命題人：
相對(duì)原子質(zhì)量H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64
選擇題（15題，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案）
1．中國(guó)文化是寶貴的精神財(cái)富，下列語(yǔ)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （）
A．星星之火可以燎原 B．曾青得鐵化為銅
C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
2.下列說(shuō)法正確的一組是 （）
①Na2O、MgO、Mn2O7均屬于堿性氧化物
②已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離
③海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物
④蘇打、堿石灰、醋酸、小蘇打均為電解質(zhì)
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子
⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
A.①②③④⑤⑥ B.②⑤ C.②③④⑤ D.②⑤⑥
3．下列各組反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是（）
A． 鹽酸和Na2CO3溶液 硝酸和NaHCO3溶液
B． NaOH溶液和硝酸 Ba(OH)2溶液和硫酸
C． BaCl2溶液和硫酸 Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液
D． CaCO3和鹽酸 Na2CO3和硫酸
4．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）
A．在pH＝1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、K＋、HS－、Cl－
B．有SOeq \\al(2－,4)存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．使酚酞試液變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、Fe3＋
D．澄清透明的溶液中：H＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
5．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得Fe3+、NO3-的粒子數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷中不正確
的是 （）
A．在反應(yīng)中NO3-被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
B．還原性：Fe2+> NH4+
C．該反應(yīng)中Fe2+被還原為Fe3+
D．H2O在反應(yīng)中一定是生成物
6．某混合溶液中所含離子種類及個(gè)數(shù)如下表所示，則M離子可能為
A． B．C． D．
7．下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是( )
A．混合物：水煤氣、冰醋酸、冰水混合物
B．電解質(zhì)：氯化氫、硫酸鋇、水
C．正鹽：小蘇打、純堿、氯化鈉
D．堿性氧化物：氧化鈣、四氧化三鐵、過(guò)氧化鈉
8．下列敘述正確的是( )
A．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
B．氯化鈉溶液在通電的條件下發(fā)生電離
C．鹽酸溶液導(dǎo)電性比醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸
D．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定屬于電解質(zhì)
9．下列圖像正確的是（）
10. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約 4000 個(gè)碳原子，直徑約 6~9nm，在低于-183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體
B．把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲兴梅稚⑾的墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．“碳納米泡沫”粒子不能透過(guò)半透膜
D．“碳納米泡沫”和金剛石的物理性質(zhì)相同
11．R2O4x-在酸性溶液中與MnO4-反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物為RO2、Mn2+、H2O。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2∶5,則x的值為（）
A.1 B.2 C.3 D.4
12．一種利用太陽(yáng)能分解水的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）
A．反應(yīng)I的化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
B．反應(yīng)I、II和III在反應(yīng)前后均有元素化合價(jià)發(fā)生改變
C．反應(yīng)III中生成SO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1
D．理論上每生成2g H2，同時(shí)生成32g O2
13．.甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是（）
A．C、CO、CO2 B．KOH、K2CO3、KNO3
C．CO2、CaCO3、CaCl2 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
14. 如圖所示，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件可以反應(yīng)，“”表示在一定條件下丁可以轉(zhuǎn)化為乙．下面四組選項(xiàng)中符合如圖要求的是（）
15. 某飛船以 N2H4和 N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá) 2700℃,，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．N2O4是還原劑
C．N2H4發(fā)生還原反應(yīng)
D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
二、填空題（共55分）
16．（16分）在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出溶液中，的電離方程式 。
（2）圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線① ② 。
（3）b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是 。
（4）a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別顯 、 (填“酸性”“中性”或“堿性”)。
（5）曲線②中d點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。
（6）c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的哪種離子 。
17.（13分）現(xiàn)有下列 10 種物質(zhì)：①鐵 ②蔗糖固體 ③鹽酸 ④熔融 CaO ⑤NaHCO3溶液 ⑥CO2 ⑦熔融 NaOH ⑧氫氧化鐵膠體 ⑨無(wú)水酒精 ⑩FeCl3固體
(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有(填序號(hào)，下同)
屬于非電解質(zhì)的有 。
(2) Ca(HCO3)2在水溶液中的電離方程式：
(3)少量CO2通入澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：
(4)NaHCO3與 NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
(5)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：
(6) 下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，可以用蒸餾水，也可以用自來(lái)水
B．按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠
C．氫氧化鐵膠體屬于電解質(zhì)
D．已知土壤膠體中的膠粒帶負(fù)電，在土壤中施用含氮總量相同的(NH4)2SO4與 NH4NO3，肥效相同
18、（14分）I．(1)工業(yè)鹽中含有 NaNO2，誤食會(huì)中毒，其原因是 NaNO2把人體內(nèi)的 Fe 2+轉(zhuǎn)化成Fe 3+，使 Fe 2+失去與 O2結(jié)合的能力，說(shuō)明 NaNO2具有 (填“氧化性”或“還原性”)。
(2)在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A．Cl2 + H2O=HCl + HClO
B．3NO2 + H2O=2HNO3 + NO
C．CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑
D．3Fe + 4H2O(g)高溫 Fe3O4 + 4H2↑
(3)化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氣，其原理為 3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl + N2，被氧化的 NH3與被還原的 Cl2的個(gè)數(shù)之比為
Ⅱ.《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守,也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下：
(1)檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物
銹蝕產(chǎn)物的主要成分為、、。
鐵器在具有O2、 等環(huán)境中容易被腐蝕。
(2)分析腐蝕原理
一般認(rèn)為，鐵器腐蝕經(jīng)過(guò)了如下循環(huán)：
①Fe轉(zhuǎn)化為；②在自然環(huán)境中形成；③和反應(yīng)形成致密的保護(hù)層；④保護(hù)層被氧化為，如此往復(fù)。
請(qǐng)配平化學(xué)方程式：__________________。
(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對(duì)鐵的腐蝕有嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)過(guò)程為脫氯，還原形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下：
將鐵器浸沒(méi)在盛有一定濃度的Na2SO3和 NaOH的混合溶液的容器中，緩慢加熱，使溫度保持在60-90℃。一段時(shí)間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl-。
①檢測(cè)洗滌液中是否含有的方法是 。
②寫(xiě)出Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式 .
19．（12分）Ⅰ.某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種:Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-。將溶液分成三等份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份溶液用紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)。
②向第二份溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量,有氣體放出,再加入BaCl2溶液,沒(méi)有沉淀生成。
③第三份溶液用足量硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷:
原溶液中肯定含有 離子,肯定沒(méi)有 離子。
Ⅱ.已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如表所示：
(1)甲的化學(xué)式為 。
(2)乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。
①過(guò)量的乙溶液與甲溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，
②B溶于稀硝酸的離子方程式為 。
高一化學(xué)參考答案
一、選擇題
二、填空題（除標(biāo)注外，每空2分）
16（16分，每空2分）（1）NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）①H2SO4 ②NaHSO4
（3）Na+、OH- （4）中性、堿性
（5）Ba(OH)2 +2NaHSO4=2H2O+BaSO4↓ +Na2SO4
（6）SO42-
17．（13分）
(1)④⑦⑩ ②⑥⑨
(2)Ca(HCO3)2=Ca 2++2HCO3 -
(3)CO2+Ca 2++2OH -=CaCO3 ?+H2O
(4) HCO3 +H + =H2O+CO2 ??
(5) FeCl3+3H2O Δ Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl (6)B （1分）
18.（14分）Ⅰ.(1)氧化性 (2)AB (3)2:3
Ⅱ.（1）H2O （2） 4 1 6 12
（3） ①取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明洗滌液中無(wú)Cl-
②623。
19． （12分，每空2分）Ⅰ. Na+、OH-、Cl-、CO32- Mg2+、Cu2+、SO42-
Ⅱ．（1）Ba(OH)2
（2） 2H++CO=H2O+CO2↑
（3）① 2H++SO42-+Ba2++2OH- =2H2O+BaSO4↓
② BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
所含離子
NOeq \\al(－,3)
SOeq \\al(2－,4)
H＋
M
個(gè)數(shù)
A．向溶液中滴加等濃度的溶液至過(guò)量
B．向的NaOH溶液中通入氣體
C．向一定濃度的NaCl溶液中加水
D．向蒸餾水中不斷通入HCl氣體
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
C
CuO
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
陽(yáng)離子
Na+、H+、Ba2+
陰離子
OH-、CO32-、SO42-
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
C
D
C
A
B
D
9
10
11
12
13
14
15
C
D
B
D
B
D
A

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