注意事項：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2．請將答案正確填寫在答題卡上
第I卷（選擇題）
一、單選題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是
A．CuCl2B．Na2CO3C．NaHSO4D．K2SO4
2．下列事實不能說明是弱電解質(zhì)的是
A．溶液可使石蕊溶液變紅
B．等濃度溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱
C．等濃度溶液和鹽酸分別與鋅粉反應(yīng)，前者的速率慢
D．相同體積和值的溶液和鹽酸與足量鋅粉反應(yīng)，前者產(chǎn)生的多
3．下列說法正確的是
A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或者生成物濃度的減少
C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率增大
4．下列儀器使用之前不需檢查漏水的是
A． B． C． D．
5．一定溫度下，向容積不變的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡
B．其它條件不變時，加入少量Na2O2，平衡正向移動
C．當(dāng)固體質(zhì)量不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡
6．某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸B．用電子天平稱量25.20 g NaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2D．用水銀溫度計測得某溶液的溫度為19.13℃
7．下列電離方程式書寫正確的是
A．H2OH++OH-B．H2S2H++S2-
C．NaHCO3Na++H++D．Fe(OH)3=Fe3++3OH-
8．下列實驗事實與相關(guān)的解釋或結(jié)論均正確的是
A．AB．BC．CD．D
9．在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3 ?H＜0，增加N2的濃度，平衡常數(shù)將
A．增大B．不變C．減少D．無法判斷
10．常溫下，pH=2的a、b兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
a、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液強(qiáng)
C．x=5時，a 和b都是強(qiáng)酸
D．若a、b都是弱酸，則2HI
C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl
第II卷（非選擇題）
二、填空題(本大題共5小題52分)
17．常溫下，溶液 ①0.1ml/L NH3?H2O ②0.1ml/L CH3COOH
(1)溶液①的pH 7(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是 (用離子方程式表示)。
(2)溶液②呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。升溫可以 (填“促進(jìn)”或“抑制”) CH3COOH的電離。
(3)溶液①中c(NH) 的大小為 (填字母)。
a.等于0.1ml/L b.小于0.1ml/L c.大于0.1ml/L。
18．分解的熱化學(xué)方程式為 。在密閉容器中將過量于下加熱分解，平衡時為。
(1)如果反應(yīng)體系的容積不變，提高反應(yīng)溫度，則將會 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備晶體，發(fā)生以下反應(yīng)：
。
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。若K=1，向某恒容密閉容器中加入與足量，的平衡轉(zhuǎn)化率為 (結(jié)果精確到0.1%)。
②如圖所示，上述反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的粉末與少量，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1 (填“>”“

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