江西省宜春市上高二中2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（Word版附答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1．下列敘述中，不正確的是
A．藍(lán)礬和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物
B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C．都屬于硝酸鹽
D．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由一步轉(zhuǎn)化生成
2．下列各組物質(zhì)中，在一定條件下轉(zhuǎn)化X→Y→Z均能一步實(shí)現(xiàn)的組合有
A．①③B．②④C．②③D．①④
3．航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一、下列有關(guān)C2O3的說(shuō)法不正確的是
A．C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物 B．C2O3和CO的完全燃燒產(chǎn)物都是CO2
C．C2O3和CO都是堿性氧化物 D．C2O3中C的化合價(jià)為+3
4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．電解質(zhì)的電離一定要通電才能發(fā)生
B．能電離出H+的化合物一定是酸
C．鹽只能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子
D．電離出的陰離子只有OH-的化合物一定是堿
5．膠體是一種重要的分散系，下列有關(guān)敘述正確的是
A．溶液用于傷口止血與膠體的性質(zhì)有關(guān)
B．靜電除塵，利用了膠體帶電的性質(zhì)
C．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別
D．可用濾紙除去淀粉溶液中混有的氯化鈉
6．天宮課堂的“點(diǎn)水成冰”實(shí)驗(yàn)中，我國(guó)航天員王亞平用蘸有CH3COONa粉末的小棒觸碰液體球后(成分為飽和CH3COONa溶液)，它開(kāi)始“結(jié)冰”，下列說(shuō)法正確的是
A．水和冰互為同素異形體
B．CH3COONa屬于氧化物
C．液體球中溶質(zhì)粒子直徑大于100nm
D．實(shí)驗(yàn)中的“冰”是飽和CH3COONa溶液析出的溶質(zhì)
7．下列說(shuō)法不正確的是
A．氯化鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式可以表示為
B．稀硫酸的電離方程式可以表示為
C．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
D．熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)
8．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A．Na2SO4 = Na+ SOB．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
C．KHSO4 = K+ + HSOD．CuCl2 = Cu2+ + Cl-
9.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．B點(diǎn)溶液中：CO32－、Na＋、和Cl－可以大量共存
B．AC段溶液的導(dǎo)電能力減弱的原因是產(chǎn)物BaSO4為非電解質(zhì)
C．D點(diǎn)溶液中加入NaOH固體發(fā)生的反應(yīng)可能為：H+＋OH-＝H2O
D．CD段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說(shuō)明過(guò)量的Ba(OH)2發(fā)生電離
10．下列各組離子，在無(wú)色溶液中能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
11．下列反應(yīng)不能用表示的是
A． B．
C． D．
12．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是
A．
B．
C．
D．
13．在無(wú)色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
14．下列離子方程式中，正確的是
A．鐵粉與氯化鐵溶液混合：
B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O
D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
二、填空題
15．（14分）生活中離不開(kāi)化學(xué)，家庭廚衛(wèi)中有許多中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，括號(hào)內(nèi)為廚衛(wèi)商品的主要成分：
①食鹽()；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④堿面()；⑤小蘇打()；⑥84消毒液()；⑦潔廁靈()；⑧凈水劑(明礬)；⑨鐵鍋()
回答下列問(wèn)題：
(1)明礬的化學(xué)式為，屬于 (填“純凈物”或“混合物”)。
(2)小蘇打的主要成分，在水溶液中的電離方程式：。
(3)上述廚衛(wèi)商品的主要成分（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），是非電解質(zhì)的有 (填序號(hào))，自身常溫能夠?qū)щ姷挠? (填序號(hào))。
(4)可以形成兩種鹽：、(微溶物)，寫出與濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3分）
（5）寫出③與④中的主要成分的離子反應(yīng)方程式：。（3分）
16．（14分）現(xiàn)有、、、四種溶液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)可將其鑒別出來(lái)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取等體積的上述四種溶液A、B、C、D分別置于四支試管中，對(duì)四支試管均進(jìn)行下列操作：加入過(guò)量的溶液、加熱、將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍(lán)。
②向①中反應(yīng)后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)所學(xué)知識(shí)，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A、B、C、D中的溶質(zhì)依次為、、、。(填化學(xué)式)
（2）溶液B與溶液共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3分）
（3）步驟②試管中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為。（3分）
17．（16分）經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列問(wèn)題：
（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是_______填標(biāo)號(hào)
A．B．C．D．
（2）取該廢水于燒杯，逐滴加入溶液至呈堿性過(guò)程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的金屬離子是、用離子符號(hào)表示。
（3）某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的和，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：
①試劑為寫化學(xué)式；溶液所含溶質(zhì)離子有、、。
②“分離操作”的名稱是，需用到的玻璃儀器主要有、燒杯、漏斗。
③向“白色沉淀”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
18．（14分）某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備：
①甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確。(填“正確”或“不正確”)
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確。(同上)
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確。(同上)
（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式。
（3）Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_______(填字母)。
A．膠體粒子直徑小于1 nmB．膠體粒子帶正電荷
C．膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng)D．膠體粒子能透過(guò)濾紙
（4）若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸鈉溶液，現(xiàn)象是，這種現(xiàn)象稱為膠體的。
2027屆高一年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷參考答案
15．（14分）
(1)純凈物（2分）
(2) （2分）
(3) ②（2分） ⑨（2分）
(4)TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O（3分）
（5）２CH３COOH＋CO3２－＝２CH３COO－＋H２O ＋CO２（3分）
16．（14分）
（1）NaCl（2分） (NH4)2SO4（2分） Na2SO4（2分） NH4Cl（2分）
（2）NH4++OH－ NH3↑+H2O（3分）
（3）BaSO4（3分）
17（16分）
（1）B（2分）
（2）（2分）
（3）①（2分）（2分）、（2分）
②過(guò)濾（2分）玻璃棒（2分）
③（2分）
18（14分）（1）正確（2分）不正確（2分）不正確（2分）
（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2分）（沒(méi)注明膠體不給分，無(wú)條件給分）
（3）B（2分）
（4）產(chǎn)生紅褐色沉淀（2分）聚沉（2分）
序號(hào)
X
Y
Z
①
②
C
CO２
CO
③
④
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
D
A
D
C
B
C
B
題號(hào)
11
12
13
14

答案
B
C
D
D

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