本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將答卷紙和答題卡一并交回。 第Ⅰ卷(共40分)
注意事項(xiàng)1. 答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的班級(jí)、姓名、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡和試卷規(guī)定的位置上，并將答題卡上的考號(hào)、科目、試卷類型涂好。2. 第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，答案不能答在試卷上。3. 第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆在答卷紙各題的答題區(qū)域內(nèi)作答；不能寫在試題卷上，不按以上要求作答的答案無效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1;He 4;Li 7;B 11;C 12;N 14;0 16;Na 23;Mg 24;Al 27;S 32;Cl 35.5;K 39;Ca 40;Ti 48;C 59；Ni 59 ；Cu 64;Zn 65;Y 89;Ag 108;Mn 55;Sn 119;I 127;Ba 137；La 139.
一、選擇題（1-10每小題2分，共20分，每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）
1. 下列說法錯(cuò)誤的是
A. 船體鑲嵌鋅塊利用的是陰極電保護(hù)法B. 大多數(shù)反應(yīng)是由基元反應(yīng)組成的
C. 電解水時(shí)加入，可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D. 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大
2. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是
A. 明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
B. 在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品與電源負(fù)極相連，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 在去除鍋爐水垢中的時(shí)，通常先用碳酸鈉溶液浸泡，再用酸去除
D. 用氯氣和氫氧化鈉制取消毒液，運(yùn)用了鹽類水解的原理
3. 設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 69gNO2和N2O4混合氣體中所含原子數(shù)小于
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶有6.72LSO2的水中與的微粒數(shù)目之和為
C. 等物質(zhì)的量的Na3N和NaN3中含有陰離子數(shù)相等
D. 1mlNa和足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
4. 已知：為磚紅色沉淀?，F(xiàn)用溶液滴定某濃度50．00 mL NaCl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )
A．NaCl溶液濃度為
B．可以選擇作為滴定NaCl溶液的指示劑
C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，滴定同濃度的NaBr溶液，反應(yīng)終點(diǎn)可能在b點(diǎn)
D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若滴定溶液，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a
5. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>
A. 圖1：制取Cl2B. 圖2：制取NH3
C. 圖3：驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D. 圖4：測(cè)定Na2SO3濃度
6. 利用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的的是
7. 電解液來源豐富、成本低廉的新型酸堿混合鋅鐵液流電池的示意圖如圖，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)，電流由B經(jīng)導(dǎo)線流向A
B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為
C. 離子交換膜a為陽離子交換膜
D. 充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，參與反應(yīng)的鐵元素質(zhì)量為
8. 將和充入某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B. 時(shí)，
C. 保持其他條件不變，時(shí)壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)
D. 保持其他條件不變，時(shí)向容器中充入，平衡不移動(dòng)
9. 由氮的化合物引起的環(huán)境污染稱為氮污染。用將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為 。在某一恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，測(cè)得同一時(shí)間段內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，下列說法正確的是
A. b點(diǎn)時(shí)，一定大于
B. 混合氣體中的百分含量：點(diǎn)點(diǎn)
C. 低溫條件下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
D. 當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡
10. 鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該過程的總反應(yīng)為
B. 濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低
C. 該催化循環(huán)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
D. 該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定
二、不定項(xiàng)選擇題（11-15每小題4分，部分分2分，共20分，每個(gè)小題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案，錯(cuò)答不得分）
11. 下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH③>④
C. ③④混合，若混合液，則
D. 水的電離程度：①>②>③>④
13. 與在不同催化劑作用下反應(yīng)生成的反應(yīng)歷程圖(為過渡態(tài)。*表示吸附在催化劑表面的物種)如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 催化劑1和催化劑2均降低了反應(yīng)的焓變
C. 反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和形成
D. 催化劑1作用下的決速步為
14. 如圖所示，A、B、C、D、E、F均為石墨電極，甲池與乙池中溶液的體積和濃度均為。按圖示接通電路，反應(yīng)一段時(shí)間后，檢測(cè)到電路中通過，燒杯a中溶液變藍(lán)。下列說法正確的是
A. 為電源負(fù)極B. 忽略體積變化，甲池中溶液的
C. 燒杯b中溶液顏色變?yōu)闇\紅色D. C極與極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量差為
15. 常溫下，將溶液滴加到乙二酸()溶液中，混合溶液的與或]的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 曲線II表示與的變化關(guān)系
B. 乙二酸的的數(shù)量級(jí)為
C. 溶液呈堿性
D. 時(shí)，
第II卷（非選擇題60分）
三、解答題（5小題共 60 分）
16. 氫氣是一種理想的綠色能源，有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為人類的主要能源。已知以水為原料通過下列途徑均可制得氫氣。
(i)太陽光催化分解水：
(ii)焦炭與水反應(yīng)：
(iii)甲烷與水反應(yīng)：
（1）反應(yīng)i中主要的能量轉(zhuǎn)化為___________；你認(rèn)為通過此途徑進(jìn)行工業(yè)化生產(chǎn)的最突出優(yōu)點(diǎn)是___________。
（2）相同溫度壓強(qiáng)下，若分別以i、ii反應(yīng)生成，反應(yīng)ii比i要少吸收___________kJ熱量；你認(rèn)為ii反應(yīng)需要吸熱較小的原因可能是___________(從角度考慮)。
（3）①寫出反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：___________
②一定溫度下，iii反應(yīng)中使用催化劑后，下列物理量能保持不變的有___________。
A．焓變 B．反應(yīng)活化能 C．活化分子百分比 D．平衡常數(shù)
（4）①利用上述熱化學(xué)方程式，推測(cè)反應(yīng)________；
②鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱()。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
已知白磷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-2378kJ/ml，白磷()的結(jié)構(gòu)為正四面體，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中______。
17. I.某學(xué)生用0.1ml/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)未知濃度的NaOH，其操作分解為如下幾步：
A.移取20mL待測(cè)NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞 B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次 C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 D.取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm E.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù) F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：（1）正確操作步驟的順序是B→_______→C→E→_______→F。(用序號(hào)字母填寫)
（2）用0.1ml/L鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)未知濃度的NaOH，滴定時(shí)左手控制活塞，兩眼注視_______內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)。
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由_______，且半分鐘內(nèi)不變色。
II.室溫下，某一元弱酸的電離常數(shù)。向濃度約為溶液中逐滴加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液，其變化曲線如圖所示忽略溫度變化。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（4）a、、、四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_______點(diǎn)，滴定過程中宜選用_______作指示劑，滴定終點(diǎn)在_______(填“點(diǎn)以上”或“點(diǎn)以下”)。
（5）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是_______填字母序號(hào)。
A. 滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入溶液后進(jìn)行滴定
C. 滴定過程中，溶液剛出現(xiàn)變色，立即停止滴定
D. 滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取溶液體積
（6）若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如表所示，計(jì)算滴定所測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。(保留位有效數(shù)字)
18. 捕集技術(shù)能有效解決溫室效應(yīng)及能源短缺問題。
（1）催化加氫制的反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
將與按照一定流速通過催化劑反應(yīng)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的選擇性[選擇性]隨溫度變化如圖所示：
①_______(用含、的式子表示)。
②340℃時(shí)，原料氣按相同流速通過催化劑反應(yīng)，出口處測(cè)得氣體中_______。
（2）電催化還原生成含碳產(chǎn)物(如CO、等)原理如圖所示：
①若陰極產(chǎn)物為，則該電極反應(yīng)式為_______。
②在25℃下將的氨水與的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中，則溶液顯_______(填酸、堿或中)性；用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)_______。
③現(xiàn)有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH為_______可使恰好沉淀完全(離子濃度)，此時(shí)_______(填“有”或“無”)沉淀生成。(假設(shè)溶液體積不變，；，)
（3）已知和的溶度積常數(shù)分別為和，在濃度均為0.10ml/L的和的混合溶液中加入HF，當(dāng)離子開始沉淀時(shí)，溶液中的濃度為_______(保留兩位有效數(shù)字)。
（4）生成沉淀是利用反應(yīng)，常溫下，該反應(yīng)平衡常數(shù)，的平衡常數(shù)，則_______。
19. 請(qǐng)按要求回答下列問題。
（1），的溶液中，由水電離出的濃度約為______。溶液加適量的水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是______(填標(biāo)號(hào))。
A． B． C． D．
（2）如圖燒杯中盛的是海水，鐵腐蝕的速率最慢的是________(填標(biāo)號(hào))。
A. B. C. D.
（3）用如圖所示裝置研究電化學(xué)的相關(guān)問題(乙裝置中X為陽離子交換膜)。
①甲裝置中負(fù)極反應(yīng)式為________。
②乙裝置中石墨電極上生成的氣體為________ (填化學(xué)式)。
③丙裝置中足量，工作一段時(shí)間后，溶液的________(填“變大”、“變小”或“不變”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，若要將電解后的溶液復(fù)原，需加入一定量的________(填化學(xué)式)。
20. 隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。
Ⅰ．以和為原料合成尿素 。
（1）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______(填序號(hào))。
A. 高溫低壓B. 低溫高壓C. 高溫高壓D. 低溫低壓
（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖所示：
第一步：
第二步：
①圖中_______。
②反應(yīng)速率較快的是_______反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。
Ⅱ．以和催化重整制備合成氣：。
（3）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2ml的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示：
①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______ (填序號(hào))。
A．容器中混合氣體的密度保持不變 B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．反應(yīng)速率： D．同時(shí)斷裂2ml C―H鍵和1ml H―H鍵
②由圖可知，壓強(qiáng)_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；Y點(diǎn)速率_______。
③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的_______(用含的代數(shù)式表示)。
Ⅲ．微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。一種制備的方法如下：
（4）若以鉛蓄電池為電源，則鉑片應(yīng)與_______極相連(填Pb或)。
（5）生成的電極反應(yīng)式：_______。
（6）陰極室KOH的濃度提高，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因：_______。
高二年級(jí)第三次學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題
一、單選題1.【答案】A【解析】【詳解】A．船體鑲嵌鋅塊，鋅、鐵和海水形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A錯(cuò)誤； B．大多數(shù)反應(yīng)是由基元反應(yīng)組成的，故B正確；C．電解水時(shí)加入NaOH，可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，故C正確； D．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，故D正確； 故選A。
2. 【答案】C【解析】【詳解】A．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑，故A錯(cuò)誤； B．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品與電源負(fù)極相連，做陰極，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．在去除鍋爐水垢中的時(shí)，通常先用碳酸鈉溶液浸泡，再用酸去除，故C正確；D．用氯氣和氫氧化鈉制取消毒液，是利用了氯氣在堿性條件下能發(fā)生歧化反應(yīng)，與鹽類水解的原理無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。
3.【答案】C【解析】【詳解】A．NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算NO2的物質(zhì)的量，其物質(zhì)的量是，含有的原子的數(shù)目是；故 A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LSO2的物質(zhì)的量為，其水溶液中還存在亞硫酸分子，根據(jù)物料守恒可知，與的微粒數(shù)目之和小于，故B錯(cuò)誤；C．Na3N和NaN3都是離子化合物，其中1個(gè)Na3N中含有3個(gè)和1個(gè)；而1個(gè)NaN3中含有1個(gè)和1個(gè)；可見等物質(zhì)的量的Na3N和NaN3中含有陰離子數(shù)相等，故C正確；D．Na是+1價(jià)金屬，與O2反應(yīng)無論生成物是Na2O還是Na2O2，還是二者的混合物，1mlNa都是失去1ml電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤。答案選C。
4. 答案：D解析：A項(xiàng)，由題圖可知，與NaCl恰好反應(yīng)時(shí)，消耗硝酸銀溶液的體積為25mL，則NaCl溶液的濃度為，正確；B項(xiàng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，與反應(yīng)生成沉淀，即有磚紅色沉淀生成，現(xiàn)象明顯，所以可以選擇作為滴定NaCl溶液的指示劑，正確；C項(xiàng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中和恰好完全反應(yīng)，，由于，則溶液中更小，所以的值更大，即反應(yīng)終點(diǎn)可能在b點(diǎn)，正確；D項(xiàng)，相同實(shí)驗(yàn)條件下，若滴定溶液，消耗的溶液的體積減小，由可知，消耗硝酸銀溶液的體積為，而a點(diǎn)表示的體積為15mL，所以反應(yīng)終點(diǎn)不是a點(diǎn)，錯(cuò)誤；故選D。
5. 【答案】A【解析】【詳解】A．圖1：實(shí)驗(yàn)室制取Cl2為固液加熱反應(yīng)，A正確；B．圖2：制取NH3為固固加熱反應(yīng)，試管口應(yīng)該向下傾斜，B錯(cuò)誤；C．圖3：該反應(yīng)中氯化鈉為中性溶液，鐵主要發(fā)生吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；D．圖4：酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該用酸式滴定管裝，圖中用的是堿式滴定管，D錯(cuò)誤；故選A。
6.【答案】A【解析】【詳解】A．蒸發(fā)促進(jìn)三價(jià)鐵水解生成氫氧化鐵，且生成的氯化氫易揮發(fā)，得不到氯化鐵固體，A錯(cuò)誤；B．雙氧水在二氧化錳的催化下發(fā)生反應(yīng)，通過溫度的變化，使集氣瓶中氣體的體積變化，引起紅墨水管中左右兩端液面高低，探究分解的熱效應(yīng)，B正確；C．利用水果(檸檬)汁為電解質(zhì)溶液，銅片和鋁片為兩極，形成原電池，使二極管發(fā)光，從而達(dá)到形成原電池的原理，C正確；D．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，能用pH試紙測(cè)Na2CO3溶液的pH，D正確；故選A。
7. 【答案】D【解析】【分析】由圖可知，作為原電池時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A為負(fù)極，則B為正極，以此解題?！驹斀狻緼．放電時(shí)，電流由正極到負(fù)極，即電流由B經(jīng)導(dǎo)線流向A，A正確；B．由分析可知，A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，B正確；C．在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，則鈉離子可以通過交換膜a，C正確；D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+，每轉(zhuǎn)移2ml電子，參與反應(yīng)的鐵元素質(zhì)量為112g，D錯(cuò)誤；故選D。
8. 【答案】D【解析】【詳解】A．水為液態(tài)，不列入平衡常數(shù)表達(dá)式，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，A錯(cuò)誤；B．水為液體，則水的濃度是定值，是恒定不變的，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則保持其他條件不變，壓縮容器體積時(shí)，則平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．保持其他條件不變，向容器中充入，則容器中各種物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，D正確；故選D。
9. 【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能是催化劑活性降低，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等或正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率不相等，則的物質(zhì)的量也不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，則低溫條件下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，混合氣體的質(zhì)量在反應(yīng)過程中不發(fā)生變化，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。
10. 【答案】D【解析】【詳解】A．由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO-與催化劑結(jié)合，放出二氧化碳，然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以化學(xué)方程式為HCOOHCO2↑+H2↑，A正確；B．若氫離子濃度過低，則反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ
的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過高，則會(huì)抑制加酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率減慢，所以氫離子濃度過高或過低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，B正確；C．由反應(yīng)機(jī)理可知，II→III的過程，碳元素化合價(jià)升高，因此鐵元素化合價(jià)降低；IV→I的過程，氫元素化合價(jià)降低，因此鐵元素化合價(jià)升高。所以Fe在反應(yīng)過程中化合價(jià)發(fā)生變化，C正確；D．由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)Ⅳ→Ⅰ能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對(duì)該過程的總反應(yīng)起決定作用，D錯(cuò)誤；故選D。
二、多選題11.【答案】AD【解析】【詳解】A．反應(yīng)為熵減的，所以在室溫下自發(fā)，ΔG=ΔH-TΔS

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