選擇題（ 共40分）
【答案】B【詳解】A．我國科學(xué)家首次人工合成結(jié)晶牛胰島素，實現(xiàn)了人類歷史上人工合成蛋白質(zhì)的突破，故A正確；
B．19世紀(jì)初，英國化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)，故C錯誤；
C．化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)，化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子器件和分子機(jī)器等，故C正確；
D．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得 2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，故D正確；
2. 【答案】D【詳解】①假說法是以客觀事實材料和科學(xué)理論為依據(jù)，對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明，題目未提出推測性說明，故①錯誤；
②通過兩金屬暴露于空氣中，以實驗研究它們在空氣中的穩(wěn)定性，故②正確；
③沒有分門別類地對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，故③錯誤；
④金屬鈉和鐵片分別放在表面皿中，采取對比方法來研究它們在空氣中的穩(wěn)定性，故④正確；
所以采取得方法為實驗法、比較法，②④正確，答案選D。
3．【答案】A【解析】D．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，生成氯化銅，產(chǎn)物溶于水得藍(lán)綠色溶液，A正確；B．鈉屬于很活潑的金屬，實驗過程中用小刀切后剩余的鈉需要放回原試劑瓶，B錯誤；C．金屬鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是氯化鈉，溶于水，但不會產(chǎn)生無色氣體，C錯誤；D．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫，瓶口上方有白色霧，煙是固體小顆粒，D錯誤；
4．【答案】C【解析】A．光照條件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有氣泡冒出，冒出的氣泡為O2，故A錯誤；B．氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故B錯誤；C．向鎂粉中加入新制氯水，有無色無味的氣體產(chǎn)生，無色氣體是HCl和Mg反應(yīng)生成的H2，故C正確；D．鹽酸中含有Cl－，干擾氯水中Cl－的檢驗，應(yīng)該用硝酸酸化，故D錯誤；故選C。
5.【答案】A【詳解】A．10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為，每個碳酸鈉中含有2個鈉離子，則10.6gNa2CO3中含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，11.2L乙醇的物質(zhì)的量不是0.5ml，則所含有的分子數(shù)不是0.5NA，故B錯誤；
C．NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1ml，通常狀況下，氣體的摩爾體積不一定為22.4L/ml，則NA個CO2分子所占有的體積不一定是22.4L，故C錯誤；
D．每個氯化鎂中含有2個氯離子，但未知MgCl2溶液體積，無法用n=cV計算物質(zhì)的量，故D錯誤；
6. 【答案】D【詳解】A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤的小燒杯中稱量，故A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B錯誤；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯誤；D、如果鈉與水反應(yīng)放熱，大試管中氣體受熱膨脹，U型管中紅墨水液面左側(cè)降低，右側(cè)升高，D正確。
7．【答案】C【分析】根據(jù)溶液中陽離子帶有的正電荷總數(shù)與陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)相等計算。
【詳解】少量Cl2通入NaOH稀溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，有反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：c(Cl-)=c(ClO-)所得溶液中含有Na+、Cl-、ClO-、OH-四種離子，根據(jù)電荷守恒可得關(guān)系式：c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，將各種離子濃度帶入上述式子，0.03 ml/L= c(OH-)+0.01 ml/L+0.01 ml/L，解得c(OH-)=0.01 ml/L，故合理選項是C。
8．【答案】D【詳解】A. ①中84消毒液與醫(yī)用酒精混合，溶液溫度升高，產(chǎn)生大量氣泡，而②中醫(yī)用酒精和蒸餾水混合均勻，水浴至相同溫度，卻無明顯現(xiàn)象，說明①產(chǎn)生的氣體不是乙醇蒸氣，證明①中產(chǎn)生的大量氣泡與酒精揮發(fā)無關(guān)， A正確；
B. 酸性條件下84消毒液中的NaCl、NaClO會反應(yīng)產(chǎn)生Cl2從溶液中逸出，不能說明酸性條件有利于84消毒液與醫(yī)用酒精發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；
B. ①中84消毒液和醫(yī)用酒精混合均勻，溶液溫度升高，并產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯變化，③中84消毒液和蒸餾水混合均勻并水浴至相同溫度，產(chǎn)生的現(xiàn)象除無氣泡外，其余與①相同，①中刺激性氣味的產(chǎn)生可能與酒精無關(guān)，B正確；
D. 醫(yī)用酒精和蒸餾水混合，溶液無明顯現(xiàn)象；84消毒液和蒸餾水混合，溶液中無明顯現(xiàn)象，略有刺激性氣味；84消毒液和醫(yī)用酒精混合，溶液溫度升高，并產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯變化，說明84消毒液與醫(yī)用酒精混合后，溶液中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，D正確；
9. 【答案】D【詳解】A．次氯酸鈉NaClO中Na為+1價、O為-2價，其中Cl元素顯＋1價，故A正確；
B．該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為：ml/L=4ml/L，故B正確；C．次氯酸鈉易與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，所以“84消毒液”保存時不能敞口放置，需要密封保存，故C正確；
D．欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL，需用500 mL容量瓶，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為500 mL×1.19g/mL×25%=148.8g，故D錯誤；
10．【答案】C【分析】由題意分析，碳粉燃燒生成二氧化碳，也能生成一氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式：C+O2CO2，因為一定溫度和體積下氣體的壓強(qiáng)與分子數(shù)成正比，生成二氧化碳的過程中氧分子和二氧化碳分子的分子個數(shù)比為1:1，所以生成二氧化碳的過程中氣體體積不變，生成一氧化碳的過程中氧分子和一氧化碳的分子個數(shù)比為1:2，生成一氧化碳的過程中氣體體積增大；若完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳，氣體分子個數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，壓強(qiáng)也變?yōu)樵瓉淼?倍，但圖示中顯示壓強(qiáng)為原來的1.4倍，所以沒有完全生成一氧化碳，即反應(yīng)后的氣體應(yīng)該為一氧化碳和二氧化碳的混合物，且個數(shù)比CO：CO2=4:3，據(jù)此解題。
【詳解】A．AB 段電熱絲放熱，使容器內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)變大，但溫度沒有達(dá)到碳粉的著火點，故A項錯誤；
B．生成二氧化碳的過程中分子和二氧化碳分子的分子個數(shù)比為1:1，所以生成二氧化碳的過程中氣體體積不變，CD段壓強(qiáng)增大是由于反應(yīng)放熱和生成一氧化碳造成的，故B項錯誤；
C．據(jù)分析可知，個數(shù)比CO：CO2=4:3，質(zhì)量比為4×28:3×44=28:33，故C項正確；
D．據(jù)分析可知，個數(shù)比CO：CO2=4:3，質(zhì)量C：O=7×12：10×16=21:40，故D項錯誤；
11．【答案】(1)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Fe+3Cl2=(點燃)=2FeCl3
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
(5)2Na+CuSO4+2H2O═Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
【難度】0.65
【知識點】次氯酸及其性質(zhì)和用途、漂白粉和漂粉精的制備原理、鈉與鹽溶液的反應(yīng)、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)
12．【答案】(16分)（1）1.5 （2分） （2）36.5 （2分）
（3） 6.72 （2分） 2.8 （2分）
（4）2：3 （2分） 1∶1 （2分）
（5）0.1ml?L?1（2分） 0.2ml（2分）
【解析】（1）1.806×1024個H2O分子的物質(zhì)的量是，其中氧原子的物質(zhì)的量是3ml，含有相同氧原子數(shù)的二氧化碳的物質(zhì)的量是1.5ml，即1.5 ml CO2中含有的氧原子數(shù)與1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。
（2）0.4 ml SiH4分子中含有2ml原子，含有相同原子數(shù)HCl的物質(zhì)的量是1ml，其質(zhì)量是36.5g。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合氣體，其物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/ml＝0.4ml，質(zhì)量為7.6g，設(shè)混合氣體中甲烷、CO的物質(zhì)的量分別是x ml、y ml，則16x+28y＝7.6，x+y＝0.4，解得x＝0.3，y＝0.1，所以甲烷的體積為0.3 ml×22.4 L/ml＝6.72 L，一氧化碳的質(zhì)量為0.1 ml×28 g/ml＝2.8 g。
（4）等物質(zhì)的量的O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為32:48＝2:3。若O2和O3質(zhì)量相等，由于二者均是氧原子組成的單質(zhì)，則其原子數(shù)之比為1:1。
13．【答案】(1)14.3g（2分） (2) ① ④ （2分） (3)BC（2分） (4)A （2分） (5)過濾（2分）(6) 偏小 （2分） 取少量溶液M，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已經(jīng)過量（2分）(7)96.4%（2分）
【難度】0.65
【詳解】（1）配制480mL溶液需要500mL容量瓶，應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為0.1ml/L×0.5L×286g/ml=14.3g，故答案為：14.3g；
（2）①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水，稱取的溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度偏高；
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼），稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低；
④配制溶液定容時需加入蒸餾水，故容量瓶未經(jīng)干燥使用，對所配溶液濃度無影響；
其中引起所配溶液濃度偏高的有①，無影響的有④，故答案為：①；④；
（3）A.容量瓶用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，故A正確；
B.容量瓶不能用來貯存溶液，配制溶液后應(yīng)轉(zhuǎn)移至試劑瓶中保存，故B錯誤；
C.容量瓶只有一個刻度線，不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，故C錯誤；
D.利用容量瓶可將一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋配制成標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液，故D正確；
故答案為：BC；
（4）應(yīng)稱取碳酸鈉質(zhì)量為0.1ml/L×0.5L×106g/ml=5.3g,⑤中定容時,視線應(yīng)平視刻度線,故答案為：A；
（5）“操作1”用來分離碳酸鈣沉淀和溶液，故名稱是過濾，故答案為：過濾；
（6）滴加CaCl2溶液應(yīng)“過量”，保證碳酸根離子完全沉淀，否則可能會使測定的結(jié)果偏小，確定CaCl2溶液是否過量的方法是取少量溶液M，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已經(jīng)過量，故答案為：偏??；取少量溶液M，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已經(jīng)過量；
（7）生成碳酸鈣質(zhì)量為10g，物質(zhì)的量是0.1ml，則碳酸鈉質(zhì)量為0.1ml×106g/ml=10.6g，該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈96.4%，故答案為：96.4%。
14．【答案】(1) 2：1（2分） 鹽（1分）
(2)裝置B中左邊導(dǎo)管口應(yīng)浸沒在液面以下，右邊導(dǎo)管口稍稍伸出橡膠塞即可（2分）
(3)否 （1分） (4) 吸收未反應(yīng)的CO2 （2分） 偏高（2分） (5)（2分）
(6)視線必須與液體凹液面的最低處保持水平，注入液體后，要等一會，使附著在內(nèi)壁上的液體流下來，再讀取刻度值（2分） (7)80%（2分）
【難度】0.65
【分析】稀鹽酸和碳酸鈣在A中反應(yīng)生成CO2氣體，HCl易揮發(fā)，B中用飽和碳酸氫鈉除去HCl氣體，C中CO2和Na2O2、Na2O反應(yīng)，原理為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，D中的堿石灰防止E中水蒸氣進(jìn)入C，同時除去未反應(yīng)的水、CO2，生成的O2通過E、F測量體積，據(jù)此計算。
【詳解】（1）Na2O2中由Na+與O構(gòu)成，陽離子與陰離子的個數(shù)之比為2：1；CaCO3屬于鹽，故答案為：2：1；鹽；
（2）圖中有一處明顯錯誤，裝置B中左邊導(dǎo)管口應(yīng)浸沒在液面以下，右邊導(dǎo)管口稍稍伸出橡膠塞即可，故答案為：裝置B中左邊導(dǎo)管口應(yīng)浸沒在液面以下，右邊導(dǎo)管口稍稍伸出橡膠塞即可；
（3）圖E裝置可用來測量生成氧氣的體積，進(jìn)行操作時，集氣瓶未裝滿水不影響實驗結(jié)果，故填：否。
（4）裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的CO2，若無裝置D，氣體量偏多，Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故答案為：吸收未反應(yīng)的CO2，防止E中水蒸氣進(jìn)入C；偏高；
（5）實驗結(jié)束后，裝置F中水的體積為VmL，已知氧氣的密度為ρg?L-1，則O2的物質(zhì)的量為ml，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可得過氧化鈉物質(zhì)的量為ml，樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（6）用讀取量筒中水的體積可得知氣體的體積，讀得量筒里水的體積注意事項：視線必須與液體凹液面的最低處保持水平，注入液體后，要等一會，使附著在內(nèi)壁上的液體流下來，再讀取刻度值。
（7）在氧氣中灼燒氧化鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，固體增加的質(zhì)量是9.35g－7.75g＝1.6g，即參加反應(yīng)的氧氣中氧元素的物質(zhì)的量是0.1ml，所以氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1ml，質(zhì)量是6.2g，該氧化鈉產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
A
C
A
D
C
B
D
C

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