（考試時(shí)間：60分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（選擇題 共36分）
一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．下列有關(guān)古代文物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．青銅康侯簋為西周早期青銅器，表面易產(chǎn)生形成銅綠
B．元代《九歌圖》材料為宣紙，宣紙的主要成分屬于糖類
C．明宣德青花壽山福海紋瓷爐的主要成分為硅酸鹽
D．西漢素紗禪衣是馬王堆發(fā)掘的絲綢織物，其主要成分可水解產(chǎn)生兩性物質(zhì)
【答案】A
【詳解】A．青銅器生銹產(chǎn)生的銅綠，成分為堿式碳酸銅，A錯(cuò)誤；
B．紙張的主要成分是纖維素，屬于糖類，B正確；
C．瓷爐屬于硅酸鹽產(chǎn)品，C正確；
D．絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，可水解產(chǎn)生氨基酸，氨基酸具有兩性，D正確
答案選A。
2．勞動(dòng)是幸福的源泉，下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是
【答案】B
【詳解】A．“84”消毒液消毒，涉及的化學(xué)知識(shí)是NaClO具有強(qiáng)氧化性，A正確；
B．葡萄酒中添加適量，涉及化學(xué)知識(shí)是SO2能殺菌，具有還原性，防氧化，不是利用其漂白性，B錯(cuò)誤；
C．硅酸鈉熔點(diǎn)高，不易燃燒，常用作阻燃劑，用水玻璃浸泡木材或紡織品防火，C正確；
D．胃酸是HCl，用氫氧化鋁可以中和過(guò)多胃酸，生成無(wú)害的AlCl3排出體外，D正確；
故答案為：B。
3．某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)用品檢驗(yàn)黑木耳中鐵元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．將黑木耳灼燒成灰時(shí)選用的儀器有①、②、⑥、⑦和⑨
B．用濃硝酸溶解黑木耳灰并獲得濾液，選用的儀器有④、⑤、⑦和⑩
C．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩
D．用儀器④?也可用于分離苯和CCl4
【答案】D
【詳解】A．黑木耳灼燒需要在①坩堝中進(jìn)行，加熱需要用到②酒精燈、⑥三腳架、⑦玻璃棒和⑨泥三角，A正確；
B．用濃硝酸溶解黑木耳灰，溶解在④燒杯中進(jìn)行，過(guò)濾需要用到⑤漏斗、⑦玻璃棒，用⑩膠頭滴管將濃硝酸滴入黑木耳灰中，B正確；
C．檢驗(yàn)濾液中的鐵離子，用KSCN溶液檢驗(yàn)，取少量濾液于③試管中，用⑩膠頭滴管吸取少量⑧KSCN溶液滴加到試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C正確；
D．苯和四氯化碳互溶，無(wú)法用分液的方式進(jìn)行分離，因此用儀器④?無(wú)法分離苯和CCl4，D錯(cuò)誤；
故答案選D。
4．下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是
A．用離子方程式表示溶液與稀反應(yīng)：
B．H2O的VSEPR模型：
C．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D．用電子云輪廓圖表示H—Cl的s-p鍵形成的示意圖：
【答案】A
【詳解】A．溶液與稀反應(yīng)，生成Na2SO4、S沉淀、SO2氣體和H2O，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．H2O分子中，中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，發(fā)生sp3雜化，O原子有2個(gè)孤電子對(duì)，則VSEPR模型為：，B正確；
C．順-2-丁烯分子中，兩個(gè)甲基、兩個(gè)氫原子分別在碳碳雙鍵的同一側(cè)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，C正確；
D．HCl分子中，H原子的1s電子云與Cl原子的3p電子云，沿著3p電子云的對(duì)稱軸方向進(jìn)行重疊，則用電子云輪廓圖表示H-Cl的s-pσ鍵形成的示意圖：，D正確；
故選A。
5．水楊酸是治療皮炎的一種外用藥，對(duì)水楊酸進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)修飾能得到解熱鎮(zhèn)痛的乙酰水楊酸(阿司匹林)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．水楊酸分子中所有原子可能共平面
B．反應(yīng)①的氧化過(guò)程中需注意保護(hù)酚羥基
C．反應(yīng)②為取代反應(yīng)
D．乙酰水楊酸最多與反應(yīng)
【答案】D
【詳解】A． 水楊酸分子中含有羧基、羥基，均可通過(guò)單鍵旋轉(zhuǎn)，使所有原子共平面，故A正確；
B． 酚羥基具有還原性，反應(yīng)①的氧化過(guò)程中需注意保護(hù)酚羥基，故B正確；
C． 水楊酸中酚羥基上的氫原子被取代，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，故C正確；
D． 1ml乙酰水楊酸：含有羧基和酯基可消耗2mlNaOH，酯基水解后得到羥基與苯相連，結(jié)構(gòu)為苯酚具有酸性，可再消耗1mlNaOH，則共與3 ml NaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D。
6．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是
A．向溶液中投入少量：
B．向酸性溶液中滴加少量雙氧水：
C．向漂白粉溶液中通入足量：
D．向溶液中滴加足量澄清石灰水：
【答案】C
【詳解】A．溶液中加少量，過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，A錯(cuò)誤；
B．碘離子還原性大于亞鐵離子，故少量的過(guò)氧化氫先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．向漂白粉溶液中通入足量，會(huì)生成碳酸氫鈣和次氯酸，C正確；
D．向溶液中滴加足量澄清石灰水，少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按少量的物質(zhì)的電離比例書(shū)寫離子方程式，，D錯(cuò)誤；
答案選C。
7．科學(xué)家研發(fā)出的一種新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A．放電時(shí)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．充電時(shí)通過(guò)交換膜向極移動(dòng)
C．充電時(shí)極反應(yīng)為
D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極區(qū)域質(zhì)量減少
【答案】B
【分析】新型可充電鈉離子電池，觀察題中使用的是用電器，因此為原電池裝置，M電極是Na2C6O6生成Na6C6O6，可以整體來(lái)看變化為，判斷出為還原反應(yīng)，即，那么放電時(shí)N電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即，據(jù)此作答。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，放電時(shí)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．充電時(shí)，電極作陰極，M電極作陽(yáng)極，陽(yáng)離子移動(dòng)到陰極，通過(guò)交換膜向N極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知M電極放電時(shí)反應(yīng)為：，充電時(shí)極反應(yīng)為，故C正確；
D．根據(jù)分析可知N電極為負(fù)極：，每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極區(qū)域產(chǎn)生1mlNa+，質(zhì)量減少，故D正確；
故答案選B。
8．幾種常見(jiàn)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．晶胞中周圍緊鄰的的個(gè)數(shù)為6
B．干冰晶胞與金剛石晶胞中微粒間作用力不同
C．若金剛石的晶胞邊長(zhǎng)為，其中兩個(gè)最近的碳原子之間的距離為
D．晶胞在平面的投影圖為：
【答案】C
【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中以體心為例，周圍緊鄰的位于面心，個(gè)數(shù)為6，故A項(xiàng)正確；
B．干冰晶胞中CO2分子之間存在范德華力，金剛石晶胞中碳原子間的作用為共價(jià)鍵，其作用力不同，故B項(xiàng)正確；
C．若金剛石的晶胞邊長(zhǎng)為acm，其中兩個(gè)最近的碳原子之間的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的，即acm，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu晶胞在xy平面的投影圖為：，故D項(xiàng)正確；
故本題選C。
9．市面上一種空氣凈化凝膠對(duì)甲醛的去除具有明顯的效果，其去除原理為。已知甲醛的沸點(diǎn)是-19.5℃，為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．中σ鍵數(shù)目為2
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)每吸收22.4L HCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4
C．1L pH=1的鹽酸溶液中HCl分子數(shù)目為0.1
B．18g 含有的電子數(shù)目為10
【答案】B
【詳解】A．未說(shuō)明CO2的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中氯元素由+4價(jià)降低到-1價(jià)，每5mlHCHO 參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移20ml電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCHO 的物質(zhì)的量為1ml，則吸收1ml HCHO 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，D正確；
C．HCl 是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，鹽酸溶液中無(wú)HCl 分子，C錯(cuò)誤；
D．18g 的物質(zhì)的量為=0.9ml，含有的電子數(shù)目為9NA，B錯(cuò)誤；
故選B。
10．氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空氣污染物。浙江大學(xué)某課題組提出了一種可以有效去除和的濕法處理方法，反應(yīng)裝置與機(jī)理如圖所示。
已知：循環(huán)催化過(guò)程中中更易被轉(zhuǎn)化。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．的主要作用將轉(zhuǎn)化為
B．堿性環(huán)境更有利于燃煤空氣污染物的處理
C．當(dāng)與物質(zhì)的量之比為時(shí)，該裝置中物質(zhì)的利用率最高
D．轉(zhuǎn)化為的離子反應(yīng)方程式為
【答案】D
【分析】根據(jù)圖示可知，NO2轉(zhuǎn)化的離子方程式是，被氧化為，先和碳酸鈉反應(yīng)生成，被氧化的離子方程式為。
【詳解】A．NO、NO2、混合氣體通入后，被氧化為參與后面的循環(huán)，A正確；
B．NO2、都能被堿性溶液吸收，因此堿性環(huán)境更有利于燃煤空氣污染物的處理，B正確；
C．經(jīng)過(guò)臭氧處理后全部轉(zhuǎn)化為NO2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒有關(guān)系式~~1e-；，所以理論上當(dāng)與物質(zhì)的量之比為時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，該裝置中物質(zhì)的利用率最高，C正確；
D．碳酸鈉溶液呈堿性，在堿性環(huán)境下被氧化為，離子方程式為，D錯(cuò)誤；
故選D。
11．以含鈷廢渣(主要成分為CO和C2O3，含少量Al2O3和ZnO)為原料制備CCO3的工藝流程如圖所示：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．酸浸時(shí)加入H2O2做還原劑
B．除鋁時(shí)加入Na2CO3溶液可以促進(jìn) Al3+ 的水解
C．若萃取劑的總量一定，則一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好
D．將含Na2CO3的溶液緩慢滴加到C2+溶液中沉鈷，目的是防止產(chǎn)生 C(OH)2
【答案】C
【分析】由題干信息可知，鈷廢渣主要 成分為CO、C2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)，加入硫酸酸浸并加入雙氧水，縱觀整個(gè)流程知最后得到CCO3，說(shuō)明該過(guò)程中雙氧水起還原作用，硫酸與氧化鋁、氧化鋅反應(yīng)，所得溶液中含有硫酸鋁、硫酸鋅等，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，使鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀并過(guò)濾除去；加入萃取劑，萃取鋅離子，在有機(jī)層中加入稀硫酸，可得到硫酸鋅，在水相中加入碳酸鈉溶液生成CCO3固體，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由題干工藝流程圖可知，酸浸時(shí)加入H2O2做還原劑、將CO3+還原為CO2+，A正確；
B．除鋁時(shí)加入Na2CO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2Al3++3+3H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑，過(guò)濾后所得濾渣是Al(OH)3，B正確；
C．萃取過(guò)程中，多次萃取能使萃取效率提高，C錯(cuò)誤；
D．沉鈷時(shí)應(yīng)將含C2+的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，如果碳酸鈉過(guò)量、溶液堿性過(guò)強(qiáng)、會(huì)生成C(OH)2沉淀，降低CCO3的產(chǎn)率，D正確；
故答案為C。
12．常溫下， ，，，下列說(shuō)法不正確的是
A．濃度均為0.1 ml/L的HCOONa和溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者>后者
B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、pH均為3的HCOOH和溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積：前者

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