本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊，必修第二冊，選擇性必修1第一章、第二章。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.發(fā)展綠色甲醇產(chǎn)業(yè)有助于減少溫室氣體排放和空氣污染?！傲闾技状既剂稀比紵倪^程中焓變和熵變均正確的是
A.，B.，
C.，D.，
2.化學與生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是
A.鐵強化醬油可彌補人體缺鐵B溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)
C.包裝食品時常填充氮氣以防止食品腐敗D.包裝上有“OTC”標識的藥物為非處方藥
3.下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗的說法錯誤的是
A.可以用鐵棒代替玻璃攪拌器
B.用同一支溫度計測量溫度可減小實驗誤差
C.反應(yīng)物應(yīng)一次性加入，且不能有液體濺出
D.稀溶液中，與完全反應(yīng)放出的熱量等于
4.下列說法正確的是
A.、的反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行
B.對于能夠自發(fā)進行的吸熱反應(yīng)，其原因是體系有自發(fā)向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，從而增加活化分子百分數(shù)，增大反應(yīng)限度
D.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞
5.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是
6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.開啟啤酒后，瓶中馬上有泡沫產(chǎn)生
C.在食品包裝袋內(nèi)加入鐵粉包D.高壓有利于合成氨的反應(yīng)
7.一種具有抗菌作用的醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是
A.分子式是B.分子中含有5種官能團
C.可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.能與溶液反應(yīng)放出
8.某化學興趣小組以鎂與鹽酸的反應(yīng)為研究對象，設(shè)計了四組實驗探究反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度和催化劑三個因素對化學反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如表。下列說法錯誤的是
A.c1=1.0
B.實驗①和④可探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響
C.對比實驗①，實驗②升高反應(yīng)溫度，活化分子總數(shù)增大，化學反應(yīng)速率加快
D.實驗①和③可探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響
9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下，含有的分子數(shù)為
B.稀硝酸中分子數(shù)等于
C.與含的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的的分子數(shù)為
D.質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，H原子總數(shù)為
10.在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，平衡時，Y隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.，Y可表示B的物質(zhì)的量B.，Y可表示A的質(zhì)量分數(shù)
C.，Y可表示B的轉(zhuǎn)化率D.，Y可表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
11.一定條件下進行反應(yīng)：。下列說法正確的是
A.當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.恒溫恒容條件下反應(yīng)達到平衡時，通入，再次達到平衡時的質(zhì)量分數(shù)增大
C.恒容條件下反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，平衡正向移動
D.若改為恒溫下用注射器作為容器，壓縮注射器過程中可觀察到氣體顏色逐漸變淺
12.下列化學方程式或離子方程式或電極反應(yīng)式的書寫正確的是
A.少量通入溶液中：
B.將硝酸加入溶液中：
C.鋅-銅-稀硫酸電池的負極反應(yīng)式：
D.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式：
13.下列實驗方案的設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br>14.向VL恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。、的消耗速率（v）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A.該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)
B.反應(yīng)達到平衡后，降溫有利于提高的平衡產(chǎn)率
C.相同條件下，若初始投料改為和，則平衡時的轉(zhuǎn)化率變大
D.若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應(yīng)，達到平衡后壓縮容器的容積，重新建立新平衡，平衡常數(shù)K減小
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（14分）化學反應(yīng)過程中的熱量變化在生活、生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的應(yīng)用。
（1）已知幾種燃料的燃燒熱（）如表：
則己烷（1）裂解生成乙烯和氫氣的熱化學方程式為________________。
（2）用CO、H2合成甲醇和甲醚的過程中主要發(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
反應(yīng)③：
則________（用含m、n的代數(shù)式表示）。
（3）以甲烷為原料可制得氫氣：。有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如圖所示，則與反應(yīng)生成和的熱化學方程式為________。
（4）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層破壞的主要氣體。
已知：①
②
用（標準狀況）CO還原至（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________，放出的熱量為________（用含有a和b的代數(shù)式表示）kJ。
（5）合成氨反應(yīng)中一些化學鍵的鍵能如表所示：
由表中數(shù)據(jù)可知穩(wěn)定性：N2________（填“>”或“（2分）；（2分）
【解析】（2）依據(jù)蓋斯定律可知，故。
（4）由①×2+②可得CO還原NO2至N2反應(yīng)的化學方程式為，，，當有33.6L（標準狀況）CO發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，放出的熱量為。
16.（1）（2分）；球形干燥管（2分）
（2）N（1分）；平衡壓強，便于稀鹽酸順利滴下（2分）；除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)（2分）
（3）（2分）；③（2分）
（4）（2分）
【解析】（2）儀器M的支管的作用是平衡壓強，便于稀鹽酸順利滴下；裝置A的作用是除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)。
17.（1）+3（1分）
（2）（2分）；（2分）
（3）5.2（1分）；7.6（1分）
（4）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈（或其他合理答案，2分）
（5）與過量的生成而溶解（2分）
（6）（2分）；利用空氣中的氧氣將價C氧化為價（2分）
【解析】（2）中價的C元素被還原為價的，故反應(yīng)的化學方程式為。
（3）“調(diào)pH”將溶液中的雜質(zhì)離子和轉(zhuǎn)化為沉淀，即；同時不能沉淀，即。
（4）檢驗“濾餅1”洗滌干凈只需要檢驗最后一次洗滌液中不含硫酸根離子。
（6）在空氣中加熱，晶體被空氣中的氧氣氧化，得到，根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可寫出反應(yīng)的化學方程式：。
18.（1）慢反應(yīng)（1分）；（2分）
（2）（2分）；a（2分）；高溫（1分）
（3）0.1（2分）；（2分）；或（2分）
【解析】（1）依據(jù)化學反應(yīng)達到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，可知。
（3）依據(jù)，可知平衡時；設(shè)0~tmin內(nèi)I2(g)變化的壓強為x kPa，列三段式：
起始分壓/kPa：20
平衡分壓/kPa：0.1 2x
，解出，內(nèi)，，或。選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
可用鋁槽車運輸濃硫酸
鋁與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應(yīng)
B
可以用NaOH溶液和藍色石蕊試紙檢驗
C
Mg的金屬活動性強于Al
溶液形成的原電池裝置中Al為正極
D
葡萄酒中添加適量的
適量的可防止葡萄酒氧化變質(zhì)
實驗編號
Mg的質(zhì)量/g
HCl溶液（過量）
濃度/(ml·L-1)
溫度/℃
催化劑
產(chǎn)生等體積H2所需時間/s
①
1.0
1.0
20
無
120
②
1.0
c1
30
無
80
③
1.0
1.0
30
有
70
④
1.0
2.0
20
無
90
選項
實驗?zāi)康?br>實驗方案
A
驗證淀粉在酸的催化下水解的產(chǎn)物是否具有還原性
取少許淀粉水解液于試管中，加入新制，加熱
B
檢驗溶液與溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
用兩支試管分別取溶液、溶液（過量），充分反應(yīng)后，取出少許混合液于另一試管中，滴加KSCN溶液
C
鑒別乙烯和丙烯
將兩種氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中
D
制備金屬鈉
電解NaCl溶液
燃料
乙烯(g)
己烷
氫氣(g)
燃燒熱
化學鍵
鍵能/
化學鍵
鍵能/
946
H—O
462.8
N—H
390.8
H—H
436
金屬陽離子
開始沉淀pH
2.7
7.6
4.0
7.6
沉淀完全pH
3.7
9.6
5.2
9.2
快反應(yīng)
，
慢反應(yīng)

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