請(qǐng)注意：①時(shí)量75分鐘，滿分100分
②可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 V-51
第Ⅰ卷 選擇題（共42分）
一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分，在每個(gè)題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．人類生產(chǎn)生活中的方方面面都離不開化學(xué)，下列說法不正確的是（ ）
A．含氨基等基團(tuán)的離子交換樹脂為陽離子交換樹脂
B．高純硅可以用于制造太陽能電池板
C．浸泡過溶液的硅藻土用作水果保鮮劑
D．將納米二氧化硅微球分散到蒸餾水中，能用滲析的方法將其分離出來
2．利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
甲乙丙丁
A．用甲裝置制備并收集B．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生
C．用丙裝置制備無水D．用丁裝置在鐵上鍍銅
3．下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A．NaCl溶液巾的水合離子：
B．環(huán)己烷與苯分子中鍵的鍵能不相等
C．甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬于
D．由與組成的離子液體常溫下呈液態(tài)，與其離子的體積較大有關(guān)
4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為下列敘述不正確的是（ ）
A．該物質(zhì)可以使溴水褪色
B．該物質(zhì)在催化劑、加熱條件下與反應(yīng)，生成物只含有一種官能團(tuán)
C．該物質(zhì)在催化劑、加熱條件下與反應(yīng)，生成物可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．0.1ml該物質(zhì)完全燃燒，消耗
5．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）
A．通入溶液中B．通入溶液中
C．NH，通入溶液中D．通入已酸化的溶液中
6．以工業(yè)級(jí)氧化鋅（含、、、等）為原料制備氧化鋅的流程如圖：
其中“氧化”加入是為了除去浸出液中的和。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．浸出時(shí)通過粉碎氧化鋅提高了浸出率
B．“氧化”生成的固體是和
C．“置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的、等
D．“抽濾”裝置中用到的玻璃儀器主要有：普通漏斗，玻璃棒，燒杯
7．某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；
②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；
③一段時(shí)間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色：
④錐形瓶中液而下降，長頸漏斗中液而上升，最終銅絲與液而脫離接觸，反應(yīng)停止。
下列說法正確的是（ ）
A．開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀中表面鈍化
B．錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀反應(yīng)生成了
C．紅棕色逐漸變淺的主要原因是
D．銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全
8．金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)，其構(gòu)型如圖。下列說法不正確的是（ ）
A．中含有的非極性共價(jià)鍵和離子鍵
B．難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
C．較高溫度下，可分解生成Ni和CO
D．為分子晶體，其中心原子采取雜化
9．用KSCN溶液和溶液探究的還原性時(shí)出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)如下，下列說法不正確的是（ ）
A．對(duì)比①③，可判定酸性條件下可氧化
B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種
C．②中紅色溶液中含有膠體
D．③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：
10．T℃時(shí)，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為和時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）
A．在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．保持其他條件不變，若反應(yīng)開始時(shí)A、B、C的濃度分別為、和，則達(dá)到平衡后，C的濃度大于
D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
11．汽車尾氣未經(jīng)處理直接排放，會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境。某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)達(dá)平衡后提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小
B．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)③決定
D．
12．下列離子方程式正確的是（ ）
A．溶液與溶液混合：
B．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：
C．向新制氯水中滴加少量的溶液：
D．飽和Na，CO，溶液浸泡鍋爐水垢（含有）：
13．我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽，納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為
B．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高
C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D．中提供電子對(duì)與形成配位鍵
14．《EurJIC》報(bào)道了我國科學(xué)家研發(fā)的新的、簡單高效電催化處理氮氧化物的工藝，裝置如圖所示，已知：陰極上發(fā)生的反應(yīng)為。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．電極電勢：Ni極高于鎳合金極
B．鎳合金極周圍發(fā)生反應(yīng)：
C．工作一段時(shí)間后，溶液的pH不變
D．若處理標(biāo)況下4.48LNO，則理論上Ni極產(chǎn)生（標(biāo)況下）
第Ⅱ卷（非選擇題）
二、非選擇題：本題共4個(gè)大題，每空2分，共58分。
15．（16分）可做鋰電池和超級(jí)電容器的電極材料，制備一種實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）
（1）的制備：保護(hù)下，將溶有S的二苯醚溶液注射到FeS熱油胺中（S過量），持續(xù)加熱回流2h，冷卻至室溫，離心分離，經(jīng)洗滌得產(chǎn)品。
①儀器a的名稱______，保護(hù)的目的是_______。
②制備的反應(yīng)方程式______。
③除去產(chǎn)品中的過量S粉，洗滌選用的試劑是_____（“”或“”）。
（2）含量的測定：產(chǎn)品先用王水溶解后，再經(jīng)系列處理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙作指示劑，用溶液將還原為，終點(diǎn)為無色（已知甲基橙：氧化態(tài)（紅色）→還原態(tài)（無色））：用冰水迅速冷卻，再以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。
①比更易水解且具有還原性，則配制溶液時(shí)使用的試劑為____．
②寫出甲基橙指示終點(diǎn)的作用原理和現(xiàn)象______。
③若稱取的產(chǎn)品為ag，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為cml/L，用量為VmL，若的摩爾質(zhì)量為Mg/ml，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（寫最簡表達(dá)式）。
④下列操作會(huì)使測定結(jié)果偏高的是_______。
A．還原時(shí)，過量B．含的溶液在空氣中冷卻
C．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前仰視，滴定后俯視
16．（14分）對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（Al）、鉬（M）、鎳（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：
已知：25℃時(shí)，的，；；；該工藝中，時(shí)，溶液中M元素以的形態(tài)存在。
（1）“焙燒”中，有生成，其中M元素的化合價(jià)為________。
（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X的離子方程式_______。
（3）“沉鋁”中，pH為7.0。
①生成的離子方程式為_____。
②若條件控制不當(dāng)，也會(huì)沉淀，為避免中混入沉淀，溶液中______（保留三位有效數(shù)字）時(shí)，應(yīng)停止加入溶液。
（4）濾液III中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量______（填化學(xué)式）氣體，再通入足量，可析出Y。
（5）高純AlAs（砷化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層GaAs（砷化鎵）反應(yīng)。
①該氧化物為______。
②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)閮r(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。
17．（14分）碘普酸鈣（畢露膽）是一種診斷用藥，作為口服膽道造影劑。一種合成路線如下：
已知：A→B只發(fā)生取代反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）C中含氧官能團(tuán)名稱是______；B的名稱是______。
（2）C→D的反應(yīng)類型是______（填標(biāo)號(hào)）。
a．加成、取代b．還原、消去c．加成、還原d．消去、加成
（3）下列關(guān)于C的敘述正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。
a．有順反異構(gòu)體b．屬于芳香烴c．能使溴水褪色d．它的分子式為
（4）寫出D→E的化學(xué)方程式：______。
（5）T與B互為同系物，T的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14，在T的同分異構(gòu)體中，同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有______種。
①含3種官能團(tuán)，其中含氨基（）；②苯環(huán)上連接3個(gè)取代基；③能與NaOH反應(yīng)，也能在加熱條件下與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)。
（6）以對(duì)氯苯甲醇、乙酸酐為原料合成，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑自選）_______。
18．（14分）金屬釩（V）及其化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答以下問題：
（1）釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V原子的簡化電子排布式是_______，請(qǐng)寫出溶液中轉(zhuǎn)化為的離子方程式______。
圖1圖2
（2）“弱堿性銨鹽沉釩法”原理足在含有釩元素的溶液中加入銨鹽后形成沉淀，圖2是在工業(yè)生產(chǎn)中不同pH環(huán)境下沉釩率的測定值。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常選擇為沉釩的最佳條件，當(dāng)pH超過8.0時(shí)沉釩率降低，其原因是溶液中轉(zhuǎn)化為______。（請(qǐng)另寫出一點(diǎn)原因）
（3）在高溫下分解產(chǎn)生的可作為硫酸工業(yè)中的催化劑。t℃下，反應(yīng)： ；的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。
t℃下，將置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)的值是______。
（4）全釩液流電池是一種可充電電池，裝置如左下圖所示。若在放電過程中有從A池移向B池，則：
①放電過程中，起負(fù)極作用的是______池（填“A”或“B”）。
②充電過程中，陽極方程式為______。
（5）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，晶胞的長、寬、高分別是apm、bpm、cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該品體的密度為______（用含a、b、c、的代數(shù)式表示）。
①
②
③
溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為）。取褪色后溶液，滴加鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀
溶液變紅且不褪色，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為），經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)。
溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和溶液，無白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)無丁達(dá)爾效應(yīng)。

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