可能用到的元素相對原子質量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Al-27
第Ⅰ卷 (選擇題，共45分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)
1. 化學與社會、生產、生活、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是。
A. 氯化鈣、生石灰、硫酸亞鐵等都是食品包裝袋中常用的干燥劑
B. 醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質，土壤保肥與膠體的性質也有關
C. 黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現了膠體聚沉的性質
D. 節(jié)假日為了增加節(jié)日氣氛燃放煙花，是利用了一些金屬的焰色試驗
2. 下列過程中，顏色變化與氧化還原反應無關的是
A. 濃硝酸長時間放置，溶液變?yōu)辄S色 B. 放置時間較長的苯酚固體，變?yōu)榉奂t色
C. 氯化鐵溶液遇硫氰化鉀溶液變紅色 D. 酸性K2Cr2O7溶液滴入乙醇，溶液變?yōu)榫G色
3. 下列化學用語錯誤的是
A. 的VSEPR模型：
B. 基態(tài)原子的價電子軌道表示式：
C. 的電子式：
D. 在水溶液中的電離方程式：
4. 在強酸性無色透明溶液中能大量共存的離子組合是
A. NH、Al3+、SO、NOB. K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO
C. K+、NH、MnO、SOD. Na+、K+、NO、HSO
5. 下列說法錯誤的是
A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污
B. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+
C. Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具
D. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?，反應的化學方程式為2Na2O2=2Na2O+O2↑
6. NA是阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A. 中含有氧原子數為
B. 2.6g C2H2和苯蒸氣的混合物中含有的鍵數目為
C. 25℃，下，氫氣中質子的數目為
D. 溶液含有個電子
7. 下列實驗對應的離子方程式正確的是
A. 將小塊鈉顆粒投入水中，快速游動直至消失：
B 鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：
C. 溶液中加入少量硫酸鎂溶液：
D. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：
8. 下列有關離子檢驗的操作及結論均正確的是（）
A. 向無色溶液中先加適量鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定存在Cl-
B. 向只可能存在以下陰離子：OH-、、、某溶液中先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，最終有白色沉淀，則原溶液中一定存
C. 向無色溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定存在
D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加適量氯水，溶液變紅，則說明原溶液一定存在Fe2+
9. 小組同學配制250mL1.00ml/LH2SO4溶液，計算出所需18ml/L濃H2SO4的體積后，下列有關溶液配制過程的說法中，不正確的是
A．計算需要18ml/L的濃硫酸的體積約為13.9mL
B．配制過程中不需要使用的儀器是托盤天平和燒瓶
C．配制過程中正確的操作順序為：b–d–f–a–g–c–e
D．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配制的H2SO4溶液濃度偏小
10. 下列說法不正確的是
A. 某硝酸密度為1.42g?cm-3，質量分數為63%，此硝酸物質的量濃度為14.2ml//L
B. 將100g濃度為1.0ml/L的硫酸與一定體積的水混合稀釋成0.5ml/L，則水的體積大于100mL
C. 當2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1ml?L-1，或有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度才是1ml?L-1
D. VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，則溶液中的物質的量濃度為ml/L
11. FeS2具有良好的半導體性能，如圖給出了立方FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的(晶胞中的其他已省略)。下列敘述正確的是
A. Fe2+的最高能層的電子排布式為3d6
B. 基態(tài)Fe2+共有24種不同空間運動狀態(tài)的電子
C. FeS2晶胞中距離每個最近的S有8個
D. 晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心
12. 研究小組探究與水反應。取粉末加入水中，充分反應得溶液A(液體體積無明顯變化)，進行以下實驗。
下列說法不正確的是
A. 由②中現象i可知，與水反應有生成
B. 由③、④可知，②中溶液紅色褪去是因為是大
C. 由②、③、④可知，①中溶液紅色褪去的主要原因是大
D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴鹽酸，溶液最終不能變成紅色
13. 根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
14. 檢驗補鐵劑中鐵元素價態(tài)時，KSCN(C為+4價)會與酸性KMnO4溶液發(fā)生如下反應：22KMnO4+ 10KSCN+28H2SO4=16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O。下列說法不正確的是
A. 該反應的氧化產物只有N2
B. 每生成標準狀況下22.4LN2時，轉移22ml電子
C. KMnO4在反應中體現氧化性
D. 氧化劑與還原劑之比為11:5
15. 某工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的幾種，且各離子物質的量濃度均為0.2ml/L(忽略水的電離及離子的水解)，欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
I.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加
II.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰
III.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推斷不正確的是
A. 溶液中一定不含的陽離子是K+、NH、Cu2+、Ag+
B. III中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式為：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O
C. 原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-
D. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到固體質量0.8g
第Ⅱ卷 (非選擇題，共55分)
二、填空題(本題包括4小題，共55分)
16. （14分）分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法。
（1）下列物質：①純H2SO4②硝酸鉀溶液③銅④二氧化碳⑤Ba(OH)2固體⑥KHSO4固體⑦蔗糖⑧熔融KCl⑨氨水。能導電的是________(填序號，下同)，屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是______。
（2）Fe(OH)3膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果，由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的方法是_______。
（3）硫酸酸化條件下，高錳酸鉀可與草酸(H2C2O4)溶液發(fā)生反應，寫出其化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：________。
（4）過氧化鈉粉末與水反應的化學方程式：_____。
（5）如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數的值)_______(填序號)。
A. LB. LC. LD. L
17. （14分）溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃，制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應。實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖。

實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%濃硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應。
請回答下列問題：
（1）乙醇與氫溴酸反應的化學方程式是________。
（2）裝置A的作用是________。
（3）步驟②中在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%濃硫酸，兩種試劑加入的順序是________(填寫正確選項的字母)。
A先加濃硫酸再加乙醇 B.先加乙醇再加濃硫酸 C.兩者不分先后
（4）如果加熱后發(fā)現未加碎瓷片，應如何操作：
（5）反應時若溫度過高，觀察到還有一種紅棕色氣體(Br2)產生，反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的________(填寫正確選項的字母)。
A. 碳酸鈉溶液B. 乙醇C. 四氯化碳D. Na2SO3溶液
（6）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，過濾。然后進行的實驗操作是________(填寫正確選項的字母)。
A.分液 B.蒸餾 C.萃取
（7）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是________。
18. （13分）鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價態(tài)，單質鉻熔點為1 857 ℃。
(1)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻的流程如圖所示：
Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數，則鉻為________價，Cr原子的價層電子排布式________。
②高溫氧化時反應Cr化學方程式為________。
③操作a由兩種均發(fā)生了化學反應的過程構成，其內容分別是___、鋁熱反應。
(2)Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應時生成的兩種鹽的化學式______、______。
(3)水中的鉻元素對水質及環(huán)境均有嚴重的損害作用，必須進行無害化處理。轉化為重要產品磁性鐵鉻氧體(CrxFeyOz)：先向含CrO的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應后再通入適量空氣(氧化部分Fe2＋)并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉化為磁性鐵鉻氧體。
①寫出CrO在酸性條件下被Fe2＋還原為Cr3＋的離子方程式：_______。
②若處理含1 ml CrO(不考慮其他含鉻微粒)的污水時恰好消耗10 ml FeSO4，則當鐵鉻氧體中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶2時，鐵鉻氧體的化學式為_______。
19. （14分）G是有機化學重要的中間體，能用于合成多種藥物和農藥，G的一種合成路線如圖：
已知： (呈堿性，易被氧化)
請回答下列問題：
（1）A→B除生成B外，還有HCl生成。A的名稱為________。
（2）C中官能團名稱為________。
（3）⑥的反應類型為_______。
（4）設置反應①目的是________。
（5）寫出D→E的化學反應方程式_______。
（6）M是G的一種含苯環(huán)同分異構體，滿足下列條件的M有________種。
①分子結構中含一個六元環(huán)，且環(huán)上有四個支鏈
1ml該物質與足量NaHCO3反應生成2mlCO2
寫出其中環(huán)上一氯代物只有一種的M異構體結構簡式________。（寫出其中一種即可）
哈師大青岡實驗中學2024～2025學年高三上學期10月份考試
化學試題答案
1A 2C 3D 4A 5D 6B 7D 8D 9D 10B 11D 12C 13D 14A 15C
16. （14分） （每空2分）（1） ②③⑧⑨ ①⑤⑥⑧ ④⑦
（2）將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入到沸水中，直到液體變成紅褐色，停止加熱
（3） （4） （5） B
17.（14分）（每空2分）（1）
（2）導氣，冷凝回流 （3）B （4）立即停止加熱，冷卻后加入碎瓷片，重新加熱（5）AD
（6）B （7）加入氫氧化鈉溶液，加熱后，再加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，則含有溴元素
18. （13分）（除標注外，每空2分）(1)①. ＋3（1分） 3d54s1 ②. 4Fe(CrO2)2＋7O2＋8Na2CO32Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2 ③. 灼燒使Cr(OH)3分解 (2) NaCrO2（1分） Cr2(SO4)3（1分） (3) ①. 3Fe2＋＋CrO＋8H＋=3Fe3＋＋Cr3＋＋4H2O ②. Cr2Fe20O27
19. （14分）（每空2分）（1）3-甲基苯酚或間甲基苯酚
（2）羧基、酯基 （3）取代反應
（4）保護酚羥基，防止其被氧化
（5） +HNO3 +H2O
（6） ①.16 ②.
實驗步驟
實驗儀器
a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需18ml/L濃H2SO4的體積，注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中。
c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
d.用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻冷卻至室溫。
e.蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f.將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。
量筒
托盤天平
燒瓶
250ml容量瓶
燒杯
玻璃棒
膠頭滴管
編號
①
②
③
④
操作
現象
溶液變紅色，20秒后褪色
i.產生大量能使帶火星木條復燃的氣體
ii溶液變紅色，10分鐘后褪色
i.溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色。
ii.變紅色
溶液變紅色，2小時后無明顯變化
選項
實驗操作和現象
結論
A
向Fe(NO3)2溶液中滴加少量濃硫酸，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色
濃硫酸具有強氧化性
B
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成
酸性：H2SO3＞HClO
C
檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去
證明溶液中含有Fe2+
D
在某溶液中加入濃NaOH溶液，并加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體
該溶液中含有NH

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