考生注意：
1．試卷分值：100分，考試時間：75分鐘。
2．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色。墨水簽字筆在答題卡上各題的答案區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
3．所有答案均要答在答題卡上，否則無效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Ba 137
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，從化學(xué)視角認(rèn)識世界，下列說法錯誤的是（ ）
A．加工饅頭，面包時，可加入一些膨松劑，如，蒸制或烘焙食品過程中碳酸氫銨分解產(chǎn)生大量氣體，使面團疏松多孔
B．2023年諾貝爾化學(xué)獎授予量子點研究，直徑為硅量子點不是膠體
C．過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射溶液的方法解毒
D．碳納米材料主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等有機材料
2．下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是（ ）
A．侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣
B．硝酸生產(chǎn)尾氣中的可用溶液或處理
C．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂
D．工業(yè)煉鐵時，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石
3．往下列溶液中通入氣體，不能生成沉淀的是（ ）
A．往飽和碳酸鈉溶液中通入足量的氣體
B．往氯化鋇溶液中通入體積比為和的混合氣體
C．往氯化鋇溶液中通入體積比為和的混合氣體
D．往氯化鋇溶液中通入體積比為和的混合氣體
4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）
A．和的混合物，含有的質(zhì)子數(shù)為
B．在反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)況下，轉(zhuǎn)移了電子
C．與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)一定等于
D．鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹（），在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
5．下列方程式與所給事實相符的一項是（ ）
A．二元弱酸亞磷酸（）溶液中滴加少量的溶液：
B．將少量溴水滴入過量溶液中：
C．向溶液中通入：
D．泡沫滅火器滅火原理：
6．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（ ）
A．某弱堿性溶液中：、、、
B．加入鋁粉后可放出的溶液中可能含有：、、、
C．無色溶液中：、、、
D．中性溶液中、、、
7．鹵素間形成的化合物如“、、”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。下列關(guān)于鹵素互化物性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)正確的是（ ）
A．中為價，為價
B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C．與足量溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為
D．可以與水生成和，不是氧化還原反應(yīng)
8．在下列不同溶液體系中化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷錯誤的是（ ）
A．在含、、的混合溶液中緩慢通入：、、、、
B．在含、、、的溶液中逐滴加入溶液（已知相同條件下）：、、、、
C．在含、、的溶液中逐滴加入鹽酸：、、、、
D．在含等物質(zhì)的量的、、、、的溶液中加入鋅粉：、、、、
9．由含硒廢料（主要含、、、、、等）在實驗室中制取硒的流程如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A．“分離”時得到含硫煤油的方法是分液
B．“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物
C．“浸取”后的分離操作所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒
D．“酸化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
10．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途等描述中錯誤的是（ ）
A．具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒中添加適量的能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質(zhì)
B．新型陶瓷碳化硅不僅可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，還可用作耐高溫半導(dǎo)體材料
C．儲氫合金是一類能大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料
D．燃煤中添加生石灰能有效吸收，實現(xiàn)碳中和
11．利用如圖所示裝置進行下列實驗（部分夾持和尾氣處理裝置省略），相應(yīng)實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）
12．酸性溶液中過氧化氫能使轉(zhuǎn)化成藍色的二過氧化鉻，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)可用來檢驗的存在，其反應(yīng)的離子方程式為。下列說法正確的是（ ）
A．的價電子排布式為
B．在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在
C．分子中有極性鍵、非極性鍵和離子鍵
D．該反應(yīng)中作氧化劑，作還原劑
13．下列有關(guān)實驗的操作及結(jié)論正確的是（ ）
14．某試液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，離子濃度均為相同，某同學(xué)進行了如下實驗。下列說法正確的是（ ）
A．原溶液中存在、、、
B．濾液中大量存在的陽離子只有、和
C．沉淀為
D．無法確定原試液中是否含有、
二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）
15．（16分）Ⅰ：各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）對應(yīng)元素在周期表中的位置：______。
（2）轉(zhuǎn)化為的離子方程式________________________________________________。
（3）操作1為：________________________，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。
（4）簡述溶液的溶質(zhì)成分在自來水廠使用時的工作原理__________________________________________。
已知：氯化亞砜（）易水解，轉(zhuǎn)化為無水的化學(xué)方程式________________________。
Ⅱ：在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，是常見的氣態(tài)氫化物，是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味的氣體，的相對分子質(zhì)量比大17，是紫紅色金屬單質(zhì)（反應(yīng)條件和部分生成物未列出）。
（5）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________。
（6）寫出的稀溶液與反應(yīng)，生成等量和的離子方程式：______________________________。
（7）一定量的金屬投入到稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，若想使金屬的反應(yīng)量達到最大，則稀硫酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比為______。
16．（16分）被稱為本世紀(jì)的金屬，在醫(yī)療領(lǐng)域、航空航天材料方面使用廣泛。某小組利用如圖1所示（加持裝置省略）在實驗室制取收集，并用制備納米。
已知：①高溫時能與反應(yīng)，不與反應(yīng)，遇水極易水解；
②瓷舟中的物質(zhì)反應(yīng)除生成外，還生成一種有毒的氧化物氣體和少量副產(chǎn)物；
③相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下表。
（1）圖2是的發(fā)生裝置，儀器的名稱______。
（2）實驗開始時先通氯氣，當(dāng)觀察到____________________________________現(xiàn)象時，管式爐開始加熱。
（3）管式爐加熱到，瓷舟中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________。
（4）為除去產(chǎn)物中的雜質(zhì)，控溫箱的溫度應(yīng)控制的范圍是______，欲分離錐形瓶中的液態(tài)混合物，所采取的操作名稱是______。
（5）干燥管中堿石灰的作用是______________________________。
（6）利用如圖3的裝置測定的純度：取產(chǎn)品加入燒瓶中，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待充分反應(yīng)后將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴的溶液作指示劑，用的溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積。
已知：
①安全漏斗中的水在本實驗中的作用除去與反應(yīng)外，還有____________。②已知的相對分子質(zhì)量為190，則產(chǎn)品純度為____________（保留兩位有效數(shù)字）。
17．（14分）層狀結(jié)構(gòu)是優(yōu)良的固體潤滑材料及電極材料，可由輝鉬礦（主要成分及少量的、）制得后再與氣相沉積得到，并回收有價金屬，流程如下：
回答下列問題：
（1）“焙燒”產(chǎn)生的污染空氣，請寫出用酸性溶液吸收的離子方程式：__________________。
（2）氨水“浸取”時，反應(yīng)的溫度控制在左右，原因是____________________________________；“浸取”得到重鉬酸銨[]，則“灼燒”可以回收利用的氣體的空間結(jié)構(gòu)為______。
（3）濾渣2的成分為______。
（4）鹽酸浸取后，對浸取液進行紫外可見光光度測試結(jié)果如圖所示。寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________________________。
（5）鹽酸“浸取”后的浸取液中，加入草酸后，溶液中主要存在的配位陰離子是，寫出生成的離子方程式______________________________。
（6）將嵌入層狀充電后得到可做電池負極，該負極放電時的電極反應(yīng)式為______________________________。
18．（12分）某化學(xué)實驗小組對銅及及其化合物進行了有關(guān)探究。
Ⅰ：按如圖所示進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：
①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；
②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；
③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；
④錐形瓶中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。
回答下列問題：
（1）銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快的原因______________________________。
（2）反應(yīng)停止時，若溶液中硝酸根離子濃度不變（忽略溶液體積變化），銅絲溶解的質(zhì)量為，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。
Ⅱ：改進銅與濃硫酸反應(yīng)裝置
a．按圖組裝實驗裝置，檢查裝置的氣密性；
b．點燃酒精燈，加熱濃硫酸，待硫酸微沸后插入銅絲接觸硫酸；
c．待觀察到浸有品紅溶液的濾紙條和浸有紫色石蕊溶液的濾紙條有現(xiàn)象后，移出銅絲，中止反應(yīng)；
d．移去酒精燈，通過鼓氣球向裝置內(nèi)部鼓入空氣；
e．冷卻后，將反應(yīng)后試管內(nèi)的液體慢慢倒入盛有水的燒杯中。
（3）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________。
（4）寫出步驟中濾紙條現(xiàn)象是______________________________。
（5）通過鼓氣球向裝置內(nèi)部鼓入空氣的原因________________________。
ⅡⅠ：探究的溶解實驗
實驗1：取一鑰匙氫氧化銅固體于試管中，向其中加入的氨水，溶液略變?yōu)樯钏{，但沉淀并未見明顯溶解。
實驗2：向?qū)嶒?的試管中加入2滴飽和醋酸銨溶液，沉淀完全溶解。
（6）實驗2沉淀能溶解的原因：____________________________________________________________。
合肥一六八中學(xué)2025屆高三10月段考試卷?化學(xué)
參考答案、提示及評分細則
一、選擇題（每小題3分，共42分）
1．【答案】D
【解析】富勒烯、碳納米管、石墨烯等都屬于無機非金屬材料，不屬于有機材料，D項錯誤，故選D。
2．【答案】B
【解析】A．在中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，所以侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通氨氣再通二氧化碳，A錯誤；B．與溶液反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽，與反應(yīng)生成氮氣，B正確；C．鈉是活潑金屬，當(dāng)前工業(yè)上普遍采用熔融氯化鈉電解法制金屬鈉，鎂化學(xué)性質(zhì)也比較活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，C錯誤；D．工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D錯誤；故選B。
3．【答案】B
【解析】A．往飽和碳酸鈉溶液中通入足量的氣體可生成碳酸氫鈉沉淀；B．往氯化鋇溶液中通入體積比為和的混合氣體，，與氯化鋇溶液反應(yīng)，無法生成沉淀；C．往氯化鋇溶液中通入體積比為和的混合氣體，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成；D．往氯化鋇溶液中通入體積比為和的混合氣體，，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成；故選B。
4．【答案】D
【解析】A．和的摩爾質(zhì)量均為，混合物的物質(zhì)的量為，每個和分子均含有10個質(zhì)子，故和的混合物，含有的質(zhì)子數(shù)為，A正確；B．，由方程式得關(guān)系式為。則轉(zhuǎn)移的電子為，B正確；C．與濃硫酸反應(yīng)為：，與稀硫酸反應(yīng)：，由反應(yīng)可知生成氣體，故C正確；D．鐵的物質(zhì)的量是，完全發(fā)生吸氧腐蝕生成氫氧化亞鐵，則在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯誤；故選D。
5．【答案】C
【解析】A．二元弱酸亞磷酸（）溶液中滴加少量的溶液反應(yīng)生成和水：，A錯誤；B．將少量溴水滴入過量溶液中，會生成，溶液中過量的與會結(jié)合生成，離子方程式：，B錯誤；C．的還原性強于，因此先將氧化，根據(jù)電子守恒，完全氧化應(yīng)消耗，剩余氧化，因此參與反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為，離子方程式為，C正確；D．泡沫滅火劑的主要成分為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，所以泡沫滅火器的滅火原理為：，D錯誤；故選C。
6．【答案】A
【解析】A．水解為弱堿性，可共存，A正確；B．加入鋁粉后可放出的溶液中可能為酸性或堿性，在堿性環(huán)境下不能存在，鋁與酸性環(huán)境下含在的溶液無法生成氫氣，生成氣體，B錯誤；C．，C錯誤；D．水解會使溶液呈堿性，不能呈中性，D錯誤；故選A。
7．【答案】D
【解析】A．中溴電負性較強，溴顯價、碘顯+1價，A錯誤；B．氧化性：，與反應(yīng)生成，B錯誤；C．與足量反應(yīng)的化學(xué)方程式為，中元素在反應(yīng)中由價變?yōu)閮r，故與足量溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為，C錯誤；D．中氟電負性較強，氟顯價、碘顯價，可以與水生成和，各元素化合價沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。
8．【答案】C
【解析】A．在含、的混合溶液中緩慢通入，先與反應(yīng)生成沉淀，然后與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，再與反應(yīng)生成，最后和反應(yīng)生成，A正確；B．在含、、的溶液中逐滴加入溶液，先與反應(yīng)生成水，然后與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再與反應(yīng)生成，最后與反應(yīng)生成偏鋁酸鉀，B正確；C．在含、、的溶液中逐滴加入鹽酸，先與反應(yīng)生成水，然后與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再后與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，最后和反應(yīng)生成鋁離子，C錯誤；D．氧化性：，在含等物質(zhì)的量的、、、、的溶液中加入鋅粉，氧化性強的先反應(yīng)，當(dāng)氧化性強的反應(yīng)完成后反應(yīng)性弱的依次再發(fā)生反應(yīng)，故化學(xué)反應(yīng)先后順序為、、、、，D正確；故選C。
9．【答案】A
【解析】含硒廢料加入煤油除去硫，分離出固體加入稀硫酸將鐵、銅、鋅轉(zhuǎn)化為鹽溶液除去，分離出固體加入亞硫酸鈉將轉(zhuǎn)化為，加入稀硫酸酸化得到。
A．“分離”時得到含硫煤油為分離固液的操作，方法是過濾，A錯誤；B．金屬氧化物能和酸反應(yīng)，“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物，B正確；C．“浸取”后分離固液的操作為過濾，所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；D．“酸化”時轉(zhuǎn)化為和二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，D正確；故選A。
10．【答案】D
【解析】A．具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒中添加適量的能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質(zhì)，A正確；B．新型陶瓷碳化硅是新型無機非金屬材料，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料、耐高溫半導(dǎo)體材料，故B正確；C．儲氫合金是一類能大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料，C正確；D．燃煤中添加生石灰可以減少硫的氧化物的排放，可減少污染，但不能有效吸收，實現(xiàn)碳中和，D錯誤；故選D。
11．【答案】B
【解析】A．氯化銨受熱分解為氨氣和，遇冷重新生成氯化銨，因此Ⅱ處藍色石蕊試紙不會變紅，A不符合題意；B．受熱分解為、、，為綠色，為黑色，因此Ⅰ處固體顏色由綠色變?yōu)楹谏?，二氧化碳、水能分別與反應(yīng)生成碳酸鈉和，因此Ⅱ處固體顏色由淡黃色變?yōu)榘咨?，B符合題意；C．氯酸鉀在二氧化錳作催化劑下加熱得到和氧氣，題中所給藥品沒有給出，Ⅰ、Ⅱ處均無明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D．氧化鐵與碳粉在加熱條件下發(fā)生或，不與反應(yīng)，與加熱條件下才反應(yīng)，因此Ⅱ處無明顯現(xiàn)象，D不符合題意；故選B。
12．【答案】B
【解析】A．的價電子排布式為，故A錯誤；B．由可知，在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，B正確；C．分子中不含離子鍵，C錯誤；D．該反應(yīng)中元素化合價都沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。
13．【答案】A
【解析】A．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，繼續(xù)滴加氨水直至過量，氯化銀與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，沉淀會溶解，則向氯化鈉溶液中滴加少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水直至過量，觀察現(xiàn)象能驗證配位鍵影響物質(zhì)的溶解性，A正確；B．向酸性溶液中滴入溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生，可以證明氧化性大于，無法證明，B錯誤；C．向和混合溶液中加入濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，可能是濃硫酸氧化，C錯誤；D．玻璃中含有鈉元素，因此灼燒火焰呈黃色，不能證明溶液中含有元素，D錯誤；故選A。
14．【答案】A
【解析】A．加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明無；加入過量溶液有氣體生成，說明溶液中存在還原性離子，即含有，因能與發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，故溶液中無；因為前面加入了稀硫酸，故由生成沉淀（硫酸鋇）不能說明溶液中存在；向濾液中加入過量溶液有氣體生成，說明存在，沉淀為氫氧化鐵；向濾液中通入少量得到沉淀，則沉淀可以是或或二者的混合物，又因為試液中各離子的濃度均為，根據(jù)電荷守恒及以上分析可知，原溶液中一定存在、，一定不存在、，故沉淀為。由上述分析知，原溶液中存在、、、，A正確；濾液中大量存在的陽離子為、、、，B錯誤；沉淀為，C錯誤；原溶液中存在，一定存在，D錯誤。故選A。
二、非選擇題（共58分）
15．（每空2分，共16分）
（1）第四周期Ⅷ族（周期和族各1分，共2分）
（2）
（3）在氣流中蒸發(fā)濃縮
（4）高鐵酸鉀先利用其強氧化性殺菌消毒，再利用還原產(chǎn)物水解生成膠體來凈水（2分，一個點一分）
（5）
（6）
（7）
【解析】Ⅰ：由“紅褐色沉淀”可知為氫氧化鐵，為氫氧化亞鐵，為，為。由“焰色反應(yīng)為紫色”可知“溶液”中含有元素，推知為，為，為。
（1）根據(jù)在周期表中位置解答。
（2）由題給信息，反應(yīng)物為、、，生成物和，配平即可。
（3）溶液制取，要防水解，故在氣流中蒸發(fā)濃縮，不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，防結(jié)晶水損失。
（4）高鐵酸鉀有強氧化性，可殺菌消毒，消毒后還原產(chǎn)物，水解生成膠體來凈水。Ⅱ：能使帶火星木條復(fù)燃，為氧氣；為紫色金屬，是；的相對分子質(zhì)量比大17，推出為；為；進一步推出為；為。
（5）有上述推理，結(jié)合雙線橋知識得出答案。
（6）配平時，抓住與的個數(shù)比為，把兩個離子當(dāng)做一個整體進行電子守恒，進而配平。
（7）硝酸根全部顯氧化性時，溶解的量最大。據(jù)方程式：解答。
16．（每空2分，共16分）
（1）蒸餾燒瓶
（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)（或裝置內(nèi)）充滿黃綠色氣體
（3）
（4） 蒸餾
（5）吸收氯氣，防污染；防止空氣中水蒸氣接觸產(chǎn)品，導(dǎo)致產(chǎn)品水解（一個點1分）
（6）①防止揮發(fā)損耗 ②
【解析】（1）蒸餾燒瓶
（2）氯氣有色，可通過觀察黃綠色是否充滿裝置判斷是否排盡空氣。
（3）據(jù)題給信息寫出反應(yīng)物和生成物，由碳、氧原子守恒判斷和計量數(shù)比為，再根據(jù)電子守恒、原子守恒配平。
（4）保持為固態(tài)，保留在右邊硬質(zhì)玻璃管中，和為氣態(tài)進入錐形瓶中，分離出氯化鐵，固溫度控制在。由表中信息可知，四氯化鈦溶于四氯化碳中，故分離采用蒸餾的方法。
（5）吸收氯氣，防污染；易水解，防止空氣中水蒸氣接觸產(chǎn)品，導(dǎo)致產(chǎn)品水解。
（6）安全漏斗中的水可以吸收揮發(fā)出來的，防逸出造成測定誤差。的關(guān)系式求解。
17．（每空2分，共14分）
（1）
（2）適當(dāng)升溫，加快浸取速率，溫度不宜過高，防止氨氣大量揮發(fā)（一個點1分） 三角錐形
（3）鐵粉、
（4）
（5）
（6）
【解析】（1）被氧化為硫酸根，高錳酸根被還原為，結(jié)合酸性環(huán)境書寫。
（2）從反應(yīng)速率和的揮發(fā)性兩個角度回答。
（3）鐵粉、
（4）由圖可知，生成的三價鐵是以“”的形式存在，不能寫為，故離子方程式為。
（5）三價鐵與單質(zhì)鐵發(fā)生歸中反應(yīng)，三價鐵以形式存在，不能寫成。
（6）中釋放電子，依據(jù)電極反應(yīng)式書寫規(guī)則得出答案。
18．（每空2分，共12分）
（1）反應(yīng)放熱，體系溫度升高，速率加快
（2）
（3）
（4）品紅溶液褪色，紫色石蕊試液只變紅不褪色
（5）防止溶液倒吸，同時出去裝置中殘留的氣體（2分，一個點一分）
（6），醋酸銨電離出的銨根離子結(jié)合氫氧根，使氫氧化銅溶解平衡向溶解的方向移動
【解析】（1）從速率的影響因素“溫度、濃度、壓強、催化劑、固體接觸面積等”影響因素結(jié)合題目情境中“氣泡釋放速度逐漸加快”，判斷是溫度的影響，從而推知反應(yīng)放熱。
（2）“”離子濃度不變，說明離子沒有消耗，進而推出失去電子的數(shù)目等于氧氣得到電子的數(shù)目，得出，進行解答。
（3）銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故反應(yīng)方程式為：。
（4）溶于水形成亞硫酸，遇石蕊試液變藍，但不褪色，因為漂泊有選擇性，不漂白酸堿指示劑。
（5）防止溶液倒吸，同時出去裝置中殘留的氣體
（6）沉淀溶解，必然是向右移動，結(jié)合提供的離子，可以推出是結(jié)合平衡體系中的，使平衡右移。
選項
Ⅰ處試劑
Ⅱ處用品
Ⅱ處實驗現(xiàn)象
A
濕潤的藍色石蕊試紙
Ⅰ處產(chǎn)生白煙，Ⅱ處藍色石蕊試紙變紅
B
過氧化鈉粉末
Ⅰ處由綠色變黑色，Ⅱ處由淡黃色變白色
C
濕潤的淀粉試紙
Ⅰ處無明顯現(xiàn)象，Ⅱ處淀粉試紙變藍
D
氧化鐵和碳粉的混合物
氧化銅粉末
Ⅰ處由黑色變銀白色，Ⅱ處由黑色變紅色
選項
實驗
操作及結(jié)論
A
驗證配位鍵影響物質(zhì)的溶解性
向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水直至過量，沉淀會溶解，能驗證配位鍵影響物質(zhì)的溶解性
B
比較、和的氧化性
向酸性溶液中滴入溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生，則氧化性：
C
探究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
向和混合溶液中加入濃硫酸，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，則可說明+4價和價硫可歸中為0價
D
在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰呈黃色
溶中含元素
熔點
沸點
水溶性
極易水解生成白色沉淀，能溶于等有機溶劑
306
315
易水解生成紅褐色沉淀
難溶于水
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
B
D
C
A
D
C
A
D
B
B
A
A

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