2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中模擬考試化學(xué)（天津?qū)Ｓ茫私贪?019選擇性必修1第1章~第3章第2節(jié)）試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項(xiàng)：
1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
4．測(cè)試范圍：第一章~第三章第2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）。
5．難度系數(shù)：0.68
6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（選擇題共36分）
一、選擇題：本題共12個(gè)小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是
A．需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量
D．燃燒熱指的是101kPa時(shí)，1ml純物質(zhì)完全燃燒生成氧化物時(shí)所放出的熱量
【答案】C
【解析】A．有的放熱反應(yīng)需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故B錯(cuò)誤；C．形成化學(xué)鍵放出能量，則斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故C正確；D．燃燒熱指的是101kPa時(shí)，1ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，故D錯(cuò)誤；答案選C。
2．下列推論正確的是
A．，則含49 g硫酸的稀硫酸與稀氨水完全反應(yīng)，放出的熱量小于57.4 kJ
B．，則碳的燃燒熱
C．，，則0，則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
【答案】A
【解析】A．中和熱為稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1ml水時(shí)放出的熱量為57.4kJ，一水合氨是弱堿，在溶液中的電離時(shí)需要是吸熱過(guò)程，則含49g硫酸的稀硫酸與稀氨水完全反應(yīng)，放出的熱量小于57.4kJ，故A正確；B．碳的燃燒熱為1ml碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，1ml碳不完全燃燒釋放的能量是110.5kJ，則碳的燃燒熱△H小于—110.5k·ml-1，故B錯(cuò)誤；C．硫燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，固態(tài)硫的能量小于氣態(tài)硫，則固態(tài)硫燃燒的反應(yīng)熱△H1大于氣態(tài)硫燃燒的反應(yīng)熱△H2，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是熵增的吸熱反應(yīng)，高溫條件下反應(yīng)△H—T△Sc(OH﹣)
C．水的電離常數(shù)Kw(25℃)>Kw(35℃)
D．水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程
【答案】D
【解析】A．水的電離為吸熱的過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，c(H+)逐漸增大，A錯(cuò)誤；B．純水為中性物質(zhì)，說(shuō)明c(H+)=c(OH﹣)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題干信息可知，水的電離常數(shù)Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C錯(cuò)誤；D．隨著溫度升高，水的離子積常數(shù)逐漸增大，說(shuō)明升高溫度促進(jìn)水的電離，則水的電離為吸熱過(guò)程，D正確；答案選D。
10．在作用下，CO與發(fā)生如下兩步基元反應(yīng)，能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。
①(慢)；② (快)
下列說(shuō)法正確的是
A．改變反應(yīng)歷程，降低總反應(yīng)的活化能，也改變了反應(yīng)的
B．是中間產(chǎn)物，也作催化劑
C．總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
D．總反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成
【答案】D
【解析】A．作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，但是不改變，故A錯(cuò)誤；B．作催化劑，F(xiàn)eO＋是反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的物質(zhì)，因此是中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．已知兩步反應(yīng)分別為①(慢)；② (快)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①?zèng)Q定，故C錯(cuò)誤；D．由可知，若轉(zhuǎn)移2ml電子，則生成的N2為1ml，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，故D正確；故答案選D。
11．將1ml M和2ml N置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得Q的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是
A．B．溫度：
C．溫度為時(shí)，M的平衡轉(zhuǎn)化率為50％D．若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為、，則K1c()+c(OH-)
B．點(diǎn)②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)
C．常溫下，Ka(HN3)的數(shù)量級(jí)為10-4
D．點(diǎn)③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)
【答案】D
【解析】A．點(diǎn)①溶液為HN3與NaN3等濃度的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，溶液pH＜7，說(shuō)明HN3的電離作用大于N的水解作用，所以c(HN3)＜c(Na+)，所以c(HN3)+c(H+)＜c()+c(OH-)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)②溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，該點(diǎn)溶液pH=7，則c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c()，則c(Na+)＜c()+c(HN3)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．在常溫下，0.1 ml/L HN3的pH=2.85，則c(H+)=10-2.85ml/L，Ka(HN3)=，故Ka(HN3)的數(shù)量級(jí)為10-5，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．點(diǎn)③溶液為NaN3溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，故D項(xiàng)正確；
故本題選D。
第II卷（非選擇題共64分）
二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共64分。
13．（14分）回答下列問(wèn)題。
（1）已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則穩(wěn)定性：金剛石石墨(填“>”“＜”)。
（2）甲醇(CH3OH)的合成與應(yīng)用具有廣闊的發(fā)展前景。
在催化劑的作用下，200~300℃時(shí)，可用CO2和H2合成CH3OH，該反應(yīng)一般認(rèn)為可通過(guò)如下兩個(gè)步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：
①
②
合成甲醇的熱化學(xué)方程式為；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是 (填標(biāo)號(hào))。
（3）向恒容密閉容器中加入適量催化劑，并充入一定量的和合成甲醇，經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。
①溫度為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率升高，可能原因是。
②溫度為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率降低，可能原因是。
（4）已知拆開(kāi)1mlH-H鍵、1mlN-H鍵、1mlN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是。
【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）
（1）＜
（2）= （3分） C
（3）反應(yīng)未達(dá)平衡，由到溫度升高，反應(yīng)速率加快，的轉(zhuǎn)化率升高反應(yīng)已達(dá)平衡，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱，由到溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低
（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·ml-1（3分）
【解析】（1）焓變?yōu)檎?，為吸熱反?yīng)，可知石墨能量低，則穩(wěn)定性：金剛石＜石墨，故答案為：＜；
（2）根據(jù)蓋斯定律，合成甲醇的熱化學(xué)方程=反應(yīng)①+反應(yīng)②，即，而；間接法制備甲醇的反應(yīng)①吸熱，反應(yīng)②放熱，總體放熱，反應(yīng)①活化能較大，C符合題意；
（3）①溫度升高反應(yīng)速率變快所以原因?yàn)椋悍磻?yīng)未達(dá)平衡，由T1到T2溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2的轉(zhuǎn)化率升高；
②反應(yīng)在T2時(shí)達(dá)到平衡，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以反應(yīng)已達(dá)平衡，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱，由T2到T3溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低；
（4）在反應(yīng)中，斷裂3ml H-H鍵，1ml鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2ml NH3 ，共形成6ml N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案為：。
14．（16分）某課外興趣小組用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②取25.00mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中；③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)；④重復(fù)以上操作；⑤配制250mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中正確的操作順序是 (填序號(hào))，該滴定實(shí)驗(yàn)所選指示劑為。
（2）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)方法是。
（3）用上述的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，讀取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，其他操作正確，待測(cè)液的濃度 (填“偏大”或“偏小”)。
（4）該小組某一次滴定操作中，堿式滴定管的始終液面如圖所示，則本次滴入的NaOH溶液的體積為
mL。
（5）該小組學(xué)生某4次實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)分別記錄如表：
某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積。他的計(jì)算 (填“合理”或“不合理”)，理由是。依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為。
【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）
（1）⑤②①③④⑥ 酚酞試液
（2）滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，指示劑變?yōu)闇\粉色，且半分鐘不褪色
（3）偏小
（4）26
（5）不合理（1分）第二次滴定時(shí)消耗溶液的體積明顯偏大，該值應(yīng)舍去 0.1040ml/L（3分）
【分析】通過(guò)設(shè)計(jì)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行滴定測(cè)定，并分析滴定誤差，計(jì)算待測(cè)液濃度，據(jù)此作答。
【解析】（1）實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋孩菖渲?50mL標(biāo)準(zhǔn)溶液；②取25.00mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中；①向溶液中加入1～2滴指示劑；③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)；④重復(fù)以上操作；⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；該滴定實(shí)驗(yàn)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，所選指示劑為酚酞試液(或甲基橙溶液)，答案：⑤②①③④⑥、酚酞試液；
（2）滴定終點(diǎn)方法為滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，指示劑變?yōu)闇\粉色，且半分鐘不褪色；
（3）讀取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，其他操作正確，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，測(cè)得待測(cè)液的濃度偏小；
（4）根據(jù)圖中讀數(shù)進(jìn)行計(jì)算，本次滴入的鹽酸體積為26.00mL-0.00mL=26.00mL；
（5）根據(jù)4次實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)可知消耗NaOH溶液的體積分別為28.01mL-2.10 mL=25.91mL、30.50mL-1.66 mL=28.84mL、26.34mL-0.25mL=26.09mL，26.00mL-0.00 mL=26.00mL，第二次滴定時(shí)消耗溶液的體積明顯偏大，該值應(yīng)舍去，平均體積為26.00mL，計(jì)算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為=
0.1040ml/L，答案：不合理；第二次滴定時(shí)消耗溶液的體積明顯偏大，該值應(yīng)舍去；0.1040ml/L。
15．（17分）回答下列問(wèn)題：
（1）已知室溫時(shí)，0.1 ml·L－1某一元酸CH3COOH在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
①該溶液中c(H＋)＝__________ml·L－1。
②CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝____________。
③由水電離出來(lái)的c(H＋)＝__________ml·L－1。
④某溫度，純水中c(H＋)＝3.0×10－7 ml·L－1，此時(shí)在水加入稀硫酸至c(H＋)為1.0×10－5 ml·L－1，則此時(shí)溶液中的c(OH－)＝__________ml·L－1。
（2）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
①在相同濃度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液導(dǎo)電能力：HCOOH______HClO（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；在相同濃度的CO32－和ClO－的溶液中，結(jié)合H＋的能力CO32－______ClO－。
②HCO3－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)____________________。
③將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式____________________________。
【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）
（1）1.0×10－4 1.0×10－7 1.0×10－10 9.0×10－9
（2）＞＞ K＝ EQ \f(c(CO32－)?c(H＋),c(HCO3－)) CO2＋ClO－＋H2O＝HCO3－＋HClO（3分）
【解析】（1）①0.1 ml·L－1某一元酸CH3COOH在水中有0.1%發(fā)生電離，該溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1×0.1%＝1.0×10－4 ml·L－1；②CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡常數(shù)K＝ EQ \f(c(CH3COO－)×c(H＋),c(CH3COOH))≈ EQ \f(1.0×10－4×1.0×10－4,0.1)＝1.0×10－7；③該溶液中H＋由CH3COOH電離和水電離之和，由水電離出來(lái)的c(H＋)水＝c(OH－)水≈ EQ \f(1.0×10－14,1.0×10－4)＝1.0×10－10；④某溫度，純水中c(H＋)＝3.0×10－7 ml·L－1，Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝3.0×10－7×3.0×10－7＝9.0×10－14；在水加入稀硫酸至c(H＋)為1.0×10－5 ml·L－1，則此時(shí)溶液中的c(OH－)＝ EQ \f(Kw,c(H＋))＝ EQ \f(9.0×10－14,1.0×10－5)＝9.0×10－9；（2）①已知K(HCOOH)＝1.77×10－4，K(HClO)＝3.0×10－8，所以在相同濃度的HCOOH和HClO的溶液中，HCOOH溶液中離子濃度更大，溶液導(dǎo)電能力更強(qiáng)；酸性越強(qiáng)相應(yīng)的結(jié)合氫離子的能力越弱，K2(H2CO3)＝4.7×10－11，在相同濃度的CO32－和ClO－的溶液中，結(jié)合H＋的能力CO32－＞ClO－；故答案為＞；＞；②HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ EQ \f(c(CO32－)?c(H＋),c(HCO3－))；③已知K1(H2CO3)＞K(HClO)＞K2(HCO3－)，將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式CO2＋ClO－＋H2O＝HCO3－＋HClO。
16．（17分）隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。
Ⅰ．以和為原料合成尿素。
（1）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是（填序號(hào)）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓
（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖甲所示：
第一步：
第二步：
①圖中。
②反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)（填“第一步”或“第二步”）。
Ⅱ．以和催化重整制備合成氣：。
（3）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。
①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。
A．容器中混合氣體的密度保持不變
B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．反應(yīng)速率：
D．同時(shí)斷裂鍵和鍵
②由圖乙可知，壓強(qiáng) （填“＞”“＜”或“＝”，下同）；Y點(diǎn)速率。
③已知?dú)怏w分壓＝氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的（用含的代數(shù)式表示）。
（4）同溫下，某研究小組分別在容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，控制反應(yīng)條件使其僅發(fā)生重整反應(yīng)，獲得如下效據(jù)：
①容器i中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的物質(zhì)的量為，容器ii中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)過(guò)程中吸收的熱量（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②容器i的容積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則平衡轉(zhuǎn)化率（填“＞”“＜”或“＝”）。
【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）
（1）B
（2）①72.5 ②第一步（1分）
（3）①BD ② （1分） ③
（4）①1ml ＜ ②=
【解析】（1）由可知，該正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的放熱反應(yīng)，因此低溫高壓有利于平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，故選B。
（2）①已知，由圖可知，=72.5kJ/ml；
②由圖可知，第一步的活化能比第二步小，活化能越小，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率較快的是第一步反應(yīng)。
（3）①A．在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生，參加反應(yīng)的各組分都是氣體，密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)正向氣體體積增大，恒容容器中，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)正向進(jìn)行而增大，壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明各組分的含量不再變化反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．和均表示正反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，任意時(shí)刻都有，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．?dāng)嗔?mlC-H鍵時(shí)生成1mlH-H鍵，同時(shí)又?jǐn)嗔?mlH-H鍵，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故選BD；
②反應(yīng)正向氣體體積增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，結(jié)合圖中信息可知，p1v逆；
③X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可列三段式：
平衡常數(shù)Kp=。
（4）①已知，即生成2mlCO時(shí)放出247kJ熱量，容器ⅰ放出熱量123.5kJ，即生成的CO為1ml；容器ii的投料為容器ⅰ的2倍，在恒溫恒容的容器中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，即生成CO小于2ml，所以放出的熱量會(huì)小于247kJ；
②容器ⅰ的體積若變成原來(lái)的一半，則與容器ii的壓強(qiáng)相等，二者為等效平衡，故轉(zhuǎn)化率等于容器ii。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
酸性KMnO4溶液
草酸(H2C2O4)溶液
①
25
4 mL 0.01 ml·L－1
12 mL 0.01 ml·L－1
②
a
4 mL 0.01 ml·L－1
12 mL 0.02 ml·L－1
③
50
4 mL 0.01 ml·L－1
12 mL 0.01 ml·L－1
④
b
c
12 mL 0.01 ml·L－1
滴定次數(shù)
待測(cè)HCl溶液
NaOH的體積
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
2.10
28.01
第二次
25.00
1.66
30.50
第三次
25.00
0.25
26.34
第四次
25.00
0
26.00
弱酸
HCOOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)/25℃
K＝1.77×10－4
K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11
K＝3.0×10－8
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/ml
平衡轉(zhuǎn)化率
達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
i
1
2
0
0
吸收熱量：
ii
2
4
0
0

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