分值：100 時(shí)間：75分鐘
一、單選題（每題3分，45分）
1．物質(zhì)的分類如圖所示：
由圖判斷下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
B．乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
2．下列物質(zhì)的分類正確的是
A．酸——硫酸、純堿、水B．分散系——空氣、食鹽水、鹽酸
C．非電解質(zhì)——液氯、乙醇、NH3D．電解質(zhì)——鹽酸、硫酸、硝酸
3．下列離子方程式正確的是
A．硫酸型酸雨露置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)：
B．向硝酸銀中加入銅粉：
C．稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：
D．向溶液中通入少量：
4．霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測(cè)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g
B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子
D．1.00 ml臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023
5．將5ml/L的溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為
A．B．C．D．
6．制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是
A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2
7．下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
A．
B．
C．
D．
8．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是
A．向包裹有的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說(shuō)明與水反應(yīng)生成并放出大量熱
B．對(duì)某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到顏色呈黃色，說(shuō)明該溶液中一定含有鈉鹽
C．某無(wú)色溶液中滴加稀HCl，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中一定含有
D．向灼熱的坩堝中加入黃豆粒大小的金屬鈉，生成黃色固體，則生成物為
9．已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑?，F(xiàn)有2ml碳酸氫銨，加熱使其完全分解，120℃下收集生成的氣體于一密閉容器中，該密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量及氨氣的物質(zhì)的量分別是( )
A．26.33 2mlB．30.5 2ml
C．26.33 1mlD．30.5 1ml
10．納米材料是指粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種。下列有關(guān)納米碳的說(shuō)法正確的是
A．納米碳是一種新的化合物
B．納米碳屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．納米碳極易燃燒，產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁
D．納米碳與金剛石是碳元素的同素異形體，性質(zhì)相同
11．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br>
①甲用于實(shí)驗(yàn)室制取少量
②乙用于檢驗(yàn)氣體在水中的溶解性(已知：1體積水中溶解500體積)
③丙用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
④丁用于從食鹽水中提取氯化鈉
A．①②B．③C．②④D．②③
12．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO
B．滴入酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO
C．加入鐵粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
D．無(wú)色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-
13．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，被譽(yù)為“金屬之王”。已知：
① Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，
② 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
B．反應(yīng)②中Cu是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：
D．Fe2++Cu=Cu2++Fe該離子反應(yīng)能發(fā)生
14．大部分汽車尾氣處理系統(tǒng)中安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)中CO體現(xiàn)還原性
B．生成的CO2能使碳酸鈣的懸濁液變澄清
C．該反應(yīng)中生成的m(N2)：m(CO2)=22：7
D．生成的N2可用作食品的保護(hù)氣
15．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的用量多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是
A． NaOH與CO2
B． Ca(OH)2與Ca(HCO3)2
C． FeBr2與Cl2(氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+)
D． Ca(HCO3)2與NaOH
二、填空題
16．（12分）回答下列問(wèn)題：
(1)分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問(wèn)題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)已知： H3PO2+NaOH(過(guò)量)=NaH2PO2+H2O。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①H3PO2中磷元素的化合價(jià)是 。
②H3PO2屬于 (選填“一”、“二”或“三”)元酸。NaHPO2屬于 (選填“正鹽”或“酸式鹽”)。
(3)取少量粉末Fe2O3(紅棕色)加入適量硫酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。反應(yīng)后得到的Fe2(SO4)3溶液，寫出Fe2(SO4)3的電離方程式 。
17．（13分）我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因成功從黃花蒿中提取抗瘧藥物青蒿素而獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)。從黃花蒿中提取青蒿素的流程如下：

已知：青蒿素為白色針狀晶體，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有機(jī)溶劑，不溶于水，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，熱穩(wěn)定性差。屠呦呦團(tuán)隊(duì)經(jīng)歷了使用不同溶劑和不同溫度的探究過(guò)程，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
(1)對(duì)黃花蒿進(jìn)行破碎的目的是 ；用水作溶劑，提取無(wú)效的原因可能是 。
(2)研究發(fā)現(xiàn)，青蒿素分子中的某個(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定。分析用乙醚作溶劑，提取效率高于乙醇的原因是 。
(3)從青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理為基礎(chǔ)，乙醚浸提法的具體操作如下：

①乙醚浸提法涉及到的操作中，不會(huì)用到的裝置是 。
A． B． C． D．
②操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是 。
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 B．加的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾
C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液 D．加入乙醇后，再加入苯或汽油進(jìn)行萃取
(4)某科研小組通過(guò)控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，來(lái)研究原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為 。
(5)由上可知，在提取青蒿素的過(guò)程中，應(yīng)充分考慮物質(zhì)的 等性質(zhì)(寫出兩點(diǎn)即可)。
18．（13分）Ⅰ．現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，它們分別由下表中的離子組成：
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以與C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，X 。
(2)C溶于水后的電離方程式為 。鑒別B的水溶液中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。
(3)寫出A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
Ⅱ．按要求寫出下列方程式
(4)向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式 。
(5)向溶液中加入溶液至溶液呈中性，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式 。
(6)向溶液中加入恰好使反應(yīng)完全，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式 。
19．（14分）粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)粗鹽水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2：
①CaCl2從組成的陽(yáng)離子來(lái)看，屬于 鹽。
②常溫下，僅由MgCl2形成的水溶液， (填“能”或“不能”)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。
(2)步驟Ⅰ中MgCl2與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)步驟Ⅱ中的生成物為CaCO3，該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(4)進(jìn)行操作a時(shí)，所用到的裝置如圖所示(濾紙已略去)：

①該裝置的錯(cuò)誤有 處，請(qǐng)指出其錯(cuò)誤： (寫一處即可)。
②過(guò)濾后，若往漏斗下端的燒杯中滴入幾滴紅色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為 。
(5)操作b為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，該過(guò)程中除了能將水蒸發(fā)，還能將過(guò)量的稀鹽酸除去，主要利用了稀鹽酸的 (填“易揮發(fā)性”或“酸性”)。溶劑
水
乙醇
乙醚
沸點(diǎn)/
100
78
35
提取效率
幾乎為0
陽(yáng)離子
、、
陰離子
、、

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