山東省威海市乳山市銀灘高級中學2024-2025學年高三上學期10月模塊測試 化學試題

這是一份山東省威海市乳山市銀灘高級中學2024-2025學年高三上學期10月模塊測試 化學試題，共23頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。考試結(jié)束后，將答卷紙和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16 F 19 23 S 32 40 64
第Ⅰ卷（共44分）
一、選擇題：本題共12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1.化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關。下列說法不正確的是（ ）
A.部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到
B.煤的氣化是通過物理變化將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程
C.制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素C，可延長保質(zhì)期
D.加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細小懸浮物聚集成大顆粒
2.下列說法不正確的是（ ）
A.呈兩性，不能用于治療胃酸過多
B.能與反應產(chǎn)生，可作供氧劑
C.有還原性，能被氧化成
D.見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中
3.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.下列離子方程式正確的是（ ）
A.用溶液除氣體：
B.溶液中滴加溶液：
C.溶液中通入少量
D.用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：
5.下列說法不正確的是（ ）
A.裝置①可用于銅與濃硫酸反應并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物B.圖②標識表示易燃類物質(zhì)
C.裝置③可用于制取并收集氨氣D.裝置④可用于從碘水中萃取碘
6.利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應原理為：
（未配平）。下列說法正確的是（ ）
A.X表示
B.可用替換
C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
D.若生成標準狀況下氣體，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
7.硝酸鹽電化學合成氨具有條件溫和、能源清潔等優(yōu)勢。圖1為電解溶液合成氨的裝置示意圖；雙極膜（BPM）由離子交換膜AEL、CEL和中間層IL復合而成，裝置工作時其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.a接電源負極，發(fā)生還原反應
B.裝置工作時，通過進入陽極區(qū)，陽極區(qū)溶液逐漸增大
C.總反應為：
D.每生成，各有和通過離子交換膜
8.實驗室提供的玻璃儀器有試管、燒杯、錐形瓶、普通漏斗、膠頭滴管、酒精燈、玻璃棒、表面皿等，選用上述儀器（非玻璃儀器任選）能完成的實驗是（ ）
A.中和熱的測定B.粗鹽提純C.中和滴定D.海帶提碘
9.工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如圖流程脫除或利用。
已知：途徑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法錯誤的是（ ）
A.含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率
B.途徑Ⅱ發(fā)生的反應為
C.途徑Ⅲ產(chǎn)生的也可以用濃硫酸吸收
D.最多可以與反應
10.氮化鈦（）是新型耐熱材料，其制備原理為，實驗裝置如圖所示（夾持裝置省略）。下列說法錯誤的是（ ）
A.試劑X可以是堿石灰或生石灰
B.裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ
C.先打開恒壓分液漏斗旋塞，再打開管式爐加熱開關
D.棉花的作用是防止固體進入堵塞導管
11.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。部分含硫的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.基態(tài)硫原子核外含有的未成對電子數(shù)為
B.鹽酸中含的數(shù)目為
C.反應①中，每生成同時生成S的數(shù)目為
D.反應②中，每消耗時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
12.電解法制備的裝置如圖所示，已知生成的反應為，下列說法錯誤的是（ ）
A.鉑電極連接電源的負極B.離子交換膜為陰離子交換膜
C.銅電極反應為D.制備，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
13.高溫條件下生成的反應歷程和相對能量變化如圖所示：下列說法錯誤的是（ ）
A.三步反應歷程中決定總反應速率的是反應歷程iii
B.i、ii、iii三步的總反應為
C.根據(jù)圖像可以判斷過渡狀態(tài)1、2、3的穩(wěn)定性相對高低
D.形成的過程中有極性鍵的斷裂和形成
14.利用含鋅廢料（主要成分是，還含有、等）制備的一種工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.“浸取”操作應在高溫下進行
B.“氧化除鐵”的反應為
C.“還原”時，增大溶液酸度有利于的生成
D.加入濃鹽酸的目的是抑制水解
15.催化劑催化加氫制甲醇的機理如圖所示。已知：圖中吸附過程表示為；吸附過程表示為；氫化過程表示為（*為催化劑活性位點）。下列說法錯誤的是（ ）
A.氧空位濃度高，有利于增強的吸附能力
B.活化位點和活化位點是相同的
C.脫附過程表示為
D.降低氫化過程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率
16.二氟化氧常用作高能火箭推進系統(tǒng)中的氧化劑，一種在溫和條件下制取的工藝如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.反應I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
B.還原性：
C.反應Ⅰ~Ⅳ中，氟元素化合價發(fā)生變化的反應有3個
D.制取，至少需加入
17.鈉離子電池具有充電速度快和低溫環(huán)境性能優(yōu)越的特點，其電極材料的導電聚合物中摻雜磺酸基可增強其電化學活性，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.c連接d時，透過隔膜進入電極A室
B.c連接d時，電源a極的電勢比b極低
C.c連接e時，每轉(zhuǎn)移，兩電極質(zhì)量變化相差
D.c連接e時，A的電極反應為：
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
18、酸在多種反應中具有廣泛應用，其性能通常與酸的強度密切相關。
（1）酸催化下與混合溶液的反應（反應a），可用于石油開采中油路解堵。
①反應a：
已知：
則反應a的_____。
②某小組研究了3種酸對反應a的催化作用。在相同條件下，向反應體系中滴加等物質(zhì)的量的少量酸，測得體系的溫度T隨時間t的變化如圖。據(jù)圖可知，在該過程中_____。
A.催化劑酸性增強，可增大反應焓變
B.催化劑酸性增強，有利于提高反應速率
C.催化劑分子中含H越多，越有利于加速反應
D.反應速率并不始終隨著反應物濃度下降而減小
（2）在非水溶劑中，將轉(zhuǎn)化為化合物ii（一種重要的電子化學品）的催化機理示意圖如圖，其中的催化劑有_____和_____。
（3）電解法轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)資源化利用。電解制的原理示意圖如下。
①寫出陰極還原為的電極反應式：_____。
②電解一段時間后，陽極區(qū)的溶液濃度降低，其原因是_____。
（4）①某實驗小組為了分析補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，用標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出該反應的離子方程式_____。
②某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是_____（填字母）。
③滴定前不需要滴加指示劑，理由是_____。
（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準溶液滴定待測液可以測定溶液中的濃度。已知：
、、，（白色）、（黃色）、（紅色）。
莫爾法測定濃度時所用指示劑是（填“KI”或“”）。
19.疊氮化鈉（）在防腐、有機合成和汽車行業(yè)有著廣泛的用途。用氨基鈉（）制取疊氮化鈉的化學方程式為。實驗室用下列裝置制取疊氮化鈉并測定其純度。
已知：①氨基鈉熔點為208℃，易潮解和氧化；
②有強氧化性，不與酸、堿反應。
回答下列問題：
（1）儀器的連接順序為a→_____b（儀器不能重復使用）。裝置B的作用為中應選用的試劑為_____。
（2）制備時進行操作：（i）檢驗裝置氣密性并添加藥品；（ii）……；（iii）打開加熱套。步驟（ii）的操作是_____。
（3）裝置A中反應除生成裝置C中需要的物質(zhì)外，還生成等。其反應的化學方程式是_____。
（4）純度測定：取反應后裝置中所得固體，用如圖所示裝置測定產(chǎn)品的純度（原理為：加入溶液將氧化成，測定的體積，從而計算產(chǎn)品純度）。
①F的初始讀數(shù)為、末讀數(shù)為，本實驗條件下氣體摩爾體積為產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_____。
②反應結(jié)束讀數(shù)時，若F中液面低于球形干燥管液面，則測定結(jié)果_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
20.銠（）是一種稀有貴金屬，工業(yè)上從廢銠材料（主要含，還含有、等）中提煉銠的主要途徑有如下兩種：
已知：①金屬活動順序位于H之后。
②易與形成配離子，且該配離子在水溶液中存在以下平衡：。
③已知25℃時相關物質(zhì)的見下表。
（已知開始沉淀的金屬離子濃度為；金屬離子濃度時，可認為該離子沉淀完全。）回答下列問題：
（1）途徑一：①“氯化溶解”過程中，金屬轉(zhuǎn)化為，該反應的化學方程式為_____。
②“定向脫銅”時，銅的沉淀率隨變化如圖所示，實際工業(yè)生產(chǎn)中控制為2，不宜大于2的原因是_____。
③“陽離子交換”過程中，被陽離子交換樹脂吸附的金屬陽離子有_____。
（2）途徑二：①“控溫焚燒”的目的是_______且防止單質(zhì)被氧化。
②“加熱至熔融”的目的是將焚燒后的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化成可溶性的硫酸鹽。已知單質(zhì)反應的產(chǎn)物之一為，參加反應的和物質(zhì)的量之比為_____。
③步驟“調(diào)①”中應調(diào)節(jié)的范圍為_____（保留兩位有效數(shù)字）。
④用氨水沉淀銠元素的離子方程式為_____。
21.一種以釕礦石[主要含還含少量的、、、和等]為原料制備釕（）的流程如圖，回答下列問題：
已知：①常溫下，，，，
②離子濃度等于或低于時，則認為該離子已被完全除去。
（1）氣體A的成分為_____，濾液1中溶質(zhì)為_____。
（2）“沉鐵”的離子方程式為_____。
（3）“軟化”時，溶液中鈣離子和鎂離子的濃度分別為和，常溫下取該濾液，使其中、沉淀完全，則至少需要加入的物質(zhì)的量為_____。
（4）“灼燒”時的作用是_____。
（5）產(chǎn)生相同量的釕，方案1中消耗與方案2中產(chǎn)生的物質(zhì)的量比值為_____；從安全角度分析，方案2優(yōu)于方案1，其理由是_____。
22.氮化硼（）是一種重要的功能陶瓷材料，有廣泛應用。以鐵硼礦（主要成分有、，次要成分有、、、、為原料制備氮化硼的流程如圖所示：
已知：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：
回答下列問題：
（1）用稀硫酸酸浸時，其他條件不變工業(yè)采取下列措施能提高硼元素浸出率的有_____（填序號）。
A.適當升高酸浸溫度B.適當加快攪拌速度C.適當縮短酸浸時間
（2）濾渣1的主要成分為_____。
（3）加氨水過程中常常要加熱，加熱的目的是_____。
（4）從硫酸鎂溶液中提取的操作包括_____、過濾、洗滌、干燥。
（5）寫出與氨氣在高溫下反應制備的化學方程式：_____
（6）（硼酸）還可以利用電解溶液的方法制備，工作原理如圖所示，c為_____（填“陰離子交換膜”或“陽離子交換膜”），產(chǎn)品室中發(fā)生反應的離子方程式為_____。
2024-2025學年度第一學期高三10月模塊檢測化學試題答案
1.【答案】B
【詳解】A.根據(jù)金屬活潑性的不同，可以采用不同的方法冶煉金屬，大部分金屬（主要是中等活潑的金屬）的冶煉是通過高溫下發(fā)生氧化還原反應來完成的，即熱還原法，常用的還原劑有焦炭、、等，A項正確；
B.煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要發(fā)生的反應為，該過程屬于化學變化，B項錯誤；
C.維生素C（即抗壞血酸）具有還原性，能被氧化成脫氫抗壞血酸，故制作水果罐頭時加入維生素C作抗氧化劑，可延長保質(zhì)期，C項正確；
D.混凝劑聚合氯化鋁在污水中能水解成膠體，膠體能吸附污水中細小懸浮物，使其聚集成較大顆粒而沉降下來，D項正確。
2.【答案】A
【詳解】A.呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應，用于治療胃酸過多，A不正確；
B.能與反應產(chǎn)生，能安全發(fā)生且不生成有毒氣體，可作供氧劑，B正確；
C.有還原性，元素的化合價為+2，適當?shù)难趸瘎┛蓪⑵溲趸筛邇r態(tài)的，C正確；
D.見光易分解的物質(zhì)保存在棕色試劑瓶中；見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，D正確；
綜上所述，本題選A。
3.B
【詳解】A.與加熱反應生成，故不能實現(xiàn)，故A不選；
B.氯化鎂與石灰乳反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以符合，故B選；
C.與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應生成，但與過量二氧化碳、氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉固體加熱分解獲得碳酸鈉，故不能一步實現(xiàn)，故C不選；
D.與氧氣在加熱條件下生成，故不能實現(xiàn)，故D不選；
4.【答案】D
【詳解】A.在離子方程式中應以化學式保留，離子方程式為，A項錯誤；
B.酸性條件下會將氧化成，與形成沉淀，滴加少量時的離子方程式為，滴加足量時的離子方程式為，B項錯誤；
C.電離平衡常數(shù)：，與水反應生成的與不反應，正確的離子方程式為，C項錯誤；
D.與溶液反應生成、，反應的離子方程式為，D項正確；
5.C【詳解】A.銅與濃硫酸反應方程式為：，可用裝置①制取，氣態(tài)產(chǎn)物為，可利用的漂白性進行檢驗，故A正確；
B.圖②標識表示易燃類物質(zhì)，故B正確；
C.的密度比空氣小，應用向下排空氣法進行收集，故錯誤；
D.萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異進行分離混合物，裝置④可用于從碘水中萃取碘，
6.【答案】C
【詳解】A.由題中信息可知，利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)X后排放，則X表示，仍然是大氣污染物，A不正確；
B.中C元素的化合價由-2價升高到+4價，是該反應的還原劑，有強氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用替換，B不正確；
C.該反應中，還原劑中元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，氧化劑中N元素的化合價由+5價降低到0價，降低了5個價位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5，C正確；
D.中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，若生成標準狀況下的氣體，即，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D不正確；
7.【答案】B
【詳解】A.電解溶液合成氨，在a電極由硝酸根得電子生成，故a為陰極，連接電源負極，發(fā)生還原反應，A正確；
B.陽極生成，電極反應為，由圖2，進入陽極區(qū)，但是被電極反應消耗，陽極區(qū)溶液不變，B錯誤；
C.電解溶液得和，選項所給總反應方程式正確，C正確；
D.由總反應，每生成，即生成，生成，根據(jù)陽極電極反應，消耗，由溶液電中性，有進入陰極區(qū)，即各有和通過離子交換膜，D正確；
8.【答案】B
【詳解】A.中和熱測定需要量取液體體積，需要用到的玻璃儀器有量筒，故A不符合題意；
B.粗鹽的提純需要用到的玻璃儀器為酒精燈、普通漏斗、玻璃棒，還需要用到瓷質(zhì)的蒸發(fā)皿，則題給儀器可以完成粗鹽的提純的實驗，故B符合題意；
C.中和滴定需要用到滴定管，C不符合題意；
D.海帶提碘需要萃取，玻璃儀器需要用到分液漏斗，D不符合題意；
9.D
【分析】含硫礦物煅燒產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫與氧氣、碳酸鈣發(fā)生反應：，二氧化硫經(jīng)催化氧化產(chǎn)生三氧化硫，三氧化硫與甲醇反應得到
【詳解】
A.含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率，A正確；
B.途徑Ⅱ發(fā)生的反應為，B正確；
C.途徑Ⅲ產(chǎn)生的也可以用濃硫酸吸收得到焦硫酸，再稀釋轉(zhuǎn)化為濃硫酸可以避免三氧化硫與水反應形成大量酸霧，C 正確；
D.X水解可到硫酸和甲醇故最多可與反應得到硫酸鈉和甲醇，D錯誤。
10.B【分析】
裝置Ⅰ制備氨氣，Ⅱ是發(fā)生裝置，Ⅲ吸收尾氣同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅱ中，Ⅳ干燥氨氣。
【詳解】A.濃氨水中加入氧化鈣、氫氧化鈉或堿石灰可以產(chǎn)生氨氣，因此試劑X可以是堿石灰或生石灰，A正確；
B.氯化鈣能吸收氨氣，不能干燥氨氣，所以裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ，B錯誤；
C.需要利用氨氣排盡裝置中空氣，所以先打開恒壓分液漏斗旋塞再打開管式爐加熱開關，C正確；
D.氣流也可能把固體小顆粒插入導管，所以棉花作用是防止固體進入導管使導管堵塞，D正確；
11.C
【分析】與鹽酸反應生成、S、和水，S單質(zhì)與在加熱條件下發(fā)生反應式生成、和水，據(jù)此回答。
【詳解】A.基態(tài)硫原子核外電子排布式為，含有的未成對電子數(shù)為2，故基態(tài)硫原子核外含有的未成對電子數(shù)為，A正確；
B.鹽酸中氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，故鹽酸中含的數(shù)目為，B正確；
C.未說明是在標準狀況下，無法計算，錯誤；
D.反應②為，每消耗即時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，即，D正確；
12.D
【分析】由題意可知，銅電極為電解池的陽極，氯離子作用下，銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成，鉑電極為陰極，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，放電生成的氫氧根離子通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)。
【詳解】A.由分析可知，鉑電極為連接電源負極的陰極，故A正確；
B.由分析可知，電解池工作時，氫氧根離子通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)，故B正確；
C.由分析可知，銅電極為電解池的陽極，氯離子作用下，銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成，電極反應式為，故C正確；
D.據(jù)分析，結(jié)合得失電子數(shù)目守恒可知，電解制備得到氧化亞銅時，陰極區(qū)溶液減少水的質(zhì)量為，故D錯誤；
13、【答案】BD
【詳解】A.由題干反應歷程圖可知，歷程i、ii、iii的活化能分別為：、、，活化能越大反應速率越慢，反應速率最慢一步為決速步驟，故三步反應歷程中決定總反應速率的是反應歷程iii，A正確；
B.由題干歷程圖可知，反應歷程i、ii、iii的熱化學方程式分別為：；，，故i、ii、iii三步的總反應為可由，根據(jù)蓋斯定律可知，
，B錯誤；
C.根據(jù)圖像可以判斷過渡狀態(tài)1、2、3的產(chǎn)物的總能量的相對大小，能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，故可以判斷過渡態(tài)1、2、3的穩(wěn)定性相對高低，C正確；
D.由題干歷程圖可知，形成的過程中反應歷程i有極性鍵的斷裂，三個歷程均沒有極性鍵的形成，D錯誤；
14.AC
【分析】由題給流程可知，向含鋅廢料中加入鹽酸酸浸，將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶的金屬氯化物，向浸取液中加入漂白液，漂白液的有效成分次氯酸鈉將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵和濾液；向濾液中通入高壓氫氣，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為銅，過濾得到銅和氯化鋅溶液；溶液在濃鹽酸中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鋅。
【詳解】A.鹽酸具有揮發(fā)性，“浸取”操作應在高溫下進行會因鹽酸揮發(fā)導致酸浸率下降，所以“浸
B.由分析可知，加入漂白液的目的是漂白液的有效成分次氯酸鈉將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為，故B正確；
C.由分析可知，通入高壓氫氣的目的是將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為銅，反應的離子方程式為，增大溶液酸度，溶液中氫離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，不利于銅的生成，故C錯誤；
D.氯化鋅是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以在濃鹽酸中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鋅的目的是防止氯化鋅水解，故D正確；
15.BD
【詳解】A.根據(jù)圖示，氧空位與二氧化碳作用，氧空位濃度高，有利于增強的吸附能力，故A正確；
B.根據(jù)圖示，活化位點是氧空位，與活化位點不相同，故B錯誤；
C.根據(jù)圖示，脫附過程表示為，故C正確；
D.降低氫化過程的活化能，氫化過程的速率加快，總反應速率由慢反應決定，所以不一定能有效加快甲醇的生成速率，故D錯誤。
16.【答案】D
【分析】反應Ⅰ為與、、反應轉(zhuǎn)化為、、，方程式為①，反應Ⅱ為、反應生成、，方程式為：②，反應Ⅲ為與反應生成、、，方程式為③，反應Ⅳ的方程式為：④，據(jù)此回答。
【詳解】A.根據(jù)①方程式可知，反應Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2，A錯誤；
B.根據(jù)方程式①可知，還原性，根據(jù)方程式③可知，氧化性，B錯誤；
C.根據(jù)四個方程式可知，氟元素化合價發(fā)生變化的反應有2個，分別為Ⅲ和Ⅳ，C錯誤；
D.根據(jù)可知，生成需要，生成需要，則制取，至少需加入，D正確；
17、【答案】D
【分析】c連接e時，裝置為原電池，電極B為負極，嵌在石墨中的失電子變?yōu)?，進入右側(cè)電極室后，通過隔膜遷移至左側(cè)電極室形成磺酸鹽；c連接d時，連接外電源給電池充電，是電解池，電極B接外電源負極作陰極，得電子變?yōu)橹匦虑度胧茫瑒t電極A為陽極失電子，通過隔膜遷移至右側(cè)電極室；
【詳解】A.由分析，c連接d時為電解池，通過隔膜遷移至右側(cè)電極室B，A錯誤；
B.由分析，c連接d時為電解池，電極A為陽極連接外電源正極，a為外電源正極電勢高于b，B錯誤；
C.由分析，c連接e時為原電池，每轉(zhuǎn)移，電極有失電子變?yōu)椴⑦w移至電極
A，電極B失重，電極A增重，兩電極質(zhì)量變化相差，C錯誤；
D.由分析，c連接e時為原電池，A為正極得電子，同時結(jié)合右側(cè)電極室遷移過來的，電極反應為，D正確。
18、【小問1詳解】①由已知可得：
Ⅰ.，；
Ⅱ.，；
Ⅲ.，；
Ⅳ.，；
由蓋斯定律可知，目標方程式可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ+Ⅳ得到，故反應；
②A.催化劑不能改變反應的焓變，A項錯誤；
B.由圖示可知，酸性：硫酸>磷酸>乙酸，催化劑酸性增強，反應速率提高，B項正確；
C.一個硫酸分子中含有2個H，一個磷酸分子中含有3個H，一個乙酸分子中含有4個H，但含H最少的硫酸催化時，最有利于加速反應，C項錯誤；
D.由圖示可知，反應開始一段時間，反應物濃度減小，但反應速率加快，反應速率并不始終隨著反應物濃度下降而減小，D項正確；
故選BD。
【小問2詳解】
催化劑參與化學反應，但反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)并未改變，由催化機理示意圖可知，催化劑有和；
（3）【解析】本題注重理論聯(lián)系實際，引導考生認識并體會化學科學對社會發(fā)展的作用，試題以減少排放，充分利用碳資源為背景，考查《化學反應原理》模塊中電化學基本知識；（2）①根據(jù)電解原理，陰極上得到電子，化合價降低，，或；②陽極反應式為，減小，與反應，同時部分遷移至陰極區(qū)。
19、【答案】（1）①.g，h，c，d，e，f②.吸收多余的；防止空氣中的氧氣進入裝置C③.濃硫酸
（2）打開分液漏斗上端玻璃塞并旋轉(zhuǎn)活塞，通入一段時間氣體
（3）（4）①.②.偏高
【分析】根據(jù)反應原理，利用鹽酸與混合液中加入稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化二氮，利用E中的堿石灰吸收中混有的和水蒸氣，進入裝置C中與反應制備，D用于防止B中水蒸氣進入C中干擾實驗，E用于尾氣處理，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
根據(jù)分析，儀器的連接順序為；裝置B的作用吸收多余的；防止空氣中的氧氣進入裝置C；裝置D中應選用的試劑：濃硫酸；
【小問2詳解】
制備時進行操作：檢驗裝置氣密性并添加藥品后打開分液漏斗上端玻璃塞并旋轉(zhuǎn)活塞，通入一段時間氣體；
【小問3詳解】
裝置A中反應除生成裝置C中需要的物質(zhì)外，還生成等。其反應的化學方程式：
；
【小問4詳解】
①若G的初始讀數(shù)為、末讀數(shù)為，本實驗條件下氣體摩爾體積為，生成體積為，由關系式列式得產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)：
；
②反應結(jié)束讀數(shù)時，若F中液面低于球形干燥管液面，則測定結(jié)果偏高。
20.【答案】（1）①.②.，水解平衡正向移動，導致沉淀率增加而損失③.、
①.防止溫度過低，、氧化不完全②.2:3③.2.8~4.2④.
【分析】途徑一：廢銠材料（主要含，還含有、等）粉碎后通入氯氣并加入鹽酸，“氯化溶解”得到、、，加入草酸和銅離子結(jié)合生成草酸銅，同時加入調(diào)節(jié)溶液，陽離子交換樹脂吸附、為濾液除雜，發(fā)生水解反應生成沉淀，最后得到銠粉；途徑二：廢銠材料（主要含，還含有、等）焚燒將轉(zhuǎn)化為，將轉(zhuǎn)化為，加熱熔融，加入，生成、、，加入水和氨水調(diào)使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再加入氨水調(diào)節(jié)，生成沉淀和溶液，過濾，和途徑一相同處理得銠粉；
【小問1詳解】
①高銅銠精礦通入氯氣和，“氯化溶解”得到，反應的方程式為；②由圖像可知，時，銅的沉淀率已達98%，若，銅的沉淀率會較低；，水解平衡正向移動，導致沉淀率增加而損失；
③定向脫銅后溶液得到草酸鈉、，“陽離子交換”過程中，溶液中被陽離子交換樹脂吸附的金屬陽離子主要有、；
【小問2詳解】
①“控溫焚燒”即焚燒溫度不能過高不能過低，若溫度過高，單質(zhì)被氧化，的氧化物性質(zhì)穩(wěn)定，難溶解，后續(xù)不方便處理，控溫同時防止溫度過低，、氧化不完全；
②單質(zhì)與反應生成，還原產(chǎn)物為，硫元素得2個電子，失3個電子，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，參加反應的和的物質(zhì)的量之比為2:3；
③沉淀完全時，由，，即，同時為了使不發(fā)生沉淀，由，，即，故調(diào)節(jié)的范圍為2.8~4.2；
④用氨水調(diào)，電離產(chǎn)生的與反應生成沉淀，其離子方程式為
。
21.（1）、
（2）
（3）
（4）作保護氣，防止釕與空氣中的氧氣反應
（5）1:2方案1使用氫氣作還原劑，氫氣是易燃易爆氣體，方案2更安全
【分析】熔融后得到熔塊為金屬氧化物和熔融混合生成的高溫不分解的鹽，熱分解，氣體A為，水浸時，熔融得到的硅酸鈉、四羥基合鋁酸鈉（偏鋁酸鈉）溶解，即為濾液1的溶質(zhì)，酸浸后溶液中有、、、，沉鐵時加入氯酸鈉在堿性條件下把二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵并生成沉淀除去，軟化步驟是加入氟離子使、變?yōu)榉锍恋沓ィ浕蟮囊后w即為含的溶液，通過后續(xù)步驟得；
【詳解】（1）由分析知，A為，濾液1中溶質(zhì)為、；
（2）“沉鐵”時，氯酸鈉在堿性條件下把二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵并生成沉淀，離子方程式為；
（3）更小，說明先沉淀完全，故以完全沉淀計算，，當時，，則加上沉淀的氟離子，需加入的物質(zhì)的量為
;
（4）“灼燒”時，方案1中有還原性的，未加入，方案二加了，故的作用是作保護氣，防止釕與空氣中的氧氣反應；
（5）從+2價變?yōu)?價，每生成，需要，分解產(chǎn)生，方案1中消耗與方案2中產(chǎn)生的物質(zhì)的量比值為，從安全角度分析，方案2優(yōu)于方案1，從安全角度分析，方案2優(yōu)于方案1。
22.（1）AB（2）二氧化硅和硫酸鈣（3）防止生成膠體，利于沉淀的生成
（4）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶（5）
（6）陽離子交換膜
【分析】鐵硼礦中加入稀硫酸酸浸時，與稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸鎂和硼酸，氧化鈣與稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，鐵的氧化物和氧化鋁轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應，過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的濾渣1和濾液1；向濾液中加入過氧化氫溶液將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子后，加入氨水調(diào)節(jié)溶液，將溶液中鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣2和濾液；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到硫酸鎂溶液和硼酸晶體；硼酸高溫分解得到氧化硼，氧化硼與氨氣在高溫下反應制得氮化硼。
【詳解】（1）適當升高酸浸溫度、適當加快攪拌速度可以加快反應速率，能提高硼元素浸出率，而適當縮短酸浸時間會降低浸出效果，故選AB；
（2）由分析可知，濾渣1的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣，故答案為：二氧化硅和硫酸鈣；
（3）由分析可知，加入氨水調(diào)節(jié)溶液的目的是將溶液中鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鐵離子、鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體影響沉淀的生成，所以為防止沉淀時生成膠體，不利于沉淀的生成，常常采用加熱的方法，故答案為：防止生成膠體，利于沉淀的生成；
（4）硫酸鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到七水硫酸鎂晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；
（5）由題意可知，制備氮化鎂的反應為氨氣和氧化硼在高溫下反應生成氮化硼和水，反應的化學方程式為，故答案為：；
（6）由圖可知，M室的石墨電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，氫離子通過陽離子交換膜a膜進入產(chǎn)品室，N室的石墨電極為電解池的陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，原料室中，鈉離子通過陽離子交換膜c膜進入N室，四羥基合硼離子通過陰離子交換膜b膜進入產(chǎn)品室與氫離子反應生成硼酸，反應的離子方程式為，故答案為：陽離子交換膜；。
氫氧化物
金屬離子
開始沉淀的
1.5
6.3
3.2
沉淀完全的
2.8
8.3
5.0