杭州第九中學(xué) 2024——205學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考
高二年級化學(xué)學(xué)科試題
考生須知：
1．本卷共 6 頁 滿分 100 分，考試時間 90 分鐘；
2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。 3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；
4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:
40 Fe: 56 Cu: 64 Ag:108 Ba:137
選擇題部分
一、選擇題 1（本大題共 15 小題，每個小題列出的四個備選項中，只有一個是符合題目要求的，不選、多選、 錯選均不得分，每小題 2 分，共 30 分）
1. 某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化，下列判斷正確的是

2、用 0.1026ml·L 的鹽酸滴定 25.00mL 未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如圖所示，1
－
正確的讀數(shù)為：
A．由實驗可知，甲、乙、丙所涉及的反應(yīng)都能使溫度計讀數(shù)上升
B．將實驗甲中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量相同
C．實驗丙中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響
D．實驗丙中若用代替，則測出變大
A．22.20mL B．22.35mL
C．23.65mL
D．23.90mL
3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（
）
A．CaO+H2O=Ca(OH)2
B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
D．2H2O
2H2↑+O2↑
4．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
5.下列說法正確的是
A．的中子數(shù)為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的原子數(shù)為
C．與足量的碘蒸氣充分反應(yīng)，生成的為
D．與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
A．某化合物不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，則一定屬于弱電解質(zhì)
B．某鹽在水溶液中發(fā)生水解，則其溶于水時不能完全電離
C．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化為熱能形式，反應(yīng)過程中若不放出熱量則吸收熱量
D．等溫、等壓及除體積功不做其他功時，ΔH－TΔS＜0的化學(xué)反應(yīng)能反應(yīng)完全
6．在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（
）
A．v(A)=0.5ml·L-1·s-1
B．v(B)=0.3ml·L-1·s- 1
C．v(C)=0.8ml·L-1·s-1
D．v(D)=1ml·L-1·s-1
2?
4
7．下列電離方程式中正確的是（
）
A．NaHSO4 溶于水：NaHSO4
Na++H++SO
B．次氯酸電離：HClO ═ ClO-+H+
C．HF 溶于水：HF+H2O
H3O++F-
D．NH4Cl 溶于水：NH +H2O
NH3?H2O+H+
某溫度時，濃度都是 1 ml·L 的兩種氣體 X2 和 Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體 Z，充分反應(yīng)后 X2-1
的濃度為 0．4 ml·L ，Y2 的濃度為 0．6ml·L ，生成的 Z 的濃度為 0．4 ml·L ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式-1 -1 -1
(Z 用 X、Y 表示)是( )
2XY2 B．3X2+2Y2 2X3Y2A．X2+2Y2
C．X2+3Y2
2XY3
D．3X2+Y2
2X3Y
50 ℃時水的離子積 Kw＝3.0×10－14，則在 50 ℃時，c(OH-)＝1×10－7ml·L－1 的溶液( )
A． 呈酸性
B． 呈堿性
C． 呈中性
D． 無法判斷10．下列關(guān)于常溫下的電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A．35℃時，純水中 c(H+)> c(OH-)
B．向 0.1 ml·L-1 CH3COOH 溶液加水稀釋時會引起溶液中 c(OH-)減小
C．電離平衡右移，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大 11．下列說法中，與鹽類水解無關(guān)的是( ) A．熱的純堿溶液去油污效果好
C．實驗室氫氧化鐵膠體的制備
D．除了水的電離平衡外，鹽酸中不存在其他電離平衡
B．加熱蒸干溶液 AlCl3，得不到溶質(zhì) AlCl3
D．蘸有氟化鈉溶液的鐵釘銹蝕速率更快
12．把下列四種 X 溶液分別加入四個盛有 10 mL 20%鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到 50 mL，X 和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，
其中反應(yīng)最快的是( )
A．10℃20mL15%的 X 溶液 C．20℃ 10mL20%的 X 溶液
B．10℃10mL10%的 X 溶液 D．20℃ 30mL10%的 X 溶液
13．下列有關(guān)能量變化的說法錯誤的是( )
A．反應(yīng) H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的 ΔH 相同
B．C(s，金剛石)=C(s，石墨) ΔH＜0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定
C．熱化學(xué)方程式的 ΔH 大小與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)
D．反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 14．實驗室中下列做法正確的是( )
A．中和滴定時，滴定管用所盛裝的溶液潤洗 2~3 次
B．配制 FeCl3 溶液時，將 FeCl3 固體加入適量蒸餾水中，攪拌使其完全溶解 C．進(jìn)行中和熱的測定中,為了使反應(yīng)完全，必須保證酸和堿恰好完全反應(yīng) D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，直接將溶液注入容量瓶中
15．燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．b極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=4H2O
C．總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O
D．使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小
一、選擇題 2（本大題共 10 小題，每個小題列出的四個備選項中，只有一個是符合題目要求的，不選、多選、
錯選均不得分，每小題 3 分，共 30 分）
16．將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入(或通入)某試劑(或氣體)X后有沉淀生成，此試劑(或氣體)X可能是（ ）
A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．新制氯水D．CO2
17．下列有關(guān)事實，與水解反應(yīng)無關(guān)的是（ ）
A．熱的純堿溶液用于清洗油污
B．氯化鐵溶液腐蝕銅板
C．加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體
D．用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時加熱制備TiO2
18．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識的敘述中，正確的是（ ）
A．使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不會改變反應(yīng)的焓變。
B．對于已經(jīng)達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）可能改變
C．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
D．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)物一定是氯氣
19．將 50mL 1ml·L-1 醋酸與 50 mL 1ml·L-1 NaOH 溶液混合，在所得溶液中，下列關(guān)系成立的是（ ）
A . (Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C .(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
20．下列性質(zhì)中可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是(
B . (Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) D .(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
)
A．醋酸與水以任意比例互溶
C．醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
B．1 ml·L-1 的醋酸溶液的 c(H＋)約為 0.01 ml·L-1
D．10 mL 1 ml·L-1 醋酸恰好與 10 mL 1 ml·L-1NaOH 溶液完全反應(yīng)
21．下列說法中正確的是( ΔH 的絕對值均正確)( )
A．燃燒熱指在 101kPa 時，1ml 純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，單位是 kJ/ml。
B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 1ml 水的中 和熱為-57.3kJ/ml
C．C2H5OH 的燃燒熱 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/ml D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
22.揮發(fā)性有機(jī)物（VOCs）對環(huán)境易造成污染 VOCs 催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火，不 會有 NOx 等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點，圖甲是 VOCs 處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應(yīng)過程中的能
量變化圖，下列敘述正確的是（ ）
A．圖乙中曲線 1 使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低 B．圖甲中固體催化劑可提高該反應(yīng)的焓變
C．圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵裂，也有化學(xué)鍵形成
D．VOCs 催化氧化過程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
23.常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是（ ）
HCOOH>HClO>HCN>H2CO3A.酸性強(qiáng)弱順序是
B.向碳酸鈉飽和溶液中滴入 HCN 溶液，始終未見有氣產(chǎn)生
C. 2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3
D.HCOOH 的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= c(HCOOH) /c(HCOO-)?c(H+)
“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理 SO2、NO2 等大氣污染物?；瘜W(xué)研究為生產(chǎn)、生活處理廢氣，
化學(xué)式
HCOOH
H2CO3
HCN
HClO
電離平衡常數(shù)
K=1.8×10-4
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
K=4.9×10-10
K＝3.0×10－8
防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。已知反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H= - 41.8 kJ·ml-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2(g)+NO2(g)
SO3(s)+NO(g) △H。下列有關(guān)說法錯．誤．的是（
）
升高反應(yīng)溫度可提高廢氣轉(zhuǎn)化率
若 V(SO2)生成=V(NO2)消耗，則該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
該反應(yīng)的△H< - 41.8 kJ·ml-1
該反應(yīng)的△S”“”“

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