考試：75分鐘 總分：100時間
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、單選題（每題3分，60分）
1．碳酸鈣是一種重要的鈣營養(yǎng)強化劑，可以添加到各種食品中。兩種制備碳酸鈣的實驗方案如下：
方案1：碳酸鈣
方案2：碳酸鈣
這兩種實驗方案中沒有涉及的化學反應類型為
A．置換反應B．分解反應C．化合反應D．復分解反應
2．吃牛肉等可以補鐵，這里的“鐵”應理解為
A．單質B．元素C．原子D．分子
3．下列和漂白粉有關的說法中，不正確的是
A．漂白粉、“84”消毒液和氯水均為混合物
B．漂白粉的有效成分是
C．漂白粉是由和澄清石灰水制得的
D．漂白粉與空氣中的和反應生成不穩(wěn)定的HClO而失效
4．俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解不正確的是
A．燒堿：NaOH具有可燃性B．食鹽：NaCl用作食品調(diào)味劑
C．鐵紅：可用作紅色顏料D．鋇餐：能用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑
5．下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的產(chǎn)物并不改變的是
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C和O2
6．下列說法正確的是
A．難溶于水，因此不屬于電解質
B．Cl的最低化合價為-1價，因此HCl只有還原性
C．和的組成元素相同，因此兩者互為同素異形體
D．能與鹽酸反應生成鹽和水，因此屬于堿性氧化物
7．高鐵酸鉀 (K2FeO4)是具有紫色光澤的粉末，它是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻為一體的新型、高效的多功能水處理劑。中鐵元素的化合價是
A．+5B．+6C．+7D．+8
8．下列電離方程式正確的是
A．B．
C．D．
9．下列敘述錯誤的是
①摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
②1 ml任何物質都含有約6.02×1023個粒子
③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)
④1 ml氫原子就是一個氫原子
⑤1 ml CO2中含1 ml碳和2 ml氧
A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤
10．利用與制備膠體，新制膠體的膠團結構為(如圖所示)。
下列說法錯誤的是
A．膠體帶正電
B．膠粒的直徑介于1～100mm之間
C．膠體介穩(wěn)性的主要原因是膠粒間存在靜電斥力
D．在外加電場的作用下，膠體的擴散層與吸附層分離，此時膠粒向陰極移動
11．制作豆腐過程一般有如圖步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固劑根據(jù)圖示，下列說法不正確的是
A．操作①與操作②的目的是為了更多的蛋白質溶解于水
B．操作③屬于固液分離，取其袋子內(nèi)的固體作為操作④的原料
C．在適宜溫度下，操作⑤用MgCl2，作凝固劑可使蛋白質沉淀
D．操作⑥使豆腐“成形”，此過程主要發(fā)生的是物理變化
12．下列實驗目的、操作、現(xiàn)象及結論合理的是
A．AB．BC．CD．D
13．價類二維圖是學習元素化合物性質的有效手段，部分含Na物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．可存在a→c→d轉化B．d與e可發(fā)生反應
C．b一定屬于堿性氧化物D．不能與H2O反應的只有d
電池豐富了生產(chǎn)生活方式。常見的堿性鋅錳干電池由Zn、MnO2、KOH等構成；燃料電池如H2、CH3OH等；可充電電池如Na-S電池、Ni-Cd電池等。鋰離子電池具有比能量高、儲能效率高和壽命長等優(yōu)點，近年來逐步占據(jù)電動汽車、儲能系統(tǒng)以及移動電子設備的主要市場份額。滿足鋰離子電池主流市場對電池性能要求的正極材料主要有層狀鈷酸鋰LiCO2材料、尖晶石錳酸鋰LiMn2O4材料、橄欖石磷酸鐵鋰LiFePO4材料、橄欖石磷酸錳鐵鋰材料等。閱讀以上材料，回答下列問題。
14．下列說法中正確的是
A．KOH、CH3OH、、LiCO2均是電解質
B．鋰離子電池充電后易產(chǎn)生鋰枝晶破壞電池結構發(fā)生危險，故鋰離子電池應禁止使用
C．LiFePO4難溶于水，故LiFePO4為弱電解質。
D．中Mn、Fe元素化合價均為+2價
15．下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目不正確的是
A．B．
C．D．
16．某同學向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如圖所示。下列說法中，正確的是
A．AB段溶液的導電能力減弱，說明生成的不是電解質
B．a(chǎn)時刻溶液與稀硫酸恰好完全反應
C．實驗過程中反應的離子方程式為
D．BC段溶液的導電能力增大，主要是由于過量的電離出的離子導電
17．用下列方法均可制得氯氣：
①
②
③
若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移數(shù)目之比為
A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10
18．用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，可以達到實驗目的的是
A．裝置甲：驗證和的熱穩(wěn)定性
B．裝置乙：驗證與水反應放熱
C．裝置丙：稱取一定質量的NaOH固體
D．裝置?。号渲迫芤?br>19．生活因化學更美好。下列對化學物質在生活中的用途的知識解讀正確的是
A．AB．BC．CD．D
20．為探究碳酸鈉及碳酸氫鈉的部分性質，設計如圖裝置和實驗。下列說法正確的是
A．加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，后者稍深
B．加鹽酸過程中，開始時，圖①氣球有變化，圖②氣球無變化
C．圖③可驗證和的熱穩(wěn)定性，其中甲為
D．完全反應后，氣球體積：圖①小于圖②
二、解答題
21．（12分）銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、、作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，化學式為，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和、。某同學設計了兩個流程實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
(1)為黑色固體，則的化學式為 。
(2)上述轉化中屬于置換反應的是 (填序號)；從氧化還原反應角度分析，反應①中元素被 (填“氧化”或“還原”，下同)，反應③中元素被 。
(3)寫出反應⑤的離子方程式： 。
(4)通過反應③和反應⑤制取等質量的銅，則兩反應轉移電子數(shù)： (填“反應③較多”“反應⑤較多”或“反應③和反應⑤一樣多”)。
(5)某同學設計如下兩種路徑得到銅單質：
路徑1：、；
路徑2：。
則通過上述兩種路徑制取等質量的銅時，理論上路徑1和路徑2消耗鐵的質量：路徑1 (填“”“”或“”)路徑2。
22．（14分）過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2，俗名固體雙氧水)分解后產(chǎn)生氧氣(活性氧)水和碳酸鈉，從而實現(xiàn)漂白、去污、殺菌、除異味等功能?，F(xiàn)利用侯德榜的聯(lián)合制堿法制得純堿，再以純堿為原料制備固體雙氧水，其流程如下：
已知：a．反應①：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
b．反應③：2Na2CO3+3H2O=2Na2CO3·3H2O2↓，該反應放熱使溶液溫度升高
(1)濾渣的主要成分是 ，循環(huán)Ⅰ中氣體X是 。寫出反應②的化學方程式 。
(2)反應③要控制溫度不高于50℃的原因是 ，為控制溫度實驗中采取的措施有 (寫出一點即可)。
(3)下列有關說法正確的是_______。
A．降溫結晶得到NH4Cl的過程是化學變化
B．設計循環(huán)Ⅱ的目的是為了提高原料NaCl的利用率
C．過碳酸鈉中氧元素有-1、-2兩種價態(tài)
D．流程圖中一系列操作為過濾、洗滌、灼燒
23．（14分）I． 是新型水處理劑，能快速殺滅水中的細菌和病毒，且不會產(chǎn)生有毒物質。某實驗小組設計如下裝置制備。
已知：為暗紫色有光澤粉末，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中能穩(wěn)定存在。
回答下列問題：
(1)中的化合價為 。
(2)裝置A中的化學方程式為 。
(3)裝置C為制備K2FeO4裝置，C中Cl2發(fā)生的反應為3Cl2 + 2Fe(OH)3+10KOH= 2K2FeO4+ 6KCl+8H2O，根據(jù)該反應方程式得出：堿性條件下，氧化性Cl2 FeO(填“>”或“

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