化學(xué)試卷
班級______姓名______
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名及考號填寫在答題卡上．
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 K 39 Cr 52 Fe 56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A．人體易吸收，補鐵時應(yīng)適當(dāng)補充維生素C，利用了維生素C的還原性
B．亞硝酸鈉能使肉制品長時間保持鮮紅色，且具有防腐作用，所以食品中可以大量添加亞硝酸鈉
C．合成纖維（如腈綸等）部分取代了棉、麻等天然纖維，單體丙烯腈發(fā)生縮聚反應(yīng)得到腈綸
D．廚衛(wèi)管道常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣造成堵塞，可用固體管道疏通劑（主要成分為NaOH和）疏通
2．下列化學(xué)用語或表述正確的是（ ）
A．基態(tài)溴原子的簡化電子排布式為
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為
C．基態(tài)鈹原子最高能級的電子云輪廓圖為
D．是由極性鍵組成的極性分子
3．莜麥?zhǔn)菑埣铱趬紊系闹饕Z食作物，莜面的營養(yǎng)成分是其他面粉營養(yǎng)成分的7倍以上．下列關(guān)于蛋白質(zhì)、油脂、淀粉說法正確的是（ ）
A．蛋白質(zhì)、油脂、淀粉均屬于天然有機高分子
B．裘、帛、絲、麻的主要成分均為蛋白質(zhì)
C．釀酒工藝中，淀粉在淀粉酶作用下直接水解為乙醇
D．可用含酚酞的氫氧化鈉溶液鑒別植物油和礦物油
4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）
A．二氧化硅熔點高，可用來制作熔爐
B．濃硫酸易吸水，可用來干燥
C．二氧化氯具有強氧化性，可用于自來水消毒
D．氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作燈泡的保護(hù)氣
5．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的轉(zhuǎn)化為，該過程的總反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．溶液中含的數(shù)目小于
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵的數(shù)目為
C．每生成1mlNaCl轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．18g冰中所含氫鍵數(shù)目為
6．具有美白功效的某化妝品的主要成分的合成方法如圖所示，下列分析正確的是（ ）
A．1mlX與足量溴水反應(yīng)消耗B．該反應(yīng)為加成反應(yīng)
C．X與Y的核磁共振氫譜中峰數(shù)目相同D．分子中共平面的碳原子數(shù)最多為14
7．為前20號元素，原子序數(shù)依次增大．實驗室制備的反應(yīng)為遇濃鹽酸會產(chǎn)生白煙．下列說法錯誤的是（ ）
A．原子半徑：B．第一電離能：
C．簡單氫化物的沸點：D．電負(fù)性：
8．從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．下列實例與解釋不符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．海水曬鹽后所得“鹵水”可提取鎂和溴，具體流程如圖所示．已知的沸點為，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)：．下列說法錯誤的是（ ）
A．反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
B．反應(yīng)②、③中溶液、溶液可分別用代替
C．試劑a可以是鹽酸或稀硫酸
D．與混合加熱，可制得無水
10．利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕，下列說法正確的是（ ）
A．若M為碳棒，開關(guān)K置于C處，鐵腐蝕速率最快
B．若M為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處，均能減慢鐵的腐蝕
C．若M為鋅棒，開關(guān)K置于A處，向Fe電極附近滴加KSCN溶液，觀察到溶液變紅
D．若為碳棒，開關(guān)置于處，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為
氫能是人類未來的理想能源之一，氫能利用存在兩大難題：制取和儲存．儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料．新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)將為氫氣作為能源的實際應(yīng)用起到重要的推動作用．完成題．
11．甲酸甲酯作為潛在的儲氫材料受到關(guān)注，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用Ru配合物作催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過程如下圖所示．
下列說法錯誤的是（ ）
A．物質(zhì)Ⅰ為反應(yīng)的催化劑
B．反應(yīng)過程中Ru的配位數(shù)和化合價不發(fā)生變化
C．將替換為，反應(yīng)可得HD
D．升高溫度，甲酸甲酯釋氫速率會進(jìn)一步加快
12．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體儲氫時，分子在晶胞的體心和棱心位置．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）
A．該材料的化學(xué)式為
B．Fe和Mg的最短距離為
C．完全儲氫后，距離Fe原子最近的分子個數(shù)是6
D．完全儲氫后，該物質(zhì)的密度為
13．下列實驗操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．室溫下，體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1，、的飽和溶液中與pH變化的關(guān)系如圖2，下列說法錯誤的是（ ）
圖1 圖2
A．室溫下，的電離常數(shù)
B．時，
C．由圖2，時，無沉淀生成
D．由圖1和圖2，時，存在反應(yīng)
二、非選擇題：本題共4小題，共58分．
15．（14分）工業(yè)上利用鐵鉻礦制取的工藝流程如下圖所示，鐵鉻礦的主要成分為，還含有少量．
已知：①“氧化浸出”工序中，礦石中難溶的生成可溶于水的，鐵以最高價氧化物的形式存在；②最高價鉻酸根離子在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在．
回答下列問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的______區(qū)；基態(tài)鉻原子電子的空間運動狀態(tài)有______種．
（2）“氧化浸出”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）“濾渣”的主要成分是______．
（4）“沉鋁”工序中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；該工序中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀時的pH為______．{通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度小于時就認(rèn)為沉淀完全；已知： }
（5）具有強氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率（）隨溫度的變化情況如圖所示，圖中點所示固體的化學(xué)式是______．
16．（15分）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀是一種亮綠色的晶體，易溶于水，難溶于乙醇，對光敏感，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一種有機反應(yīng)良好的催化劑．
Ⅰ．制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體：
①沉淀
將溶于20mL水中，加入5滴溶液酸化，加熱使其溶解．不斷攪拌下加入25mL飽和溶液，觀察到有黃色固體生成，加熱至沸，靜置后過濾．
②氧化配位
向沉淀中加入10mL飽和溶液（過量），加熱至40℃，向其中慢慢滴加足量的溶液，不斷攪拌，始終保持反應(yīng)溫度為40℃，觀察到有紅褐色沉淀生成．
③酸溶配位
待溶液加完后，再加入適量溶液，沉淀溶解，變?yōu)榱辆G色透明溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻至室溫，加入乙醇和幾粒硝酸鉀，放置在暗處1～2小時，即有晶體析出，減壓過濾并用少量乙醇洗深，即得三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體．
沉淀反應(yīng)：
氧化配位：（未配平，反應(yīng)物、產(chǎn)物未補充完整）
酸溶配位：
（1）儀器B的名稱為______．
（2）溶于水的過程，加入溶液的作用是______．
（3）加入溶液反應(yīng)的過程需保持溫度在，可能的原因是______．
（4）寫出氧化配位過程的化學(xué)方程式：______．
（5）的結(jié)構(gòu)如圖所示，的配位數(shù)為______，配合物中存在的化學(xué)鍵有______（填標(biāo)號）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．氫鍵 E．配位鍵
Ⅱ．測定三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體的純度：小組同學(xué)準(zhǔn)確稱量了mg樣品溶于水配制成100mL溶液，取25mL該溶液于錐形瓶中，加入少量稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，進(jìn)行了三次平行實驗，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（6）該滴定實驗達(dá)到終點的現(xiàn)象為____________；樣品中三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體的純度為______（用含c、V、m的代數(shù)式表示）．
17．（15分）合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨的反應(yīng)和氨的用途具有重要意義．
工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為．
相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
（1）反應(yīng) ______．
（2）該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的條件為______（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）．
（3）合成氨反應(yīng)過程片段的作用機理，可以用如下模擬示意圖表示．
寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的正確排序：______（用字母標(biāo)號表示）．
（4）在不同壓強下，以兩種不同組成進(jìn)料合成氨，反應(yīng)達(dá)平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的計算結(jié)果如圖1、圖2所示．其中一種進(jìn)料組成為，另一種為．（物質(zhì)i的體積分?jǐn)?shù)）
圖1 圖2
①圖1中壓強由小到大的順序為______．
②進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖是______（填“圖1”或“圖2”）．
③圖1中，當(dāng)時，氮氣的轉(zhuǎn)化率______．該溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)______（化為最簡式）．
（5）電化學(xué)鋰介導(dǎo)的氮還原反應(yīng)（Li-NRR）使生產(chǎn)技術(shù)更簡單、規(guī)模更靈活，其原理如圖3所示．
圖3
寫出電極B上的電極反應(yīng)式：____________．
18．（14分）丙炔氟草胺（I）是一種高效、低毒、對環(huán)境污染小的除草劑，其合成路線如下（部分試劑和條件省略）．
（1）F的化學(xué)名稱為______，I中含氧官能團(tuán)的名稱為____________．
（2）B→C的反應(yīng)類型為____________．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為____________．
（4）E→G的反應(yīng)中NaOH的作用為______．
（5）H→I的化學(xué)方程式為____________．
（6）Z為芳香族化合物，分子式為，與A具有相同的官能團(tuán)，且苯環(huán)上有3個取代基，則Z的同分異構(gòu)體共有______種（不考慮立體異構(gòu)）．
滄州市普通高中2025屆高三復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測
化學(xué)參考答案
命卷意圖
一、命題指導(dǎo)思想
新高考知識覆蓋面廣，涵蓋了化學(xué)基本概念、有機化學(xué)、元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實驗等多方面的知識；既考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度，又強調(diào)知識的綜合運用，要求學(xué)生在復(fù)雜情境中靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決問題．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，本套試卷考查了實驗原理、實驗操作、實驗設(shè)計、實驗數(shù)據(jù)分析等內(nèi)容，旨在培養(yǎng)學(xué)生實踐能力和科學(xué)探究精神．
二、試題創(chuàng)作
1．體現(xiàn)地方特色
為了提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，感受化學(xué)知識的應(yīng)用價值，第3題以張家口特產(chǎn)莜麥創(chuàng)設(shè)情境，考查蛋白質(zhì)、油脂等營養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)．
2．體現(xiàn)學(xué)科應(yīng)用
第3題、第9題是反映生產(chǎn)生活的情境題，培養(yǎng)實踐應(yīng)用能力，將化學(xué)知識與實際生活相結(jié)合，提高學(xué)生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力．第5題、第11題以科研成果為背景，使學(xué)生感受到化學(xué)的魅力和實用性，從而積極主動地投入學(xué)習(xí)，還可以激發(fā)學(xué)生對科研的興趣和熱情．
3．突出教考銜接和回歸教材
第1題（D）、第2題（D）、第8題、第13題（B）（C）均考查教材中涉及的內(nèi)容，旨在確保學(xué)生系統(tǒng)、全面地掌握高中化學(xué)知識、構(gòu)建扎實的知識框架．同時，回歸教材能促使學(xué)生主動閱讀、思考和總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和解決問題的能力．
4．注重實驗教學(xué)
第9題、第13題、第16題考查基礎(chǔ)實驗，檢驗學(xué)生對實驗原理和操作的理解掌握程度．培養(yǎng)學(xué)生數(shù)據(jù)處理和結(jié)果分析能力，提升學(xué)生的實驗設(shè)計和創(chuàng)新思維能力．同時結(jié)合2024年高考河北卷，實驗大題考查應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，第9題設(shè)計實驗制備高純度的溴，教材來源就是海水提溴，實驗與應(yīng)用結(jié)合，進(jìn)一步提高學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．
1．A 解析：易被氧化為，維生素C具有抗氧化的作用，利用了維生素C的還原性，A項正確；亞硝酸鈉具有一定毒性，可與食物作用生成致癌物質(zhì)，所以食品中亞硝酸鈉應(yīng)嚴(yán)格按照《食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)—食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)》添加，B項錯誤；丙烯腈中含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯腈，即腈綸，C項錯誤；固體管道疏通劑的主要成分是鋁粉和氫氧化鈉，鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，增大了管道內(nèi)壓強，同時氫氧化鈉具有一定的腐蝕性，從而疏通管道，D項錯誤．
2．D 解析：基態(tài)溴原子的簡化電子排布式為，A項錯誤；次氯酸的結(jié)構(gòu)式為，B項錯誤；基態(tài)鈹原子的電子排布式為，最高能級為2s能級，電子云輪廓圖為球形，C項錯誤；是由極性鍵組成的極性分子，D項正確．
3．D 解析：油脂不屬于有機高分子，A項錯誤；裘、帛、絲的主要成分為蛋白質(zhì)，麻的主要成分為纖維素，B項錯誤；釀酒工藝中，淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解為乙醇和二氧化碳，C項錯誤；植物油在堿性條件下水解為高級脂肪酸鹽和甘油，溶液堿性變?nèi)?，紅色變淺，但礦物油遇含酚酞的NaOH溶液，無明顯變化，D項正確．
4．B 解析：二氧化硅是共價晶體，熔點較高，所以常用于制作熔爐，A項正確；濃硫酸具有強氧化性，不能用來干燥HI，B項錯誤；二氧化氯具有強氧化性，能殺菌消毒，可用于自來水消毒，C項正確；氮氣分子中含有氮氮三鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以常用作燈泡的保護(hù)氣，D項正確．
5．B 解析：缺少溶液的體積，無法計算的數(shù)目，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1ml，而1個氮氣分子中含2個鍵，則1ml氮氣中含鍵數(shù)目為，B項正確；每生成1mlNaCl轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C項錯誤；18g冰中所含氫鍵數(shù)目為，D項錯誤．
6．B 解析：1mlX與足量溴水反應(yīng)消耗，苯環(huán)不與溴水反應(yīng)，A項錯誤；X與Y生成Z的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B項正確；X分子中存在5種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，Y分子中存在4種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，X與Y的核磁共振氫譜中峰數(shù)目不相同，C項錯誤；Z分子中連接2個苯環(huán)和1個甲基的碳原子為雜化飽和碳原子，說明存在四面體空間結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共平面，共平面的碳原子數(shù)最多為13，D項錯誤．
7．B 解析：遇濃鹽酸會產(chǎn)生白煙，實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為，則可推出分別為．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：，A項正確；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，B項錯誤；簡單氫化物的沸點：，C項正確；電負(fù)性：，D項正確．
8．C 解析：鉀和鈉產(chǎn)生焰色，是由于處于較高激發(fā)態(tài)的電子躍遷到較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)，并以光的形式釋放能量，A項正確；存在穩(wěn)定的，不存在，這是由于共價鍵具有飽和性，B項正確；比穩(wěn)定，是由于的鍵能大于的鍵能，C項錯誤；冠醚可以識別堿金屬離子，這是由于超分子具有“分子識別”特性，D項正確．
9．C 解析：反應(yīng)③的離子方程式為，氧化劑為，還原劑為，二者的物質(zhì)的量之比為，A項正確；反應(yīng)②中與發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)③中氧化得到，B項正確；試劑a用于將溶解，經(jīng)一系列操作后得到，試劑a可以為鹽酸，但不能為稀硫酸，C項錯誤；與反應(yīng)生成酸霧，抑制水解，可制得無水，D項正確．
10．D 解析：若為碳棒，開關(guān)置于處，鐵腐蝕速率最快，A項錯誤；若為鋅棒，開關(guān)置于或者處可以減慢鐵的腐蝕，B項錯誤；M為鋅棒，將開關(guān)K置于A處，F(xiàn)e被保護(hù)，向Fe電極附近滴加KSCN溶液，不會觀察到溶液變紅，C項錯誤；若為碳棒，開關(guān)置于處時碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為，D項正確．
11．D 解析：物質(zhì)Ⅰ先反應(yīng)后生成，為催化劑，A項正確；反應(yīng)過程中與Ru直接相連的原子不變，故Ru的配位數(shù)和化合價不發(fā)生變化，B項正確；由反應(yīng)過程圖示ⅠⅡ可知，將替換為，反應(yīng)可得HD，C項正確；催化劑存在最佳催化溫度，升高溫度可能導(dǎo)致催化劑失活，D項錯誤．
12．D 解析：根據(jù)均推法進(jìn)行計算可知，該材料的化學(xué)式為，A項正確；Fe和Mg的最短距離為體對角線長度的，為，B項正確；完全儲氫后，距離Fe原子最近的分子個數(shù)是6，C項正確；完全儲氫后，該材料的化學(xué)式為，該物質(zhì)的密度為，D項錯誤．
13．A 解析：醛基也可使溴水褪色，A項錯誤；燒瓶中的不純，混有空氣，不能使水充滿燒瓶，B項正確；（藍(lán)色）（黃色），加熱，溶液變黃，說明平衡正向移動，該反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，C項正確；向醋酸中滴加溶液，觀察到有氣泡冒出，酸性：，則結(jié)合能力：，D項正確．
14．C 解析：由圖1可知，時，代入平衡常數(shù)表達(dá)式，可知碳酸的，同理時，可推出，A項正確；時，，因，可得，B項正確；由圖2可知，時，該點位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的上方，濃度積和，會生成沉淀和沉淀，C項錯誤；時溶液中主要含碳微粒是時，該點位于曲線Ⅱ的上方，曲線Ⅰ的下方，所以會和反應(yīng)生成沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為，D項正確．
15．答案：（14分）
（1）d 15
（2）
（3）
（4） 8.37
（5）
解析：在堿性條件下與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到在強堿性條件下溶解得到，礦石中的在“氧化浸出”工序中不反應(yīng)，綜合分析“濾渣”的成分為．向濾液中通入過量，與反應(yīng)生成和，結(jié)合流程分析，“化合物X”為，此時以沉淀形式析出．在“混合轉(zhuǎn)化”工序中轉(zhuǎn)化為．
（1）鐵元素位于元素周期表的區(qū)；基態(tài)鉻原子核外電子排布式為，電子的空間運動狀態(tài)有15種．
（2）“氧化浸出”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）由上述分析可知“濾渣”的主要成分為．
（4）過量通入含的溶液中發(fā)生反應(yīng)：；溶液中鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，聯(lián)立，計算得到為8.37．
（5）設(shè)初始時的物質(zhì)的量為中鉻元素的質(zhì)量為點時固體的質(zhì)量為，鉻元素的質(zhì)量沒有變，所以生成物中鉻元素的質(zhì)量為52g，氧元素的質(zhì)量為原子個數(shù)之比為，所以點時剩余固體的成分是．
16．答案：（15分）
（1）三頸燒瓶
（2）抑制和水解
（3）溫度過低，反應(yīng)速率太慢；溫度過高，分解
（4）
（5）6 ABCE
（6）滴入最后半滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色
解析：（1）根據(jù)題圖可知，儀器B為三頸燒瓶．
（2）和水解顯酸性，加入溶液抑制和水解．
（3）加入溶液反應(yīng)的過程需保持溫度在由于溫度過低，反應(yīng)速率太慢；溫度過高，分解．
（4）根據(jù)原子守恒及得失電子守恒，氧化配位過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）根據(jù)題給結(jié)構(gòu)可知，O為配位原子，的配位數(shù)為6；配合物中存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵和配位鍵．
（6）向樣品溶液中滴入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到滴定終點；該反應(yīng)中存在關(guān)系：溶液中溶液中，則，產(chǎn)品純度為．
17．答案：（15分）
（1） （2）低溫 （3）cbead
（4）① ②圖2 ③（或）
（5）
解析：（1）根據(jù)反應(yīng)熱反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，，．
（2）該反應(yīng)的，在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行．
（3）催化劑表面合成氨反應(yīng)的過程需要經(jīng)過接觸、吸附、斷開化學(xué)鍵、形成化學(xué)鍵、脫離幾個步驟，因此順序是cbead．
（4）①合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強越大越有利于氨的合成，因此，壓強越大平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)越大．由圖1中信息可知，在相同溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)：，因此，圖中壓強：．
②對比圖1和圖2中的信息可知，在相同溫度和相同壓強下，圖2中平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)較?。诤銐合鲁淙肭樾詺怏wAr，反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，各組分的分壓也減小，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，因此，充入情性氣體Ar不利于合成氨，進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖是圖2．
③圖1中，進(jìn)料組成為，兩者物質(zhì)的量之比為．假設(shè)進(jìn)料中氫氣和氮氣的物質(zhì)的量分別為3ml和1ml，達(dá)到平衡時氮氣的變化量為，則可列“三段式”：
當(dāng)時，，解得，則氮氣的轉(zhuǎn)化率，平衡時體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)，則該溫度下．
（5）電極B為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為．
18．答案：（14分）
（1）3-溴丙炔 酰胺基、醚鍵
（2）取代反應(yīng)
（3）
（4）中和反應(yīng)產(chǎn)生的HBr，使化學(xué)平衡正向移動
（5）
（6）16（2分）
解析：由C逆推可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，由E逆推D的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合E、I可推G的結(jié)構(gòu)簡式為，由Ⅰ逆推H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（1）F的化學(xué)名稱為3-溴丙炔；I中含氧官能團(tuán)的名稱為酰胺基、醚鍵．
（2）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）的反應(yīng)中，生成中和反應(yīng)產(chǎn)生的HBr，使化學(xué)平衡正向移動．
（5）發(fā)生取代反應(yīng)，副產(chǎn)物為．
（6）根據(jù)信息可知，Z中官能團(tuán)為和、苯環(huán)上存在3個取代基，若3個取代基為、、，共6種同分異構(gòu)體；若3個取代基為，共10種同分異構(gòu)體，一共16種． 選項
實例
解釋
A
鉀和鈉產(chǎn)生焰色
處于較高激發(fā)態(tài)的電子躍遷到較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)，并以光的形式釋放能量
B
存在穩(wěn)定的，不存在
共價鍵具有飽和性
C
比穩(wěn)定
水分子間存在氫鍵
D
冠醚可以識別堿金屬離子
超分子具有“分子識別”特性
選項
實驗操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色
丙烯醛分子中存在碳碳雙鍵
B
和進(jìn)行噴泉實驗，結(jié)束后水未完全充滿燒瓶
不純，混有空氣
C
溶液中存在如下平衡：（藍(lán)色）（黃色），加熱，溶液變黃
該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
D
向醋酸中滴加溶液，觀察到有氣泡冒出
結(jié)合的能力比強
化學(xué)鍵
鍵能
436.0
390.8
946
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
D
B
B
B
B
C
C
D
D
D
A
C

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