考生注意：
1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分．滿分100分，考試時間75分鐘．
2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚．
3．考生作答時，請將答案答在答題卡上．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效．
4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章～第二章第二節(jié)．
5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．下列說法中正確的是（ ）
A．伴有能量變化的過程都是化學(xué)變化
B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量
C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，
D．的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)
2．在體積為4L的恒容密閉容器中合成氨，已知在時間內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了6.4ml，在此時間內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率是，則時間是（ ）
A．2minB．3minC．4minD．6min
3．將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生的速率與時間的關(guān)系如圖所示．下列因素不會影響反應(yīng)速率的是（ ）
A．鹽酸的濃度B．鎂帶的表面積C．溶液的溫度D．的濃度
4．天然氣屬于化石燃料，它的主要成分是的燃燒熱為，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．反應(yīng) ，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．若使曲線b變?yōu)榍€，可采取的措施是（ ）
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．加入催化劑D．增大X的濃度
6．已知反應(yīng)：，下列說法正確的是（ ）
A．達(dá)到平衡后，升高溫度，值增大
B．達(dá)到化學(xué)平衡時，
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大
D．達(dá)到平衡后，壓縮體積加壓，的平衡濃度下降
7．合成氨的熱化學(xué)方程式為，下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．將與置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為38.6kJ
C．形成化學(xué)鍵放出的總能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量
D．生成時放出19.3kJ的熱量
8．向恒容密閉容器中充入一定體積的，發(fā)生反應(yīng)后達(dá)到平衡．若保持溫度不變，再充入相同體積的，達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值增大的是（ ）
A．平衡常數(shù)B．的轉(zhuǎn)化率C．D．
9．已知熱化學(xué)方程式： ．共價鍵的鍵能如下表：
則的為（ ）
A．B．C．D．
10．在10L密閉容器中，1mlA和3mlB在一定條件下反應(yīng)：，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共4ml且生成了0.4mlC，則下列說法錯誤的是（ ）
A．等于1B．平衡時，
C．A的轉(zhuǎn)化率為D．B的平均反應(yīng)速率為
11．已知和的燃燒熱分別是和，則反應(yīng)的為（ ）
A．B．C．D．
12．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．縮小容器體積，使的平衡體系顏色變深
C．加壓有利于合成氨反應(yīng)
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
3．中國科學(xué)家以為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨來對進(jìn)行活化，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖．下列說法正確的是（ ）
A．溶液更加有利于對的活化
B．兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下反應(yīng)的焓變不同
C．活化過程中吸收的熱量最多
D．的活化過程中只包含鍵斷裂
14．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇的反應(yīng)為，在其他條件不變的情況下，測得溫度對反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．平衡常數(shù)表達(dá)式
B．平衡常數(shù)：
C．CO合成反應(yīng)的
D．處于A點的反應(yīng)體系從變到，達(dá)到平衡狀態(tài)時減小
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．（14分）利用如圖簡易量熱計測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱．
①在量熱計內(nèi)筒中加入溶液，插入溫度計，記錄初始溫度為20.0℃；
②向250mL的燒杯中加入溶液，調(diào)節(jié)其溫度，使之也為20.0℃；
③快速將燒杯中的堿液倒入量熱計內(nèi)筒中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度為23.3℃．
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)過程中釋放的能量為______kJ[已知：稀溶液的密度均為，水的比熱容為]．
（2）寫出表示該反應(yīng)反應(yīng)熱的離子方程式：______．
（3）精確實驗測得中和反應(yīng)生成的反應(yīng)熱，本實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是（填字母）．
A．NaOH溶液久置變質(zhì)B．溫度計讀數(shù)不是最高溫度
C．NaOH溶液一次性倒入量熱計中D．量熱計隔熱效果差
（4）在實驗中，如果用的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高溫度與用NaOH溶液時的最高溫度______（填“相同”或“不同”），說明理由：______．
16．（14分）金剛石和石墨在氧氣不足時燃燒均生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．回答下列問題：
（1）金剛石和石墨互為______，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為______．
（2）表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．
（3）1ml金剛石與石墨的混合物在足量氧氣中充分燃燒，共放出394.5kJ的熱量，則金剛石與石墨的物質(zhì)的量之比為______．
（4）已知CO的鍵能：的鍵能：，則中碳氧鍵的鍵能：______．
（5）科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：
①三種狀態(tài)的穩(wěn)定性由大到小的順序為______．
②催化劑對于該反應(yīng)的焓變______（填“有”或“無”）影響．
17，（16分）化學(xué)反應(yīng)速率的控制與化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活中較為常見．回答下列問題：
Ⅰ．某課外興趣小組探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）為探究金屬的活動性對金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)用Cu、Fe、Mg和同濃度的溶液反應(yīng)．實驗報告如下表：
要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是______；若該條件相同，可得出的實驗結(jié)論是______．
（2）為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實驗設(shè)備測定容器中的壓強(qiáng)隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度溶液的反應(yīng)速率，兩組實驗所用藥品如下：
實驗結(jié)果如圖1所示：
圖1
①實驗ⅰ對應(yīng)圖1中曲線______（填字母），圖中曲線的斜率越大，說明化學(xué)反應(yīng)速率越______（填“快”“慢”或“無法確定”）．
②分析實驗ⅱ對應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，化學(xué)反應(yīng)速率不斷加快，原因是______；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是______．
Ⅱ．（紅棕色）和（無色）之間可發(fā)生反應(yīng)：．在溫度為的條件下，將氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖2所示．
圖2
（3）四個點中，的點是______（填字母）．
（4）該溫度下的平衡常數(shù)______．
（5）前12min內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______．
18．（14分）反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1所示：
圖1 圖2
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中為______．
（2）A的平均反應(yīng)速率（A）、（A）、（A）中最大的是______，其值是______．
（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率（B）、（B）、（B）由小到大的排列順序為______．
（4）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（）的高低：______（填“>”“狀態(tài)Ⅰ>狀態(tài)Ⅱ
②無（每空2分）
17．（1）反應(yīng)溫度相同；（其他條件相同時）金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（各2分）
（2）①a；快（各1分） ②鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢（各2分）
（3）cd
（4）（有無單位均可給分，2分）
（5）0.0025
18．（1）1∶3∶2 （2）（A）；0.05
（3）
（4）

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