用催化劑時(shí)，最大能壘是，使用催化劑時(shí)，最大能壘是
15. T℃時(shí)，在密閉容器甲、乙中分別充入1ml 和3ml ，它們分別在有水分子篩(只允許水分子透過)和無水分子篩條件下僅發(fā)生反應(yīng)1，測得平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。在催化劑A作用下，只發(fā)生反應(yīng)3，該反應(yīng)的速率方程式為，(k為速率常數(shù)，只與溫度催化劑有關(guān))
反應(yīng)1：；
反應(yīng)2：；
反應(yīng)3：；
下列說法正確的是
A. 催化劑A作用下，830℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，則900℃時(shí)
B. 使用了水分子篩容器是甲
C. 反應(yīng)1的平衡常數(shù)
D. M點(diǎn)
第II卷（共60分）
16. 利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取鹽酸倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，測出鹽酸溫度，用水將溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用；
②用另一量筒量取溶液，用溫度計(jì)測出其溫度；
③將溶液分次緩慢倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，攪拌使之混合均勻，測得混合液的平均溫度；
④重復(fù)測量2～3次，準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)。
回答下列問題：
（1）上述步驟中錯(cuò)誤是_______。
（2）_______(填“能”或“不能”)用相同形狀的細(xì)鐵絲代替玻璃攪拌器，理由是_______。
（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鉀溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為，則的大小關(guān)系為_______。
（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱_______(結(jié)果保留1位小數(shù))。
（5）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與中和熱數(shù)值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能為_______(填序號(hào))。
①實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
②用量筒量取鹽酸溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)
③分多次把溶液倒入內(nèi)筒中
④測量稀鹽酸的溫度計(jì)未洗凈直接測定溶液的溫度
17. 向某恒容密閉容器中加入4mlA、1.2mlC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知階段c(B)未畫出]。乙圖為時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，在、、、時(shí)刻各改變一種不同的條件，已知時(shí)刻為使用催化劑。
（1）若，則階段的反應(yīng)速率為________。
（2）時(shí)刻改變的條件為________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。B的起始物質(zhì)的量為________。
（3）圖乙中共有I~V五處平衡，其平衡常數(shù)與I處的平衡常數(shù)不相等的是________（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“V”）。
（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
18. 2023年，中國航天又迎來了突飛猛進(jìn)的一年，在載人航天、火星探測與月球探測等領(lǐng)域均取得了重大成就。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二號(hào)發(fā)射升空，它是世界首次將載荷送入軌道的、使用燃料M的新型火箭。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L氣態(tài)燃料M(僅由C、H兩種元素組成)質(zhì)量為1.2g，M在常溫常壓下完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)，放出66.77kJ的熱量。
（1）M的分子式為_______。該氣體的燃燒熱Q=_______。(保留一位小數(shù))
Ⅱ．長征5號(hào)火箭發(fā)射時(shí)使用液氫和煤油作為燃料。H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得，是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。
已知：在25℃、101kPa下，
H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH1=+2418kJ·ml-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·ml-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·ml-1
（2）25℃、101kPa下，CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2和CO2的熱化學(xué)方程式為_______。
III．火箭發(fā)射常用N2H4(l)(肼)作燃料，與氧化劑NO2反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：
（3）請(qǐng)寫出N2H4作為火箭燃料與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
（4）1mlN2H4與足量NO2反應(yīng)生成N2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是_______kJ。
（5）上述N2H4與NO2反應(yīng)能夠成功用于火箭推進(jìn)器的原因：①反應(yīng)釋放大量的熱；②_______。
19. 甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題：
I．在一定條件下將和轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有：
i． ；
ii． ；
iii．
II．不同溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)
，其濃度變化如表所示。
該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
（1）對(duì)于容器I，若5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________%，0~5min內(nèi)，________。
（2）對(duì)于容器II，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)________。
（3）________（填“>”、“

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