本試卷共100分，考試時(shí)間90分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 C 59 Cu 64
一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。
1.下列關(guān)于有機(jī)物的說法，正確的是（ ）
A.天然橡膠是線性結(jié)構(gòu)，天然橡膠不能溶于汽油
B.由酚醛樹脂制成的電木插座若出現(xiàn)破裂，可以進(jìn)行熱修補(bǔ)
C.液化石油氣灶改成天然氣為燃料，需要調(diào)小風(fēng)門以減少空氣進(jìn)入量
D.石油裂解和油脂皂化都與高分子化合物的性質(zhì)有關(guān)
2.下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.濃硫酸可以使紙張變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
B.通常情況下的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)榉肿又写嬖?br>C.常溫下干燥的氯氣和鐵不反應(yīng)，所以液氯可用鋼瓶?jī)?chǔ)存
D.食品中添加適量的可以起到防腐和抗氧化等作用
3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件的應(yīng)對(duì)措施以及常見廢棄物的處理方法的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.若酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用濕布覆蓋滅火，若火勢(shì)過大，則應(yīng)立即撤離并報(bào)警求助
B.若不慎將濃硝酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量堿中和
C.含重金屬元素的廢液，可用沉淀法進(jìn)行處理后再交由專業(yè)人員處理
D.未用完的鈉、鉀、白磷等固體放回原試劑瓶
4.下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）
5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
和的混合物中含有的電子數(shù)為
B.氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成1ml氯化銨時(shí)斷裂和生成的化學(xué)鍵數(shù)目都是
C.中共價(jià)鍵數(shù)目為
D.常溫常壓下，和的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為
6.下列說法中正確的有幾項(xiàng)（ ）
①僅用試管、膠頭滴管、溴水、淀粉-KI溶液就可比較與的氧化性的強(qiáng)弱
②利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗及溴水和能除去NaBr溶液中的少量NaI（夾持工具略）
③海水提溴與海帶提碘均涉及氧化還原反應(yīng)
④制備粗硅的反應(yīng)為：
⑤與均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以均為酸性氧化物
⑥石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量，故相同質(zhì)量的二者完全燃燒時(shí)釋放的熱量，石墨比金剛石少
⑦已知Fe與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故Fe的能量大于的能量
⑧僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
A.3項(xiàng)B.4項(xiàng)C.5項(xiàng)D.6項(xiàng)
7.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和主要玻璃儀器，有錯(cuò)誤的是（ ）
8.下列各組粒子在溶液中可以大量共存，加入（或通入）相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的方程式正確的是（ ）
9.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和S
B.該工藝流程可除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的
C.該過程中可得到化工產(chǎn)品
D.圖中涉及的反應(yīng)之一為：
10.鈷碘催化循環(huán)制備乙酸的過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，循環(huán)a中HI是催化劑
B.X的摩爾質(zhì)量為
C.該過程的總反應(yīng)為：
D.循環(huán)中需不斷補(bǔ)充、
二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。全部選對(duì)得4分，部分選對(duì)但不全得2分，選錯(cuò)或多選不得分。
11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）
12.有機(jī)化合物廣泛存在于水果內(nèi)。該化合物具有的性質(zhì)如下：
①在濃硫酸存在和加熱條件下，X與醇或羧酸均能發(fā)生反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物；
②1mlX與足量的溶液反應(yīng)，可生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
③X可以使溴水褪色，lmlX最多可以消耗掉。
根據(jù)上述信息，關(guān)于X的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.X中含有兩個(gè)碳碳雙鍵
B.X中含有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基
C.濃硫酸存在和加熱條件下，一定量的X能反應(yīng)生成含有酯基的產(chǎn)物
D.1mlX與適量的溶液反應(yīng)，最多可生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
13.氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.電子由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極
B.a極的電極反應(yīng)為
C.當(dāng)有生成時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L
D.移向b極，且b極附近溶液堿性減弱
14.如圖的每一方格中表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.M受熱易分解
B.F與水的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
C.D與C不能發(fā)生置換反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量的B和C中，含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等
15.取某鐵鋁銅合金9.34g，溶于足量的稀硝酸中，金屬無剩余，收集到一種氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為）。向溶液中加過量的氫氧化鈉溶液，小心收集沉淀，洗滌干燥稱重得11.23g固體，將該固體加熱分解至恒重，得固體質(zhì)量為8.80g。則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.參加反應(yīng)的氫氧化鈉和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一樣多
B.合金中鐵鋁的物質(zhì)的量之比為
C.收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.256L
D.與鐵鋁銅合金反應(yīng)時(shí)，消耗的硝酸中，表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量是0.76ml
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16.（12分）奧運(yùn)會(huì)開幕式上，曾在太空繪制奧運(yùn)五環(huán)，環(huán)中的試劑涉及X、Y、Z、W、Q五種元素，該五種元素分別屬于前三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增大，W在短周期主族元素中原子半徑最大，X與W同一主族，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，也是X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，Q元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6?；卮鹣铝袉栴}：
（1）W和Z的簡(jiǎn)單離子，半徑較大的是：________（填離子符號(hào)）。Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是________（填分子式）。
（2）XQZ的電子式為：________；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Y與Q非金屬性的強(qiáng)弱：________。
（3）空間站可采用提供用于呼吸的氣體并凈化空氣，寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵為：________（填字母）。
a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵c.非極性共價(jià)鍵
（4）工業(yè)中常采用電解飽和WQ的水溶液的方法制備Q的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。
（5）由X、Y、Z、W、Q元素中的兩種或三種元素組成的化合物中，因氧化性而使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙褪色的物質(zhì)有：________（任寫2種物質(zhì)的化學(xué)式）。
17.（12分）化學(xué)反應(yīng)是人類獲取能量的重要途徑，我們可以通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向熱能、電能的直接轉(zhuǎn)化。
I.從斷鍵和成鍵角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：（鍵能：氣態(tài)分子中1ml化學(xué)鍵解離成鍵能氣態(tài)原子所吸收的能量。）
則常溫常壓下，在空氣中完全燃燒，生成放出的熱量為________kJ。
II.工業(yè)上可以用來生產(chǎn)甲醇燃料。在恒溫且體積為2L的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
（1）0~10min，的平均反應(yīng)速率________。
（2）達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為________%，容器內(nèi)反應(yīng)開始與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為：________。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，反應(yīng)速率會(huì)增大的是________（填字母）。
A.恒容下充入B.分離出
C.給反應(yīng)體系升高溫度D.恒壓條件下充入He
（4）工業(yè)上為了提高的轉(zhuǎn)化率，通常會(huì)通入過量的，在一體積固定的恒溫密閉容器中投入等物質(zhì)的量的和進(jìn)行上述反應(yīng)。能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.生成3mlC-H的同時(shí)，生成2mlC=O
D.
18.（12分）高鐵酸鈉（）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。某興趣小組探究以菱鐵礦（主要成分是，含少量）為原料制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)過程如圖1所示：
圖1
已知：只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。
（1）中鐵元素的化合價(jià)為________；若要加快“酸浸”的反應(yīng)速率，可以采取的措施為：________（填2種）。
（2）操作1與操作2中用到的玻璃儀器除燒杯外，還有________。
（3）步驟②的目的是：________，如何檢驗(yàn)步驟②“氧化”之后的溶液中是否含有？請(qǐng)寫出操作方法：________。
（4）步驟③“氧化”的離子方程式為：________。
（5）消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用（和明礬類似），請(qǐng)解釋其凈水原理：________。
（6）已知，將一定量的投入堿性不同的溶液中，測(cè)得溶液中質(zhì)量濃度變化如圖2中曲線I、II所示。試分析：曲線I對(duì)應(yīng)的溶液中堿性比曲線II對(duì)應(yīng)的溶液中堿性________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
圖2
19.（12分）亞氯酸鈉（）是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出，有類似的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)，裝置圖如下：
已知：?；卮鹣铝袉栴}：
I.制備亞氯酸鈉
（1）檢驗(yàn)A裝置的氣密性的方法：________。
（2）關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①，從進(jìn)氣口通入足量，充分反應(yīng)。A中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：________；裝置C中NaOH的作用：________。
（3）從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、________（補(bǔ)充完整操作步驟）、洗滌、干燥等。
（4）若a中消耗85g30%的雙氧水，則a中消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
II.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)
停止通氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾①，打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。
（5）此過程中，不能代替儀器b的裝置是：________（填字母），裝置B中溶液變藍(lán)，其中反應(yīng)的離子方程式為：________。
20.（12分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，并對(duì)剩余的甘蔗渣進(jìn)行綜合利用：
回答下列問題：
（1）A的名稱是________；檢驗(yàn)A的水解液中含有B的試劑是________，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是________。
（2）乙醇中含有少量水時(shí)，提純乙醇所需要的試劑的名稱和操作方法________（填寫正確的選項(xiàng)）。
a.生石灰過濾b.無水硫酸銅蒸餾c.生石灰蒸餾d.無水硫酸銅過濾
（3）某小組在實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯，裝置和藥品添加量如圖所示：
①當(dāng)所用乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為時(shí)，和發(fā)生酯化反應(yīng)后，反應(yīng)體系中含有的物質(zhì)的名稱為________。
②試管中加入的X試劑為________；球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是________。
③若最終收集到7.92g乙酸乙酯，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為________（，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
（4）工業(yè)上還可以以為載體、雜多酸金屬鹽為催化劑，將乙烯和氣態(tài)乙酸一步反應(yīng)合成乙酸乙酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為________。
標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷性測(cè)試2024年9月測(cè)試
化學(xué)參考答案
一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。
1-5：CABAB6-10：BDCAD
二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。全部選對(duì)得4分，部分選對(duì)但不全得2分，選錯(cuò)或多選不得分。
11.B12.AB13.C14.BC
15.AD
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16.（12分）
答案：（1）（1分）（1分）
（2）（1分）
將適量加入溶液或溶液中，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，則證明Cl的非金屬性強(qiáng)于C。（1分，其他合理答案也得分）
（3）（2分）abc（2分，漏選得1分）
（4）（2分）
（5）、、、等（2分，任意2種合理答案即可）
17.（12分）
答案：I.121（2分）
II.（1）或（2分）
（2）30（2分）8：5（2分）
（3）AC（2分，漏選得1分）
（4）BC（2分，漏選得1分）
18.（12分）
答案：（1）+6（1分）粉碎菱鐵礦、提高溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度，合理即可（2分）
（2）漏斗、玻璃棒（2分，少寫扣1分）
（3）將氧化成（1分）
取氧化后的溶液少量于一潔凈的試管中，加入幾滴溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明溶液中含有；若不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明溶液中不含（2分，或用酸性溶液）
（4）（2分）
（5）高鐵酸鈉在殺菌消毒時(shí)，還原產(chǎn)物為，易生成膠體，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，從而起到凈水的作用（1分）
（6）強(qiáng)（1分）
19.（12分）
答案：（1）關(guān)閉分液漏斗的活塞和止水夾①、③，打開止水夾②，在B中注入水，將B中導(dǎo)管口插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，B中導(dǎo)管口有氣泡冒出；撤去酒精燈，導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升，則裝置A氣密性良好。（2分）
（2）（2分）
吸收未反應(yīng)的，防止污染空氣（1分）
（3）降溫結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）、過濾（2分，漏一步扣1分）
（4）33.6L（2分）
（5）D（1分）（2分）
20.（12分）
答案：（1）纖維素（1分）新制的懸濁液（或銀氨溶液）（1分）
產(chǎn)生磚紅色沉淀（或在容器壁上附著光亮銀鏡）（1分）
（2）c（2分）
（3）①水、乙酸（2分，漏掉一個(gè)扣1分，寫化學(xué)式不得分）
②飽和碳酸鈉溶液（1分）防倒吸（1分）
③60.0%（2分）
（4）加成反應(yīng)（1分）
答案解析
一、單項(xiàng)選擇題
1.C
【解析】由酚醛樹脂制成的電木插座屬于體型高分子，具有熱固性，若出現(xiàn)破裂，不能熱修補(bǔ)，B錯(cuò)誤；相同體積的天然氣完全燃燒需要的氧氣量比液化石油氣的少，為了使天然氣完全燃燒，可以調(diào)小風(fēng)門以減少空氣進(jìn)入量，C正確；油脂不是高分子化合物，D錯(cuò)誤。
2.A
【解析】濃硫酸使紙張變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；分子存在氮氮三鍵，鍵能很大，所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，B正確；二氧化硫具有還原性和漂白性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D正確。
3.B
【解析】不慎將濃硝酸沾到皮膚上，應(yīng)先用干布擦掉濃硝酸，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，減小對(duì)皮膚的腐蝕，B錯(cuò)誤；重金屬離子有毒，含有重金屬元素的廢液不能直接排放，否則會(huì)造成環(huán)境污染，應(yīng)加入堿溶液或硫化物溶液將重金屬離子轉(zhuǎn)化為氧化物沉淀或金屬硫化物沉淀之后再排放，C正確。
4.A
【解析】純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解使溶液呈堿性，所以可用純堿溶液清洗油污，敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系，A正確；可對(duì)光發(fā)生全反射，是光導(dǎo)纖維的主要成分，敘述I正確；太陽能電池板的主要材料是Si，敘述II錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；是堿性氧化物，為紅棕色粉末，可用作紅色油漆和涂料，敘述I和敘述II均正確，但二者沒有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；是紅棕色氣體，常溫下銅與濃硝酸能夠反應(yīng)生成，敘述I和敘述II均正確，但二者沒有因果關(guān)系，D錯(cuò)誤。
5.B
【解析】HDO和的摩爾質(zhì)量均為19g/ml，且每個(gè)HDO和的電子數(shù)均為10個(gè)，所以1.9gHDO和的混合物為0.1ml，含有的電子數(shù)為，A正確；
生成1ml氯化銨時(shí)，形成1mlN-H共價(jià)鍵和1ml離子鍵，共形成的化學(xué)鍵數(shù)目是，B錯(cuò)誤；
一個(gè)分子中共價(jià)鍵數(shù)目為8，的物質(zhì)的量為0.5ml，即個(gè)分子，所以中共價(jià)鍵數(shù)目為，C正確；和的混合氣體只含有氧元素，故氧原子的質(zhì)量就是48g，氧原子的物質(zhì)的量為3ml，所以氧原子數(shù)為，D正確。
6.B
【解析】①溴的氧化性大于碘，可用膠頭滴管向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加溴水，檢驗(yàn)是否變藍(lán)，若變藍(lán)，說明溴的氧化性大于碘，①正確；
②用溴水和除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化鈉，然后通過萃取、分液操作，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，②正確；
③海帶提碘是由KI變?yōu)?，海水提溴過程中溴離子變?yōu)殇鍐钨|(zhì)，都有化合價(jià)變化，都是氧化還原反應(yīng)，③正確；
④制備粗硅的反應(yīng)為：，④錯(cuò)誤；
⑤酸性氧化物和堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)保持不變。不管和水反應(yīng)還是和堿反應(yīng)都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化，所以不是酸性氧化物；既能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，它屬于兩性氧化物，也不是酸性氧化物，⑤錯(cuò)誤；
⑥石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量，金剛石比石墨多，⑥正確；
⑦反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，不是Fe的能量大于的能量，⑦錯(cuò)誤；
⑧僅由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如是離子化合物，⑧錯(cuò)誤；正確的是①②③⑥，共4項(xiàng)。
7.D
【解析】由強(qiáng)酸制弱酸原理，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，不產(chǎn)生氣體雜質(zhì)，A正確；
在中的溶解度大于飽和食鹽水，所以可以用萃取分液除去飽和食鹽水中的，B正確；
加過量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：，過濾除去Fe和Cu，C正確；不能用氣體除氣體中的雜質(zhì)，且二氧化碳不助燃，無法點(diǎn)燃，D錯(cuò)誤。
8.C
【解析】加入少量氫氧化鈉溶液，會(huì)先和反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式應(yīng)該為：，A錯(cuò)誤；
加入過量溶液會(huì)發(fā)生硫酸根與鈣離子的沉淀反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：，B錯(cuò)誤；酸性條件下的硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能將還原性碘離子氧化成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：，C正確；
和不能大量共存，D錯(cuò)誤。
9.A
【解析】該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe、S和O，A錯(cuò)誤；該工藝流程中，被氧化生成，同時(shí)被還原為，最后再用將氧化為循環(huán)利用，可得到化工產(chǎn)品，C正確；
圖中的兩個(gè)反應(yīng)分別為：、，D正確。
10.D
【解析】反應(yīng)①是甲醇的羥基被I原子取代，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)①消耗HI，反應(yīng)②生成HI，因此循環(huán)a中HI是催化劑，A正確；
根據(jù)反應(yīng)②及質(zhì)量守恒定律可知，X化學(xué)式為，摩爾質(zhì)量為，B正確；
根據(jù)流程圖分析可知，加入的總的反應(yīng)物為和CO，最終生成的產(chǎn)物為，故該過程的總反應(yīng)為：，C正確；
不需要加入，反應(yīng)消耗的和生成的相等，D錯(cuò)誤。
二、不定項(xiàng)選擇題
11.B
【解析】能使無水硫酸銅變藍(lán)色可檢驗(yàn)水，水蒸氣可能過量，不能說明C與水蒸氣反應(yīng)生成了，A錯(cuò)誤；
將銅棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，銅與稀硫酸不能自發(fā)反應(yīng)，不能形成原電池，B正確；
檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)應(yīng)該先加KSCN溶液后再加氯水，防止鐵離子干擾，C錯(cuò)誤；
本身事實(shí)上是碘單質(zhì)與淀粉顯色中實(shí)際生成；與銀離子生成氯化銀可解釋為發(fā)生反應(yīng)時(shí)再釋放一分子碘，無法說明化學(xué)平衡的存在，D錯(cuò)誤。
12.AB
【解析】根據(jù)有機(jī)化合物X（）的分子式，可以計(jì)算出其不飽和度為3，在有濃硫酸和加熱條件下，X與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物，說明含有醇羥基和羧基；1ml該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生2ml二氧化碳可得有機(jī)物結(jié)構(gòu)中必存在兩個(gè)-COOH，再結(jié)合其分子式知，該物質(zhì)中含有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基，X中的官能團(tuán)可能是碳碳雙鍵或其他能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)的基團(tuán)。這種反應(yīng)消耗的溴的量與X分子中的官能團(tuán)數(shù)量直接相關(guān)，因此1mlX最多可以消耗掉1ml，表明X分子中只有一個(gè)能與溴發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)。即為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。
X中有一個(gè)碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；X中有2個(gè)羧基和1個(gè)羥基，B錯(cuò)誤；X中有羧基和羥基，其中羧基與羥基在濃硫酸存在和加熱條件下反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，從而生成酯類化合物，C正確；1mlX中含有2ml的H離子，與適量的溶液反應(yīng)，生成1ml的，即標(biāo)準(zhǔn)情況下22.4L，D正確。
13.C
【解析】液氨-液氧燃料電池中，通氧氣的一極為正極，通氨氣的一極為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即a是負(fù)極，b是正極，堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式：，電子從負(fù)極流向正極。
由分析可知a是負(fù)極，b是正極，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極，A錯(cuò)誤；
在負(fù)極失去電子生成和，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為，B錯(cuò)誤；
堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，電極方程式為：，當(dāng)有1ml生成時(shí)，移6ml電子，正極消耗，準(zhǔn)狀況下體積為：，C正確；
原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，則向正極B移動(dòng)，B電極生成氫氧根離子，故堿性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。
14.BC
【解析】M既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為，B為，F(xiàn)為紅棕色氣體，則F是，銅和硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，則G是，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮，則E是NO，D是，M可能為或。
M可能為或，均受熱易分解，A正確；
，還原劑化合價(jià)升高，氧化劑化合價(jià)降低，氧化劑與還原劑的比是，B錯(cuò)誤；
，可以發(fā)生置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
由氮原子和三個(gè)氫原子組成，其中氮原子有7個(gè)質(zhì)子和7個(gè)電子，每個(gè)氫原子有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子。因此，一個(gè)分子總共有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子。對(duì)于，氧原子有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)電子，兩個(gè)氫原子各有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子。因此，一個(gè)分子也總共有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子。由于質(zhì)子和電子在原子和分子中是等量的，這意味著等物質(zhì)的量的和中，含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是相等的，D正確。
15.AD
【解析】
設(shè)鐵、銅的物質(zhì)的量分別為xml、yml，由已知條件列關(guān)系式：
解得，，則鋁的物質(zhì)的量為
根據(jù)反應(yīng)可計(jì)算鐵消耗的硝酸物質(zhì)的量為，由可計(jì)算鋁消耗的硝酸物質(zhì)的量為，由可計(jì)算銅消耗的硝酸物質(zhì)的量為，消耗硝酸總量為，由可計(jì)算鐵離子消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量為，可計(jì)算鋁離子消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量為，可計(jì)算銅離子消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的氫氧化鈉至少為則參加反應(yīng)的氫氧化鈉比硝酸消耗的少，A錯(cuò)誤；
由上述分析可知，鐵的物質(zhì)的量為0.05ml，鋁的物質(zhì)的量分別為0.1ml，合金中鐵鋁的物質(zhì)的量之比為，B正確；
由得失電子守恒，鐵、鋁、銅共失去電子，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的積為，C正確；
與鐵鋁銅合金反應(yīng)的硝酸生成了硝酸鹽和NO，由原子守恒，物質(zhì)的量共是，消耗的硝酸中總的物質(zhì)的量是0.76ml，D錯(cuò)誤。
16.【參考答案】（12分）
（1）（1分）（1分）
（2）（1分）
將適量加入溶液或溶液中，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，則證明Cl的非金屬性強(qiáng)于C。（1分，其他合理答案也得分）
（3）（2分）abc（2分，漏選得1分）
（4）（2分）
（5）、、、等（2分，任意2種合理答案即可）
【解析】W在短周期主族元素中原子半徑最大，可知W是Na，又因?yàn)槲宸N元素分別屬于前三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增大且X與W同一主族，所以X只能為H，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍且Z在在第二周期，所以Z為O，也是X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和即為6，X最外層電子數(shù)為1，W為1，所以Y最外層電子數(shù)為4，Y為C，Q元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，只能是Cl。
（1）W和Z的簡(jiǎn)單離子為和，同樣的離子結(jié)構(gòu)，原子核數(shù)越大半徑越小，所以半徑較大的是；對(duì)于C和H的簡(jiǎn)單氫化物，即，其穩(wěn)定性相對(duì)較弱。這是因?yàn)樘荚拥碾娯?fù)性較低，導(dǎo)致碳?xì)滏I的極性較弱，從而使得甲烷分子的穩(wěn)定性不如其他一些氫化物。
（2）XQZ是HClO，電子式為，驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱，可以采用強(qiáng)酸制弱酸的方法：將適量加入溶液或溶液中，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，則證明Cl的非金屬性強(qiáng)于C。
（3）空間站可采用提供用于呼吸的氣體并凈化空氣，為，其與反應(yīng)為，此過程中斷裂的鍵有過氧根離子與鈉離子之間的離子鍵，過氧根離子之間的非極性共價(jià)鍵，二氧化碳內(nèi)部的極性共價(jià)鍵，故選abc。
（4）工業(yè)中常采用電解飽和NaCl的水溶液的方法制備的單質(zhì)，離子方程式為：，鈉離子前后不參與反應(yīng)，彼此抵消。
（5）由H、C、O、N、Cl元素中的兩種或三種元素組成的化合物中，因氧化性而使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙褪色的物質(zhì)，故只需要組成具有氧化性的物質(zhì)即可，如、、、等。
17.【參考答案】（12分）
I.121（2分）
II.（1）或（2分）
（2）30（2分）（2分）
（3）AC（2分，漏選得1分）
（4）BC（2分，漏選得1分）
【解析】I.，由已知條件得，生成水放出熱量為，1g氫氣即0.5ml，放出121kJ熱量。
II.（1）從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率。
（2）達(dá)到平衡時(shí)，生成，平衡時(shí)、、、的物質(zhì)的量分別為0.25ml、0.75ml、0.75ml和0.75ml，則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為；開始時(shí)容積內(nèi)氣體體積為4ml，結(jié)束后氣體體積為2.5ml，同一密閉容器，前后壓強(qiáng)比可看作氣體體積比為。
（3）A.恒容下充入，提高了氫氣濃度，平衡正向移動(dòng)，速率增大；
B.分離出，濃度降低，速率降低；
C.給反應(yīng)體系升高溫度，速率增大；
D.恒壓條件下充入He，體積增大，濃度降低，速率減小。
（4）A.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終是個(gè)定值，不能判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
B.反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化可以說明反應(yīng)到達(dá)平衡；
C.，生成3mlC-H，意味著生成了，生成2mlC=O說明生成了1ml，反應(yīng)到達(dá)平衡；
D.由化學(xué)方程式計(jì)量系數(shù)可得：反應(yīng)正向進(jìn)行，無法說明到達(dá)平衡。
18.【參考答案】（12分）
（1）+6（1分）粉碎菱鐵礦、提高溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度，合理即可（2分）
（2）漏斗、玻璃棒（2分，少寫扣1分）
（3）將氧化成（1分）取氧化后的溶液少量于一潔凈的試管中，加入幾滴溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明溶液中含有；若不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明溶液中不含（2分，或用酸性溶液）
（4）（2分）
（5）高鐵酸鈉在殺菌消毒時(shí)，還原產(chǎn)物為，易生成膠體，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，從而起到凈水的作用（1分）
（6）強(qiáng)（1分）
【解析】菱鐵礦（主要成分是及少量）粉碎后用NaOH溶液堿浸，溶解：，過濾，得到，加入過量稀硫酸溶解得到硫酸亞鐵溶液，加入NaClO將氧化成，再加入NaOH、NaClO氧化得到溶液，加入NaOH固體結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品，據(jù)此分析作答。
（1）中鈉元素+1價(jià)，氧元素價(jià)，則鐵元素+6價(jià)；要加快“酸浸”的反應(yīng)速率，即加快反應(yīng)速率即可，可通過增大接觸面積，升溫等方式。
（2）過濾和蒸發(fā)所需要的玻璃容器都有燒杯、漏斗和玻璃棒。
（3）菱鐵礦中的二價(jià)亞鐵離子被酸溶，加入氧化劑為了將氧化成，可以用此方法檢驗(yàn)是否還有：取氧化后的溶液少量于一潔凈的試管中，加入幾滴溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明溶液中含有；若不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明溶液中不含。
（5）高鐵酸鈉在殺菌消毒時(shí)，本身被還原成，易水解生成膠體，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈水作用，所以高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用。
（6）依據(jù)高鐵酸鈉在堿性溶液中穩(wěn)定存在，發(fā)生的反應(yīng)為：，污水的pH越高平衡逆向進(jìn)行，pH越小平衡正向進(jìn)行，依據(jù)圖象分析Ⅱ先達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，說明污水pH小，曲線I比曲線Ⅱ?qū)?yīng)的污水的pH強(qiáng)。
19.【參考答案】（12分）
（1）關(guān)閉分液漏斗的活塞和止水夾①、③，打開止水夾②，在B中注入水，將B中導(dǎo)管口插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，B中導(dǎo)管口有氣泡冒出；撤去酒精燈，導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升，則裝置A氣密性良好。（2分）
（2）（2分）
吸收未反應(yīng)的，防止污染空氣（1分）
（3）降溫結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）、過濾（2分，漏一步扣1分）
（4）33.6L（2分）
（5）D（1分）（2分）
【解析】（2）因?yàn)橛蓄愃频男再|(zhì)，所以要進(jìn)行尾氣后處理，NaOH的作用就是吸收未反應(yīng)的，防止污染空氣。
（4）A中反應(yīng)方程式為，85g30%雙氧水，說明的物質(zhì)的量為，消耗，消耗，標(biāo)準(zhǔn)情況下，消耗33.6L氣體。
（5）裝置b起到防倒吸作用，D中兩個(gè)管一樣長(zhǎng)，起不到防倒吸作用，B中變藍(lán)說明生成了碘單質(zhì)，離子反應(yīng)式為：。
20.【參考答案】（12分）
（1）纖維素（1分）新制的懸濁液（或銀氨溶液）（1分）
產(chǎn)生磚紅色沉淀（或在容器壁上附著光亮銀鏡）（1分）
（2）c（2分）
（3）①水、乙酸（2分，漏掉一個(gè)扣1分，寫化學(xué)式不得分）
②飽和碳酸鈉溶液（1分）防倒吸（1分）③60.0%（2分）
（4）加成反應(yīng)（1分）
【解析】甘蔗渣經(jīng)過處理得到多糖，多糖水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解得到乙醇和二氧化碳，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。
（1）甘蔗中含有的多糖是纖維素，所以A的名稱是纖維素；葡萄糖分子中含有醛基，檢驗(yàn)A的水解液中含有B的試劑是新制的懸濁液，會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀；也可用銀氨溶液檢驗(yàn)。
（3）①酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，體系中可能存在未反應(yīng)完的乙酸，故反應(yīng)體系中含有的物質(zhì)為水和乙酸。
②由于乙酸乙酯不溶于水，乙酸能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙醇與水互溶，則試管中加入的X試劑為飽和碳酸鈉溶液；球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸。
③13.8g無水乙醇的物質(zhì)的量是，9.0g冰醋酸的物質(zhì)的量是，理論上生成乙酸乙酯的質(zhì)量為，但是只收集到7.92g，產(chǎn)率為。
選項(xiàng)
敘述I
敘述II
A
純堿的水溶液顯堿性
用純堿溶液可清洗油污
B
對(duì)光有反射性
用作太陽能電池板
C
是堿性氧化物
可用作紅色油漆和涂料
D
是紅棕色氣體
常溫下可用銅與濃硝酸制取
選項(xiàng)
物質(zhì)
所用試劑
主要玻璃儀器
A
（HCl）
飽和碳酸氫鈉溶液
洗氣瓶
B
飽和食鹽水（）
燒杯 分液漏斗
C
溶液（）
鐵粉
燒杯 玻璃棒 漏斗
D
（CO）
酒精燈
選項(xiàng)
微粒
試劑
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
、、
少量氫氧化鈉溶液
B
、、
過量溶液
C
、、、
適量
D
、、、
適量稀鹽酸
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
水蒸氣通過灼熱的焦炭后，直接將混合氣體通過灼熱的氧化銅，所得氣體能使無水硫酸銅變藍(lán)色
高溫下，C與水蒸氣反應(yīng)生成了
B
將銅棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，碳棒表面無氣泡產(chǎn)生
此裝置不能設(shè)計(jì)為原電池
C
向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
溶液中含有
D
向兩支盛有溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成
溶液中存在平衡：
化學(xué)鍵
H-H
O=O
H-O
鍵能（kJ/ml）
436
496
463

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