湖南省株洲市第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5K 39Ca 40C 59Cu 64
一、選擇題（本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）
1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法或做法合理的是
A.為了使可樂(lè)瓶中快速產(chǎn)生大量氣泡，可采用振蕩的方法
B.廚房天然氣報(bào)警器一般安裝在燃?xì)庠钕路?，以免造成泄漏危險(xiǎn) C.向魚缸中通入空氣是為了增加氧氣在水中的溶解度
D.鹵水點(diǎn)豆腐利用的是膠體的吸附性
2.北宋畫家王希孟繪制的《千里江山圖》取景于廬山和鄱陽(yáng)湖，是中國(guó)十大傳世名畫之一。其中用到了一種稱為扁青的礦物—— Cu3 ?CO3 ?2 ?OH ?2 。下列關(guān)于扁青的說(shuō)法正確的是
A.扁青在常溫下易分解B.扁青易溶于水
C.扁青屬于鹽類D.扁青難溶于酸
3.下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是
A. Ba(OH)2? Ba 2? ? (OH) 2? B. NaHCO3= Na ? ? H ? ? CO3 2?
C.CH3COOH=CH3COO-+H+ D. KAl ?SO4 ?2? K ? ? Al 3? ? 2SO42?
4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法，正確的是
A.制備 Fe ?OH ?3 膠體：將 NaOH 濃溶液滴加到飽和的 FeCl3 溶液中
B.一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先點(diǎn)燃酒精噴燈，再通入一氧化碳
C.向某溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定含有 Cl-
D.氫氧化鈉沾到皮膚上先用大量水沖洗，再涂上硼酸
5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是
A.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液： H+? OH?? H 2O
B.向稀鹽酸溶液中加入鐵粉： 2Fe ? 6H ? ? 2Fe 3? ? 3H2?
C.用氨水溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： Cu 2? ? 2OH? ? Cu(OH) 2?
D.醋酸溶液除去水垢中的 CaCO3 : CaCO3? 2H ? ? Ca 2? ? H2O ? CO2?
6.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是
A.透明澄清的溶液中： Cu 2? 、 K ? 、 NO3? 、 ClO?
B.在所含溶質(zhì)為 NaHSO 4 的溶液中： Na+、 K+、 CO32?、 NO3?
C.無(wú)色透明溶液中： Na ? 、 Ba 2? ， SO42? 、 Cl?
D.無(wú)色透明溶液中： HCO3- 、 MnO4- 、 OH-、 NO3- 、 Na+
7.在濕潤(rùn)的土壤中，氮元素有如圖所示的轉(zhuǎn)化過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是
A. NO3? 是氧化產(chǎn)物 B. Fe2?既有氧化性，又有還原性
C. NH4 +發(fā)生了還原反應(yīng) D. NO2 —是氧化劑
8.向含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子為直徑約為 9.3nm 的金
屬氧化物（ Fe3O4 ）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. FeCl2 和 FeCl3 均屬于鹽 B.該黑色分散系為膠體 C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光的散射引起的
D.向沸水中逐滴滴加飽和 FeCl3 溶液也可得到該黑色分散系
9.實(shí)驗(yàn)室中可分別利用 H2O2 、 KClO3 、 KMnO4 制取 O2 ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. O2 可轉(zhuǎn)化為 O3 ，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
B.若利用 H2O2 制 O2 ，常用 MnO2 做氧化劑
C.分別利用 KClO3 、 KMnO4 分解制取 O2 ，兩種反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑
D.三個(gè)反應(yīng)分別產(chǎn)生等物質(zhì)的量的 O2 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
10.某化學(xué)興趣小組用化學(xué)沉淀法去除 100gNaCl 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 87.75%的粗鹽（含泥沙）中的 Ca 2? 、 Mg2? 和 SO42? ，實(shí)驗(yàn) 流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A.整個(gè)過(guò)程需用到玻璃棒的只有過(guò)濾和蒸發(fā)操作
B.加入鹽酸過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)至少有兩個(gè)
C.濾渣 c 的主要成分為泥沙和 Mg ?OH ?2 、 BaSO4 和 CaCO3
D.從成本和除雜效果考慮，工業(yè)生產(chǎn)中常用 Ba ?OH ?2 溶液代替 BaCl2 溶液
11.下列兩個(gè)反應(yīng)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
① 2NaI ? MnO 2 ? 3H 2SO 4 ? 2NaHSO 4 ? MnSO 4 ? 2H 2O ? I 2
② 2NaIO3 ? 5NaHSO3 ? 2Na 2SO4 ? 3NaHSO4 ? H 2O ? I2
下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)①②中生成等量 I2 時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2：5
B.反應(yīng)②中 Na 2SO4 和 NaHSO 4 均為氧化產(chǎn)物
C.還原性： I? ? Mn 2? ，氧化性： IO3? ? SO42?
D.碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原.
12.已知草酸（ H2CO4 ）是二元弱酸。室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究草酸以及草酸鹽的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A.由實(shí)驗(yàn) 1 可知，草酸分解的產(chǎn)物具有水和 CO2
B.由實(shí)驗(yàn) 2 生成的物質(zhì)為 Na 2C2O4
C.由實(shí)驗(yàn) 3 可知， Na 2C2O4 具有還原性
D.實(shí)驗(yàn) 4 中發(fā)生的離子方程式為： Ca 2? ? C2O42? ? 2H? ? 2OH? ?CaCO3? ?2H2O
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
1
將一定量 H2C2O4 固體加熱，生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
2
分別將含有等量的 H2C2O4 與 NaOH 的溶液等體積混合，測(cè)得反應(yīng)后的溶液 pH 小于 7
3
向酸性 KMnO4 溶液中滴加足量的 Na 2C2O4 溶液，有氣泡生成，溶液紫色褪去
4
向?qū)嶒?yàn) 2 所得溶液中滴加足量的 Ca ?OH ?2 溶液，有白色沉淀生成
13.釩的不同離子色彩豐富， VO2? 呈黃色， VO2?呈藍(lán)色， V3?呈綠色， V2?呈紫色。不同還原劑可以將 VO2? 還原到不
同價(jià)態(tài)：① VO2? ? Fe2? ? H? ? VO 2? ? Fe3? ? H2O （未配平）
②VO2+ ? I—? H+? VO2+? I2 ? H2O （未配平）
③ VO2? ? H2C2O4 ? H?? V 3?? CO 2 ? ?H 2O （未配平）
④ VO2? ? Zn ? H?? V 2?? Zn 2?? H2O （未配平）
下列說(shuō)法正確的是
A.根據(jù)題目所給條件， Fe2? 的還原性比 I? 強(qiáng)
B 反應(yīng)③中，參與反應(yīng)的 VO2? 和 H2C2O4的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是 1：1
C.題目中的幾種還原劑中， H2C2O4 的還原性最強(qiáng)
D.反應(yīng)④中，產(chǎn)生的 V2? 和 Zn 2? 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是 3：2
14.某無(wú)色溶液 X 含有 H? 、 K ? 、 Mg2? 、 Cu 2? 、 CO32? 、 Cl? 、SO42? 中的幾種，每種離子的數(shù)目相等。向 100mL 該溶
液中加入足量 BaCl2 溶液，生成白色沉淀；另取 100mL 溶液 X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的質(zhì)量與加入氨水的體積關(guān)
系如圖。下列說(shuō)法正確的是
A.溶液 X 中一定含有 K ? 、 H? 、 Mg2? 、 Cl? 、 SO42?
B.溶液 X 中一定不含有 K ? 、 Cu 2? 、CO32?
C.無(wú)法確定溶液中是否含有 K ?
D.滴加氨水體積為 30mL 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為： Mg2? ? 2OH ? ? Mg(OH)2 ?
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 58 分?？忌鶕?jù)各小題要求作答。
15.填空題（16 分）。
Ⅰ.下列關(guān)于各組物質(zhì)的分類正確的是（填序號(hào)）
①氯水、氨水、堿石灰、淀粉溶液均屬于混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物
③非金屬氧化物為酸性氧化物，金屬氧化物為堿性氧化物
④根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
Ⅱ.下列物質(zhì)中：A.NaCl 固體；B. CH3CH2OH （酒精）；C. H2SO4 溶液；D.單質(zhì)銅；
E. HNO3 溶液；F.熔融氯化鉀；G. SO2 氣體；H.液態(tài)氯化氫。
（1）屬于電解質(zhì)的是。（2）能直接導(dǎo)電物質(zhì)的是。（填字母） Ⅲ.某無(wú)色透明溶液可能含有 Cu 2? 、 Ca 2? 、 K ? 、 Ag? 、 SO42? 、 CO32? 、 Cl? 中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。
②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①濾液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀 HNO3 。
（1）試判斷：該溶液中肯定有，肯定沒(méi)有（填離子符號(hào)）。
（2）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（3）若要檢驗(yàn)溶液中可能存在的離子是否存在，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為。 Ⅳ.某溶液中含有較大量的 Cl? 、 CO32? 、 OH ? .如果只取一次該溶液就能夠分別將 3 種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)：
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是。（填寫序號(hào)，可重復(fù)使用）
①滴加 Mg(NO3 )2 溶液②過(guò)濾③滴加 AgNO3 溶液④滴加 Ba (NO3 )2 溶液
16.利用塑料瓶等用品設(shè)計(jì)如圖裝置制取和檢驗(yàn)二氧化碳（12 分）。
（1）塑料瓶①相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的（填儀器名稱）。
（2）用稀鹽酸與大理石制取二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式方程式為。
（3）檢查裝置 A 的氣密性，方法是。
（4）用裝置 B 檢驗(yàn)二氧化碳，應(yīng)盛放的藥品是。
（5）用裝置 C 收集二氧化碳并驗(yàn)滿，此過(guò)程體現(xiàn)二氧化碳的性質(zhì)有。
（6）反應(yīng)結(jié)束后，裝置 A 中余下的液體可能含有鹽酸。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，并寫出操作與結(jié)論
。
17. Na 2O2 、 K 2 FeO4 、Cl2 、 NaClO 等都是重要的氧化劑，其中 K 2 FeO4 、 Cl2 、 NaClO 還是常見(jiàn)的水處理劑，這些物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（16 分）
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式為。用單線橋法標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。已知電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)通電會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中陽(yáng)極發(fā)生失電子反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，則反應(yīng)②中單質(zhì) Na 在（填“陰”或“陽(yáng)”）極產(chǎn)生。
（2）反應(yīng)⑤的離子方程式為 2Fe3? ? 3ClO? ? 10OH ? ? 2FeO42? ? 3Cl? ? 5H2O ， FeO42? 中 Fe 的化合價(jià)是價(jià)，用
雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。
（ 3 ）反應(yīng)⑥ 的化學(xué)方程式為 2FeSO4 ? 6Na 2O22Na 2FeO4 ? 2Na 2O ? 2Na 2SO4 ? O2 ?，該反應(yīng)的還原劑為
（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物為。（填化學(xué)式）
（4）反應(yīng)⑦是在飽和 Na 2 FeO4 溶液中加入 KOH，可得 K 2 FeO4 沉淀，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是（填四大基本反應(yīng)
類型），該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是。
18.研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價(jià)值，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題（14 分）。
1.按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：
（1）i 中鐵絲表面有紅色固體生成，Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是。
（2）結(jié)合 i、ii 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知， Fe2? 、 Cu 2? 、 Ag? 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。 Ⅱ.焊接銅器時(shí)，可先用 NH4Cl 溶液除去表面的 CuO 再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)是
CuO ? NH 4Cl ? Cu ? CuCl2 ? N 2 ? H 2O 。
（3）配平該反應(yīng)方程式：□CuO ?□NH 4Cl ?□Cu ?□CuCl 2 ?□N 2 ?□H 2O 。
（4）每生成 2 個(gè) N2 分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個(gè)。
Ⅲ.氮氧化物（NOx）儲(chǔ)存還原的工作原理（NSR）如下圖所示，柴油發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)在稀燃（ O2 充足、柴油較少）和富
燃（ O2 不足、柴油較多）條件下交替進(jìn)行，通過(guò) BaO 和 Ba (NO3 )2 的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn) NOx 的儲(chǔ)存和還原。
（5）BaO 吸收 NO2 的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的粒子個(gè)數(shù)之比為。
（6）富燃條件下 Pt 表面反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（ 7 ）一定范圍內(nèi) ， BaO 對(duì) 氮氧化物的吸收率隨氣體中 CO2 的體積分數(shù) 的增大而下降的原因可能是
。

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