時(shí)間：75分鐘滿分：100分測(cè)試范疇：第一章（物質(zhì)及其變化）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是（ ）。
A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”
B．火藥的發(fā)明與使用
C．科學(xué)家成功將轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖
D．北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用跨臨界直冷制冰
2．科學(xué)家最近合成一種新型的氧分子，關(guān)于的下列說法，正確的是（ ）。
A．一個(gè)分子由兩個(gè)分子構(gòu)成B．和互為同素異形體
C．是一種化合物D．是一種混合物
3．下列對(duì)各組物質(zhì)所屬類別的判斷中正確的是（ ）。
A．、、純堿、：鹽類
B．、、、：堿性氧化物
C．、、、：強(qiáng)酸
D．空氣、膠體、：混合物
4．按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是（ ）。
A．蘇打水、牛奶、豆?jié){B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食鹽水、茶水D．懸濁液、澄清石灰水、石灰漿
5．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ）。
A．熔融的氯化鈉 B．硫酸溶液 C．銅片D．固體氯化鉀
6．下列反應(yīng)中，只做氧化劑的是（ ）。
A．B．
C．D．
7．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ）。
A．B．
C．D．
8．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：
B．氯化鐵溶液腐蝕銅片反應(yīng)：
C．硝酸銀與氯化氫反應(yīng)：
D．鐵粉溶于稀硫酸：
9．下列反應(yīng)能用表示的是（ ）。
A．稀醋酸和氫氧化鈉溶液B．稀硫酸和氨氧化鋇溶液
C．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液D．澄清石灰水和稀硝酸
10．水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）．
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
11．下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是（ ）。
A． B．
C． D．
12．含有氧化劑的溶液與亞硫酸鈉溶液恰好反應(yīng)完全，已知被氧化為，并且參加反應(yīng)的與的個(gè)數(shù)比為，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是（ ）。
A．價(jià)B．價(jià)C．價(jià)D．價(jià)
13．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①
②
③
由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．反應(yīng)可以進(jìn)行
B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是、、、
D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是、、、
14．已知離子方程式：__________（未配平），下列說法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4
B．反應(yīng)后溶液呈酸性
C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為
D．氧化產(chǎn)物為和
15．納米級(jí)可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制（如圖所示）。下列說法正確的是（ ）。
A．整個(gè)過程的總反應(yīng)為：
B．過程Ⅰ的反應(yīng)為：
C．過程Ⅱ中為還原劑
D．是過程Ⅰ的氧化產(chǎn)物
16．某無色溶液中，可能含有以下幾種離子：、、、、、、。已知各離子數(shù)目均相等。取兩份溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生。
（2）第二份加的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀不溶解。
以下推測(cè)正確的是（ ）。
A．一定存在、、B．一定存在、、
C．可能存在、、D．一定存在、、
二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分。
17．（10分）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①銅 ②膽礬 ③溶液 ④ ⑤晶體
⑥ ⑦碳酸鈣 ⑧熔融 ⑨稀醋酸 ⑩酒精。
（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有__________，給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有__________（填序號(hào)）。
（2）少量④通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：__________。
（3）寫出給定狀態(tài)下⑧的電離方程式：__________。
（4）寫出⑦和⑨反應(yīng)的離子方程式：__________。
18．（14分）某無色透明溶液中可能大量存在、、、、中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子__________。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是__________。
（3）?。?）中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有__________，有關(guān)的離子方程式為__________。
（4）原溶液可能大量存在的陰離子是__________。
A．B．C．D．
（5）若原溶液為淺黃色透明溶液，則可判斷溶液中還存在的離子有__________，往溶液中加入銅粉后，溶液因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變成藍(lán)綠色，其反應(yīng)離子方程式為：__________。
19．（12分）閱讀下面科普信息，回答問題：
一個(gè)體重的健康人含鐵，這鐵在人體中以和的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是__________。
A．FeB．C．
（2）工業(yè)鹽的主要成分是，曾多次發(fā)生過因誤食而中毒的事件，其原因是把人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化為而失去與結(jié)合的能力，這說明具有__________性。
下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是__________。
A．B．OC．D．
（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有__________性。
（4）在（?。┑姆磻?yīng)中，表現(xiàn)了__________性和__________，則參加反應(yīng)時(shí)，被還原的為__________g。
20．（16分）
Ⅰ．央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了某省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。
（1）已知中鐵元素是價(jià)，則其中鉻元素是__________價(jià)。已知能夠與酸、堿反應(yīng)均只生成鹽和水，則從性質(zhì)的角度屬于__________氧化物（填“酸性”或“堿性”或“兩性”）。
（2）明膠的水溶液和溶液共同具備的性質(zhì)是__________。
a．都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀 b．分散質(zhì)粒子可透過濾紙
c．二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)
（3）實(shí)驗(yàn)室常向煮沸的蒸餾水中滴加飽和溶液制備膠體，證明有膠體生成的最常用的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________。
Ⅱ．鈰及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分為）提取的一種工藝流程如圖所示（部分條件省略）。回答下列問題：
（4）第Ⅱ步酸浸后需要進(jìn)行的分離操作名稱為__________；該操作所需要的玻璃儀器有：__________。
（5）酸浸過程中可用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸，避免造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、雙氧水與反應(yīng)生成的離子方程式__________。
（6）寫出步驟Ⅳ的離子方程式：__________。
漯河實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2024級(jí)高一上學(xué)期第一次月考
化學(xué)答案
一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
4．【解析】蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液，牛奶、豆?jié){都是膠體，故A錯(cuò)誤；
碘酒是碘的酒精溶液，泥水是濁液，血液為膠體，故B正確；
白糖水是蔗糖水溶液，食鹽水是氯化鈉的水溶液，茶水是溶液，故C錯(cuò)誤；
懸濁液為濁液，澄清石灰水為溶液，石灰漿為濁液，故D錯(cuò)誤。
6．【解析】A項(xiàng)，水中氧元素化合價(jià)升高，也做還原劑，錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，水中氫元素化合價(jià)降低生成氫氣，只做氧化劑，正確；
C項(xiàng)，水中氧元素化合價(jià)升高，只做還原劑，錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，水中氫氧元素化合價(jià)均不變，不做氧化劑也不做還原劑，錯(cuò)誤。
8．【詳解】A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；
B．該離子方程式未配平，正確的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸銀要拆寫，正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；
D．鐵粉溶于稀硫酸，生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤。
9．【詳解】A．稀醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為，故不選A；
B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故不選B；
C．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為，故不選C；
D．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故選D。
10．【解析】、之間反應(yīng)生成碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
與發(fā)生反應(yīng)，生成，為弱酸，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
、、、離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
11．【解析】A項(xiàng)，中的氯，失去，化合價(jià)升高，被氧化，中的Mn得到，化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，中Fe得到，化合價(jià)降低，被還原，中的C失去，化合價(jià)升高，被氧化，B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，失去，化合價(jià)升高，被氧化，C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，氯酸鉀中的氯元素由價(jià)下降到價(jià)，氧元素由價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可得到雙線橋，D正確。故選D。
12．【解析】參加反應(yīng)的、的個(gè)數(shù)比為，設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)為x，
由得失電子守恒可知，，解得。答案選A。
13．【解析】由①可知氧化性：，還原性：；
由②可知氧化性：，還原性：：
由③可知氧化性：，還原性：。
即氧化性順序?yàn)椋€原性順序?yàn)?，選項(xiàng)A中的反應(yīng)能夠發(fā)生。
14．【解析】A項(xiàng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒，可得：，配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，故A正確；
B項(xiàng)，配平后的方程式為，生成了，反應(yīng)后溶液呈酸性，故B正確；
C項(xiàng)，配平后的方程式為，氧化劑為，還原劑為，氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，配平后的方程式為，S元素和化合價(jià)上升，氧化產(chǎn)物為和，故D正確。故選C。
15．【詳解】A．由圖可知，過程Ⅰ的反應(yīng)方程式為：①，
過程Ⅱ的反應(yīng)方程式為：②，
將①＋②×2可得總反應(yīng)為：，故A正確；
B．由圖可知，過程≈的反應(yīng)方程式為：①，故B錯(cuò)誤；
C．過程Ⅱ的反應(yīng)方程式為：②，為被還原的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．過程Ⅰ中中的（Ⅲ）被還原為中的（Ⅱ），因此為還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。
16．【分析】某無色溶液中，說明溶液中不含有，第二份加的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有，不含有、，根據(jù)溶液中各離子數(shù)目均相等，再根據(jù)電荷守恒得到溶液中含有、，不含有。
【解析】A．根據(jù)前面分析一定存在、，一定不存在，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)無色溶液，說明一定不存在，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)前面分析一定存在、，一定不存在，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)前面得到一定存在、、，故D正確。綜上所述，答案為D。
二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分。
17．【答案】（1）②⑤⑦⑧ ①③⑧⑨
（2）
（3）（熔融）
（4）
【解析】（1）①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；②膽礬是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
③溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但是能導(dǎo)電；
④屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤晶體是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
⑥是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦碳酸鈣是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑧熔融是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；
⑨稀醋酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但是能導(dǎo)電；⑩酒精是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電。
上述屬于電解質(zhì)的有②⑤⑦⑧；給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有①③⑧⑨。
（2）少量通入的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。
（3）是強(qiáng)酸的酸式鹽，熔融狀態(tài)下的電離方程式為（溶融）。
（4）碳酸鈣為難溶鹽，醋酸為弱酸，兩者反應(yīng)時(shí)都不拆，生成物中醋酸鈣是可溶鹽，要拆。
18．【答案】（1）、（2）
（3）
（4）B（5）
【解析】（1）溶液是無色的，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子為、。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有。
（3）?。?）中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有，有關(guān)的離子方程式為。
（4）A項(xiàng)，與銀離子不能大量共存，A不符合；
B項(xiàng)，與幾種陽(yáng)離子均不反應(yīng)，可以大量共存，B符合；
C項(xiàng)，與鎂離子、銀離子均不能大量共存，C不符合；
D項(xiàng)，與鎂離子、銀離子均不能大量共存，D不符合。故選B。
（5）若原溶液為淺黃色透明溶液，則可判斷溶液中還存在的離子有，往溶液中加入銅粉后，鐵離子和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，所以溶液變成藍(lán)綠色，其反應(yīng)離子方程式為。
19．【答案】（1）B（2）氧化 C
（3）還原（4）酸 氧化 63
【解析】（1）最高價(jià)態(tài)的粒子只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的粒子只有還原性，中間價(jià)態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。
（2）發(fā)生了氧化反應(yīng)，故具有氧化性，所以實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也應(yīng)選擇具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而與不能反應(yīng)，故不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。
（3）緩解中毒，則應(yīng)能使，所以維生素C具有還原性。
（4）和的反應(yīng)中，一部分起氧化作用，生成，另一部分則起酸性作用生成，所以參加反應(yīng)時(shí)，被還原的為。
20．【答案】（1） 兩性
（2）b
（3）讓一束可見光通過制得的分散系，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”
（4）過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒
（5）
（6）
【詳解】（1）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知中鉻元素顯價(jià)：能夠與酸、堿反應(yīng)均只生成鹽和水，為兩性氧化物。
（2）明膠的水溶液為膠體，溶液屬于溶液。
a．膠體具有介穩(wěn)性，溶液具有穩(wěn)定性，密封放置不會(huì)產(chǎn)生沉淀，a錯(cuò)誤；
b．膠體和溶液的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，b正確；
c．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，c錯(cuò)誤。
故選b。
（3）利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，具體操作為讓一束可見光通過制得的分散系，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體。
（4）酸浸后分成溶液和沉淀，則該步操作為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。
（5）稀硫酸、雙氧水與反應(yīng)生成和氧氣，離子方程式為。
（6）步驟Ⅳ為氯化鈰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈰，離子方程式為。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
A
B
A
B
B
A
D
C
D
A
D
C
A
D

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