1.下列設(shè)備工作時，將化學能主要轉(zhuǎn)化為電能的是
2.下列化學用語或圖示表達不正確的是
A．NaCl的電子式：B．基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：
C．乙醇的分子式：D．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型：
3.下列各組離子不能大量共存的原因與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4.下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．次氯酸鈉作紙張的漂白劑B．鐵粉作食品保鮮的吸氧劑
C．過氧化鈉作呼吸面具的供氧劑D．硫化鈉作工業(yè)廢水中、的沉淀劑
5.下列方程式與所給事實相符的是
A．用食醋處理水垢中的：
B．還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)有可燃性氣體產(chǎn)生：
C．向中加入，產(chǎn)生無色氣體：
D．向溶液中滴加過量NaOH溶液，產(chǎn)生無色氣體：
6.用表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2L 和的混合氣體中所含分子數(shù)約為
B．1L 0.1 溶液含的數(shù)目為0.1
C．14g乙烯和丙烯的混合氣體含有的極性共價鍵數(shù)為2
D．22.4L（標準狀況）與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2
7.在催化劑表面，丙烷催化氧化脫氫反應(yīng)歷程如下圖。下列說法不正確的是
A．①中，催化劑被氧化
B．②中，丙烷分子中的甲基先失去氫原子
C．總反應(yīng)為
D．總反應(yīng)的速率由③決定
8.離子化合物和與水的反應(yīng)分別為
①；②。
下列說法不正確的是
A．、中均含有非極性共價鍵
B．、中陰、陽離子個數(shù)比均為1：1
C．①、②兩個反應(yīng)中水均不作氧化劑或還原劑
D．相同物質(zhì)的量的和與足量的水反應(yīng)，所得氣體的物質(zhì)的量
9.甲烷燃料電池的工作原理如右圖，下列說法正確的是
A．a(chǎn)極為正極
B．從a極經(jīng)溶液流向b極
C．工作一段時間后，b極附近的pH會減小
D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為
10.某同學在培養(yǎng)皿上做如下實驗（如圖所示），a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
已知：
下列對“實驗現(xiàn)象”的“解釋或結(jié)論”描述，不正確的是
11.海水中含有等離子，pH約為8。有研究提出，用下圖所示方法能夠從海水中提取。下列正確的是
A．c室出口溶液顯酸性
B．相同時間內(nèi)，兩個陽離子膜中通過的數(shù)目相等
C．a(chǎn)室中發(fā)生的電極反應(yīng)：
D．b室中發(fā)生的化學反應(yīng)：
12.采用雙催化劑，可實現(xiàn)用消除酸性廢水中的、。中Fe的價態(tài)有＋2、＋3價，用Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是
A．用該法處理后水體的pH降低
B．過程③中被Fe（Ⅱ）還原為
C．過程④生成1ml ，轉(zhuǎn)移3ml電子
D．Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
13.從光盤中提取Ag（其他金屬忽略不計）的一種工藝流程如圖，下列說法不正確的是
已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解
A．“氧化”過程若在加強熱和強酸性條件下進行，可提高氧化速率
B．“氧化”過程還生成，則可能的化學反應(yīng)為
C．“操作Ⅰ”是過濾
D．“還原”過程中轉(zhuǎn)化為無害氣體，則理論上消耗1ml 可提取432g Ag
14.某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應(yīng)，實驗如下：
注：實驗中。
下列說法不正確的是
A．實驗①中發(fā)生了反應(yīng)
B．溶液完全褪色所需時間②＜①的主要原因：增大，的氧化性增強
C．對比實驗③④可得出，還原性：
D．在實驗④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色
15.（11分）
五水合硫代硫酸鈉（）俗稱“海波”，常用作棉織物漂白后的脫氧劑、定量分析中的還原劑。
資料：
①無色、易溶于水，難溶于乙醇；
②在酸性溶液中反應(yīng)有S和產(chǎn)生
（一）制備
工業(yè)上可用、和制備，其工藝流程示意圖如下：
（1）實驗室可用濃硫酸與Cu反應(yīng)制備氣體，該反應(yīng)的化學方程式是 。
（2）①配平Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式：
②當Ⅰ中溶液的pH約為7時應(yīng)停止通入，否則的產(chǎn)率下降，結(jié)合離子方程式說明其原因 。
Ⅱ.粗產(chǎn)品提純
（3）已知粗產(chǎn)品中可能會含有少量和，在水中的溶解度隨溫度的升高而顯著增大。
①檢驗粗產(chǎn)品中含有的方法是：取少量固體溶解，先加足量的 溶液，靜置、過濾，
，有白色沉淀生成。
②粗產(chǎn)品的提純過程Ⅲ中，操作a的步驟為：加熱溶解、趁熱過濾、 、過濾、 （填洗滌試劑名稱）洗滌、干燥。
Ⅱ.純度測定
（4）準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入一定量蒸餾水完全溶解后，加入適量甲醛溶液預處理（防止與反應(yīng)），以淀粉作指示劑，用c ml/L 的標準溶液滴定，發(fā)生如下反應(yīng)：，三次平行實驗，平均消耗v mL 溶液。
（已知：的摩爾質(zhì)量為248g/ml）
產(chǎn)品中的純度為 （寫出質(zhì)量分數(shù)的表達式即可）。
16.（12分）
肼（）有較強的還原性，與等可組成火箭推進劑。
（1）已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
火箭發(fā)射時與反應(yīng)生成和。該反應(yīng)的熱化學方程式是 。
（2）肼的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為Raschig法，兩步反應(yīng)分別在不同容器的水溶液環(huán)境中進行：
ⅰ.（快）
ⅱ.（慢）
已知電負性N＞Cl。下列說法不正確的是 （填序號）。
a．適當提高反應(yīng)ⅰ溫度，可顯著提高相同時間內(nèi)的產(chǎn)量
b．采用3.0MPa壓強可以增大的溶解度，提高反應(yīng)ⅱ中的利用率
c．反應(yīng)ⅰ中做還原劑
（3）采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸餾的方法將其從反應(yīng)混合液中分離出來。
①水合肼（，常溫為液態(tài)）中與間存在氫鍵，在下圖中用“…”表示出這種作用力。
②蒸餾過程中首先餾出的物質(zhì)是 （填序號）。
a．b．c．NaCl
（4）產(chǎn)品中肼含量的測定方法如下。
取0.50g產(chǎn)品加20mL水稀釋，滴入2滴淀粉溶液，用0.500 溶液滴定3次，平均每次消耗I?溶液20.00mL。
已知：
①樣品中肼（以計）的質(zhì)量分數(shù)為 。
②若滴定過程中操作過于緩慢，則測定結(jié)果 （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
（5）肼除做火箭推進劑外還可用于燃料電池中。某種堿性肼－空氣燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液）具有高效、無污染的特點，裝置如右圖所示。
①負極的電極反應(yīng)式是 。
②電池工作一段時間后正極區(qū)KOH溶液pH基本保持不變，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因 。
17.（11分）
工業(yè)廢氣中的硫化氫是一種無色有毒的氣體。根據(jù)硫化氫的性質(zhì)，可采取不同的處理方法。
（1）氧化法（克勞斯法），其原理是：
已知：
第②步反應(yīng)的熱化學方程式為 。
（2）熱分解法，其原理是：。不同溫度和壓強下，的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖。 （填“＞”或“＜”），原因是 。
（3）直接電解法，可回收S和。
資料：
ⅰ.溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖。
ⅱ.（黃色溶液）；與酸反應(yīng)生成S。
①直接電解酸性溶液（pH≈5），容易出現(xiàn)電解反應(yīng)不能持續(xù)進行的情況，結(jié)合電極反應(yīng)式分析其可能的原因 。
②工業(yè)上，常用燒堿吸收，將吸收后的溶液（pH＝13.2）先進行電解，再用電解后的黃色溶液吸收生成S。反應(yīng)生成S的離子方程式是 。
（4）間接電解法。先用溶液吸收含的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極進行電解。
①反應(yīng)池中發(fā)生的離子方程式是 。
②該裝置實驗有兩個顯著優(yōu)點：
a．的原子利用率100%；b． 。
18.（12分）
以黃銅礦（主要成分為）為原料，用溶液作浸取劑提取銅。
已知：
ⅰ.的結(jié)構(gòu)式為。
ⅱ.、均能導電。
（1）有強氧化性，用溶液作浸取劑浸出的原理示意圖如下。
①正極的電極反應(yīng)式為 。
②浸取初期，隨著浸泡時間延長，的浸出速率提高?？赡艿脑蚴? 。
（2）在足量溶液中添加少量溶液作為浸取劑與作用，一段時間結(jié)果如下：
①結(jié)合離子方程式解釋添加可以顯著提高Cu元素的浸出率的原因： 。
②進一步研究發(fā)現(xiàn)添加的少量可以多次循環(huán)使用，具有類似“催化劑”的作用。其中“再生”的離子方程式為： 。
（3）進一步從浸出液中提取銅并使再生的流程示意圖如下。
①在空氣中焙燒得到鐵紅，反應(yīng)的化學方程式為 。
②由濾液B電解（Pt作電極）生成的總反應(yīng)的離子方程式為 。
③從能源及物質(zhì)利用的角度，說明電解濾液B而不直接電解濾液A的優(yōu)點： 。
19.（12分）
化學小組探究Cu與溶液的反應(yīng)，實驗如下：
已知：經(jīng)檢驗白色沉淀為CuSCN
（1）實驗ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）實驗ⅱ中檢測到，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 。
（3）對實驗ⅱ中產(chǎn)生的原因作如下假設(shè)：
假設(shè)1：Cu與的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)
假設(shè)2：溶液中的被 氧化
假設(shè)3：在實驗ⅱ的條件下，被氧化
①將假設(shè)2補充完整
②可通過查找 數(shù)據(jù)，可定量判斷Cu與的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。
（4）設(shè)計實驗驗證假設(shè)。
①假設(shè)1不成立的實驗證據(jù)是 。
②實驗ⅲ的目的是 。
③溶液a是 。電極材料b、c分別是 、 。
④結(jié)合電極反應(yīng)，從化學平衡的角度解釋實驗ⅱ中產(chǎn)生的原因 。
高三化學第一學期10月階段性考試
2024.10
答案
15.（11分）
（1）
（2）①
②若過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會發(fā)生反應(yīng)：，導致產(chǎn)率下降
（3）①加入足量稀鹽酸，向濾液中加入少量溶液
②冷卻結(jié)晶，乙醇
（4）（可以不帶單位也可以化簡）
16.（12分）
（1）
（2）ac
（3）①②a
（4）①32%②偏小
（5）①
②正極反應(yīng)：，電路中每轉(zhuǎn)移4ml 時，正極區(qū)生成的4ml 全部遷移到負極區(qū)，與負極區(qū)消耗的的物質(zhì)的量相同
17.（11分）
（1）
（2）＜
同溫下，的平衡轉(zhuǎn)化率受壓強影響，因此為氣體。該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓強增大，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小。
（3）①陽極：，生成的S覆蓋在陽極上，阻止反應(yīng)持續(xù)進行。
②
（4）①
②溶液可以循環(huán)使用
18.（12分）
（1）①
②作催化劑對浸出速率的影響大于減小對浸出速率的影響。
（2）①反應(yīng)所生成的夾雜在硫?qū)又?，提高其導電性，使的浸出反?yīng)得以繼續(xù)進行。
②
（3）①
②
③直接電解濾液B可以避免電解時發(fā)生反應(yīng)消耗電能，得到更為純凈的，同時獲得鐵紅。
19.（12分）
（1）
（2）溶液局部變紅
（3）①②化學平衡常數(shù)
（4）①電流計指針不動
②驗證假設(shè)2是否成立
③0.1ml/L 石墨石墨
④，與結(jié)合生成CuSCN沉淀，導致降低，有利于電極反應(yīng)正向移動，得電子能力增強（大于），使得被氧化。
A．燃氣灶
B．鋅錳電池
C．風力發(fā)電
D．太陽能熱水器
選項
實驗現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
a處試紙變藍
氧化性：
B
b處試紙變紅
C
c處試紙褪色
與反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)
D
d處紅色褪去
和NaOH反應(yīng)使溶液呈中性
序號
試劑
實驗現(xiàn)象
①
2mL 溶液＋1mL 10氨水＋0.5mL蒸餾水
溶液完全褪色所需時間：③＜②＜①。
實驗均產(chǎn)生棕褐色固體（經(jīng)檢驗為），都伴有少量氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗為）。
②
2mL 溶液＋1mL 10氨水＋0.5mL 1稀硫酸
③
2mL 溶液＋1mL 10氨水＋0.5mL 1 溶液
④
2mL 溶液＋1mL 5 溶液＋0.5mL蒸餾水
無明顯變化
添加
未加Ag
Cu元素的浸出率
98.02%
30.90%
過程中產(chǎn)物形態(tài)
（致密硫膜難導電）
S（致密硫膜難導電）
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
實驗ⅰ
2mL 0.05 溶液
實驗ⅱ
取實驗ⅰ中的上層清液，向其中滴加0.1 KSCN溶液
溶液局部變紅，同時產(chǎn)生白色沉淀，振蕩試管，紅色消失。
序號
實驗ⅲ
實驗ⅳ
方案
現(xiàn)象
放置較長時間，溶液顏色不變紅
閉合開關(guān)K，電流計指針不動，向右側(cè)溶液中滴加0.1 KSCN，指針向右大幅度偏轉(zhuǎn)，溶液中有白色渾濁物產(chǎn)生。取出左側(cè)溶液，滴加0.1 KSCN，溶液變紅。
1
2
3
4
5
6
7
B
B
B
D
B
C
D
8
9
10
11
12
13
14
B
B
D
D
A
A
B

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