考試時(shí)間：75分鐘 總分：100分
第Ⅰ卷
一﹑單項(xiàng)選擇題（共45分，15題，每題3分）
1．月餅作為中秋節(jié)的傳統(tǒng)食品，承載著豐富的文化意義。下列關(guān)于月餅的敘述，正確的是
A．月餅中的油脂屬于有機(jī)高分子
B．月餅包裝中有個(gè)裝有鐵粉的小包，是吸氧劑，能防止油脂被氧化
C．某些月餅中加入的木糖醇屬于糖類
D．脫氫乙酸鈉是保存月餅常用的防腐劑，因其低毒，所以，可以放心的大量添加
2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法的正確的是
A．92 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)一定為6NA
B．等物質(zhì)的量的氮?dú)夂虲O氣體中均分別含有2NA個(gè)原子
C．0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋數(shù)目為0.1NA
D．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陽極減重64 g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為2NA
3．下列溶液中離子一定能大量共存的是
A．強(qiáng)堿溶液：Na＋、K＋、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)
B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．含大量Fe3＋的溶液：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－
D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10-2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、COeq \\al(2－,3)
4．下列離子方程式中，正確的是
A．食醋溶解雞蛋皮中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．明礬溶液通入過量的氨氣：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)
C．澄清石灰水與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－＋Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
D．電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H＋eq \(=====,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑
5．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制0.1ml/L、 500ml的氫氧化鈉溶液，下列說法錯(cuò)誤的是
A．稱量氫氧化鈉固體要用小燒杯，不能直接放到濾紙上稱量
B．如果把氫氧化鈉和砝碼放反了，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
C．如果沒有冷卻至室溫就進(jìn)行定容，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D．某同學(xué)仰視定容，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
6．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq \\al(－,2)轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．過程Ⅰ中NOeq \\al(－,2)被還原
B．NO是該轉(zhuǎn)化過程的一種中間產(chǎn)物
C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NHeq \\al(＋,4))＝1∶4
D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)===N2↑＋2H2O
7．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法正確的是
A．a(chǎn)處不腐蝕，b處發(fā)生析氫腐蝕
B．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－3e－===Fe3＋
C．左側(cè)的溶液pH增大，右側(cè)的溶液pH減小
D．一段時(shí)間后，左側(cè)液面高于右側(cè)液面
8．黨的二十大報(bào)告指出：持續(xù)深入打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。二氧化硫作為空氣的一種主要污染物，消除其污染勢(shì)在必行。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是
A．該電池放電時(shí)電流從Pt1電極經(jīng)過外電路流向Pt2電極
B．Pt1電極電勢(shì)高于Pt2電極
C．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋4H+===2H2O
D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為1∶2
9．下列敘述中錯(cuò)誤的有幾項(xiàng)
①CO2、NO2、SiO2均為酸性氧化物
②犧牲陽極法屬于電解原理
③30 mL 1 ml·L－1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
④碳與二氧化碳的反應(yīng)、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)
⑤下列過程均需要通電才可進(jìn)行：電離、電解、電鍍、吸氧腐蝕
⑥苛性鈉、次氯酸、氯氣的分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
⑦ΔH0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
A. 4B. 5C. 6D. 全部
10．氫能是公認(rèn)的清潔能源，藍(lán)氫是通過化石燃料制氫，同時(shí)配合碳捕捉和碳封存技術(shù)。一種制備藍(lán)氫的原理是CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。向體積為1L的恒容密閉容器中充入1ml CH4(g)和2ml CO2(g)，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示。下列敘述正確的是
A．0～10min，
B．當(dāng)2v(CO)(逆)=v(CO2)(正)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．上述反應(yīng)中，的平衡轉(zhuǎn)化率等于的平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，若加入高效催化劑，則的轉(zhuǎn)化率達(dá)到45%時(shí)所用時(shí)間小于20min
11．一種鋅釩(Zn/V2O5))水性混合離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，放電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)為
xLi++xe-+V2O5=LixV2O5。下列說法錯(cuò)誤的是
A．放電時(shí)，內(nèi)電路中的電流方向?yàn)殇\極到V2O5極
B．充電時(shí)，溶液中Li+濃度不斷增大
C．充電時(shí)，電極B上的電勢(shì)比電極A的高
D．放電時(shí)，電極A每減少6.5g，有0.2x ml Li+嵌入電極B
12．下列裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>
A．可根據(jù)最終氣球的大小判斷反應(yīng)速率的大小
B．探究溫度對(duì)[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O平衡的影響
C．探究KMnO4濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．探究濃度對(duì)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影響
13．Cu基催化劑是技術(shù)脫除NO中性能較為優(yōu)異的新型催化劑，但煙氣中的會(huì)造成Cu基催化劑的催化性能下降。加入可抑制對(duì)Cu基催化劑的影響，其作用機(jī)理如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A．①②③均涉及氧化還原反應(yīng)
B． CemOn的化學(xué)式為
C． 總反應(yīng)中的還原劑是
D．從整個(gè)反應(yīng)機(jī)理來看作為催化劑，在反應(yīng)過程中有參與反應(yīng)
14．電滲析法制取八鉬酸銨[]的工作原理如圖所示(裝置進(jìn)出口未標(biāo)明)，已知當(dāng)溶液的
pH為2～4時(shí)，溶液中的M元素主要以形態(tài)存在，下列說法不正確的是
A．b極上的電極反應(yīng)為：
B．III室中發(fā)生反應(yīng)：
C．電解完成后，可從II室中回收氨水
D．生成0.1ml，IV室溶液質(zhì)量理論上增加21.6g
15．在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．反應(yīng)的Δ
B．時(shí)，向點(diǎn)容器中再充入3mlH2S和3mlH2，
上述反應(yīng)平衡不移動(dòng)
C．點(diǎn)和點(diǎn)氣體的壓強(qiáng)之比為15 ：16
D．時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入8ml H2S氣體，
則平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率大于
第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）
16．回答下列問題：
(1)甲裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
陰極收集到標(biāo)況下2.24L氣體時(shí)，陽極溶液質(zhì)量減輕 g。
(2)乙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，外接電源b為 (填“正”或“負(fù)”)極，外接電源a連接的石墨電極的電極反應(yīng)式為 。
(3)一氧化氮－空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)用該電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理和電鍍的原理。
①燃料電池放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
②乙裝置中物質(zhì)A是 (填化學(xué)式)，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲裝置有5.6L O2參加反應(yīng)，則乙裝置中通入的物質(zhì)A的物質(zhì)的量為 ml。
③丙裝置為銅表面鍍銀裝置，電極D為 ，電鍍一段時(shí)間后，溶液中AgNO3溶液濃度 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)“神舟”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽能電池帆板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能(工作原理圖1)，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲(chǔ)存起來。當(dāng)飛船運(yùn)行到陰影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，鎘鎳蓄電池工作原理為Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2。
飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，N極鏈接鎘鎳蓄電池 極(填“m”或“n”)。飛船運(yùn)行到陰影區(qū)時(shí)，b室中發(fā)生的電極反應(yīng)反應(yīng)式為 。
17．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下：
步驟可以使用濕法脫硫。
科研人員把鐵的配合物(L為配體)溶于弱堿性的海水中，制成吸收液，將氣體轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。
步驟總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (a，b>0)
該工藝包含兩個(gè)階段：
①第一階段：的吸收氧化: ；
②第二階段的再生，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)步驟中制氫氣的原理如下：
①
②
反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的條件是 (選填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。若在恒容絕熱容器中加入2ml CO和1ml 只進(jìn)行反應(yīng)②，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。
相同時(shí)間段內(nèi)CO消耗的物質(zhì)的量與生成的物質(zhì)的量相同
CO分壓保持不變
體系總壓保持不變
混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
CO與轉(zhuǎn)化率一樣
f．體系溫度保持不變
(3)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是 (填序號(hào))。
(4)科研小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向一恒定溫度的剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2：3的N2和H2混合氣體，初始?jí)簭?qiáng)為50MPa，在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
b點(diǎn)v正 v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
若圖中a點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是
。
c點(diǎn)時(shí)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= 。
(保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
18．空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。
I．催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，該過程主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
反應(yīng)②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
回答下列問題：
溫度對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖甲所示
①由圖甲，判斷合成CH3OH最適宜的溫度是 。
②溫度升高CH3OH產(chǎn)率先升高后降低，轉(zhuǎn)化率降低的原因除了溫度對(duì)平衡的影響，還可能因?yàn)?br> 。
③下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有 。
A．提高CO2和H2的投料比 B．選用更高效催化劑
C．增大體系壓強(qiáng) D．體積和投料比不變，提高反應(yīng)物濃度
④在壓強(qiáng)為p的恒溫恒壓密閉容器中加入1和3反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為20%，生成的物質(zhì)的量為0.05，則甲醇(g)的選擇性為 %。
[甲醇選擇性]
(2)催化電解吸收的KOH溶液可將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖乙所示。

其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。
①當(dāng)電解電壓為時(shí)，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0，陰極主要還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。
②當(dāng)電解電壓為時(shí)，陰極由生成的電極反應(yīng)式為 。
③當(dāng)電解電壓為時(shí)，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為 (寫出計(jì)算過程)。
19．香料甲和G在生活中有很多用途，工業(yè)上利用有機(jī)物A()來制備，其合成路線如圖：
已知：(代表烴基或氫原子)
回答下列問題：
(1)A→B的反應(yīng)條件是 ；①的反應(yīng)類型為 。
(2)C的名稱是 ，該物質(zhì)在銅催化并加熱的條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
(3)F中官能團(tuán)的名稱是 、 。
(4)寫出一種可以鑒別有機(jī)物A與苯的試劑 。
A．溴水 B．酸性高錳酸鉀 C．FeCl3溶液
(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。t/min
0
5
10
15
20
25
n (H2)/ml
0
0.5
0.75
0.85
0.9
0.9

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