可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 V-51
一．選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）
A．廢舊鋼材焊接前，可用飽和溶液處理焊點的鐵銹
B．生活中常用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降
C．將草木灰與混合施用，可更好為植物全面提供N、K兩種營養(yǎng)元素
D．加熱純堿溶液可以增強(qiáng)其去油污的能力
2．下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）
①醋酸與水能以任意比互溶②常溫下0.1ml/L醋酸鈉溶液的
③醋酸溶液中存在醋酸分子④同溫下，0.1ml/L醋酸的pH比0.1ml/L鹽酸的pH大
⑤醋酸溶液能導(dǎo)電
A．①⑤B．②③④C．③④⑤D．①②
3．25℃時，將的溶液加水稀釋過程中，下列說法正確的是（ ）
A．能使的水解常數(shù)增大B．溶液中不變
C．能使溶液中增大D．此過程中，溶液中所有離子濃度均減小
4．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．工業(yè)合成氨選擇500℃
B．氧化成，需要使用催化劑
C．光照新制氯水時，溶液的顏色逐漸變淺
D．由和組成的平衡體系，加壓后顏色加深
5．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（ ）
A．由水電離產(chǎn)生的的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液中，、、、
D．含有的溶液：、、、
6．可逆反應(yīng)（a為正整數(shù)）。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．若，則A為非氣體
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．，
D．在等溫相同體積下，通入1ml 、2ml 與通入2ml ，4ml 達(dá)到平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)相等
7．下列實驗事實與解釋都正確的是（ ）
8．下列說法不正確的是（ ）
A．0.2ml/L的溶液中：
B．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至恰好呈中性，則混合液中
C．相同濃度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水電離出的：③＜②＜①
D．常溫下，等pH的、、三種溶液的濃度大小關(guān)系為
9．如圖為某實驗測得 溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)和的分解）的pH變化曲線。下列說法錯誤的是（ ）
A．由a到b，的電離程度增大
B．a(chǎn)、c兩點溶液的相等
C．b點溶液中，
D．c點時，
10．常溫下，下列敘述正確的是（ ）
A．的溶液中水電離的
B．將的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的
C．將的強(qiáng)堿溶液與的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是10：1
D．向的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，當(dāng)由水提供的時，溶液可能呈中性也可能呈堿性
11．常溫下，pH均為2、體積均為的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A．常溫下：
B．HC的電離度：a點＜b點
C．當(dāng)時，升高溫度，減小
D．三種溶液分別與Zn反應(yīng)產(chǎn)生相等質(zhì)量的時，消耗HA的體積最多
12．化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度。室溫下，向20.00mL 0.1000ml/L的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．該稀硫酸的濃度為0.1000ml/L
B．室溫下的電離常數(shù)約為
C．當(dāng)時，溶液中存在
D．水的電離程度大小關(guān)系：
13．某國際期刊刊登我國最新有關(guān)水系雙離子電池原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．放電時，電極a作電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)最終變?yōu)镃u
B．充電時，水系電池中，a電極附近的堿性增強(qiáng)
C．充電時，
D．當(dāng)1ml 完全放電時，則電池內(nèi)部有6ml 發(fā)生遷移
14．亞硝酰氯（NOC1）是有機(jī)合成的氯化劑，合成原理： 。在密閉反應(yīng)器中投入2ml NO和1ml 合成NOCl，在、溫度下，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A．時，
B．點a、b，c對應(yīng)的平衡常數(shù)：
C．p點時同時加壓和升溫，NO的平衡轉(zhuǎn)化率由p點向b點遷移
D．時，維持M點壓強(qiáng)不變，再向容器中充入NO和，使二者物質(zhì)的量均增大為M點的2倍，再次達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率不變
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）電解質(zhì)的水溶液跟日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)，請按要求填空。
（1）無法在水溶液中制備，原因是：______（用離子方程式解釋）。
（2）要除去溶液中少量的可以選擇的除雜試劑有：______。
A．NaOHB．C．D．
（3）從溶液中得到固體的操作是______。
（4）蒸干并灼燒溶液，得到的產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。
（5）В知25°C時，的；的：，；HCN的，回答下列問題：
①25℃時，向NaCN溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為______。
②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同時減小的是______（填標(biāo)號）。
A．加入固體B．加入固體
C．加入NaCN固體D．升高溫度
（6）常溫下，的NaOH溶液與的溶液按體積比為1：9混合，所得溶液的pH值為______。（近似認(rèn)為酸堿總體積就是混合液體積）
16．（14分）滴定是一種常見的化學(xué)分析方法，根據(jù)已有知識，回答下列問題：
（1）用NaOH溶液測定某食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度。
①滴定開始和結(jié)束時，讀數(shù)如下左圖所示，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______mL。
②量取待測液應(yīng)選用如圖中的______（填“甲”或“乙”），若將液體全部放出（初始液面和①題相同），體積______（填“＞”“＜”或“＝”）50mL。
③滴定時，若標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的濃度變大，滴定突躍范圍變______（填“寬”“窄”）。
（2）某興趣小組用滴定分析方法來測定的純度。
稱取ag樣品，先用硫酸溶解，配成100mL 溶液，取20mL溶液置于錐形瓶中，再加入 溶液（）。最后用 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的，平均消耗溶液的體積為，滴定終點時的現(xiàn)象為______。已知被還原為，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（化為最簡式），下列情況會導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是______（填標(biāo)號）。
A．溶液部分變質(zhì)（含）
B．滴定達(dá)終點時，仰視刻度線讀數(shù)
C．滴定終點時，滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成
D．溶液因露空放置太久而變質(zhì)
E．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
17．（14分）為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物、等，減少大氣污染。科學(xué)家不斷對相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研究嘗試。
（1）下列溶液中，能吸收的有______（填序號）。
a．飽和溶液b．酸性溶液c．溶液d．品紅溶液
（2）某工廠采用和的混合溶液A吸收廢氣中的并制備，過程如下：
①“吸收”過程中，溶液中發(fā)生的離子方程式是______。
②“制備”過程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
③檢驗產(chǎn)品中含有少量的方法如下：取少量產(chǎn)品加水溶解，（將實驗操作和現(xiàn)象補充完整）______。
④常溫下，實驗測得溶液中，則溶液的______。（已知的，）
（3）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理主要為：
①被NO氧化的和被氧化的的物質(zhì)的量之比為______。
②氨氮比會直接影響該方法的脫硝率，如圖為350℃時只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)時，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是______（請用化學(xué)方程式回答）。
18．（16分）隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。
Ⅰ．以和為原料合成尿素 。
（1）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是______（填序號）。
A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓
（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖甲所示：
第一步：
第二步：
圖甲
①圖中______kJ/ml。
②反應(yīng)的決速步是______反應(yīng)（填“第一步”或“第二步”）。
Ⅱ．以和催化重整制備合成氣：。
（3）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2ml的和，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。
圖乙
①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是______（填序號）。
A．容器中混合氣體的密度保持不變
B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．同時斷裂2ml 鍵和1ml 鍵
②由圖乙可知，壓強(qiáng)______（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；
③已知氣體分壓＝氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則X點對應(yīng)溫度下的______（用含的代數(shù)式表示）。
Ⅲ．電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯。
在強(qiáng)酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯（），其原理如圖丙所示：
圖丙
（4）陰極電極反應(yīng)式為______，該裝置中使用的是______（填“陰”或“陽”）離子交換膜。
重慶八中2024-2025學(xué)年度（上）高二年級第一次月考
化學(xué)試題參考答案
一、選擇題
二、填空題
15．（共14分）（1） （2）BD （3）在HC1氣流中加熱蒸干溶液 （4） （5） AC （6）10
16．（共14分）（1）①26.10 ②甲 ＞ ③寬
（2）滴入最后半滴溶液，錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
或 CD
17．（共14分）（1）bc （2）①；
②
③向其中加過量鹽酸，充分振蕩，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
④5 （3）①2：1 ②
18．（共16分）（1）B （2）72.5 第二步 （3）BCD ＜
（4） 陽
【部分題目詳解】
5．A．由水電離產(chǎn)生的的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在，故A錯誤；B．，則，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)液，該組離子也不與反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．、發(fā)生雙水解，不能大量共存，故C錯誤；D．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且與生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤。
6．A．由圖可知，且增大壓強(qiáng)，C的含量減小，則增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，A為非氣體時，或1，故A正確；B．由圖可知，升高溫度，C的含量小，則升高溫度平衡逆向移動，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．升高溫度、增大壓強(qiáng)，均可加快反應(yīng)速率，達(dá)到平衡時間短，則，，故C正確；D．在等溫相同體積下，通入2ml 、4ml 達(dá)到平衡相當(dāng)于對通入1ml 、2ml 平衡時加壓，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，加壓，平衡逆向移動B的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤；
7．A．溶液顯酸性，所以量取應(yīng)用酸式滴定管，故A正確；B．向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體，說明鹽酸的酸性強(qiáng)于，與還原性無關(guān)，故B錯誤；C．NaClO溶液具有漂白性，不能選pH試紙測定其pH，應(yīng)該用pH計測定溶液的pH值，故C錯誤；D．鹽酸可抑制水解，F(xiàn)e可防止亞鐵離子被氧化，則將溶于適量濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉，可配制溶液，故D錯誤。
8．A．溶液中的水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小：，A項正確；B．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的，，根據(jù)電荷守恒分析，；則混合液中，B項正確；C．向溶液中加入酸或堿會抑制水的電離，而弱酸酸根離子或弱堿陽離子會水解，促進(jìn)水的電離，弱堿的堿性越弱或弱酸的酸性越弱，對應(yīng)離子水解能力越強(qiáng)；這幾種溶液中抑制水電離，、促進(jìn)水電離，而堿性：，所以的水解能力更強(qiáng)，因此由水電離出的：③＜②＜①，C項正確；D．酸性大小為：，酸越弱酸根離子水解程度越大，常溫下，等pH的、、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為，D項錯誤。
9．A．的電離平衡是吸熱的，由a到b，升高溫度，的電離程度增大，A正確；B．隨著溫度升高，增大，a點溶液的pH與c點溶液的pH相同，即相同，由于c點溶液中的大，則a點溶液的比c點溶液的小，B錯誤；C．b點溶液中存在電荷守恒：，C正確；D．c點時溶液顯堿性，則的水解程度大于電離程度，即，，，D正確：
10．A．鹽類水解促進(jìn)水的電離，的溶液中水電離的，故A錯誤；B．將的鹽酸稀釋1000倍后，仍應(yīng)該為酸性，，故B錯誤；C．的強(qiáng)堿溶液中、的強(qiáng)酸中，兩種溶液混合，若所得混合液的，溶液呈中性，則堿中等于酸中，所以強(qiáng)堿、強(qiáng)酸體積之比等于其物質(zhì)的量濃度的反比，故C錯誤；D．中性溶液中水提供，醋酸鈉促進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，隨著NaOH溶液的加入，促進(jìn)作用和抑制作用相當(dāng)時水提供，所以由水提供時溶液可能呈中性，也可能呈堿性，故D正確。
11．A．由上述分析可知，酸性強(qiáng)弱為，故常溫下：，故A錯誤；B．HC是弱酸，加水稀釋電離平衡正向移動，電離程度增大，越稀電離度越大，稀釋時，a點稀釋倍數(shù)小b點稀釋倍數(shù)大，b點濃度更稀，可以判斷a點電離度＜b點，故B正確；C．HA強(qiáng)酸，HC是弱酸，當(dāng)時，升高溫度HA溶液中不變（忽略溶液體積變化），電離平衡正向移動溶液中增大，故減小，故C正確；D．由于酸性，當(dāng)pH相同時，HA的物質(zhì)的量濃度最小，與Zn反應(yīng)產(chǎn)生相等質(zhì)量的時，則消耗HA的體積最多，故D正確。
12．A．酸堿中和恰好完全時放出的熱量最大，溫度最高，由圖象可知，c點為恰好中和的點，，c處消耗硫酸20ml，所以，故，A錯誤；B．由圖象可知，當(dāng)時，常液為氨水，，因室溫下，得，室溫下的電離常數(shù)，B錯誤。C．根據(jù)電荷守恒，當(dāng)時，即，，故，溶液中硫酸銨完全電離，、大量存在，綜上所述，當(dāng)時，溶液中存在，C正確；D．c點為恰好中和的點，生成的硫酸銨最多，水解程度最大，對水的電離促進(jìn)程度最大，a點生成的硫酸銨比b點還少，故水的電離程度大小關(guān)系：，D錯誤；
13．由圖可知，放電時為原電池，a極上u、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，b極上、發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則a極為正極、b極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，充電時為電解池，原電池的正負(fù)極分別與電源的正負(fù)極相接，即a極為陽極、b極為陰極，陰陽極反應(yīng)與負(fù)正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。A．放電時為原電池，a極為正極、b極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)最終變?yōu)镃u，故A錯誤；B．充電時為電解池，a極為陽極、b極為陰極，陽極上失電子生成水，陽極附近的堿性減弱，故B錯誤；C．充電時為電解池，a極為陽極、b極為陰極，陰極反應(yīng)式為，故C錯誤；D．放電時為原電池，a極上發(fā)生反應(yīng)，則1ml 完全放電時，轉(zhuǎn)移電子6ml，有6ml 發(fā)生遷移，故D正確；
14．A．相同溫度時，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，時，由于d點壓強(qiáng)大于c點壓強(qiáng)，則d點反應(yīng)速率大于c點反應(yīng)速率，即，A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，由圖像可知，壓強(qiáng)相同時，時一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率大于時一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率，說明，由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，則，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由于c點的溫度高于a點和b點的溫度，則有，B正確；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率由p點向下方遷移，不會向b點遷移，C錯誤；D．時，維持M點壓強(qiáng)不變，再向容器中充入NO和，使二者物質(zhì)的量均增大為M點的2倍，平衡不發(fā)生移動，即再次達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率不變，D正確；答案選C。
15．（5）①根據(jù)電離常數(shù)數(shù)據(jù)可得酸性：；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量生成HCN和，反應(yīng)的離子方程式為；②A．加入固體，電離平衡逆向移動，增大的同時減小，故A符合；B．加入固體，電離平衡逆向移動，但是加入了，增大，故B不符合；C．加入NaCN固體，與反應(yīng)，使醋酸電離平衡正向移動，增大的同時減小，故C符合；D．升高溫度，電離平衡正向移動，和均增大，故D不符合；
（6）的NaOH溶液與的溶液按體積比為1：9混合，有剩余，，，；
16．（1）①滴定開始和結(jié)束時，讀數(shù)如圖所示，開始時溶液體積為0mL，滴定結(jié)束時溶液體積為26.10mL，則NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為26.10mL，故答案為：26.10；
②標(biāo)準(zhǔn)溶液呈酸性，酸性溶液應(yīng)該盛放在酸式滴定管中，所以選擇甲；若將液體全部放出（初始液面和①題相同），體積大于50mL，因為刻度50的下方還有溶液，故答案為：甲；＞；
③滴定時，若標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的濃度變大，滴定時，加入很少的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液的pH變化很大，所以滴定突躍范圍變寬，故答案為：寬
（2）到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后半滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，說明反應(yīng)達(dá)到終點；根據(jù)得失電子守恒可知，過量的為：，與溶液反應(yīng)的為：，則100Ml 溶液消耗的為：，
設(shè)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的值為或。
A．溶液部分變質(zhì)（含），消耗的溶液的體積偏大，與溶液反應(yīng)的偏少，產(chǎn)品純度偏小，A錯誤；
B．滴定達(dá)終點時，仰視刻度線讀數(shù)，導(dǎo)致溶液的體積偏大，與溶液反應(yīng)的偏少，產(chǎn)品純度偏小，B錯誤；
C．滴定終點時，滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，導(dǎo)致消耗的溶液的體積偏小，與溶液反應(yīng)的偏多，產(chǎn)品純度偏大，C正確；
D．溶液因露空放置太久而變質(zhì)，消耗的體積偏大，產(chǎn)品純度偏大，D正確；
E．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致消耗溶液的體積偏大，與溶液反應(yīng)的偏少，產(chǎn)品純度偏小，E錯誤；
17．（1）為酸性氧化物，能與堿性溶液和堿性氧化物反應(yīng)，氨水、溶液、生石灰均可吸收，同時具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑酸性溶液吸收：故答案為abcd；
（2）①吸收過程反應(yīng)的離子方程式為：；
②溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；③檢驗產(chǎn)品中含有少量，應(yīng)先加酸除去亞硫酸根的干擾，再用氯化鋇溶液檢驗，故方法為：取少量產(chǎn)品加水溶解，加過量鹽酸，充分振蕩，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
④，，，；
（3）①反應(yīng)，從方程可知，4ml 被氧化為，失去電子為12ml，得到12ml電子的是4ml NO和1ml ，其中4ml NO得電子8ml，1ml 得電子4ml，故其中被NO和氧化的的比例為2：1；
②當(dāng)?shù)葧r，過量的氮氣與氧氣的反應(yīng)生成NO，化學(xué)反應(yīng)為，所以煙氣中NO濃度增大，煙氣中NO含量增大。
18．（1）A．高溫低壓，平衡逆向移動，不能提高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；
B．低溫高壓，平衡正向移動，能提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C．高溫高壓平衡不能確定移動方向，故C錯誤；
D．低溫低壓不能確定移動方向，故D錯誤。
（2）①圖中為第二步反應(yīng)的反應(yīng)熱，故；
②反應(yīng)的決速步是第二步，第二步反應(yīng)的活化能大；
（3）①A．反應(yīng)中全為氣體物質(zhì)，容器中混合氣體的密度始終保持不變，故不能說明反應(yīng)到平衡，故A錯誤；
B．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不同，故容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，能說明反應(yīng)到平衡，故B正確；
C．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不同，故容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
D．同時斷裂2ml 鍵和1ml 鍵能說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；
②結(jié)合反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，據(jù)圖可知，壓強(qiáng)；
③X點對應(yīng)轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為，列出三段式：
平衡時總物質(zhì)的量為，則平衡時甲烷的平衡分壓為，二氧化碳的平衡分壓為，一氧化碳的平衡分壓為量，氫氣的平衡分壓為，同是X點對應(yīng)溫度下的。
（4）連接電源負(fù)極的一極為陰極，陰極電極反應(yīng)式為，因為陽極室中的氫離子需要進(jìn)入陰極室，故該裝置中使用的是陽離子交換膜。
選項
實驗事實
解釋
A
用標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液滴定濃度未知的溶液時，量取應(yīng)用酸式滴定管
溶液顯酸性
B
向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生自雞蛋氣味氣體
還原性：
C
室溫下，用pH試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和溶液的pH，NaClO溶液對應(yīng)的pH試紙藍(lán)色更深
酸性：
D
配制溶液時，先將固體溶于適量濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后再在試劑瓶中加入少量的鐵粉
加入的濃鹽酸的作用是防止被氧化變質(zhì)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
B
B
C
B
D
A
D
B
D
A
C
D
C

相關(guān)試卷

重慶市第八中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題：

這是一份重慶市第八中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題，共15頁。

重慶市第八中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題：

這是一份重慶市第八中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題，共8頁。

重慶市第八中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題：

這是一份重慶市第八中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題，共8頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

重慶市第八中學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

重慶市第八中學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題
重慶市第八中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含答案

重慶市第八中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含答案
重慶市第八中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（Word版附解析）

重慶市第八中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（Word版附解析）
2022-2023學(xué)年重慶市第八中學(xué)校高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（Word版）

2022-2023學(xué)年重慶市第八中學(xué)校高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（Word版）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部