清華大學(xué)THUSSAT中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷性測試(TDA)2025屆高三下學(xué)期2月測試化學(xué)試卷（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

本試卷共100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題意的。
1. 化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法中正確的是
A. 常見食用油在空氣中被氧化產(chǎn)生異味，與其分子中含有酯基有關(guān)
B. 離子液體熔點低且有良好的導(dǎo)電性，可用作原電池的電解質(zhì)
C. 銅銦硫(CuInS2)量子點是納米級的半導(dǎo)體材料，屬于膠體
D. 量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同分異構(gòu)體
2. 近年我國在科技領(lǐng)域不斷取得新成就，對相關(guān)成就所涉及的化學(xué)知識理解正確的是
A. 以硅樹脂為基體的自供電軟機器人成功挑戰(zhàn)馬里亞納海溝，硅樹脂是一種高分子材料
B. “天宮”空間站配置砷化鎵光電池，砷化鎵電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 聚酯纖維滌綸做成的織物在航空領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用，滌綸通常通過加聚反應(yīng)制得
D. 我國科學(xué)家實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工全合成，其中直鏈淀粉含量高的食物口感較黏
3. 下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是
A. 環(huán)己烷穩(wěn)定構(gòu)象的空間填充模型：
B. 銅的基態(tài)原子的軌道表達(dá)式：
C. 中陰離子的電子式：
D. 甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬粒子：
4. 下列對實驗過程的相關(guān)問題處理方法合理的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)表示錯誤的是
A. 證明H2C2O4有還原性：
B. 將K3[Fe(CN)6]]溶液滴入FeCl2溶液中：
C 用硫代硫酸鈉溶液脫氯：
D. 乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：
6. 將60.05的溶液與10.05的溶液混合，滴加溶液后變紅色。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A. 上述反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為
B. 5.6g中含有的未成對電子的數(shù)目為0.5
C. 0.05的溶液中含有的的數(shù)目小于0.05
D. 的空間構(gòu)型為V形
7. 纈沙坦具有降血壓效果持久穩(wěn)定、毒副作用小等特點，其合成中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于X的說法錯誤的是
A. 該有機物中碳原子有、兩種雜化方式
B. 該有機物中含有3種官能團
C. 一定條件下1X可與8發(fā)生加成反應(yīng)
D. 該有機物分子中只有1個手性碳原子
8. 化學(xué)實驗操作是進(jìn)行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列操作不符合規(guī)范的是
A. AB. BC. CD. D
9. 錫是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。白錫和灰錫晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中錯誤的是
A. 白錫與灰錫晶體的配位數(shù)之比為
B. 兩種晶體的密度大小關(guān)系為白錫小于灰錫
C. 若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體的密度之比是
D. 若灰錫晶胞參數(shù)為a，則其中最近的兩個錫原子間距為
10. 已知X、Y、Z、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五種元素組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. 化合物Y(RX)3能結(jié)合水中的OH-使溶液呈弱酸性
B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z＜Q
C. 元素Y形成單質(zhì)屬于分子晶體
D. 以Z2X2為原料制備的高分子化合物具有導(dǎo)電性
11. 一種鉀離子電池正極材料鉀錳鐵基普魯士白充電或放電時變化如下圖所示，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為晶胞俯視圖。下列說法中錯誤的是
A. Ⅰ→Ⅱ的變化過程為充電過程
B. Ⅱ→Ⅲ過程中或的價態(tài)升高
C. 每個晶胞Ⅰ完全轉(zhuǎn)化為晶胞Ⅱ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4
D. 晶胞Ⅲ中鍵數(shù)目為24
12. 下列實驗設(shè)計及相應(yīng)結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
13. 從鋰離子電池電極材料LiCO2 (含少量金屬Cu)中提取C(OH)2和Li2CO3的回收工藝流程如圖所示，得到的C(OH)2和Li2CO3在空氣中煅燒，可實現(xiàn)LiCO2的再生。下列說法正確的是
A. 為加快“浸取”的反應(yīng)速率，可將溶液加熱煮沸
B. “浸取”反應(yīng)中，H2O2實際消耗量超過理論用量可能與Cu2+有關(guān)
C. 由圖示過程可知
D. LiCO2再生：
14. 為了從海水中提取鋰，某團隊設(shè)計了圖示的電解池。保持電源正負(fù)極不變，每運行一段時間后，將電極1與4取下互換，電極2與3(電極或電極)取下互換，可實現(xiàn)鋰的富集。下列說法正確的是
A. a為電源的正極，電極電勢a高于b
B. 裝置中電極2應(yīng)選擇電極，電極反應(yīng)為
C. 互換后電極4發(fā)生的反應(yīng)與互換前電極1發(fā)生的反應(yīng)不同
D. 理論上，電路通過1電子時，有1富集在右側(cè)電解液中
15. 環(huán)境保護工程師研究用、或處理水樣中的。室溫下，飽和溶液物質(zhì)的量濃度為0.1，溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如圖所示[例如]。已知，，，下列說法中錯誤的是
A. 溶液中
B. 向的溶液中通入至飽和，可使
C. 忽略的第二步水解，0.1的溶液中的水解率約為62%
D. 向0.01的溶液中加入等體積的0.2的溶液，反應(yīng)初期產(chǎn)生沉淀為
二、非選擇題：本題共5小題，共55分。
16. 某興趣小組根據(jù)聯(lián)合制堿的原理，在實驗室中采用和粗鹽在特定的濃度和溫度條件下進(jìn)行反應(yīng)制備少量并檢驗其純度。實驗過程如下：
①將盛有提純后溶液的燒杯加熱至30-35℃，不斷攪拌下將預(yù)先研細(xì)的一定質(zhì)量的分5次全部投入溶液中，加完后繼續(xù)保持該溫度攪拌30min，靜止，抽濾除去母液，用飽和碳酸氫鈉的酒精水()溶液洗滌除去吸附在表面的銨鹽和，獲得。
②將產(chǎn)品小火烘干后轉(zhuǎn)移到坩堝中，放入高溫爐恒溫300℃加熱30min，停止加熱，移入干燥器中保存?zhèn)溆?br>③將準(zhǔn)確稱取自制的產(chǎn)品g置于錐形瓶中，加50蒸餾水溶解后滴加2滴“指示劑1”，用濃度為c的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，邊滴加邊振蕩至終點，讀取所消耗的體積為。
④繼續(xù)向錐形瓶中加入2滴“指示劑2”，用標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定，使溶液顏色突變?yōu)槌壬?，將錐形瓶放到石棉網(wǎng)上加熱煮沸1~2min，冷水浴冷卻后溶液又變?yōu)辄S色，再繼續(xù)補滴至溶液變?yōu)槌壬?30s不褪色)為止，此時為第二個滴定終點，記錄整個滴定過程中所消耗的總體積。
回答下列問題：
（1）粗鹽使用前需要除去、、等雜質(zhì)，下列除雜試劑加入順序為_______。
a→_______→_______→_______。(填選項即可)
a．溶液 b．稀鹽酸 c．溶液 d．溶液
（2）步驟①中溫度不能高于35℃的原因是_______。
（3）步驟③中量取10.00的一定濃度的鹽酸來配制100鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_______(從下列圖中選擇，填選項)。
A. B. C. D.
（4）步驟③中“指示劑1”為_______，在此過程中鹽酸一定要逐滴加入并不斷振蕩，以防止_______。
（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，樣品中的百分含量為_____，的百分含量為_____。
（6）步驟④中達(dá)滴定終點時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
17. 用軟錳礦(主要成分為，含少量、、、、、等雜質(zhì))制備高純的工藝流程如圖所示：
已知：25℃時相關(guān)物質(zhì)的見下表。
回答下列問題：
（1）“浸出”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______，浸出渣成分為_______。
（2）“除雜1”中的作用是_______，調(diào)節(jié)溶液的的理論最小值為_______。(離子濃度時認(rèn)為反應(yīng)完全)
（3）加入的目的是_______。
（4）“碳化”過程中反應(yīng)的離子方程式為_______。
（5）“系列操作”中包含洗滌、干燥等流程，采用低溫干燥的原因是_______。
（6）純度測定
步驟一：稱取g產(chǎn)品，加酸溶解并配制成100.00溶液：取25.00溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量溶液，加熱，充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過量的分解。
步驟二：加入指示劑，用c溶液滴定。滴定至終點時消耗溶液的體積為d。
已知：(未配平)，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
18. 乙烯是有機合成工業(yè)重要的原料，由乙烷制取乙烯是常見的方法?；卮鹣铝袉栴}：
（1）乙烷氧化脫氫制備乙烯是化工生產(chǎn)中的重要工藝。
主反應(yīng)：；
副反應(yīng)：。
①副反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行的原因為_______。
②一定溫度下，向裝有催化劑的恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的和，反應(yīng)相同時間后，測得乙烯的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。
a．圖中A點反應(yīng)一定未達(dá)平衡，原因是_______。
b．若C點反應(yīng)也未達(dá)平衡，可能的原因是_______。
（2）是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)。一定溫度和壓強下，反應(yīng)ⅰ：；反應(yīng)ⅱ： (遠(yuǎn)大于)。
①僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ時，的平衡轉(zhuǎn)化率為40.0%，計算_______。
②同時發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ時，與僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ相比，平衡產(chǎn)率_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）某團隊提出為催化劑、作為溫和的氧化劑用于乙烷裂解催化脫氫制乙烯技術(shù)。配位不飽和催化耦合脫氫反應(yīng)過程推測如下：物理吸附的乙烷與配位不飽和中心反應(yīng)，從鍵活化開始，同時的價態(tài)由+3升高到+4.補全圖中畫框部分_______。
（4）2021年來中國科學(xué)院謝奎團隊研究電解乙烷制備乙烯并取得突破，其原理如圖所示。A極的電極反應(yīng)式為_______。
19. 鋰離子電池是近年來的研究熱點，應(yīng)用的領(lǐng)域正在不斷擴大，展示了廣闊的應(yīng)用前景和潛在的巨大經(jīng)濟效益。
（1）一種鋰離子電池的電極材料可采用、、和苯胺()等作為原料制備。
①原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)鐵原子，其價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為____。
②在中除氫元素外，其余三種元素第一電離能最大的是_______(填元素符號)，電負(fù)性最強的元素為_______(填元素符號)。
③苯胺的熔點_______甲苯的熔點(填“>”或“0）。根據(jù)基元反應(yīng)活化能關(guān)系，ΔH = Ea正 - Ea逆，吸熱反應(yīng)中Ea正 > Ea逆，故D正確；
故選D。
13. 從鋰離子電池電極材料LiCO2 (含少量金屬Cu)中提取C(OH)2和Li2CO3的回收工藝流程如圖所示，得到的C(OH)2和Li2CO3在空氣中煅燒，可實現(xiàn)LiCO2的再生。下列說法正確的是
A. 為加快“浸取”的反應(yīng)速率，可將溶液加熱煮沸
B. “浸取”反應(yīng)中，H2O2實際消耗量超過理論用量可能與Cu2+有關(guān)
C. 由圖示過程可知
D. LiCO2再生：
【答案】B
【解析】
【分析】正極材料LiCO2 (含少量金屬Cu)中加入H2SO4、H2O2，C3+被還原為C2+，同時生成O2；Cu與H2O2、H2SO4作用轉(zhuǎn)化為CuSO4；將反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液沉銅，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，過濾后，往濾液中繼續(xù)加入NaOH溶液沉鈷，此時C2+轉(zhuǎn)化為C(OH)2沉淀；將濾液2經(jīng)過一系列操作，最后制得Li2CO3。
【詳解】A．H2O2受熱易分解，為加快“浸取”的反應(yīng)速率，可將溶液適當(dāng)加熱，但不能加熱煮沸，A不正確；
B．“浸取”反應(yīng)中，由于Cu2+可催化H2O2分解，所以H2O2實際消耗量超過理論用量可能與Cu2+有關(guān)，B正確；
C．由圖示過程可知，加入NaOH溶液過程中，先生成Cu(OH)2沉淀，后生成C(OH)2沉淀，則表明沉淀C2+時，所需c(OH-)大，所以，C不正確；
D．LiCO2再生時，將C(OH)2、Cu(OH)2混合后高溫，此時C2+被空氣中的O2氧化為C3+，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D不正確；
故選B。
14. 為了從海水中提取鋰，某團隊設(shè)計了圖示的電解池。保持電源正負(fù)極不變，每運行一段時間后，將電極1與4取下互換，電極2與3(電極或電極)取下互換，可實現(xiàn)鋰的富集。下列說法正確的是
A. a為電源的正極，電極電勢a高于b
B. 裝置中電極2應(yīng)選擇電極，電極反應(yīng)為
C. 互換后電極4發(fā)生的反應(yīng)與互換前電極1發(fā)生的反應(yīng)不同
D. 理論上，電路通過1電子時，有1富集在右側(cè)電解液中
【答案】D
【解析】
【分析】為從海水中提取鋰，電極1的電極反應(yīng)式為：，則電極1為陰極，則電極2為陽極，電極材料為Ag，電極方程式為；電極3為陰極，電極材料為AgCl，電極方程式為，電極4為陽極，在電極4上發(fā)生氧化反應(yīng)：，實現(xiàn)了鋰的富集。
【詳解】A．電極1為陰極，因此a為電源的負(fù)極，b為電源的正極，電極電勢b高于a，故A錯誤；
B．由分析可知，電極2為陽極，應(yīng)選擇電極，海水中有Cl-，則電極2的電極反應(yīng)式為：，故B錯誤；
C．電極4放電一段時間后轉(zhuǎn)化成為，所以互換后電極4發(fā)生的反應(yīng)與互換前電極1發(fā)生的反應(yīng)相同，故C錯誤；
D．根據(jù)電子守恒，電路中各處的電量相等，所以理論上，電路通過電子時，有富集在右側(cè)電解液中，故D正確；
故答案為：D。
15. 環(huán)境保護工程師研究用、或處理水樣中的。室溫下，飽和溶液物質(zhì)的量濃度為0.1，溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如圖所示[例如]。已知，，，下列說法中錯誤的是
A. 溶液中
B. 向的溶液中通入至飽和，可使
C. 忽略的第二步水解，0.1的溶液中的水解率約為62%
D. 向0.01的溶液中加入等體積的0.2的溶液，反應(yīng)初期產(chǎn)生沉淀為
【答案】D
【解析】
【分析】由溶液中各含硫微粒物質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系圖可知，曲線向下的代表H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系，先升后降的代表HS-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系，上升的曲線代表S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系，H2S曲線和HS-曲線的交叉點代表二者的濃度相等，對應(yīng)的pH=7，c(H+)=10-7ml/L，Ka1==c(H+)=10-7，HS-與S2-曲線交叉點代表HS-與S2-二者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，對應(yīng)的pH=13，c(H+)=10-13ml/L，Ka2==c(H+)=10-13。
【詳解】A．溶液中存在電荷守恒，即：，A正確；
B．向的溶液中通入至飽和，若，反應(yīng)Cd2++H2S=CdS↓+2H+幾乎完全發(fā)生，c(H+)=0.02ml/L，由Ka1×Ka2=×==10-7×10-13=10-20，飽和H2S溶液中H2S濃度為0.1ml/L，=10-20，=2.5×10-20ml/L，此時c(Cd2+)=”或“ ⑤. 苯胺和甲苯都是分子晶體，苯胺分子之間能形成氫鍵，甲苯分子間沒有氫鍵，其熔點偏高
（2）
（3） ①. 6 ②.
【解析】
【小問1詳解】
①基態(tài)鐵原子的價電子軌道表示式為：，其價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為：；
②同主族從上往下第一電離能逐漸減小，故第一電離能N>P，同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，但N的2p軌道半滿，故第一電離能大于O，故N、O、P元素第一電離能最大的是N；同主族從上往下電負(fù)性減小，故N>P，同周期從左往右電負(fù)性逐漸增大，故O>N，電負(fù)性最強的元素為：O；
③苯胺的熔點>甲苯的熔點，原因是：苯胺和甲苯都是分子晶體，苯胺分子之間能形成氫鍵，甲苯分子間沒有氫鍵，其熔點偏高；
【小問2詳解】
根據(jù)均攤法，晶胞中Li原子個數(shù)為：，C原子個數(shù)為：，故化學(xué)式為：；
【小問3詳解】
在該晶體中O原子周圍等距離且最近的Li原子有6個，故O原子的配位數(shù)為6；晶胞中Cl原子個數(shù)為：，O原子個數(shù)為：，Li原子個數(shù)為：，故晶體的密度為：。
20. 有機物M是一種有潛力的抗病毒和抑菌藥物，其合成路線如下(部分條件和試劑省略)。
回答下列問題：
（1）芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（2）C與F生成M的反應(yīng)類型為_______。
（3）A與X的反應(yīng)為羥醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)分為兩步，其中第一步為加成反應(yīng)，第二步為消去反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（4）Y的分子式為，則B→C的化學(xué)方程式為_______。
（5）胺類物質(zhì)的堿性隨氮原子電子云密度的增大而增強。同一條件下，下列化合物的堿性由大到小的順序為_______(填標(biāo)號)。
① ② ③
（6）與E具有相同官能團的同分異構(gòu)體有_______種，其中含有手性碳原子的有機物結(jié)構(gòu)為_______。
【答案】（1）（2）取代反應(yīng)
（3）（4）＋
（5）②>①>③ （6） ①. 16 ②.
【解析】
【分析】芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，A與X的反應(yīng)為羥醛縮合反應(yīng)，分兩步進(jìn)行，先發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生消去反應(yīng)生成B（），結(jié)合X的分子式為C8H8O2，可知X的結(jié)構(gòu)為，B（）與Y在K2CO3存在條件下生成C（），對比B、C結(jié)構(gòu)，結(jié)合Y的分子式C2H4Br2，可知Y的結(jié)構(gòu)簡式為，D（）經(jīng)過多步反應(yīng)引入羧基生成E（），E與反應(yīng)成環(huán)生成F（），C與F發(fā)生取代反應(yīng)生成M（）。
【小問1詳解】
芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，所在A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；；
【小問2詳解】
由分析知，C與F生成M的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；
【小問3詳解】
由分析知，X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
【小問4詳解】
Y的結(jié)構(gòu)簡式為，B與Y反應(yīng)生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為＋，故答案為：＋；
【小問5詳解】
已知-CH3為推電子基團，-CF3為吸電子基團，則導(dǎo)致N原子電子云密度最大，最小，結(jié)合題干信息可知，堿性由大到小的順序為②>①>③，故答案為：②>①>③；
【小問6詳解】
E的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團有羧基和氨基，與其具有相同官能團的同分異構(gòu)體若苯環(huán)上有－CH3、－COOH、－NH2三個支鏈，有10種同分異構(gòu)體；若苯環(huán)上有－CH2NH2、－COOH二個支鏈，則有3種同分異構(gòu)體；若苯環(huán)上有－NH2、－CH2COOH二個支鏈，則有3種同分異構(gòu)體；若苯環(huán)只有一個支鏈，有1種同分異構(gòu)體，去掉E本身，則共有16種同分異構(gòu)體，其中含有手性碳原子的有機物結(jié)構(gòu)為，故答案為：16；。
選項
實驗過程的相關(guān)問題
處理方法
A
證明是弱電解質(zhì)
用計測量醋酸、鹽酸的，比較溶液大小
B
從含有的固體中提取
用溶解、萃取、分液
C
檢驗溴乙烷與乙醇溶液反應(yīng)中生成的乙烯
將產(chǎn)生氣體通入酸性溶液
D
從明礬過飽和溶液中快速析出晶體
用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁
A．銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物
B．檢驗否沉淀完全
C．制備晶體
D．證明苯和液溴為取代反應(yīng)
選項
實驗設(shè)計
結(jié)論
A
向10.1溶液中滴加11溶液，橙黃色加深
，增大，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動
B
向1中加入10.3溶液后，上層液體減少
使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，使酯的水解平衡向正反應(yīng)方向移動
C
某無色溶液加稀鹽酸酸化，再加入溶液，溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體
該溶液中一定含有
D
基元反應(yīng)，將盛有的密閉燒瓶浸入熱水顏色加深
正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
物質(zhì)
選項
實驗過程的相關(guān)問題
處理方法
A
證明是弱電解質(zhì)
用計測量醋酸、鹽酸的，比較溶液大小
B
從含有的固體中提取
用溶解、萃取、分液
C
檢驗溴乙烷與乙醇溶液反應(yīng)中生成的乙烯
將產(chǎn)生氣體通入酸性溶液
D
從明礬過飽和溶液中快速析出晶體
用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁
A．銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物
B．檢驗是否沉淀完全
C．制備晶體
D．證明苯和液溴為取代反應(yīng)
選項
實驗設(shè)計
結(jié)論
A
向10.1溶液中滴加11溶液，橙黃色加深
，增大，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動
B
向1中加入10.3溶液后，上層液體減少
使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，使酯的水解平衡向正反應(yīng)方向移動
C
某無色溶液加稀鹽酸酸化，再加入溶液，溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體
該溶液中一定含有
D
基元反應(yīng)，將盛有的密閉燒瓶浸入熱水顏色加深
正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
物質(zhì)

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