一、單選題(共45分)
1．合成氨N2+3H2 ? 2 NH3，該反應為放熱反應，下列說法正確的是( )
A．斷開H－H鍵放出能量 B．形成N－H鍵吸收能量
C．反應物的總能量大于生成物的總能量 D．反應物的總能量小于生成物的總能量
2．下列說法正確的是( )
A. 催化劑是影響化學反應速率的本質(zhì)因素
B. 當反應體系容積不變時，減小反應物的量肯定能降低反應速率
C. 可逆反應達到反應限度時，化學反應速率為0
D. 化學反應速率可用單位時間內(nèi)反應物的濃度變化量來表示
3．下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A. 合成氨生產(chǎn)過程中升高溫度可加快反應速率，縮短生產(chǎn)周期，故溫度越高越好
B. 硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率
C. 合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于氨的生產(chǎn)
D. 硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響
4．25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·ml－1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·ml－1。下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)= K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
C．C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·ml－1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·ml－1
5．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(298K，101kPa)。
①
②
③
④
由此判斷，正丁烷的標準燃燒熱是( )
A．ΔH=-2878kJ·ml-1B．ΔH=-2658kJ·ml-1
C．ΔH=-1746kJ·ml-1D．ΔH=-1526kJ·ml-1
6．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)+O2(g)＝SO2(g) △H1=-297.16kJ?ml-1②S(正交，s)+O2(g)＝SO2(g) △H2=-296.83kJ?ml-1③S(單斜，s)＝S(正交，s) △H3。下列說法正確的是( )
A．△H3=－0.33kJ?ml-1 B．單斜硫的能量比正交硫的能量低
C．S(單斜，s)=S(正交，s) △H3>0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．S(單斜，s)=S(正交，s) △H3

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