本試卷共19道題，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘

（答案填寫在答題卡上） 2024年10月19日
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷（共45分）
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
1. 中國(guó)歷史悠久，文化燦爛。下列有關(guān)說法或解釋不合理的是
A．我國(guó)古代用明礬凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成一種能凝聚水中懸浮物的膠狀物質(zhì)
B．《抱樸子內(nèi)篇·黃白》記載“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”，該過程涉及置換反應(yīng)
C．《江樓夜話》中有詩句“江霧秋樓白，燈花夜雨青”，描寫的霧是一種液溶膠
D．《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即指牡蠣殼之類的貝殼)，并把這種灰稱為“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥劑
2. 如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
宏觀辨識(shí)與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法。NaCl溶于水的過程如圖所示。下列說法正確的是

甲
A．左圖甲中水合b離子為水合氯離子
B．右圖乙熔融態(tài)NaCl導(dǎo)電時(shí)，電極c連接電源正極、電極d連接電源負(fù)極
C．固體NaCl溶于水前不能導(dǎo)電是因?yàn)闊oNa+和Cl-
D．NaCl溶于水的電離過程為：NaClNa+＋Cl-
4. 下圖是某同學(xué)總結(jié)的硫酸氫鈉溶液的部分化學(xué)性質(zhì)。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．性質(zhì)①說明溶液中存在電離：
B．性質(zhì)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C．性質(zhì)③中反應(yīng)生成的氣體是，該反應(yīng)本質(zhì)上屬于置換反應(yīng)
D．以上性質(zhì)說明溶液具有酸的通性，在某些反應(yīng)中可以代替稀
5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3區(qū)域的是
A．
B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．
D．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
6. 泡騰片是一種常用的家庭消毒劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定泡騰片中的含量，實(shí)驗(yàn)步驟流程如下：
已知：①反應(yīng)原理：，
滴定原理：；
②泡騰片說明書中所示的的含量為片。
下列有關(guān)說法不正確的是
A．氧化性：
B．上述涉及的反應(yīng)中僅有2種元素化合價(jià)發(fā)生變化
C．“溶解”步驟中需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯
D．實(shí)際測(cè)得的含量為/片，可能原因是在“反應(yīng)”步驟中，參與了反應(yīng)
7. 正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。能正確解釋下列反應(yīng)原理，且離子方程式書寫正確的的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B. 用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣：
C. 亞硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉反應(yīng)：
D. CO2通入CaCl2溶液中： Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2H+
8. 在下列條件下，一定能大量共存的離子組是
A．強(qiáng)堿性溶液中：、、、
B．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．含有大量的水溶液中：、、、
9. 中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”，其化學(xué)方程式為(金剛石)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是
A．金剛石是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，它與碳納米管、石墨烯互為同素異形體
B．該納米級(jí)金剛石粉末溶于水形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．該反應(yīng)利用了的強(qiáng)還原性
D．該反應(yīng)得到的固體常溫下可以導(dǎo)電
10. 為探究鈉的部分性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作如下：①向如圖所示的試管中加入苯(苯的密度
為0.86 g·cm-3，不溶于水)；②拔出大頭 針，使Na(密度為0.97 g·cm-3)落入苯中(鈉與苯不反應(yīng))；③從長(zhǎng)頸漏斗中加入MgCl2溶液(密度約為1.2 g·cm-3)。下列說法中正確的是
A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上層
B．鈉一直停留在苯層不發(fā)生反應(yīng)
C．Na在MgCl2溶液底部四處游動(dòng)，MgCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生
D．Na在MgCl2溶液與苯的界面處反應(yīng)，并上下跳動(dòng)直至消失，下
層有白色沉淀產(chǎn)生
11. 下列各組物質(zhì)的分類正確的有幾項(xiàng)
①氯水、氨水、堿石灰、福爾馬林均屬于混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
④非金屬氧化物為酸性氧化物，金屬氧化物為堿性氧化物
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
⑥有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
⑦氨水屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
⑧能電離出H+的純凈物屬于酸
A．只有1項(xiàng) B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)
12. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以草木灰為原料制取晶體，制取流程如下圖所示。
已知：草木灰的成分是、、和不溶于水的雜質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．步驟①和步驟④的操作均為過濾
B．過量試劑I是溶液，其作用是除去、
C．過量試劑II是溶液，其作用是除去過量
D．濾液II中的主要離子為、、
13. 已知常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備的流程如圖所示。下列說法不正確的是
A．上述流程中并非每一步反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
B．白磷與濃氫氧化鈉反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：3
C．次磷酸鈉屬于酸式鹽
D．若流程中兩次生成的個(gè)數(shù)相同，兩次反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)也不相同
14．堿式氯化銅制備需要的可用作催化劑得到，其催化原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．圖中M、N分別為、
B．上述轉(zhuǎn)化過程中Cu2+與O2個(gè)數(shù)比1:1
C．N參加的反應(yīng)離子方程式為：
D．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為：a=b+c
15. 一包固體粉末可能含有和中的一種或幾種。為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列判斷正確的是
A．無色溶液A一定呈中性
該混合物中一定含有，可能含有
C．藍(lán)色溶液B的溶質(zhì)有2種
D．該混合物中一定含有
第Ⅱ卷（共55分）
非選擇題（本題共4小題）
16.（14分）Ⅰ.閱讀下列科普短文并填空：
海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如、等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用以生產(chǎn)、、、、等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化，熱空氣吹出，用吸收等一系列操作可獲得Br2.電解熔融氯化鈉可冶煉。海底埋藏大量可燃冰資源， 是一種清潔能源。
(1)上述標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 (填序號(hào)，下同)：能導(dǎo)電的是 。
(2)將⑨通入足量④的溶液中，離子方程式是 。將⑩投入水中，離子方程式是 。
(3)將少量溶液⑤滴入氫氧化鋇溶液中，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，試寫出離子方程式 。
Ⅱ.明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的方法是 ，裝置是下列中的 (填序號(hào))。
現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mL溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明能夠透過半透膜： 。
(14分) 經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、、Cl-、。回答下列問題：
(1)下列離子中，能大量存在于該廢水中的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A．Ag+ B．Fe3+C．OH-D．
(2)取100mL該廢水于燒杯，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na+、 (用離子符號(hào)表示)。
(3)根據(jù)下圖工藝流程回答下列問題。
①“分離操作”的名稱是 ，需用到的玻璃儀器主要有 。
②向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
配平下列反應(yīng)方程式，并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移。
__
18.（14分）完成下列問題。
(1)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成。人體正常的血紅蛋白含有。若誤食亞硝酸鹽如(NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，可以服用維生素可解毒。下列敘述不正確的是 (填序號(hào))。
A．亞硝酸鹽被氧化 B．維生素是還原劑
C．維生素將還原為 D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)是食品防腐劑，常用于肉類食品保鮮。但亞硝酸鈉具有一定的毒性，還會(huì)與食物作用生成致癌物，因此食品中用量和殘留量均有嚴(yán)格規(guī)定。某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性測(cè)定樣品的純度。
5NO2- + 2MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O
用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失和數(shù)目 ，其中氧化產(chǎn)物是 。
(3)已知能發(fā)生反應(yīng)：，淀粉遇碘會(huì)變藍(lán)色。則鑒別固體和NaCl固體，無須選用的物質(zhì)為 (填標(biāo)號(hào))，溶解固體需要用蒸餾水。
①食醋 ②碘化鉀淀粉試紙 ③白酒
某廠廢液中含有2%～5%的，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的的是 (填標(biāo)號(hào))，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是 。
NaCl B． C．
19.(13分)完成下列問題。
(1)碘化亞銅(CuI)是陽極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇，碘單質(zhì)可以溶于有機(jī)溶劑。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。
①步驟a中【被轉(zhuǎn)化為Cu，同時(shí)有大氣污染物】生成，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②步驟b中溶液Ⅰ是溶液，則的作用是 。
③步驟c中有生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)下圖是和的溶解度曲線，則由溶液得到固體的操作是 → →用乙醇洗滌→干燥。
(3)一定條件下，當(dāng)溶液中與H2O2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比恰好為2：5時(shí)，溶液中離子被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)? 。
選項(xiàng)
X
Y
Z
A
干冰
氧化物
化合物
B
燒堿
電解質(zhì)
能導(dǎo)電物質(zhì)
C
大理石
化合物
電解質(zhì)
D
純堿
堿
電解質(zhì)
20241019高一化學(xué)第一次月考參考答案
選擇每題3分，共45分。 CABBD BCCDD BBCCD
16（14分）
Ⅰ.(1) ①②④⑤⑥ ③⑧⑩
(2)
(3) HCO3- + OH- + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O
Ⅱ.滲析(1分) E(1分)
(4)取燒杯中少量液體于試管中，向其中加入HCl，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有
17（14分）
(1)B
(2)、Cu2+
(3) 過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯
(4) (4分)配平2分單線橋2分(略)配平錯(cuò)直接扣4分
18（14分）
(1) AD (3分) 只選A或只選D給2分，有錯(cuò)就0分
(2) (3分) (1分)
(3)③
(4)B (3分) 1:1
19（13分）
Cu2S+O22Cu+SO2 作氧化劑、將氧化亞銅、銅氧化生成硫酸銅 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 (3分)
(2) 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾
(3) +2

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