注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39
一、單選題（每題3分，共42分）
1．2023年中國“大國重器”頻頻問世，彰顯了中國科技發(fā)展的巨大成就。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．“天問一號(hào)”火星車的保溫材料為納米氣凝膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙”原子鐘利用電子躍遷計(jì)時(shí)，工作時(shí)發(fā)生化學(xué)變化
C．長(zhǎng)征2號(hào)運(yùn)載火箭的整流罩端頭材料玻璃鋼屬于金屬材料
D．中國天眼發(fā)現(xiàn)納赫茲引力波，其使用的碳化硅材料為有機(jī)高分子材料
2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A．COS的電子式：
B．四氯化碳分子的空間填充模型：
C．中子數(shù)為10的氧原子：
D．基態(tài)Mn2+的價(jià)層電子軌道表示式：
3．完成下列實(shí)驗(yàn)，選用儀器(非玻璃儀器任選)正確的是（ ）
A．由濃硫酸配制的稀硫酸：①②③④
B．測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量：③⑤
C．膠體的制備：①④⑤
D．食鹽精制：①③④⑤⑥
4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。反應(yīng)常用于監(jiān)測(cè)含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。下列說法正確的是（ ）
A．生成2.33g 沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.04
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 中硫原子的孤電子對(duì)數(shù)為2
C．25℃時(shí)，的HCl溶液中含有的數(shù)目為0.1
D．晶體和晶體混合物共1ml，則極性鍵數(shù)目為2
5．前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y
B．X分別與Y、W形成的常見化合物都屬于弱電解質(zhì)
C．Z的單質(zhì)在中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1
D．Y分別與Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
6．探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（ ）
7．布洛芬為解熱鎮(zhèn)痛類非甾體抗炎藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．布洛芬屬于芳香烴
B．1ml布洛芬最多可與1ml H2加成
C．布洛芬分子中最多有12個(gè)碳原子共平面
D．布洛芬能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
8．液流電池在儲(chǔ)能領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。下圖是堿性鋅鐵液流電池，其具有電壓高、成本低的優(yōu)點(diǎn)．已知該電池放電時(shí)正極發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述正確的是（ ）
A．放電時(shí)，M處發(fā)生氧化反應(yīng)，N為負(fù)極
B．放電時(shí)，右側(cè)貯液器中溶液濃度減小
C．充電時(shí)，N極電極反應(yīng)為：
D．該離子交換膜為陰離子交換膜，當(dāng)有65g Zn發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有1ml 通過
9．某化學(xué)小組探究二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)。取適量粉末放入燃燒匙中，伸入充滿氣體的集氣瓶中，氣體與粉末接觸時(shí)劇烈反應(yīng)，淡黃色粉末變成白色粉末，并放出大量的熱。根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，作如下假設(shè)：假設(shè)一：發(fā)生反應(yīng)；假設(shè)二：發(fā)生反應(yīng)；假設(shè)三：同時(shí)發(fā)生以上兩個(gè)反應(yīng)。該小組收集上述實(shí)驗(yàn)(a)中吸收了的溶液，并測(cè)定其中的含量。向圓底燒瓶中加入上述溶液和足量稀硫酸，加熱使全部逸出并與完全反應(yīng)，除去過量的，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗溶液。下列說法正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)圓底燒瓶中加入液體體積不超過圓底燒瓶的
B．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的，可選擇石蕊為指示劑
C．測(cè)得含量為
D．用鹽酸代替硫酸，則含量測(cè)定值偏高
10．碳化鈹?shù)木ОY(jié)構(gòu)及晶胞俯視圖如下圖所示，晶胞參數(shù)為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是（ ）
A．鈹原子和碳原子之間的最近距離為a pm
B．與碳原子周圍距離最近的鈹原子有8個(gè)
C．碳化鈹?shù)拿芏葹?br>D．碳化鈹與水反應(yīng)的方程式為
11．有機(jī)物X→Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．Y中含有4種官能團(tuán)
B．X中手性碳原子的數(shù)目為3
C．Y中可能共平面的碳原子最多為9個(gè)
D．X、Y都可以形成分子間氫鍵
12．一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組以廢銅料(含少量鐵及難溶性雜質(zhì))為主要原料合成該物質(zhì)，合成路線如下：
下列說法不正確的是（ ）
A．操作Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe+H2O2+2H+=Fe2++2H2O
B．操作Ⅱ中趁熱過濾除去的是難溶性雜質(zhì)和氫氧化鐵
C．操作Ⅲ中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式
D．設(shè)計(jì)操作Ⅳ的目的是為了提高乙醇的利用率
13．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)的歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A．
B．歷程Ⅱ中Cl是催化劑
C．歷程Ⅰ的活化能為
D．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＞歷程Ⅰ
14．當(dāng)25℃時(shí)，向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1ml?L?1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離常數(shù)為，下列說法正確的是（ ）
A．甲到乙發(fā)生的離子反應(yīng)為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O
B．乙到丁的過程中，水的電離程度一直增大
C．丙點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(ClO?)>c(Cl?)>c(H+)
D．氯水中存在平衡：Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl?(aq)+HClO(aq)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為10?5
二、解答題（共4題，58分）
15．硒和碲是重要的稀散元素，都可以作為半導(dǎo)體材料。一種從碲堿渣（碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素）分離硒回收碲的工藝流程如下：
已知：①水浸液的主要成分為、及少量可溶性的銅、鉛化合物等。
②為兩性氧化物，微溶于水。
③亞硒酸為二元弱酸，
回答下列問題：
(1)硒與氧同族，基態(tài)Se原子價(jià)電子排布式為 。
(2)“除雜渣”的主要成分為 。
(3)“中和”時(shí)控制pH為4～5，生成沉淀，若硫酸過量，將導(dǎo)致Te的回收率下降的原因是 。
(4)“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2，此時(shí)溶液中 。
(5)“沉硒”時(shí)生成了一種無污染的單質(zhì)氣體，寫出“沉硒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(6)碘量法測(cè)定“粗硒”中硒的含量，過程如下：
取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反應(yīng)生成，再加熱至90℃使過量的硝酸揮發(fā)；繼續(xù)向溶液中加入過量的KI溶液，生成Se和；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000ml/L溶液滴定（）。重復(fù)上述操作2次，消耗的溶液的平均體積為12.50mL。①判斷滴定至終點(diǎn)的方法是 。
②該粗硒的純度為 。
16．實(shí)驗(yàn)室利用含鈷廢渣[含、等]制備磁性材料?；卮鹣铝袉栴}：
I．稀硫酸的配制。
(1)實(shí)驗(yàn)室里需要：450mL 溶液，用98%濃硫酸(密度為)配制該溶液時(shí)，所需的濃硫酸的體積為 (保留1位小數(shù))mL。
(2)下圖關(guān)于容量瓶的操作，正確的是 。
(3)配制過程中，下列操作將導(dǎo)致溶液濃度偏小的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶未干燥處理
C．定容加水時(shí)超過刻度線后，立即吸出多余的水
D．將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
Ⅱ．浸取，將一定量的鈷渣粉與溶液配成懸濁液，加入三頸燒瓶中(裝置如圖)，70℃通過儀器a緩慢滴加稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾。
(4)b中應(yīng)加入 作為最佳傳熱介質(zhì)。
(5)該過程中，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為 。
Ⅲ．沉鈷。C(Ⅱ)鹽溶液可以形成、和等多種形式的沉淀。
已知：向0.100ml/L溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，時(shí)開始出現(xiàn)沉淀。
(6)向除雜后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀劑，可得到，不能用同濃度的溶液代替溶液的原因是 。
Ⅳ．制備，將所得的18.3g草酸鈷晶體()高溫灼燒，其熱重分析圖如圖：
(7)寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式： ，CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
17．催化加氫制備甲醇可以減少的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。在一定條件下，和H?可發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列問題：
(1)已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表：
依據(jù)表中信息，= 。
(2)反應(yīng)Ⅰ的速率常數(shù)k與反應(yīng)溫度T的關(guān)系遵循Arrhenius方程，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。
已知Arrhenius方程為(其中k為速率常數(shù)，Ea為活化能，R、A均為常數(shù))。
①反應(yīng)Ⅰ的活化能Ea= (保留整數(shù))。
②下列措施能使速率常數(shù)k增大的是 (填序號(hào))。
A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．增大的濃度 D．更換適宜催化劑
(3)不同壓強(qiáng)下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
0.5MPa條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大的原因是 。
(4)一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1.0ml和3.0ml，發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)，容器中為0.15ml，為0.07ml，為0.22ml，則的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 (用代數(shù)式表示，無需化簡(jiǎn))。
18．化合物J是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列問題：
(1)C中官能團(tuán)的名稱是 。
(2)下列說法不正確的是_______。
A．化合物A只能發(fā)生還原反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．化合物B既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
C．C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
D．化合物J的分子式為C15H20SN3O3
(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(4)寫出H→I的化學(xué)方程式 。
(5)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
①屬于芳香族化合物且有兩個(gè)六元環(huán)
②除苯環(huán)外，核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶2∶1∶1
(6)寫出以甲苯和COCl2為主要原料，合成化合物H的路線(無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選) 。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
2mL 0.01ml·L?1 FeCl3溶液滴加濃鹽酸
溶液顏色加深
氫離子抑制了Fe3+的水解
B
乙酰水楊酸水解液中加入過量的NaHCO3除去過量的硫酸，滴加幾滴氯化鐵溶液
溶液顯紫色
說明乙酰水楊酸中含有酯基
C
向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量
先產(chǎn)生沉淀后逐漸溶解
Fe(OH)3先聚集為沉淀，后與應(yīng)
D
向K3Fe(CN)6溶液中加入少許鐵粉，靜置一段時(shí)間
有藍(lán)色沉淀生成
K3Fe(CN)6具有氧化性
化學(xué)鍵
鍵能(kJ/ml)
a
b
c
d
e
化學(xué)答案
1．【答案】A
【解析】A．納米氣凝膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．原子鐘利用電子躍遷計(jì)時(shí)，工作時(shí)發(fā)生物理變化，故B錯(cuò)誤；C．玻璃鋼是一種由玻璃纖維和樹脂組成的復(fù)合材料，不屬于金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．碳化硅材料為新型無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；選A。
2．【答案】A
【解析】A．COS類似于CO2，因此電子式為：，A項(xiàng)正確；B．由于Cl的原子半徑大于C的，但是圖中為球棍模型，并非空間填充模型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為10的氧原子，則質(zhì)量數(shù)為10+8=18，則中子數(shù)為10的氧原子：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Mn2+的價(jià)層電子軌道表示式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。
3．【答案】A
【解析】A．由濃硫酸配制的稀硫酸需要計(jì)算、量取、稀釋等，需要用到燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，故選①②③④，A正確；B．測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量需要稱量、灼燒，需要用到坩堝、天平和酒精燈，不需要膠頭滴管，B錯(cuò)誤；C．膠體的制備需要把氯化鐵溶液滴入沸水中，需要酒精燈和燒杯，不需要玻璃棒，C錯(cuò)誤；D．食鹽精制需要除雜、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥，需要用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、漏斗，D錯(cuò)誤；故選A。
4．【答案】D
【解析】A．由化學(xué)方程式可知，生成1ml硫酸鋇轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2ml，2.33g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.01ml，則生成0.01ml硫酸鋇沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L為1ml，1個(gè)二氧化硫分子中含有1對(duì)孤電子對(duì)，則硫原子的孤電子對(duì)數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．缺溶液的體積，無法計(jì)算25℃時(shí)pH=1的HCl溶液中H+的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．過氧化氫分子中含有2個(gè)氫氧極性鍵和1個(gè)氧氧非極性鍵，水分子中含有2個(gè)氫氧極性鍵，則晶體和晶體混合物共1 ml，則極性鍵2ml，數(shù)目為2，D正確；故選D。
5．【答案】B
【解析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：S2?>O2?>Na+，故A錯(cuò)誤；B．H分別與O、S形成的常見化合物H2O、H2S都屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C．Na在O2中燃燒所得的產(chǎn)物Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2，故C錯(cuò)誤；D．O分別與Na、S均可形成具有漂白性的化合物Na2O2、SO2，漂白原理不相同，故D錯(cuò)誤；選B。
6．【答案】A
【解析】A．FeCl3溶液時(shí)加入HCl抑制了Fe3+水解，氫氧化鐵濃度降低，溶液顏色變淺，A錯(cuò)誤；B．乙酰水楊酸水解得到鄰羥基苯甲酸和乙酸，酚羥基遇三價(jià)鐵離子顯紫色，乙酰水楊酸水解產(chǎn)物中有酚羥基，說明乙酰水楊酸中含有酯基，B正確；C．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀發(fā)生聚沉，后Fe(OH)3沉淀與H+反應(yīng)逐漸溶解，C正確；D．K3Fe(CN)6與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，說明K3Fe(CN)6具有氧化性和鐵粉反應(yīng)生成了Fe2+，D正確；故選A。
7．【答案】D
【解析】A．布洛芬中含有C、H、O三種元素，屬于烴的衍生物，A錯(cuò)誤；B．布洛芬中苯環(huán)能與氫氣加成，1ml布洛芬最多可與3ml H2加成，B錯(cuò)誤；C．布洛芬分子中最多有11個(gè)碳原子共平面，C錯(cuò)誤；D．布洛芬分子中與苯環(huán)相連的碳原子上有H，所以布洛芬能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使高錳酸鉀褪色，D正確；故選D。
8．【答案】C
【解析】A．由分析可知放電時(shí)，M極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，N電極為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，右側(cè)電極發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e?+4OH?=[Zn(OH)4]2?，貯液器中溶液濃度增大，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，右側(cè)電極連接電源負(fù)極，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：[Zn(OH)4]2?+2e?=Zn+4OH?，C正確；D．在放電時(shí)，M為正極，發(fā)生反應(yīng)為：[Fe(CN)6]3?+e?=[Fe(CN)6]4?，右側(cè)N電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e?+4OH?=[Zn(OH)4]2?，當(dāng)左側(cè)有65g Zn反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2ml電子，右側(cè)反應(yīng)產(chǎn)生1ml的[Zn(OH)4]2?，負(fù)電荷減少2ml，為維持電荷守恒，就會(huì)2ml OH?通過陰離子交換膜由左側(cè)移向右側(cè)的負(fù)極N極，D錯(cuò)誤；答案選C。
9．【答案】D
【解析】A．實(shí)驗(yàn)時(shí)圓底燒瓶中加入液體體積不超過圓底燒瓶的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，選擇酚酞作指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．滴定時(shí)的原理為+2H+=H2O+SO2↑、SO2+H2O2=H2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則~2NaOH，n()=n(NaOH)=×0.0900ml/L×0.025L=0.001125ml，的含量為=3g/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于鹽酸具有揮發(fā)性，用鹽酸代替硫酸，所得SO2中混有HCl，最終消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則含量的測(cè)定值偏高，D項(xiàng)正確；答案選D。
10．【答案】C
【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)知，鈹原子和碳原子之間的最近距離為體對(duì)角線的，即為a pm，A項(xiàng)正確；B．以面心碳原子為研究對(duì)象，與碳原子周圍距離最近的鈹原子有8個(gè)，B項(xiàng)正確；C．1個(gè)晶胞中含C：8×+6×=4個(gè)，含Be：8個(gè)，碳化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2C，晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為(a×10?10cm)3，則碳化鈹?shù)拿芏葹間÷(a×10-10cm)3=g/cm3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳化鈹與水反應(yīng)的方程式為Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，D項(xiàng)正確；答案選C。
11．【答案】C
【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Y中含碳碳雙鍵、羥基、羧基和硝基四種官能團(tuán)，故A正確；B．根據(jù)手性碳的特征，X中羥基和硝基所連碳原子均為手性碳原子，共3個(gè)，故B正確；C．Y中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，兩平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，可以重合，另外-COOH碳原子也可以轉(zhuǎn)到雙鍵平面上，因此共平面的碳原子最多為10個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．X、Y均含羥基，可以形成分子間氫鍵，故D正確；故選：C。
12．【答案】A
【解析】A．操作Ⅰ中銅被氧化為硫酸銅，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O，A錯(cuò)誤；B．加氧化銅調(diào)節(jié)pH=4生成氫氧化鐵沉淀，操作Ⅱ中趁熱過濾除去的是難溶性雜質(zhì)和氫氧化鐵，B正確；C．硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度，操作Ⅲ中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式，C正確；D．設(shè)計(jì)操作Ⅳ，乙醇循環(huán)利用，目的是為了提高乙醇的利用率，D正確；故選A。
13．【答案】D
【解析】A．由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)熱相等，即ΔH=，故A正確；B．由圖可知，Cl原子在歷程Ⅱ中反應(yīng)前后均有，因此作為催化劑，故B正確；C．從反應(yīng)物的起始到最高點(diǎn)的過渡態(tài)為活化能，因此歷程Ⅰ的活化能為，故C正確；D．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，故D錯(cuò)誤；故答案選D。
14．【答案】D
【解析】A．從圖中可以看出，用NaOH溶液滴定氯水，滴定過程中有兩個(gè)突變點(diǎn)，則從甲到乙，主要發(fā)生H+與OH?的反應(yīng)；從乙到pH=10的點(diǎn)，主要發(fā)生HClO與OH?的反應(yīng)，甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為：H++OH?=H2O，A錯(cuò)誤；B．甲到丙的過程中，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物不斷與NaOH發(fā)生反應(yīng)，水的電離程度一直增大；從丙到丁的過程中，溶液中c(NaOH)不斷增大，對(duì)水電離的抑制作用不斷增大，水的電離程度不斷減小，B錯(cuò)誤；C．丙點(diǎn)溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，，此時(shí)c(H+)=10-8ml/L，則c(ClO?)=2.5c(HClO)，c(Cl?)=c(ClO?)+c(HClO)，所以c(Na+)>c(Cl?)>c(ClO?)>c(H＋)，C錯(cuò)誤；D．氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l)?H+(aq)+Cl?(aq)+HClO(aq)，pH=10時(shí)，Cl2與NaOH剛好完全反應(yīng)，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出c(Cl2)=0.1ml/L，根據(jù)起點(diǎn)pH=2，有c(H+)=c(Cl?)=c(HClO)=0.01ml/L，c(Cl2)=0.1-c(H+)，其平衡常數(shù)=，D正確；故選D。
15．【答案】(1)4s24p4（2分）
(2)CuS、PbS（2分）
(3)TeO2為兩性氧化物，會(huì)與過量的硫酸反應(yīng)進(jìn)入中和液中導(dǎo)致碲元素?fù)p失。（2分）
(4)6.75×10-7（2分）
(5)H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl（2分）
(6) 滴入半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不變色（2分） 98.75%（2分）
【解析】碲堿渣（碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素）加水水浸得到水浸渣和水浸液，水浸液的主要成分為、及少量可溶性的銅、鉛化合物等，加入NaHS除雜，得到除雜渣，主要成分為CuS、PbS，除雜液加入硫酸中和得到中和固體物質(zhì)，固體物質(zhì)用鹽酸酸浸得到酸浸渣和酸浸液，酸浸液加入鹽酸羥胺沉硒得到粗硒，溶液再加入亞硫酸鈉還原得到還原液和還原碲粉；（1）基態(tài)硒是第四周期VIA族元素，主族元素價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為4s24p4 ，故答案為：4s24p4；（2）可溶性的銅、鉛化合物加入NaHS除雜，得到除雜渣，產(chǎn)生難溶性的硫化物，故“除雜渣”的主要成分為CuS、PbS；（3）“中和”時(shí)控制pH為4～5，生成沉淀，若硫酸過量，TeO2為兩性氧化物，會(huì)與過量的硫酸反應(yīng)進(jìn)入中和液中導(dǎo)致碲元素?fù)p失，導(dǎo)致Te的回收率下降；（4）亞硒酸為二元弱酸，、，“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2，此時(shí)溶液中
===6.75×10-7；（5）“沉硒”時(shí)酸浸液加入鹽酸羥胺沉硒得到粗硒，生成了一種無污染的單質(zhì)氣體，則為氮?dú)?，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl；（6）①用淀粉為指示劑，當(dāng)?shù)夥磻?yīng)完時(shí)藍(lán)色褪去，則判斷滴定至終點(diǎn)的方法是滴入半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不變色；②根據(jù)反應(yīng)可知，關(guān)系式為H2SeO3~Se~2I2~4，該粗硒的純度為=98.75%。
16．【答案】(1)54.3（1分）
(2)C（1分）
(3)CD（2分）
(4)Na2SO3（2分）
(5)2C(OH)3+SO+4H+=2C2++SO+5H2O（2分）
(6)若用草酸鈉溶液代替草酸銨溶液，會(huì)有氫氧化亞鈷沉淀生成，導(dǎo)致CC2O4的產(chǎn)率降低（2分）
(7)CO（2分） 6CO+O22C3O4（2分）
【解析】（1）由c=可知，濃硫酸的濃度為ml/L=18.4ml/L，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，所以配制480mL2ml/L的硫酸溶液時(shí)，應(yīng)選用500mL容量瓶，由稀釋定律可知，配制該溶液時(shí)，所需的濃硫酸的體積為×103mL/L=54.3mL，故答案為：43.4；（2）A．檢查容量瓶是否漏水時(shí)，加入少量水，蓋好蓋子，將容量瓶倒置，觀察是否有水滲出，故錯(cuò)誤；B．容量瓶讀數(shù)時(shí)，應(yīng)平視容量瓶的刻度，視線、刻度與凹液面的最低點(diǎn)在同一水平線上，故錯(cuò)誤；C．稀釋得到的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線下方，故正確；D．容量瓶定容時(shí)，應(yīng)蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故錯(cuò)誤；故選C；（3）A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故不符合題意；B．容量瓶未干燥處理不會(huì)影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)所配溶液濃度無影響，故不符合題意；C．定容加水時(shí)超過刻度線后，立即吸出多余的水會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故符合題意；D．將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故符合題意；故選CD；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為使三頸燒瓶中反應(yīng)物受熱均勻，應(yīng)向三頸燒瓶中加入亞硫酸鈉溶液作為傳熱介質(zhì)，故答案為：Na2SO3；（5）由題意可知，氫氧化鈷轉(zhuǎn)化為亞鈷離子的反應(yīng)為氫氧化鈷酸性條件下與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成亞鈷離子、硫酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2C(OH)3+SO+4H+=2C2++SO+5H2O，故答案為：2C(OH)3+SO+4H+=2C2++SO+5H2O；（6）草酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，草酸銨是弱酸弱堿鹽，草酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，若用草酸鈉溶液代替草酸銨溶液，會(huì)有氫氧化亞鈷沉淀生成，導(dǎo)致草酸亞鈷的產(chǎn)率降低，故答案為：若用草酸鈉溶液代替草酸銨溶液，會(huì)有氫氧化亞鈷沉淀生成，導(dǎo)致CC2O4的產(chǎn)率降低；（7）由題意可知，草酸鈷晶體的物質(zhì)的量為=0.1ml，由鈷原子個(gè)數(shù)守恒可知，B點(diǎn)固體中氧原子的物質(zhì)的量為=0.1ml，則B點(diǎn)所得固體的化學(xué)式為CO；同理可知，D點(diǎn)固體中氧原子的物質(zhì)的量為≈0.133ml，則D點(diǎn)固體的化學(xué)式為C3O4，CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6CO+O22C3O4，故答案為：CO；6CO+O22C3O4。
17．【答案】(1)b+2c-3e-a-d（2分）
(2)162（2分） BD（2分）
(3)600℃以下以反應(yīng)I為主，，隨溫度升高反應(yīng)I平衡逆移，CO2轉(zhuǎn)化率減小；600℃以上以反應(yīng)Ⅲ為主，，隨溫度升高反應(yīng)Ⅲ平衡右移，CO2轉(zhuǎn)化率增大（2分）
(4)22%（3分） （3分）
【解析】（1）；
（2）①由Arrhenius方程可知，、，解得Ea=162kJ/ml；②由Arrhenius方程可知，速率常數(shù)k只與活化能和溫度有關(guān)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能使速率常數(shù)增大，升溫也能使速率常數(shù)增大，故答案為：BD；（3）0.5MPa條件下，600℃以下以反應(yīng)I：為主，隨溫度升高反應(yīng)I平衡逆移，CO2轉(zhuǎn)化率減??；600℃以上以反應(yīng)Ⅲ：為主，隨溫度升高反應(yīng)Ⅲ平衡右移，CO2轉(zhuǎn)化率增大，所以二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大；（4）向體積為1L的恒容密閉容器中通入1.0ml CO2和3.0ml H2，發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CH3OH)=0.15ml，n(CO)=0.07ml，n(H2O)=0.22ml，三段式

、

，則有x+y=0.15、x+z=0.22、z-y=0.07，平衡時(shí)二氧化碳的濃度為1-0.22=0.78ml/L，所以二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為；平衡時(shí)H2的濃度為3-(3x+2y+z)=3-(2x+2y+x+z)=(3-2×0.15-0.22)ml/L=2.48 ml/L，所以反應(yīng)I的平衡常數(shù)為L(zhǎng)2/ml2。
18．【答案】(1)酰胺基、酮羰基（2分）
(2)AD（2分）
(3)（2分）
(4)（2分）
(5)或（每個(gè)2分，4分）
(6)（4分）
【解析】A在一定條件下生成B，B在一定條件下生成C，C在Br/C2H4Cl2生成D，結(jié)合分子式可推知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D發(fā)生已知Ⅰ反應(yīng)生成的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G；H和氨氣生成I，結(jié)合I的分子式可推知I為，最后I和G生成J。（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中的官能團(tuán)名稱為酰胺基和酮羰基。（2）A．A中酮羰基能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，A物質(zhì)能夠燃燒，故能發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．B中含有酰胺基，所以能和氫氧化鈉反應(yīng)，B中含有亞氨基，能與鹽酸反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．由分析知，C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．由分析知，化合物J的分子式為C15H21SN3O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AD。（3）由分析知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）H→I的化學(xué)方程式為。（5）B中含有13個(gè)碳、2個(gè)氮、1個(gè)氧、不飽和度5；同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體：①屬于芳香族化合物且有兩個(gè)六元環(huán)；②除苯環(huán)外，核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶2∶1∶1，則應(yīng)該含2個(gè)相同的甲基，且有一個(gè)含氮的六元環(huán)，環(huán)中應(yīng)該含有2個(gè)—CH2—；符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、。（6）甲苯首先和濃硫酸加熱在甲基對(duì)位引入磺酸基，磺酸基發(fā)生已知反應(yīng)Ⅱ原理轉(zhuǎn)化為基團(tuán)，再和COCl2生成產(chǎn)物，故流程為： 。

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