山東省青島第十七中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題（解析版）

這是一份山東省青島第十七中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題（解析版），共15頁。試卷主要包含了 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具， 下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是， 下列說法不正確的是，5 ml中含有的原子數(shù)目為等內(nèi)容，歡迎下載使用。
化學(xué)試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ag108 Ba137
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求)
1. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語的表示中正確的是
A. 兩個氯原子：Cl2B. 氮元素：N2
C. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖D. 鈣離子：Ca2+
【答案】D
【解析】
A．Cl宏觀表示氯元素，微觀表示氯原子，兩個氯原子表示為：2Cl，A錯誤；
B．N宏觀表示氮元素，微觀表示氮原子，B錯誤；
C．鎂離子在鎂原子的基礎(chǔ)上失去兩個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，示意圖為：，C錯誤；
D．鈣離子帶有兩個單位正電荷，表示為Ca2+，D正確；
答案選D。
2. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A．NaHSO4不是酸，是酸式鹽，屬于鹽，A錯誤；
B．CaO是堿性氧化物，H2SO3是酸，KAl(SO4)2屬于鹽，氯水是混合物，B正確；
C．Na2O2不是堿性氧化物，液氯是單質(zhì)不是混合物，C錯誤；
D．膽礬是純凈物，不是混合物，D錯誤；
答案選B。
3. 下列說法不正確的是
A. 新制氯水保存在棕色試劑瓶并置于冷暗處
B. 容量瓶使用前必須進(jìn)行檢漏
C. 金屬鈉著火用泡沫滅火器滅火
D. 液氯在常溫下不與鐵反應(yīng)，因而可以儲存在鋼瓶中
【答案】C
【解析】
A．新制氯水中含有HClO，HClO在光照或者加熱條件下易分解，因此新制氯水保存在棕色試劑瓶并置于冷暗處，A正確；
B．容量瓶用于盛裝一定濃度的溶液，在使用前必須進(jìn)行檢漏，B正確；
C．金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉能與泡沫滅火器中的二氧化碳、水等反應(yīng)生成氧氣，因此鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；
D．液氯常溫條件下不與鐵反應(yīng)，因此可以將液氯儲存在鋼瓶中，D正確；
故答案選C。
4. 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中正確的是
A. 金屬鐵和銅在氯氣里劇烈燃燒，均得到高價態(tài)的金屬氯化物
B. 純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧
C. 氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉可用來殺菌消毒
D. 干燥的氯氣能使鮮花褪色是因為氯氣具有漂白性
【答案】A
【解析】
A．氯氣與變價金屬反應(yīng)，生成高價的金屬氯化物，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，銅在氯氣中燃燒生成CuCl2，故A正確；
B．H2能在Cl2中安靜地燃燒，生成氯化氫，氯化氫易吸收空氣中的水形成鹽酸小液滴，所以觀察到安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白霧，故B錯誤；
C．澄清石灰水中溶質(zhì)Ca(OH)2較少，應(yīng)用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，故C錯誤；
D．干燥的氯氣不具有漂白性，但是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，即氯氣能使鮮花褪色，故D錯誤；
故選：A。
5. 下列說法中正確的是
A. 摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B. 0.5 ml中含有的原子數(shù)目為
C. 1 ml的的質(zhì)量為98 g/mlD. 1 ml任何氣體都含有個分子
【答案】B
【解析】
A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，A錯誤；
B．1個H2O分子中有3個原子，0.5mlH2O中含有1.5ml的原子，即1.5NA個原子，B正確；
C．1 ml的的質(zhì)量為98 g，C錯誤；
D．1 ml任何氣體大約含有個分子，D錯誤；
答案選B。
6. 已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣含有的電子數(shù)為
B. 1 L 0.1 ml?L碳酸鈉溶液含有的數(shù)目
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L和的混合氣體中分子數(shù)為
D. 2.3 g金屬鈉由原子變?yōu)?.4 g氫化物時，失去的電子數(shù)為
【答案】B
【解析】
A．Ar是單原子分子，22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣為1ml，含有的電子數(shù)為，A正確；
B．1 L 0.1 ml·L碳酸鈉溶液Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1ml，數(shù)目0.2NA，B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L和的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1ml，分子數(shù)為，C正確；
D．Na生成氧化物，1個Na失去1個電子，2.3gNa為0.1ml，失去0.1ml電子，失去電子個數(shù)為0.1NA，D正確；
答案選B。
7. 一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球(如圖)，下列說法中正確的是
A. 氣球①中裝的是CH4
B. 氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等
C. 氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1
D. 氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1
【答案】D
【解析】
A．根據(jù)，，則氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，因此氣球①中裝的是SO2，故A錯誤；
B．根據(jù)，得到氣球①中分子數(shù)比氣球③中氣體分子數(shù)少，故B錯誤；
C．氣球①裝的是SO2，氣球④裝的是CH4，根據(jù)，，氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1∶4，故C錯誤；
D．氣球③裝的是O2，氣球④裝的是CH4，根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1，故D正確。
綜上所述，答案為D。
8. 實驗室配制一定物質(zhì)量濃度NaOH溶液時，下列做法正確的是
A. 容量瓶檢漏時，倒置一次即可
B. NaOH固體放在稱量紙上稱量
C. NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D. 定容時若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體
【答案】C
【解析】
A．容量瓶檢漏時，倒置一次后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后再倒立一次，兩次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A不正確；
B．NaOH固體易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，B不正確；
C．使用容量瓶配制NaOH溶液時，需使用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C正確；
D．定容時若加水超過刻度線，不能用膠頭滴管吸出多余液體，應(yīng)重新配制，D不正確；
答案選C。
9. 已知標(biāo)況下氯氣和氫氣的混合氣體共22．4L，經(jīng)過點燃充分反應(yīng)之后，將反應(yīng)后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完全后，共消耗氫氧化鈉1．5ml,求原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比
A. 2:1B. 1:1C. 1:2D. 3:1
【答案】D
【解析】
氫氣和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量是x ml，與氫氣反應(yīng)的氯氣是x ml，生成氯化氫是2x ml；過量的氯氣是1 ml?x ml?x ml，即和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氯氣是1ml?2xml，則根據(jù)反應(yīng)式H2+Cl2=2HCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，2x+2?4x=1.5，解得x=0.25ml，則氯氣是0.75 ml，所以混合氣體中氯氣和氫氣的體積比3∶1。
10. 取BaCl2和KCl的混合液1L分成兩等份，分別進(jìn)行了如下實驗：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。則原混合液中c(K+)為
A. 0.04ml/LB. 0.08ml/LC. 0.12ml/LD. 0.16ml/L
【答案】C
【解析】
每份溶液中，n(Ba2+)=n(BaSO4)==0.02ml，n(Cl-)=n(AgCl)==0.1ml。依據(jù)電荷守恒，每份溶液中，n(K+)= n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.1ml-2×0.02ml=0.06ml，c(K+)==0.12ml/L；
故選C。
11. 某化學(xué)實驗小組利用下圖所示裝置制備并進(jìn)行性質(zhì)驗證，下列說法中正確的是(提示：)
A. ①處小試管中溶液逐漸變成淺黃綠色說明能溶于水
B. ②處石蕊試液先變紅說明新制氯水具有酸性
C. ③處濕潤的紅色布條褪色說明具有漂白性
D. ④處出現(xiàn)棕黃色的煙說明生成CuCl
【答案】A
【解析】
A．①處溶液逐漸變成淺綠色說明能溶于水，A項正確；
B．濃鹽酸易揮發(fā)，②處石蕊試液變紅不能說明氯水具有酸性，B項錯誤；
C．干燥的不具有漂白性，C項錯誤；
D．④處出現(xiàn)棕黃色的煙說明生成CuCl2，D項錯誤；
答案選A。
12. 金屬鈷(C)的金屬活動性與鐵相近，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下，下列判斷合理的是
A. C能從溶液中置換出MgB. 能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液
C. 能與鹽酸反應(yīng)生成D. 可由C與溶液反應(yīng)制得
【答案】B
【解析】
A．由金屬鈷金屬活動性與鐵相近可知，鈷的金屬活動性弱于鎂，不能與氯化鎂溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成鎂，故A錯誤；
B．堿性氧化物氧化亞鈷能與鹽酸反應(yīng)生成粉紅色的氯化亞鈷和水，故B正確；
C．碳酸亞鈷與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鈷、二氧化碳和水，故C錯誤；
D．由金屬鈷的金屬活動性與鐵相近可知，鈷不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤；
故選B。
13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，7.8gNa2O2中含有0.2NA個Na+
B. 0.5ml/L的MgCl2溶液中含有NA個Cl-
C. 常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D. 常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)目為2NA
【答案】A
【解析】
A．7.8g Na2O2的物質(zhì)的量為1ml，一個Na2O2中含有2個Na+，則含有0.2NA個鈉離子，A正確；
B．未說明溶液體積，無法計算溶液中Cl-數(shù)目，B錯誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/ml，C錯誤；
D．O2和O3的混合物共64g，則氧原子的質(zhì)量為64g，所含氧原子數(shù)目為，D錯誤；
答案選A。
14. 我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可催化轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇。其反應(yīng)的微觀模擬示意圖如下(甲、乙、丙、丁分別代表圖中對應(yīng)的四種物質(zhì))，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)前后氫元素化合價沒有發(fā)生改變B. 該反應(yīng)前后納米纖維催化劑的質(zhì)量沒有變化
C. 甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物D. 參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1：22
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇的反應(yīng)為催化劑作用下二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，則甲為氫氣、乙為二氧化碳、丙為甲醇、丁為水。
A．由方程式可知，反應(yīng)中氫元素的化合價升高被氧化，故A錯誤；
B．納米纖維催化劑可以加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后的質(zhì)量沒有變化，故B正確；
C．甲醇分子由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成，屬于烴的衍生物，不屬于氧化物，故C錯誤；
D．由方程式可知，反應(yīng)中氫氣和二氧化碳的質(zhì)量比為3ml×2g/ml：1 ml×44g/ml=3：22，故D錯誤；
故選B。
15. 如上圖所示，向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊分別充入和的混合氣體（已知體積占整個容器體積的五分之一），將和的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲棧謴?fù)室溫后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)前，活塞左右兩邊氣體原子數(shù)之比為3∶8
B. 活塞移動情況說明燃燒放熱，且該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少
C. 反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，活塞左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等
D. 原來和的體積之比可能為7∶2或4∶5
【答案】D
【解析】
A．CO2體積占整個容器體積的，說明H2和O2的混合氣體占整個容器體積的，左室與右室分子數(shù)目之比為1：4，二氧化碳分子為三原子分子，而氫氣、氧氣為雙原子分子，故反應(yīng)前活塞左右兩邊氣體原子數(shù)之比為(1×3)：(4×2)=3：8，故A正確；
B．氫氣燃燒：2H2+O2=2H2O，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，開始活塞先左彈，右室氣體膨脹，說明H2、O2燃燒放熱，故B正確；
C．反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，活塞右滑并停留于容器的中央，左右兩邊氣體的體積相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，故C正確；
D．令CO2的物質(zhì)的量為1ml，則開始H2、O2的總物質(zhì)的量為4ml，反應(yīng)后右室剩余氣體為1ml,若剩余的氣體為氫氣，參加反應(yīng)氣體共4ml-1ml=3ml，由2H2+O2=2H2O可知，氧氣為3ml×=1ml，故氫氣為4ml-1ml=3ml，故H2、O2的體積比為3ml：1ml=3：1；若剩余的氣體為氧氣，由2H2+O2=2H2O可知，氫氣為3ml×=2ml，故氧氣為4ml-2ml=2ml，故H2、O2的體積比為2ml：2ml=1：1，故D錯誤；
故選： D。
二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。)
16. 如圖所示，若關(guān)閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是
A. 蒸餾水B. 濃硫酸C. 氫氧化鋇溶液D. 飽和氯化鉀溶液
【答案】BC
【解析】
Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使有色布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶中溶液將Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。濃硫酸具有吸水性，氫氧化鋇溶液能與Cl2發(fā)生反應(yīng)；
故選BC。
17. 為了食品安全，我國禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣()等食品添加劑，過氧化鈣是一種微溶于水的固體。下列對于過氧化鈣()的敘述錯誤的是
A. 可以用作魚池增氧劑
B. 是一種堿性氧化物
C. 和水反應(yīng)時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗2 ml 能生成22.4 L氣體
D. 和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
【答案】B
【解析】
A．CaO2可以與CO2或者H2O反應(yīng)生成O2，可以用作魚池增氧劑，故A正確；
B．是過氧化物，不是堿性氧化物，B錯誤；
C．根據(jù)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，每消耗2 ml 生成1mlO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L氣體，C正確；
D．和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D正確；
答案選B。
18. 某實驗小組通過下圖所示實驗，探究與水的反應(yīng)，下列說法中正確的是
A. ②中大量氣泡的主要成分是氫氣
B. ③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成
C. ④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的
D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度
【答案】BC
【解析】
A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；
D．生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯誤；
答案：BC。
19. 鈉及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用，如圖是鈉的“價—類”二維圖，下列說法正確的是
A. Na在空氣中燃燒生成Na2O
B. Na2O和Na2O2與H2O反應(yīng)生成物完全相同
C. NaOH固體在空氣中易變質(zhì)，需密封保存
D. 相同條件下，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積不同
【答案】C
【解析】
A．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故A項錯誤；
B．Na2O與H2O反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，故B項錯誤；
C．NaOH易潮解并與空氣中的CO2反應(yīng)，需要密封保存，故C項正確；
D．相同條件下，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的體積相同，故D項錯誤；
故本題選C。
20. 礦物質(zhì)水是指在純凈水的基礎(chǔ)上添加了礦物質(zhì)類食品添加劑而制成的。下圖是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽，則對該飲用水的有關(guān)描述錯誤的是
A. 利用溶液可以檢驗該礦物質(zhì)水中是否含有
B. 該飲用水中除上述四種離子外，無其他任何離子
C. 該礦物質(zhì)水中的物質(zhì)的量濃度最大約為ml?L
D. 礦物質(zhì)水中和濃度越高，對人體健康越有利
【答案】BD
【解析】
A．鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，可用溶液檢驗是否含有，故A正確；
B．任何溶液均存在H+、OH-，故B錯誤；
C．該礦物質(zhì)水中的物質(zhì)的量濃度約為=1.0×10-3ml/L，故C正確；
D．礦物質(zhì)水中和濃度過高，對人體健康不利，D錯誤；
答案選BD。
三、解答題
21. 物質(zhì)的量相關(guān)計算，已知是阿伏加德羅常數(shù)的值。
（1）3.6 g 的物質(zhì)的量是___________ml，含有___________個質(zhì)子。
（2）0.5 ml ，中含___________ml，___________個。
（3）某金屬氯化物 40.5 g，含有0.6 ml ，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為___________。
（4）11.2 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)中所含氫原子的數(shù)目為___________。
（5）4 g 與22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)相比，所含分子數(shù)目較多的是___________。
【答案】（1） ①. 0.2 ②. 2NA
（2） ①. 1 ②. 0.5NA
（3）135g/ml
（4）NA（5）4gH2
【解析】
【小問1】
3.6gH2O的物質(zhì)的量為3.6g÷18g/ml=0.2ml，1個水分子中含有10個質(zhì)子，因此0.2ml水分子含有2ml質(zhì)子。
【小問2】
0.5ml碳酸鈉中含有1mlNa+，含有0.5NA個碳酸根離子。
小問3】
該金屬氯化物化學(xué)式為MCl2，含有0.6ml氯離子，則其物質(zhì)的量為0.3ml，摩爾質(zhì)量為40.5g÷0.3ml=135g/ml。
【小問4】
標(biāo)況下11.2L氫氣物質(zhì)的量為0.5ml，含有氫原子的數(shù)目為NA個。
【小問5】
4gH2物質(zhì)的量為2ml，標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1ml，則所含分子數(shù)目較多的是4gH2。
22. 84消毒液(有效成分：NaClO)適用于家庭、賓館和醫(yī)院等公共場所的消毒。現(xiàn)實驗室需配制480 mL 2.0 ml?LNaClO溶液。
（1）用NaClO固體配制。
①需要用托盤天平稱量___________g NaClO固體。
②在配制過程中，用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要___________。
（2）下列操作可能使配制溶液的濃度偏低的是___________。
A. 稱量時藥品放在右盤
B. 定容時俯視刻度線
C. 移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
D. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施
（3）若發(fā)現(xiàn)所配制NaClO溶液含有NaCl雜質(zhì)(不含其他雜質(zhì))，經(jīng)分析有關(guān)離子的濃度如圖所示。
①所配制的溶液中___________ml?L。
②從所配制的溶液中取出50 mL，加水稀釋到100 mL，則稀釋后的溶液中___________ml?L。
（4）NaClO與水和空氣中反應(yīng)生成次氯酸，從而發(fā)揮消毒作用。在光照條件下次氯酸會分解，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。NaClO通常是將通入NaOH溶液中制得，請寫出和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
【答案】（1） ①. 74.5 ②. 500ml的容量瓶、玻璃棒（2）AC
（3） ①. 1.8 ②. 0.1
（4） ①. 2HClO2HCl+O2↑ ②. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
【分析】沒有480mL容量瓶，應(yīng)配置500ml2.0ml·L-1NaClO溶液，需要m(NaClO)=0.5L×2.0ml·L-1×74.5g/ml=74.5g；配制過程中，用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒；光照條件下次氯酸分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑。
【小問1】
①沒有480mL容量瓶，應(yīng)配置溶液，需要m(NaClO)=0.5L×2.0ml·L-1×74.5g/ml=74.5g，故答案為：74.5；
②配制過程中，用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；
【小問2】
A．稱量時藥品放在右盤，藥品質(zhì)量減小，使配制溶液的濃度偏低，選項A符合；
B．定容時俯視刻度線，溶液體積變小，使配制溶液的濃度偏高，選項B不符合；
C．移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，使配制溶液的濃度偏低，選項C符合；
D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施，無影響，選項D不符合；
故答案為：AC；
【小問3】
①由圖知：c(Cl-)=0.2ml/L，則c(NaCl)=0.2ml/L，又c(Na+)=0.2ml/L，所以c(NaClO)=2ml/L-0.2ml/L=1.8ml/L，故答案為：1.8；
②50mL所配制的溶液c(Cl-)=0.2ml/L，加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中c(Cl-)=0.1ml/L，故答案為：0.1；
小問4】
光照條件下次氯酸分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；
和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
23. Ⅰ．2022年11月29日，“神舟十五號”載人飛船成功發(fā)射。為使宇航員在飛船中能有一個穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般會在飛船內(nèi)安裝盛有顆粒的裝置。
（1）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。此外，放置在空氣中還會與發(fā)生反應(yīng)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
Ⅱ．某化學(xué)課外興趣小組為探究與的反應(yīng)情況，設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。
（2）請完成該實驗的有關(guān)操作步驟。
①檢查裝置氣密性；
②打開a、b，產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；
③___________，
④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；
⑤反應(yīng)完全后，___________；
⑥拆卸裝置。
（3）該裝置中，堿石灰的作用是___________。
（4）實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④熔化，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)無水硫酸銅沒有變成藍(lán)色。步驟②④現(xiàn)象的差異說明___________，則與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2） ①. 在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度 ②. 先撤離酒精燈，待試管冷卻后關(guān)閉b
（3）除去H2中的HCl和水蒸氣
（4） ①. Na2O2與H2常溫下不反應(yīng) ②. Na2O2+H2O=2NaOH
【解析】
【分析】檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性后，讓鋅和稀鹽酸在啟普發(fā)生器中反應(yīng)生成氫氣（其中混有HCl和水蒸氣），通過堿石灰的除去H2中的HCl和水蒸氣，得到純凈的氫氣與過氧化鈉在加熱的條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉，據(jù)此解答。
【小問1】
Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小問2】
步驟②用來探究H2與Na2O2常溫下能否發(fā)生反應(yīng)，同時可將裝置中的空氣排出；步驟④加熱過氧化鈉，用來探究H2與Na2O2加熱時的反應(yīng)；由于要加熱，而H2不純時會發(fā)生爆炸，所以加熱過氧化鈉之前要檢驗H2的純度，則步驟③為在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度；實驗結(jié)束時，為了防止外界空氣從干燥管進(jìn)入試管中使H2不純發(fā)生爆炸，步驟⑤應(yīng)先撤離酒精燈，待試管冷卻后關(guān)閉b(即待試管冷卻后停止通入H2)。
【小問3】
用鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制得的H2中混有HCl和水蒸氣，HCl和水蒸氣都能與Na2O2反應(yīng)，干擾探究Na2O2與H2的反應(yīng)，堿石灰的作用是除去H2中的HCl和水蒸氣。
【小問4】
步驟②中無明顯變化，說明Na2O2與H2常溫下不反應(yīng)；步驟④Na2O2熔化，黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)無水硫酸銅未變成藍(lán)色，說明反應(yīng)沒有生成H2O，可知Na2O2與H2加熱時反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H2O=2NaOH。選項
堿性氧化物
酸
鹽
混合物
A
堿石灰
B
CaO
氯水
C
液氨
D
膽礬
物質(zhì)
在水中的溶解性等
難溶，灰綠色固體
難溶，粉紅色固體
易溶，溶液呈粉紅色
難溶，粉紅色固體
鉀離子()20~27.3 mg·L氯離子()30~34.2 mg·L
鎂離子()20.2~24.9 mg·L硫酸根離子()24~27.5 mg·L