山東省聊城市第二中學2024-2025學年高二上學期第一次月考化學試題-試卷下載-教習網(wǎng)

選擇題(本題共15個小題，每小題2分，共30分。每小題只有一項符合題目要求。)
1.下列說法正確的是( )
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應
②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞
③升高溫度會增大反應速率，原因之一是增加了單位時間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù)
④增大反應物濃度會增大反應速率的原因是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
⑤化學反應的發(fā)生是活化分子有合適取向時的有效碰撞
A.①②⑤ B.③④⑤ C.①②③ D.②③④
2．下列說法或表示方法不正確的是（）
A．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/ml，若將含0.5ml H2SO4的濃硫酸與含1mlNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H = +73 kJ/ml，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101kPa時，1mlH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/ml
3.熱化學方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/ml表示（）
A.碳和水反應吸收131.3kJ能量
B.1ml碳和1m水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C.25℃、101kPa時1ml固態(tài)碳和1ml水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應要吸熱131.3kJ
N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mlN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mlN≡N鍵
放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2生成1ml氣態(tài)N4的△H為（）
A.+882kJ/ml B.+441kJ/ml C.-882kJ/ml D.-441kJ/ml
5.下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1) △H=-2878kJ·ml-1
②C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2658kJ·ml-1
③C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(1) △H=-1746kJ·ml-1
④C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(g) △H=-1526kJ·ml-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱△H為（）
A.-2878kJ·ml-1 B.-2658kJ·ml-1 C.-1746kJ·ml-1 D.-1526kJ·ml-1
6.肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化
如圖所示，已知斷裂1 ml化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵
為942、O＝O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1 ml
N—H鍵所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391 C．516 D．658
7．由氫氣和氧氣反應生成1ml水蒸氣放熱241.8kJ，則反應2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)的ΔH為( )
A．－483.6kJ·ml－1 B．－241.8kJ·ml－1 C．－120.6kJ·ml－1D．＋241.8kJ·ml－1
8.在不同條件下，分別測得反應2SO2＋O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是( )
A.v(SO2)＝4 ml·L－1·min－1 B.v(O2)＝3 ml·L－1·min－1
C.v(SO2)＝0.1 ml·L－1·s－1 D.v(O2)＝0.1 ml·L－1·s－1
9.可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
A.av正(A)＝bv正(B) B.bv正(A)＝av逆(B) C.av正(C)＝cv正(A) D.av正(A)＝bv逆(B)
10．合成氨反應為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。下列有關該反應的說法正確的是（）
A．催化劑增大了正、逆反應的活化能B．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大
C．正反應的活化能小于逆反應的活化能D．升溫或增壓均可提高的平衡轉(zhuǎn)化率
11.科學家在研究甲醇與水蒸氣重整制氫氣反應機理時,得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關系如圖所示,其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是( )
A.②中包含C—H鍵的斷裂過程 B.該歷程中能壘(反應活化能)最小的是③
C.該反應的決速步驟為
CHO*+3H* CO*+4H*
由此歷程可知:
CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH>0
12．恒溫條件下，可逆反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)標志的是( )
①單位時間內(nèi)生成n ml O2的同時生成2n ml NO2
②單位時間內(nèi)生成n ml O2的同時生成2n ml NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
13．在下列可逆反應中，增大壓強或降低溫度，均可使平衡正向移動的是( )
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
C．2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH＞0
SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
14．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g) bY(g)+cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )
A．a(chǎn)>b+c B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小
C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大
15．在一密閉容器中，反應 3A(g)+B(s) 2Cg)+D(g)達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是( )
A．增加A的濃度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大
B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C．恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強增大，V(正)、V(逆)均增大
D．增加B的用量，正、逆反應速率不變，平衡不移動
選擇題(本題共6個小題，每小題3分，共18分。每小題有一項或兩項符合要求。)
16．已知：①CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ/ml
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH2＝－2Q2kJ/ml
③2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH3＝－2Q3kJ/ml
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣共11.2 L(已折合成標準狀況)經(jīng)完全燃燒恢復到常溫，放出的熱量為( )
A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2 C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3
17.下列關于蓋斯定律的說法不正確的是( )
A. 不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同
B. 有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到
C. 反應熱與反應體系的始態(tài)和終態(tài)無關，而與反應的途徑有關
D. 根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱
18．室溫下，將1 ml的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 ml的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是( )
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1